深圳大鹏鹏城女子中学2020初三化学初三化学上册期末试题和答案

深圳大鹏鹏城女子中学2020初三化学上册期末试题和答案
一、九年级化学上册选择题
1．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）
A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少
2．W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法错误的是：
A．该反应中生成X的质量为40g B．W在反应中可能是催化剂
C．该反应属于分解反应D．该反应中Y全部参加反应
3．某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
4．推理是研究和学习化学的一种重要方法。

正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。

科学家已发现反氢原子。

推测出反氢原子的结构可能是()
A．由一个带负电的质子和一个电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
5．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体( )
A．3.2 g B．7.6 g C．8.0 g D．15.2 g
6．完全燃烧2. 8g某有机物，生成8. 8gCO2和3. 6gH2O。

下列对该有机物的判断正确的是
A．该有机物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢两种元素的质量比为6：1
B．该有机物一定含碳、氢、氧三种元素
C．该有机物的化学式为CH4
D．该有机物的相对分子质量为46
7．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是( )
A．二氧化碳与水反应生成碳酸
B．与电源正极相连接的玻璃管中生成的气体是氧气C．不同物质着火点不同
D．向小试管中加入适量干冰，看到U型
管中左侧液面上升，右侧液面下降
8．氢能是最绿色的能源，下图是制取与贮存氢气的一种方法。

下列说法正确的是：
资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；②MgH2和HCl反应的化学方程式为：MgH2 +2HCl=MgCl2+2H2↑
A．ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价
B．循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4
C．反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等
D．反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应
9．最早使用的充电电池是铅蓄电池。

已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X，则X的化学式为（）
A．SO2B．SO3C．H2SO3D．H2SO4
10．在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
物质M N Q P
反应前质量（g）181232
反应后质量（g）x26212
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．反应后物质x的值为13
C．反应中 N、P 的质量比为5：4
D．物质 Q 可能是该反应的催化剂
11．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应)，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法正确的是( )
A．通入的CO质量为8.4g B．还原后的固体质量为11.2g
C．样品中氧化铁的质量分数为80% D．样品中氧元素质量分数一定为24%
12．木炭与孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3，杂质不参加反应，不含铜、氧、碳、氢元素）的混合物26.2g，隔绝空气加热至高温，恰好完全反应后得到固体（只有铜和杂质）质量为15.6g，混合物中的碳元素完全转化为二氧化碳，则孔雀石中铜元素的质量分数为（）
[提示： Cu2（OH）2CO3Δ
2CuO +CO2↑+H2O]
A．4.8% B．9.6% C．50% D．51.2%
13．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为1：5，那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为
A．7：25 B．50:21 C．21:50 D．25：14
14．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

下列说法正确的是
A．此反应中有三种氧化物B．此反应中反应物的质量比是1:2
C．该反应是置换反应D．反应前后原子的种类和个数都不变15．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。

正确的说法是( )
A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2
C．生成CaCl2的质量为11.1g
D．该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3
16．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）
A．该反应符合质量守恒定律
B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
17．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示：下列判断正确的是（）
物质甲烷氧气水二氧化碳X
反应前质量/g 3.211.2000
反应后质量/g007.2 4.4a
A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若增加氧气量，则生成物的种类可能减少
18．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。

下列推理正确的是（）A．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的
D．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
19．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（）
A．x的值为22
B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4
20．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随反应时间变化的图象正确的是（）
A．B．
C．D．
21．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量CaCO3中滴加稀盐酸
B．将水通电电解一段时间
C．镁在装有空气的密闭容器中燃烧
D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液
22．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：纯净物乙醇氧气二氧化碳水X
反应前质量/g 2.34000
反应后质量/g00 2.2 2.7待测
下列说法正确的是（）
A．反应后X的质量为1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素D．X中两种元素的质量比是1：1
23．已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成，如图所示，在温度示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭，其主要原因是
A．隔绝氧气
B．气流带走可燃物
C．降低温度至着火点以下
D．无法判断
24．工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示:
下列说法正确的为
A．该微观反应过程中出现了二种氧化物
B．参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1:1
C．该反应中水起了催化作用
D．此反应中有单质生成的同时还生成了二种氧化物
25．下列各项分析正确的是
A．在密闭容器中，水的通电分解
B．加热一定量的高锰酸钾
C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
D．电解水
26．下列关于“不一定”的说法中，不正确
．．．的是( )
A．由同种元素组成的物质不一定是单质B．质子数相等的粒子不一定是同种元素C．由分子构成的纯净物不一定只含一种分子 D．含氧化合物不一定是氧化物
27．如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。

