人教版初三化学第九单元 溶液单元期末复习同步练习试卷

人教版初三化学第九单元溶液单元期末复习同步练习试卷
一、选择题
1．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲
C．甲的溶解度随温度的升高而增大
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%
答案：B
【解析】A、根据溶解度曲线的交点解答；
B、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答；
C、根据溶解度曲线解答；
D、根据饱和溶液溶质质量分数解答。

解：A、根据
解析：B
【解析】A、根据溶解度曲线的交点解答；
B、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答；
C、根据溶解度曲线解答；
D、根据饱和溶液溶质质量分数解答。

解：A、根据题中溶解度曲线图可知t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确；
B、根据曲线图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，都有晶体析出，都成为t1℃时的饱和溶液，但由于在t1℃，乙的溶解度大于甲，故此时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数大小关系是乙＞甲，而丙的溶解度都随温度的升高而减少，故将t3℃时丙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，而通过观察，丙在t3℃时的溶解度要小于甲在t1℃时的溶解度，故丙的溶质的质量分数最小，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，错误；
C、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确；
D、t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为
40
40100
g
g g
⨯
+
100%=28.6%，故正确。

故选B。

2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法不正确的是（）
A ．t 1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B ．t 2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C ．质量相同的甲、乙饱和溶液，由t 2℃降温到t 1℃，甲比乙析出晶体的质量多
D ．t 2℃时，将20g 甲物质加入50g 水中，充分溶解后溶液的质量为70g
答案：B
【解析】
【详解】
A.由图可知，
t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项正确；
B.由图可知， t2℃时，甲的溶解度为50g ，则
解析：B
【解析】
【详解】
A.由图可知， t 1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以t 1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项正确；
B.由图可知， t 2℃时，甲的溶解度为50g ，则t 2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为
50100%33.3%50100g g g
⨯≈≠+50%，选项错误； C. 由图可知，甲的溶解度受温度影响比乙受温度影响大，所以质量相同的甲、乙饱和溶液，由t 2℃降温到t 1℃，甲比乙析出晶体的质量多，选项正确；
D. t 2℃时甲的溶解度为50g ，则t 2℃时50g 水中最多溶解甲25g ，所以将20g 甲物质加入50g 水中充分溶解后溶液的质量为70g ，选项正确，故选B 。

【点睛】
同一温度下，两种物质的溶解度曲线相交于一点，则交点的含义是该温度下两种物质的溶解度相同。

3．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g
C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
答案：D
【解析】
【详解】
A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t1
解析：D
【解析】
【详解】
A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g正确，因为该温度下50g水溶解了30g溶质，那么100g是就恰好溶解60g溶质，正确但不符合题意，故选项错误；
C、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；
D、t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明溶液是否饱和，错误符合题意，故选项正确；故选D。

4．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
答案：D
【解析】
A、根据题中溶解度曲线图可知t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确．
B、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确
C、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶
解析：D
【解析】
A、根据题中溶解度曲线图可知t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确．
B、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确
C、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：甲乙丙；当降温到t1℃，甲乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，在t1℃乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲饱和溶液的溶质质量分数；故降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为乙＞甲＞丙
D、 t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40/140100%=28.6%，故错误
故选D
5．配制一定浓度的氯化钠溶液，会导致溶液中溶质质量分数偏大的是
A．用量筒量取水时仰视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸
D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出
答案：D
【解析】
A. 用量筒量取水时仰视读数，量取实际水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；
B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；
解析：D
【解析】
A. 用量筒量取水时仰视读数，量取实际水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；
B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；
C. 用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小，故配得的溶液中溶质的质量分数偏小，错误；
D. 将水倒入烧杯时，有少量水溅出，相当于溶液中水的体积偏小，故溶液中溶质的质量分数偏大，正确。

故选D。

6．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
答案：A
【解析】
A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=×100%。

t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；
B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量
解析：A
【解析】
A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=
s
100g s
+
×100%。

t1℃时，甲、乙的溶解度相
等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。

故选A。

点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=
s
100g s
+
×100%。

7．将100g 质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（）
A．100g B．200g C．300g D．400g
答案：C
【解析】
【分析】
【详解】
根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得x=300g，故选C．
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得x=300g，故选C．
8．右图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系b ＞c＝a
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
答案：C
【解析】
【详解】
A．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；
B．t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50g a物质(不含结晶水)
解析：C
【解析】
【详解】
A．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞
c，故A正确；
B．t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50g a物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到150ga的饱和溶液，故B正确；
C．t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质降低温度不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度进行计算，所以将50℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c，故C 错误；
D．c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，故D正确；
故选C。

