2021-2022年高一(上)期末化学试卷 含解析

2021年高一（上）期末化学试卷含解析
一．单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（3分）（xx秋•宿迁期末）江苏省将大力实施“清水蓝天”工程，下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）
A．大量使用化肥农药，提高粮食产量
B．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
2．（3分）（xx秋•宿迁期末）下列叙述正确的是（）
物质的量就是物质的质量
A．
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．物质的量是国际单位制中的一个物理量
D．摩尔表示物质粒子多少的物理量
3．（3分）（xx秋•宿迁期末）224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）
A．32g•mol﹣1B．32 C．64g•mol﹣1D．64
4．（3分）（xx•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
5．（3分）（xx秋•宿迁期末）下列叙述错误的是（）
A．光导纤维的上要成分是二氧化硅
B．过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源
C．S O2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硝酸
6．（3分）（xx秋•宿迁期末）1mol•L﹣1NaOH溶液的含义是（）
A．1L水中有1molNaOH
B．溶液中有1molNaOH
C．1L溶液中含有40克NaOH
D．将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液
7．（3分）（xx秋•宿迁期末）在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是（）
A．氧化还原反应B．反应后铜元素的化合价降低
C．H2SO4表现了氧化性和酸性D．铜是还原剂
8．（3分）（xx秋•宿迁期末）下列离子方程式书写正确的是（）
A．铁和盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C．氢氧化镁和盐酸反应：H++OH﹣═H2O
D．氣化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
9．（3分）（xx秋•宿迁期末）下列有关化学用语表示正确的是（）
A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO
B．N a+的结构示意图：
C．原子核内有10个中子的氧原子：O
D．N aHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣
10．（3分）（xx秋•宿迁期末）把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（）
A．4：3 B．3：4 C．3：8 D．8：3
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（xx秋•宿迁期末）下列有关实验方案设计的说法正确的是（）
A．鉴别K2CO3和NaHC03溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生
B．利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的S042﹣
D．用加热的方法将Na2CO3转化为NaHCO3
12．（4分）（xx秋•宿迁期末）在溶液中不能大量共存的一组离子是（）
A．K+、Cu2+、S03﹣、NO3﹣B．N a+，Ba2+、Br﹣、OH﹣
C．N H4+．Fe3+、Cl ﹣、SCN﹣D．H+、Fe2+、Cl一、NO3﹣
13．（4分）（xx•潍坊一模）下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）
A．
B．
排水集气法收集NO
实验室制取氨气
D．
C．
除去氯气中的氯化氢
分离碘酒中的碘和酒精
14．（4分）（xx秋•宿迁期末）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法屮正确的是（）
A．1mol/LNaOH溶液中，Na+个数为N A
B．18gNH4+含者电子数为10N A
C．标准状况下，22.4L水中含有氢原子个数为2N A
D．11.2L氢气中含有N A个氢原子
15．（4分）（xx•大城县校级模拟）将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是（）
A．镁和铝的总质量为9g
B．盐酸的物质的量浓度为5mol•L﹣1
C．N aOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
三、解答题（共6小题，满分70分）
16．（10分）（xx秋•宿迁期末）某氯化铁和誡化亚铁样品混合物，现要测定其中铁元素的质垃分数’实验按以下步骤进打
请根据下面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要、（填仪器名称）（2）下列操作可能使操作I所配溶液浓度偏小的是（填写序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配制溶液前容垃瓶屮有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低f刻度线后继续加水至|»]液面勹刻度线相切
（3）请写出加入双氧水发生的离子方程式．
（4）检验沉淀是否巳经洗涤干净的操作是．
（5）若原样品质量a为50.0g，加热后红棕色固体质量b为3.0g，则样品中铁元名的质量分数是．
17．（16分）（xx秋•宿迁期末）（1）0.3．mol氨气和0.4mol二氣化碳所含分子数之比，所含原子数之比．
（2）下列物质能导电的是（填序号，下同），属于强电解质的是，属于非电解质是．
①干冰②烧碱③火理石④氯化钠溶液⑤蔗糖⑥铜
（3 ）请书写下列反应的离子方程式或电离方程式．
①2%NaHCO3溶液中滴入少最NaOH溶液
②如NaALO3与过量C02反应
③NH3．H2O的电离
④NO2与水反应．
18．（8分）（xx秋•宿迁期末）有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件己略去）．B、C、E；是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应：G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色．
请回答下列闷题：
（1）F的化学式为
（2）亏出C与H溶液反应的化学方程式__；当反应用去ImolC时，转移电子的数目为N A （3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：．
19．（17分）（xx秋•宿迁期末）（1）工业上通过电解饱和食盐水可生产氯气、氢气和氧氧化钠，氯气和石灰乳可制得漂白粉．
①若电解饱和食盐水时消耗NaCl的质量为117g，试计算理论上最多可得到氣气的体积（在标准状况卜）L．