用一根铁丝穿4片紫色石蕊
试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是
A．图中1、3变为红色，2、4不变色
B．若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果
C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强
28．下列关于2CO+O22CO2的理解不正确的是( )
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5:4
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2
29．在3A+B＝3C+4D反应中，已知84gA与160gB恰好完全反应，生成132gC，A的化学式量为28，则D的化学式式量为（）
A．28 B．144 C．112 D．56
30．某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。

将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。

该混合气体的可能组成是( )
A．H2、CH4B．H2、CO C．H2、CH4、CO D．CH4、CO、CO2
二、九年级化学上册实验题
31．实验室用的蒸馏水可以通过蒸馏自来水来制取。

操作方法是：在下图所示蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)。

在确定各连接部位严密不漏气后，加热蒸馏烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈。

弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL 左右蒸馏水后，停止加热。

请回答下列问题：
(1)写出仪器A的名称：A__________。

(2)实验时冷凝管进、出水的方向应该是b进a出，不能a进b出的理由是_________。

(3)细心观察发现：该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器，该仪器是______(填序号)。

(4)实验中加入的沸石(或碎瓷片)___________________催化剂(填“是”或“不是”)。

其作用是___________________。

(5)用该装置也可以将硬水软化为软水，生活中还有一种降低水的硬度的方法是
_________________。

32．兴趣小组设计如下实验证明某混合气体中可能含有CO、CO2、H2（实验过程中装置气密性良好）。

温馨提示：白色硫酸铜粉末遇水变蓝色。

（1）A中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有_____；
（2）B的作用是_____，写出B中反应的化学方程式：_____；
（3）实验时小明发现C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝，于是得出混合气体中含有
H2，小红认为小明的结论不严密，理由是_____。

（4）如图所示的装置被称作“万能瓶”，它在化学实验中有广泛的应用。

除用于洗气、验证气体的功能外，还有_____功能。

（答出一点）
33．以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请按要求回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①______________________；
②_______________________。

（2）某同学用A装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放化学药品是_________________，
反应的文字表达式为_________________________________________________。

（3）用C装置收集氧气，正确的操作步骤是______________________。

A．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
B．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
C．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置．
（4）实验过程中，试管炸裂，可能的原因有（任写两条）: ____________；
____________________。

（5）若采用B装置制取氧气时，锥形瓶中放入的物质是___________________；②中加入的物质___________；写出该反应的文字表达式
_____________________________________。

（6）要收集比较纯净的氧气，应选用的气体收集装置是____________________________。

（7）在常温下，用石灰石与稀盐酸制二氧化碳，应选用的气体发生装置是
______________，二氧化碳是能溶于水，密度比空气大的气体，所以可用____________装置进行收集。

（8）将制取的氧气用于与铁丝反应，铁丝并未燃烧，可能的原因是：
___________________________________（任写两条）。

（9）小明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图所示，该装置将②换成了a __________（填仪器名称），改进后该装置的优点是
___________________________。

34．在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。

请回答下列问题：
（1）此实验能否不用气球，改为直接用橡皮塞使锥形瓶密封？且说明理由____________（2）实验中观察到气球先变大后变小，用理化知识解释产生此现象的原因是____________（3）该同学联想到以前测定氧气体积分数时也用到红磷，且当时红磷必须过量，请解释原因。

________。

经过分析该同学认为上述探究质量守恒定律的实验中红磷也应过量，你认为她的观点正确吗？并加以解释____________________
（4）上述探究质量守恒定律的实验后，该同学为了验证锥形瓶内是否还有氧气剩余，用如下方法：打开瓶塞，用燃着的木条伸入锥形瓶，发现木条继续燃烧，说明瓶内还有少量氧气剩余。

