江苏省启东市高中化学氨课后微练习苏教版选修3(2021年整理)

江苏省启东市2018届高中化学氨课后微练习苏教版选修3
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氨
班级______ 姓名__________ 学号________
1．下列反应起了氮的固定作用的是(）
A．氨经催化氧化生成NO
B．NO与O2反应生成NO2
C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2
D．NH3与硝酸反应生成NH4NO3
2．下列物质可用来干燥Cl2的是（)
①碱石灰②浓硫酸③无水CaCl2④P2O5
A．①②B．①③④
C．②③④D．①②③④
3．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是（) (1)a和b混合气体变红棕色
(2）c和d混合产生白烟
（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体
（4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊
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B．O2、NO、NH3、HCl、SO3
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2
D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
4．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量稀盐酸；
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①② B.①④ C。

①③ D.②③
5．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是（）
A．Fe3＋ B．Fe2＋ C．NH4+ D．Al3＋
6．下列物质中可用来干燥NH3的是（）
A．浓H2SO4B．碱石灰C．P2O5D．无水CaCl2
7．工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气。

回答下列问题：
（1)该反应中，氧化剂是________,发生氧化反应的物质是________。

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________.
（3）若标准状况下有6。

72L N2生成，则转移电子的物质的量为________mol。

8．下列说法正确的是( )
A．某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－
C．向某溶液中加入Ba（NO3)2溶液,产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有
SO
D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH
9．在1L 1mol/L的氨水中（）
A．含有1mol NH3分子
B．溶液中NH3和NH之和为1mol
C．溶液中NH3·H2O为1mol
D．溶液中NH3、NH3·H2O、NH三者物质的量之和为1mol
10．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba（NO3)2溶液中
参考答案：
1．答案： C
解析：氮的固定是指把游离态的氮(即N2)转化成化合态氮(即氮的化合物）的过程。

氮的固定原料必须为氮气，产物必须为含氮化合物.
2．答案： C
解析： Cl2能与碱性干燥剂反应，所以不能用碱石灰。

3．答案： C
解析: a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO与O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气,a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。

4．答案: B
解析：试题分析：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，先生成碳酸钙沉淀，然后又转化为碳酸氢钙是可溶的物质,所以会先产生沉淀,然后沉淀又溶解②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量稀盐酸，首先是胶体的聚沉，然后是酸碱中和反应，所以会先产生沉淀，然后沉淀又溶解；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；产生沉淀氧化银④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ,只能得到硅酸,不会消失；故选B。

考点：物质间的反应
点评:本题考查的知识均源自于课本,学生一定要熟悉基本的课本知识，多积累这方面的知识，此题便不难解决.
5．答案: D
解析：由于Fe2＋经过上述操作已转化成Fe3＋,所以A、B均不符合题意；NH4+已转化成NH3，在加热过程中逸出，C项不正确。

6．答案： B
解析：试题分析：氨气是碱性气体，能和酸以及氯化钙反应，所以不能用酸性干燥剂和氯化钙来干燥，氮可以用碱石灰干燥,选B。

考点:考查氨气的性质以及氨气的干燥
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础,主要是考查学生对氨气性质的了解掌握程度，难度不大，学生即住即可得出正确的结论.
7．答案：（1）Cl2 NH3（写物质名称也可）（2）3:2 (3）1.8
解析：试题分析：(1）根据反应的方程式可知，氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，氯气是氧化剂；氨气中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子,氨气是还原剂,发生氧化反应。

（2）根据电子的得失守恒可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2.
（3）标准状况下6.72L N2的物质的量是6。

72L÷22.4L/mol＝0.3mol，所以转移电子的物质的量为0.3mol×6＝1.8mol.
考点：考查氧化还原反应的有关计算与判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点之一，侧重对基础知识的巩固与训练的，难度不大。

该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关概念灵活运用、分析、判断即可.
8．答案： D
9．答案: D
解析：氨水中含氮元素的粒子有NH3、NH3·H2O、NH三种,由元素守恒可知D对。

10．答案: B
解析： A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸,将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅
绿色变为黄色，现象明显，故A不选；
B．因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；
C．NH3通入溶液中转化为氨水,与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀,现象明显，故C不选；D．SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子,该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选;
故选：B．。