②若将2mol氣气通入石灰乳中，理论上可得到漂白粉克．
（2）丈验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氣气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O
请回答以下问题：
①元素被氧化：是氧化剂；是氧化产物；发生氧化反应（填元素符号或化学式）
②在参加反应的盐酸屮，被氧化的HCI与末被氣化的HCI的质量比为．
③用双线桥法标出电子转移的方向和数目．2KMnO4+16HCl（浓）
═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O
④当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体枳为L （标准状况），发生反应的KMnO4的质量为g．
20．（10分）（xx秋•宿迁期末）如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，谘冋答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式：
（2）某同学认为虽然实验装置I收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中﹣定生成一氧化氮．你认为他的理由是
（3）若用实验装罝II进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽尽干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个下燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹．观察干燥管内的现象为：．反应停止后，打开止水夹，用注射器推入适量的空气至干燥管中，关闭止水夹，观察到干燥管内气体的颜色变为色．
（4）上述实验完成后，将生成的氮氧化物气体通入到NaOH溶液中，其目的是．
21．（9分）（xx秋•宿迁期末）将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．（1）写出所有发生的化学反应方程式，并计算混合物中单质铁的质量．
（2）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，向反应后溶液中加入NaOH 溶液，恰好用去3mol/L的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为多少？
xx江苏省宿迁市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一．单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（xx秋•宿迁期末）江苏省将大力实施“清水蓝天”工程，下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）
A．大量使用化肥农药，提高粮食产量
B．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
考点：常见的生活环境的污染及治理．
分析：根据“清水蓝天”蕴含的含义分析，“清水蓝天”隐指水、空气未受污染．
解答：解：A、大量使用化肥农药，提高粮食产量，会对土壤以及水资源产生污染，故A错误；
B、禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放可防止水污染，故B正确；
C、化石燃料的燃烧产生的废气及其携带的颗粒物污染空气，故C正确；
D、硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少污染物
的产生，故D正确．
故选A．
点评：本题考查了常见的生活污染源，注意环境的保护，较简单．
2．（3分）（xx秋•宿迁期末）下列叙述正确的是（）
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．物质的量是国际单位制中的一个物理量
D．摩尔表示物质粒子多少的物理量
考点：物质的量的单位--摩尔．
专题：化学用语专题．
分析：A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体；
B．摩尔是物质的量的单位；
C．物质的量是国际基本物理量之一；
D．物质的量是表示物质粒子多少的物理量．
解答：解：A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，质量的单位是克，二者是不同的物理量，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克，故B错误；
C．物质的量是国际基本物理量之一，其单位是摩尔，故C正确；
D．物质的量是表示物质粒子多少的物理量，其单位是摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了物质的量的有关问题，知道物质的量是基本物理量，明确物质的量和摩尔的关系即可解答，了解物质的量和物质质量的区别，难度不大．
3．（3分）（xx秋•宿迁期末）224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）
A．32g•mol﹣1B．32 C．64g•mol﹣1D．64
考点：物质的量的相关计算；摩尔质量．
专题：计算题．
分析：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M来计算．
解答：解：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M可得出，M===32g/mol．故选A．
点评：本题是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．
4．（3分）（xx•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
专题：物质的分类专题．
分析：根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；
氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；
解答：解：根据氧化钙的化学式为CaO，可以看出是两种元素组成的，且还有氧元素，则该物质属于氧化物，故选：D．
点评：本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的概念是解答此类题的关键．
5．（3分）（xx秋•宿迁期末）下列叙述错误的是（）
A．光导纤维的上要成分是二氧化硅
B．过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源
C．S O2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硝酸
考点：硅和二氧化硅；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．
分析：A、二氧化硅是光导纤维的主要成分；
B、过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气；