请你评价其实验方法正确与否，并解释：____________________
35．化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题：
(1)下列各项中，在化学反应前后一定不变的是_______________ (填数字序号)．
①元素的种类②物质的种类③原子的种类④分子的种类⑤原子的数目⑥分子的数目
(2)应用质量守恒定律配平化学方程式：
______C2H4+______O2点燃
______CO2+______H2O
(3)实验室常用下图所示实验验证质量守恒定律。

四位同学又设计了如下A、B、C、D四个实验，并按下图实验操作来验证质量守恒定律。

实验中观察到B、C实验反应前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法______ (填“是”或“否”)正确；而A、D实验天平不平衡，其中D 实验天平不平衡的原因是____________________,请提出一种改进D装置的措施：
__________________。

36．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你填空。

(1)写出图中仪器a、b的名称： a_______，b_________。

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____________。

应选择的气体发生装置和收集装置组合是___________。

(3)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________ ，应选择的发生装置是______，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管______(填①或②)通入氧气。

(4)氨水是氨气的水溶液，氨气的密度比空气小。

实验室用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，则制取氨气应选择的装置组合是__________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
利用化学方程式根据反应的质量可知：氢气与氧气的反应比为1:8即7：56；甲烷与氧气反应的质量比为1:4即7：28；一氧化碳与氧气反应的质量比为7:4 。

所以氢气的需氧气的质量最多，一氧化碳的需氧气的质量最少，故选C 。

2．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
生成X 的质量为40-22=18g ，A 选项错误；
W 的质量反应前后不变，所以可能为催化剂，B 选项正确；
Z 物质由0变为16g ，证明有新物质生成，为分解反应，C 选项正确；
由质量守恒定律，可知Y 剩余0g ，所以Y 全部参加反应，D 选项正确。

故选择A 项。

【点睛】
从质量守恒定律出发，判断反应物、生成物的质量变化，以及质量不变的部分，从而结合选项进行分析做答。

3．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
某有机物6.2g 在空气中完全燃烧，共得到17.6g 二氧化碳和10.8g 水，根据质量守恒反应前后元素种类不变，生成物中含有碳氢氧元素，则反应物中含有碳氢氧元素，空气中不含碳元素和氢元素，则有机物一定含有碳元素和氢元素，二氧化碳中碳元素质量
1217.6g 100%=4.8g 44⨯⨯，水中氢元素质量210.8g =1.2g 18
⨯，4.8g+1.2g <6.2g ，有机物中故一定含有氧元素，故填：C 。

4．C
解析：C
【分析】
【详解】
A 、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，故A 错；
B 、由一个质子和一个电子构成没说明电荷种类，因为反粒子与正常的质子和电子不同，故B 错；
C 、氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，故C 正确；
D 、质子没说带的电荷种类，故D 错。

故选C 。

【点睛】
解答本题关键是要注意题干中的信息：跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。

5．B
解析：B
【解析】2.8g 铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得溶液中只有溶质硫酸亚铁，其中铁元素的质量为2.8g, 硫酸亚铁的质量=2.8g ÷（56÷152×100%）=7.6g 。

选B
点睛：反应后铁元素全以硫酸亚铁形式存在。

6．A
解析：A
【解析】根据质量守恒，反应消耗氧气的质量=8.8g+3.6g-2.8g=9.6g ，8.8gCO 2中氧元素的质量=8.8g ×
3244×100%=6.4g ，碳元素质量=8.8g-6.4g=2.4g ，3.6gH 2O 中氧元素质量=3.6×1618
×100%=3.2g ，氢元素质量=3.6g-3.2g=0.4g ，根据原子守恒，二氧化碳中的碳元素，水中的氢元素全部来自某有机物。

2.4g+0.4g=2.8g 。

说明某有机物中不含氧元素，只含有碳元素和氢元素，二者质量之比=2.4g ：0.4g=6：1；某有机物中碳、氢原子个数比为
2.40.4:121
g g =1：2，故该有机物的化学式为CH 4，相对分子质量为46，错误。

