2024届新高考新一轮化学总复习课时作业45

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解析 根据 CH3COOH 曲线的起点数据，此时 NaOH 还没加入，pH 为 3，故 CH3COOH 的电离常数为10－03×.1010－3＝10－5，A 正确；点②CH3COOH 的电离抑制水 的电离，点③pH 为 7，水的电离没被促进也没被抑制，点①是 HCN 和 NaCN 的混 合溶液，溶液显碱性，CN－的水解大于 HCN 的电离，且促进水的电离，则水的电离 程度：点①>点③>点②，B 正确；在点①和点②所示溶液中，分别加入了 10 mL 的 NaOH，两溶液中的 c(Na＋)均为13×0.10 mol·L－1，由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)1＝c(OH －)1＋c(CN－)，c(Na＋)＋c(H＋)2＝c(OH－)2＋c(CH3COO－)，结合题图可知，c(H＋)1<c(OH －)1，c(H＋)2>c(OH－)2，故 c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CN－)，故两溶液中：c(CN
； 若 反 应 前 后 溶 液 体 积 的 变 化 忽 略 不 计 ， 则 反 应 后 所 得 溶 液 的 pH 为 ____1_1_._4_____(已知 lg 2＝0.3)。
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(3)已知 80 ℃时，水的离子积常数 Kw＝2.5×10－13。该温度下，0.1 mol·L－1 某一
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2．常温下，将 NaOH 溶液滴加到 20 mL 等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得 混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如图所示[已知：pccHAA－＝－lg ccHAA－]。下列叙 述不正确的是( D )
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A．m 点：c(Na＋)<c(A－) B．Ka(HA)的数量级为 10－5 C．l 点所示溶液中：c(Na＋)<c(A－)＋c(HA) D．各点的水溶液中水的电离程度大小关系：n>m>l
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5．(2022·江西宜春模拟)室温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 的某一元碱 MOH 溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度 AG[AG＝lg ccOHH＋－]随加入 稀硫酸体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( D )
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应的离子方程式为 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－===BaSO4↓＋H2O，若反应前后溶液体
积的变化忽略不计，反应后溶液中氢氧根离子物质的量浓度为
0.1
L×0.005 0.2 L
mol·L－1
＝0.002 5 mol·L－1，pOH＝－lg 0.002 5＝4－lg 25＝4－2(1－lg 2)＝2.6，则反应后所
课时作业45 水的电离和溶液的pH
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一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．(2023·河南濮阳质检)室温下，下列关于电解质溶液的说法中正确的是( C ) A．加水稀释氨水，溶液中的cH＋c·cNNHH4＋3·H2O随着水量的增加而增大 B．pH＝11 的氨水与 pH＝3 的盐酸等体积混合后：c(Cl－)>c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(OH －)
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解析 cH＋c·cNNHH＋ 43·H2O＝cH＋c·cNOHH4＋－·c·cONHH－3·H2O＝KKwb，Kw、Kb 只受温度的
影响，加水稀释 Kw、Kb 不变，因此加水稀释时，该比值保持不变，A 错误；一水合
氨为弱碱，pH＝11 的氨水与 pH＝3 的盐酸等体积混合，氨水过量，混合后溶液显碱
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C 错误；c 点温度最高，说明 c 点酸碱恰好反应，则硫酸的浓度为
0.100
0 mol·L－1×20 20 mL×2
mL＝0.05
mol·L－1，根据元素质量守恒，a
点对应的溶液中
n(M
＋)＋n(MOH)＝0.100 0 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol，n(SO24－)＝0.05 mol·L－1×0.005 L ＝0.000 25 mol，所以 c(M＋)＋c(MOH)＝8c(SO42－)，D 正确。
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二、非选择题 6．(2023·河北邯郸段考)已知 pOH 也可以用来表示溶液的酸碱度，规定 pOH＝ －lg c 平(OH－)。不同温度下，水溶液中 pOH 与 pH 的关系如图所示。
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回答下列问题：
(1)t_＞__(填“>”或“<”)25，图中 A、B、C 三点对应水的电离程度由大到小的顺序 是__A_＞__C__＞__B______。
元
酸
(HA)
溶
液
中
c平OH－ c平H＋
＝
1×10
－
8
，
该
溶
液
中
由
水
电
离
的
c
平 (H ＋ ) 为
____5_×__1_0_－_11_m__o_l_·__L_－_1__，写出该酸的电离方程式： HA H＋＋A－
。
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解析 (1)A 点对应温度为 t ℃，pH<7，pOH<7，则 Kw＞10－14，则 t＞25，从 A 到 B 点，温度逐渐降低，水的电离程度不断减小，因此图中 A、B、C 三点对应水的
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－)<c(CH3COO－)，C 不正确；点②为 CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量浓度的 混合溶液，元素质量守恒为 c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，而点②溶液的 pH<7，故 c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)，继续滴加 NaOH，则 c(CH3COOH) 减 小 ， c(CH3COO － ) 增 大 ， 故 在 点 ③ 和 点 ④ 之 间 的 溶 液 中 ： c(CH3COO －)>c(CH3COOH)，D 正确。