C、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
D、铁与铝与冷的浓硝酸发生钝化现象．
解答：解：A、二氧化硅是光导纤维的主要成分，故A正确；
B、过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源，
故B正确；
C、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫的还原性，而不是漂白性，
故C错误；
D、铁与铝与冷的浓硝酸发生钝化现象，所以日常生活中用铁或铝制容器盛装浓硝酸，
故D正确；
故选C．
点评：本题主要考查二氧化硅、过氧化钠、二氧化硫和浓硝酸的性质、组成以及用途，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
6．（3分）（xx秋•宿迁期末）1mol•L﹣1NaOH溶液的含义是（）
A．1L水中有1molNaOH
B．溶液中有1molNaOH
C．1L溶液中含有40克NaOH
D．将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液
考点：物质的量浓度．
专题：化学用语专题．
分析：物质的量浓度概念为：单位体积溶液中含有溶质的物质的量，即c B=，1mol/L NaOH溶液的含义是：1LNaOH溶液中含有溶质NaOH的物质的量为1mol，据此进行分析即可．解答：解：A、1 L溶液中含有1mol NaOH，不是1L水中含有1molNaOH，故A错误；
B、必须指出溶液的体积，1mol/L NaOH溶液的含义为1LNaOH溶液中含有溶质NaOH
的物质的量为1mol，故B错误；
C、1mol/L NaOH溶液的含义为1LNaOH溶液中含有溶质NaOH的物质的量为1mol，
质量为40g，故C正确；
D、40g氢氧化钠溶于1L水中，得到的溶液的体积不是1L，无法计算溶液的浓度，故
D错误；
故选C．
点评：本题考查了物质的量浓度，题目难度不大，侧重了基础知识的考查，旨在检查学生对物质的量浓度概念的理解情况．
7．（3分）（xx秋•宿迁期末）在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是（）
A．氧化还原反应B．反应后铜元素的化合价降低
C．H2SO4表现了氧化性和酸性D．铜是还原剂
考点：浓硫酸的性质．
分析：A．有电子转移的化学反应是氧化还原反应；
B．该反应中铜元素化合价由0价变为+2价；
C．根据硫酸中元素化合价是否变化来分析；
D．失电子的化合价升高的反应物是还原剂．
解答：解：A．该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、S元素化合价由+6价变为+4价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A正确；
B．Cu元素化合价由0价变为+2价，所以铜元素化合价升高，故B错误；
C．硫酸中部分S元素化合价由+6价变为+4价、部分S元素化合价不变，所以硫酸表现了氧化性和酸性，故C正确；
D．Cu元素化合价由0价变为+2价，所以铜作还原剂，故D正确；
故选B．
点评：本题以铜和浓硫酸的反应为载体考查了氧化还原反应，根据反应中元素化合价变化来分
析解答，注意氧化还原反应的实质和特征的区别，题目难度不大．
8．（3分）（xx秋•宿迁期末）下列离子方程式书写正确的是（）
A．铁和盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C．氢氧化镁和盐酸反应：H++OH﹣═H2O
D．氣化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
考点：离子方程式的书写．
分析：A．铁与盐酸反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；
B．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；
C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开；
D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．
解答：解：A．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．氢氧化镁和盐酸反应，氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：Mg（OH）
2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误；
D．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应及浓硫酸、醋酸在离子反应中需要保留化学式．
9．（3分）（xx秋•宿迁期末）下列有关化学用语表示正确的是（）
A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO
B．N a+的结构示意图：
C．原子核内有10个中子的氧原子：O
D．N aHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；核素；原子结构示意图；电离方程式的书写．专题：化学用语专题．
分析：A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，阳离子与阴离子之比为1：2；
B．Na的质子数为11，其离子核外有10个电子；
C．原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18；
D．NaHCO3为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子．
解答：解：A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，阳离子与阴离子之比为1：2，其化学式为Ca（ClO）2，故A错误；
B．Na的质子数为11，其离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，故B错误；
C．原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18，该原子为O，故C正确；
D．NaHCO3为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为
NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学用语，为高频考点，试题基础性强，涉及化学式、结构示意图、电离方程式及原子构成等，把握化学用语的规范应用为解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大．
10．（3分）（xx秋•宿迁期末）把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（）
A．4：3 B．3：4 C．3：8 D．8：3
考点：有关混合物反应的计算．
分析：把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，8Al～9Fe，然后将生成物与足量的稀盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，Fe～H2；第二份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，3Al～2H2，据此计算判断．