9．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液
B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙
C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙
D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙
答案：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于
70g水中，达到饱和状态，饱和溶液的质量分数= ，不能得到30%的甲溶液，故A错误；
B、
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达
到饱和状态，饱和溶液的质量分数=
30g
100%23.1%
30g+100g
⨯=，不能得到30%的甲溶
液，故A错误；
B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没
有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=
s
100%
100g+s
⨯，溶解度
越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故B正确；
C、t2℃时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误；
D、t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。

故选B。

【点睛】
在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状
态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=
s
100%
100g+s
⨯，判定溶液溶质质量分数的
大小。

10．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质
答案：C
【解析】
【详解】
A、由题中信息知，A. P点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。

B、乙溶解度随温度升高而增大，t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不再是饱和溶液；故C错误。

C、
解析：C
【解析】
【详解】
A、由题中信息知，A. P点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。

B、乙溶解度随温度升高而增大， t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不再是饱和溶
液；故C错误。

C、 t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25∶100＝1∶4；故C正确。

D、将三种物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质；故D错误。

故选C。

11．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。

12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( )
A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
B．t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解
C．t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到 t2℃，变成不饱和溶液
D．t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙
答案：C
【解析】
A.根据t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等分析解答；
B.根据饱和溶液的概念分析解答；
C.根据影响物质溶解度的因素分析解答；
D.根据物质的溶解度分析解答。

解：A. t1℃时，甲
解析：C
【解析】
A.根据t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等分析解答；
B.根据饱和溶液的概念分析解答；
C.根据影响物质溶解度的因素分析解答；
D.根据物质的溶解度分析解答。

解：A. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，溶质质量分数不一定相等。

故错误；
B. 根据饱和溶液的概念可知，t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，能溶解乙，但不能溶解甲。

故错误；
C. 由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且变化较大。

故t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液。

正确；
D. 由于t2℃时甲、乙两种物质的溶解度大小关系是甲>乙，即等质量的水能溶解的溶质质
量为甲>乙，所以用等质量的甲、乙、配成t2℃时饱和溶液所需水的质量是乙>甲。

故错误。

故本题选C。

13．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，下列相关说法中不正确的是
（）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t2℃时，甲溶液的溶解度最大，丙的溶解度最小
C．将t1℃时的丙的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数减小
D．将t2℃时的甲的不饱和溶液降温，有可能会得到它的饱和溶液
答案：A
【解析】
A、由图可知，丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，该选项说法不正确；
B、t2℃时，甲物质的溶解度曲线在最上面，溶解度最大，丙物质的溶解度曲线在最下面，溶解度最小，故正确；
C、t1
解析：A
【解析】
A、由图可知，丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，该选项说法不正确；
B、t2℃时，甲物质的溶解度曲线在最上面，溶解度最大，丙物质的溶解度曲线在最下面，溶解度最小，故正确；
C、t1℃时的丙的饱和溶液升温至t2℃，丙的溶解度减小，有晶体析出，溶质的质量分数减小，故正确；
D、由于甲的溶解度随温度升高而增大，将t2℃时的甲的不饱和溶液降温，可能会达到饱和，故正确。

点睛：
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：
14．ab两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．15℃时，向50g水中加入20g的a，所得溶液质量为加70g
B．升高温度可使接近饱和的b溶液变为饱和溶液
C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
D．30℃时将a、b饱和溶液同时降温到15℃，a析出的晶体更多
答案：C
【解析】
A、15℃时，a的溶解度是20g，即15℃时，100g水中最多溶解20ga物质，因此向50g水中加入20ga物质，所得溶液的质量=10g+50g=60g，故错误；
B、b的溶解度随温度
解析：C
【解析】
A、15℃时，a的溶解度是20g，即15℃时，100g水中最多溶解20ga物质，因此向50g水中加入20ga物质，所得溶液的质量=10g+50g=60g，故错误；
B、b的溶解度随温度的升高而升高，升高温度可使接近饱和的b溶液变为不饱和溶液，故错误；
C、将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量都不变，溶质的质量分数不变，故正确；
D、30℃时将a、b饱和溶液同时降温到15℃，a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，故错误。