故选A 。

7．A
解析：A
【解析】
A 、塑料瓶变瘪，只能证明瓶内气体减少，但不能证明二氧化碳和水能反应，因为二氧化碳溶于水，也会使瓶内气体减少；
B 电解水时，与正极相连的管内气体能使点火星的木条复燃，证明是氧气；B 、纸片和乒乓球片都是可燃物，与氧气的接触情况相同，乒乓球片先燃烧，所以燃烧需要可燃物的温度达到着火点；D 水中加入NaOH ，看到U 形管a 侧液面下降，b 侧液面上升，说明氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，导致U 形管a 侧液面下降，b 侧液面上升；选A
8．D
【解析】
【详解】
A、ZnFe2O4中锌元素+2价，氧元素-2价，在化合物中元素化合价代数和为0，
代入可求出Fe元素的化合价为+3，故选项错误；
B、根据图示，反应1中ZnFe2O4是反应物，反应2中是生成物，故ZnFe2O4可以循环使用，不需要不断加入，故选项错误；
C、Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金，反应2产生的氢气被贮存后，和稀盐酸反应生成了氢气，根据质量守恒定律，反应产生的氢一部分为反应2的产物，一部分来自稀盐酸，故反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量不相等，故选项错误；
D、反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应，故选项正确。

故选D。

9．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
依据原子守恒，反应物中有10个氧原子，生成物X应该有4个氧原子；反应物中有4个氢原子，生成物X中应该有2个氢原子，反应物中有2个硫原子，生成物X中应该有1个硫原子；故选择D项。

10．A
解析：A
【解析】
【分析】
本题可分析N、Q、P三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律确定M是反应物还是生成物，进而结合题意进行分析判断。

【详解】
由表中数据分析可知，反应前后，N的质量增加了26g﹣1g=25g，N是生成物，生成的N 的质量为25g；同理Q的质量反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；可以确定P是反应物，参加反应的P的质量为32g﹣12g=20g；由质量守恒定律，M应为反应物，参加反应的M的质量为25g﹣20g=5g。

A、该反应的反应物是M和P，生成物是N，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A错误；B、反应的M的质量为5g，则X的值为18g﹣5g=13g，故B正确；C、反应中N、P的质量比为
25g：20g=5：4，故C正确；D、Q的质量反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故D正确。

故选A。

【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

11．C
【解析】Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2，CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O ，所以
Fe 2O 3---3CO---2Fe----3CaCO 3↓，
160 84 116 300
16g 8.4g 11.6g 30g
A 、理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g ，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO 质量大于8.4g ，故A 错误；
B 、还原后铁的质量为11.2g ，固体质量包括杂质质量，大于11.2g ，故B 错误；
C 、样品中氧化铁的质量分数为 ×100%=80%，故C 正确；
D 、杂质中是否含有氧元素，不能确定，所以样品中氧元素质量分数可能为
×100%=24%，故D 错误。

12．D
解析：D
【解析】
【详解】
解：由题意可知：
孔雀石加热分解反应原理：Cu 2(OH )2CO 3Δ2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑-----①
碳高温还原氧化铜反应原理：C ＋2CuO 高温2Cu ＋CO 2↑-----②
①+②整理得：Cu 2(OH)2CO 3＋C 高温2Cu ＋H 2O↑＋2CO 2↑-----③，（注：高温条件下，液态水变为水蒸气）由质量守恒定律可知：生成水和二氧化碳总质量=26.2g-15.6g=10.6g 。

由③式可知：水和二氧化碳的质量比=18：（244⨯）=9:44；
则水的质量为10.6g ×9944
=+ 1.8g ，二氧化碳的质量为10.6g-1.8g=8.8g ； 通过水的质量1.8g 结合①式和②式，
设：Cu 2(OH )2CO 3的质量为x ，氧化铜的质量为y ，碳粉的质量为z ，铜的质量为m ； 23
22Cu(OH)CO =2CuO +H O +CO 222
16018x y 1.8g
↑ 22218 1.8x g = 160181.8y g
= x=22.2g y=16g
2C +2CuO
=2Cu +CO 12160
128z 16g m
↑高温 1216016z g = 16012816g
m = z =1.2g m =12.8g
则孔雀石中杂质质量=26.2g -22.2g -1.2g =2.8g
孔雀石中铜元素的质量分数=
12.8100%51.2%22.2 2.8g g g
⨯=+。