解答：解：假设每份含nmol铝，
第一份：铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁：3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe，n mol铝与四氧化三铁反应生成n mol铁，铁和盐酸反应生成氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n mol 铁与盐酸反应生成氢气n mol；
第二份：烧碱反应生成氢气的物质只有铝，发生反应为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，n mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气1.5n mol，故两种情况下生成气体的物质的量之比为：n（H2）：n′（H2）=n mol：1.5nmol=3：4，故选B．
点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，掌握常见金属及其化合物的性质，根据反应方程式判断生成氢气的体积大小为解答的关键．
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（xx秋•宿迁期末）下列有关实验方案设计的说法正确的是（）
A．鉴别K2CO3和NaHC03溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生
B．利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的S042﹣
D．用加热的方法将Na2CO3转化为NaHCO3
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．二者均与石灰水反应生成白色沉淀；
B．丁达尔现象为胶体特有的性质；
C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl；
D．加热碳酸钠不分解．
解答：解：A．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，不能鉴别，应选氯化钡或氯化钙鉴别，故A错误；
B．丁达尔现象为胶体特有的性质，则利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶
体，故B正确；
C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，则不能确定未知溶液是否含S042﹣，故C错误；
D．加热碳酸钠不分解，碳酸氢钠可加热分解生成碳酸钠，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、离子检验、物质的性质等，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
12．（4分）（xx秋•宿迁期末）在溶液中不能大量共存的一组离子是（）
A．K+、Cu2+、S03﹣、NO3﹣B．N a+，Ba2+、Br﹣、OH﹣
C．N H4+．Fe3+、Cl ﹣、SCN﹣D．H+、Fe2+、Cl一、NO3﹣
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：根据离子之间结合生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应、双水解等，则离子不能大量共存，以此来解答．
解答：A、K+、Cu2+、S03﹣、NO3﹣四种离子之间无沉淀、气体、弱电解质生成，也不能发生氧化还原反应和双水解，故可以共存，故A不选；
B、Na+，Ba2+、Br﹣、OH﹣四种离子之间无沉淀、气体、弱电解质生成，也不能发生氧
化还原反应和双水解，故可以共存，故B不选；
C、Fe3+、和SCN﹣生成络合物Fe（SCN）3，不能共存，故C选；
D、Fe2+与H+和NO3﹣能发生氧化还原反应，不能共存，故D选．
故选CD．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
13．（4分）（xx•潍坊一模）下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）
A．
B．
排水集气法收集NO
实验室制取氨气
C．
D．
除去氯气中的氯化氢
分离碘酒中的碘和酒精
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．NO不溶于水，可用排水法收集；
B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，二者能重新反应生成氯化铵；
C．氯气和HCl都能与NaOH反应；
D．碘易溶于酒精，不能用分液的方法分离．
解答：解：A．NO不溶于水，可用排水法收集，故A正确；
B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，二者能重新反应生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，故B错误；
C．氯气和HCl都能与NaOH反应，应通过饱和食盐水分离，故C错误；
D．分液应用于分离互不相溶的液体，酒精和碘互溶，不能用分液方法分离，故D错误．故选A．
点评：本题考查实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，学习中注意积累．
14．（4分）（xx秋•宿迁期末）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法屮正确的是（）
A．1mol/LNaOH溶液中，Na+个数为N A
B．18gNH4+含者电子数为10N A
C．标准状况下，22.4L水中含有氢原子个数为2N A
D．11.2L氢气中含有N A个氢原子
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目；
B．铵根离子中含有10个电子，18铵根离子的物质的量为1mol，含有10mol电子；
C．标准状况下，水的状态不是气体；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量．
解答：解：A．没有告诉该氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故A错误；
B.18gNH4+的物质的量为：=1mol，1mol铵根离子中含有10mo电子，含有电子数为10N A，
故B正确；
C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
D．没有告诉在标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，侧重考查标况下气体摩尔体积的使用条件，题目难度中等，注意掌握标况下气体摩尔体积的使用条件，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系．
15．（4分）（xx•大城县校级模拟）将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是（）。