点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

15．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。

如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。

16．KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法错误的是（）
A．t1介于20℃-40℃之间
B．50℃时，溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaCl
C．当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯
D．60℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到20℃，会析出晶体14.2g
答案：B
【解析】A. t1℃，两种物质的溶解度相等，介于20℃-40℃之间，正确；B. 50℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaCl，错误；C. 溶解度受温度影响较大的物质，用降温结晶的方法提纯
解析：B
【解析】A. t1℃，两种物质的溶解度相等，介于20℃-40℃之间，正确；B. 50℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaCl，错误；C. 溶解度受温度影响较大的物质，用降温结晶的方法提纯，正确；D. 60℃时，50g水能溶解55gKNO3，20℃，50g水能溶解15.8gKNO3，析出晶体的质量是30g-15.8g=14.2g，正确。

故选B。

17．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。

如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。

18．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．P点表示物质A和C的溶解度都为20g
B．若a中混有少量b，可采用蒸发结晶法分离提纯a
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，a溶液中析出的晶体不一定最多D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系
是a ＞b ＞c
答案：C
【解析】
A.根据溶解度曲线的交叉点表示的意义解答；
B. 据a 、b 的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；
C.根据饱和溶液的质量分析解答。

D. 据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液
解析：C
【解析】
A.根据溶解度曲线的交叉点表示的意义解答；
B. 据a 、b 的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；
C.根据饱和溶液的质量分析解答。

D. 据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答。

解：A. P 点表示t 1℃时物质a 和c 的溶解度都为20g 。

故错误；
B. 由于a 、b 物质的溶解度随温度的升高而增加且a 物质的溶解度受温度的影响变化较大，当a 物质中混有少量b 物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的a 物质。

故错误；
C. 将t 2℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，由于a 、b 、c 三种溶液的质量不一定相等，故a 溶液中析出的晶体不一定最多。

正确；
D. 据图可知：a 、b 的溶解度随温度的升高而增大，c 的溶解度随温度的升高而减小；所以将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液均升温到t 2℃时，a 、b 溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，c 析出晶体，依然是饱和溶液，又t 1℃时a 、c 的溶解度相同，此时a 、c 的溶质质量分数相等，而a 升温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，据饱和时质量分数的计算式+100g
溶解度溶解度×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，t 2℃时溶液中溶质质量分数最大的是b ＞a ＞c 。

故错误。

19．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是
A ．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B ．通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C ．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
D ．30℃时，分别在100g 水中加入40g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
答案：D
【解析】
A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A错误；B．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故B错误；C．20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一
解析：D
【解析】
A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A错误；B．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故B错误；C．20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中，故C 错误；D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g，故D正确；故选D。

点睛：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液；20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数；30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g。

20．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，12 g的乙物质能完全溶于50 g的水中
B．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．将甲溶液从50℃降温到30℃时，一定有晶体析出
D．将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度
答案：B
【解析】A.根据20℃时，乙物质的溶解度分析；
B.根据30℃时，甲、乙两物质的溶解度分析；
C.根据溶液是否饱和分析；
D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。

解：A. 由图可知，20℃时
解析：B
【解析】A.根据20℃时，乙物质的溶解度分析；
B.根据30℃时，甲、乙两物质的溶解度分析；
C.根据溶液是否饱和分析；
D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。

解：A. 由图可知，20℃时，乙物质的溶解度为20g。

因此20℃时，12 g的乙物质不能完全溶于50 g的水中，故错误；
B. 由图可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确；
C. 将甲溶液从50℃降温到30℃时，不一定有晶体析出，因为此时溶液不一定饱和，故错误；
D. 由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。

因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度是错误的。

点睛：饱和溶液与溶解度。

21．如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。

下列有关该物质的说法正确的是
A．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D．在水和酒精中的溶解度相同
答案：B
【解析】
A、由溶解度曲线可知，40℃时该物质在水中的溶解度是38g，所以40℃时该物质的饱和溶液溶质质量分数为，题干中没有说明该物质是否是饱和溶液，所以溶质的质量分数无法计算，错误；
B、由溶解
解析：B
【解析】
A、由溶解度曲线可知，40℃时该物质在水中的溶解度是38g，所以40℃时该物质的饱和
溶液溶质质量分数为，题干中没有说明该物质是否是饱和溶液，所以溶质的质量分数无法计算，错误；B、由溶解度曲线可知，该物质在水和酒精中溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C、题干中没有说明该物质是否是该温度下的饱和溶液，所以无法比较溶质质量分数的大小，错误；D、在0℃-40℃，该物质在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大，错误。

故选B。

22．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃102030405060
溶解度/g NaCl35.836.036.336.637.037.3。