故选：D 。

13．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）=3：12，假设碳元素的质量为3份质量，则由碳、氧元素质量比为1：5=3：15可知，氧化钙中氧元素的质量为3份质量，因此碳酸钙的质量为：3÷12100=25，氧化钙的质量为：3÷1656=212
，故该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为：25：
212=50：21；故选：B 。

14．D
解析：D
【解析】
由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，所以只有只有二氧化碳和水是氧化物；此反应中反应物的质量比是16:2×32=1:4，分子个数比为1:2；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应，因此甲烷燃烧不是置换反应；由图可知，反应前后分子的种类改变，原子的种类、个数都不变。

选D
15．D
解析：D
【解析】
A 、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，错误；
B 、氧化钙中钙元素的质量分数是：4056×100％≈71%，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：4070
×100％ ≈54%，碳酸钙中钙元素的质量分数是：40100
×100％=40%，由题意可知，测得其中Ca 元素质量分数为50%，则该
混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，错误；C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应
生成氯化钙的质量为：10g×50%÷
40
111
×100％=13.875g，错误；D、由以上分析可知，该
CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，正确。

故选D。

16．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-
17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故丙是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物。

A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，A选项说法正确，不符合题意；
B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，B选项说法错误,符合题意；
C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，C选项说法正确,不符合题意；
D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，D选项说法正确,不符合题意。

故选B。

【点睛】
本题考查质量守恒定律及其应用，以质量分数直方图的形式出现，要先看懂图形的变化，分析数据，弄清化学反应中的反应物和生成物，再结合质量分数的数据确定物质变化的质量比；需要特别注意的是，反应前后质量没有发生变化的物质，可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质。

17．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g，生成物的质量为
7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故A错误；
B、X的质量在反应后增加，故X为生成物，故B错误；
C、3.2g甲烷中氢元素的质量为：3.2g×
14
1412
⨯
⨯+
×100%=0.8g，则碳元素的质量为：
3.2g-0.8g=2.4g；7.2g水中氢元素的质量为：7.2g×
12
1216
⨯
⨯+×
100%=0.8g，
故X中不含有氢元素，故C错误；
D、由C中计算可知，3.2g甲烷中碳元素的质量为2.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量
为：4.4g ×2
212116+⨯×100%=1.2g ；故X 中应含有2.4g-1.2g=1.2g 碳元素，又因为X 的质量为2.8g ，故X 中应含有1.6g 氧元素，故X 为一氧化碳，是甲烷不充分燃烧生成的，增加氧气量，就不会生成一氧化碳，则生成物的种类可能减少，故D 正确。

故选：D 。

18．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、燃烧的条件是：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，一般可燃物要燃烧必须要有氧气且温度达到着火点，缺一不可，如果只是温度达到着火点而没有氧气，一般可燃物不能燃烧，故选项错误；
B 、催化剂是能改变化学反应速率但在化学反应前后质量和化学性质都不变的物质，因此反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能什么都不是，故选项错误；
C 、物质是由分子、原子或离子构成的，分子、原子可以构成物质，离子也可以构成物质，比如氯化钠就是由离子构成的物质，故选项错误；
D 、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子就是同种元素，故选项正确。

故选D 。

19．D
解析：D
【解析】
【详解】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，反应后出现的新物质是生成物。

根据反应前后物质的差量可知，反应是W+O 2→H 2O+CO 2。

参加反应的W 的质量是8g ，参加反应的O 2的质量是：20g-8g=12g ，生成水的质量是10g-1g=9g 。

A. 根据质量守恒定律，x 的值为：8g+12g-9g=11g ，此选项错误；B. 该反应中的生成物是CO 2、H 2O ，此选项错误；C.反应前后各元素的种类和质量不变，W 中一定含有碳、氢元素，11gCO 2中碳元素的质量是：11g ×=3g ，9gH 2O 中氢元素的质量是：9g ×=1g ，碳元素与氢元素是质量之和是：3g+1g=4g ，而参加反应的W 的质量是8g ，所以W 中除含有碳元素、氢元素之外，一定含有氧元素，所含氧元素的质量为：8g-4g=4g ，此选项错误；D. W 中碳、氢元素原子个数比为：
：=1∶4，此选项正确。

故选D 。

【点睛】
根据化学反应前后各种元素的种类和质量不变进行分析解答。

20．D
解析：D。