A．室温下 MOH 的电离常数 Kb＝1.0×10－4 B．当 AG＝0 时，溶液中存在 c(SO24－ )>c(M＋ )>c(H＋ )＝c(OH－ ) C．b、c、d 三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是 b＝d>c D．a 点对应的溶液中 c(M＋)＋c(MOH)＝8c(SO24－)
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3．在常温下，向一定浓度的二元弱酸 H2C2O4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，pc 与溶液 pH 的变化关系如图(pc＝－lg x，x 表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下 列说法正确的是( D )
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A．常温下，H2C2O4 的 Ka1＝10－5.3 B．pH＝3 时，溶液中 c(HC2O－ 4 )<c(C2O42－)＝c(H2C2O4) C．pH 由 0.8 增大到 5.3 的过程中，水的电离程度逐渐减小 D．常温下，随着 pH 的变化，cH2Cc22OH4C·2cOC－ 4 2O24－的值是一定值
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解析 由于 H2C2O4 为二元弱酸，故溶液中存在：H2C2O4 H＋＋HC2O－ 4 ，HC2O－ 4 H＋＋C2O42－，由 pc＝－lg x 知，微粒浓度越大，pc 越小，由图中曲线的变化趋势 可知，曲线Ⅱ对应的微粒为 H2C2O4、曲线Ⅰ对应的微粒为 HC2O－ 4 、曲线Ⅲ对应的微 粒为 C2O42－。当 pH＝0.8 时，c(H2C2O4)＝c(HC2O－ 4 )，则 Ka1＝cHc＋H·c2CH2OC24O － 4 ＝c(H ＋)＝10－0.8，A 错误；pc 越小，微粒浓度越大，所以 pH＝3 时，c(HC2O－ 4 )>c(C2O42－) ＝c(H2C2O4)，B 错误；H2C2O4 电离出的 H＋抑制水的电离，溶液中 c(H＋)越大，对水 电离的抑制程度越大，pH 从 0.8 增大到 5.3 的过程中，H2C2O4 逐渐被消耗，c(H＋)
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解析 酸碱中和反应放热，随着反应的进行，溶液温度升高，恰好完全反应时 温度最高，故过 a、b、c、d 的曲线为温度变化曲线，另一条曲线为 AG 变化曲线， 且 c 点即硫酸体积为 20 mL 时恰好完全反应。室温下，0.100 0 mol·L－1 MOH 溶液的 AG＝－8，则 c(OH－)＝10－3，电离常数 Kb＝100－.31×00100－3＝1×10－5，A 错误；当 AG ＝0 时，溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中存在 2c(SO42－)＝c(M＋)>c(H＋)＝c(OH－)， 所以 c(M＋)>c(SO24－)>c(H＋)＝c(OH－)，B 错误；b、c、d 三点对应的溶液中，c 点温 度最高，说明 c 点酸碱恰好反应，c 点溶质只有 M2SO4，所以 c 点水的电离程度最大，
(2)25 ℃时，向 100 mL 0.005 mol·L－1Ba(OH)2 溶液中逐滴加入等浓度的 NaHSO4 溶液至 Ba向___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②写出该过程发生反应的离子方程式：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O
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4．(2023·陕西西安月考)常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL
浓度均为 0.10 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如下图。下列说 法中不正确的是( C )
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A．CH3COOH 的电离常数约为 10－5 B．水的电离程度：点①>点③>点② C．在点①和点②所示溶液中：c(CN－)>c(CH3COO－) D．在点③和点④之间的溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
C．10 mL 0.02 mol/L HCl 溶液与 10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2 溶液混合(混合后溶 液体积为 20 mL)，混合溶液的 pH＝12
D．向 NaOH 溶液中通入 CO2，当溶液的 pH＝10 时，ccHCCOO23－－ 3＝10－6.3(已知 H2CO3 的电离常数：Ka1＝10－6.4、Ka2＝10－10.3)
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减小，故水的电离程度逐渐增大，C 错误；cH2Cc22OH4C·2cOC4－2O42－＝ ccHHC2C2O2O－ 4 4·c·cHC＋2O·c24－H·Cc2HO＋－ 4＝KKaa12，电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常 数不变，则cH2Cc22OH4C·2cOC－ 4 2O24－的值为一定值，D 正确。
性，即 c(OH－)＞c(H＋)，B 错误；两者混合后溶液显碱性，混合后 c(OH－)＝
10
mL×10－3
L/mL×0.02 mol/L×2－10 mL×10－3 20 mL×10－3 L/mL
L/mL×0.02
mol/L＝0.01
mol/L，
此时溶液的 pH＝12，C 正确；ccHCCOO32－－3＝ccHCCOO23－－3··ccHH＋＋＝cKHa2＋，此时溶液 pH＝10， 推出 c(H＋)＝10－10 mol/L，代入数值，得出1100－－1100.3＝10－0.3，D 错误。
电离程度由大到小的顺序是 A＞C＞B。(2)①氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，
氢氧根离子物质的量浓度是钡离子物质的量浓度的 2 倍，将钡离子沉淀完全，其离 子方程式为 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－===BaSO4↓＋H2O，则溶液还剩余氢氧根离子， 碱性不断减小，此过程中水的电离平衡正向移动；②根据①分析得到该过程发生反
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解析 根据电荷守恒可得 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，又由图示可知 m 点 pH＝4.76，则 c(H＋)＞c(OH－)，所以 m 点：c(Na＋)<c(A－)，A 正确；m 点处 pccHAA－＝ －lgccHAA－＝0，即ccHAA－＝1，则此时 Ka(HA)＝c(H＋)＝10－4.76，数量级为 10－5，B 正 确；当加入的 NaOH 溶液为 20 mL 时，溶液中溶质为 NaA，存在元素质量守恒，即 c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，且溶液呈碱性，l 点溶液呈酸性，说明加入的 NaOH 溶液体 积小于 20 mL，则 c(Na＋)＜c(A－)＋c(HA)，C 正确；n 点到 l 点，溶液中 HA 电离出 的 c(H＋)逐渐减少，抑制 H2O 的电离程度逐渐减小，所以水电离程度：n＜m＜l，D 错误。