2014年高中化学 2.2.3 离子反应每课一练 苏教版必修1

【创新方案】2014年高中化学 2.2.3 离子反应每课一练苏教
版必修1
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列事实能证明NaCl为强电解质的是( )
A．熔融NaCl能导电
B．NaCl饱和溶液具有很强的导电能力
C．NaCl为离子化合物
D．1 mol·L－1的NaCl溶液中c(Na＋)为1 mol·L－1
解析：判断的关键是抓住强电解质在水溶液中完全电离。

答案：D
2．可以用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示的化学反应是( )
A．醋酸和氢氧化钠溶液的反应
B．盐酸和氨水的反应
C．硝酸和氢氧化钡溶液的反应
D．硫酸和氢氧化钡溶液的反应
解析：A项醋酸为弱电解质不能拆开，B项中氨水为弱电解质，不能拆开，D项中SO2－4和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。

答案：C
3．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
C．氢氧化铜加到稀盐酸中：
Cu2＋＋2OH－＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
D．碳酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
解析：B项漏写离子反应；C项Cu(OH)2应写化学式；D项中H2CO3为弱酸应写成分子形式。

答案：A
4．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、Cl－
B．Ba2＋、K＋、OH－、NO－3
C．Al3＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、MnO－4
解析：pH＝1的溶液是酸性溶液，在各个选项中增加H＋，判断是否发生反应，无色溶液中不包括常见的有色离子，B项中OH－与H＋不能大量共存，C、D两个选项中均含有有色离子，Fe2＋是浅绿色的离子，MnO－4是紫红色的离子。

答案：A
5．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
A．I－、Cu2＋、Cl－、SO2－4
B．Na＋、K＋、Fe3＋、Ba2＋
C．Br－、S2－、Cl－、CO2－3
D．SO2－3、NO－3、SO2－4、HCO－3
解析：A项生成Cu(OH)2沉淀，B项生成Fe(OH)3沉淀，D项HCO－3与OH－反应。

答案：C
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(10分)溶液中可能有SO2－4、CO2－3、Cl－、OH－中的一种或几种离子。

(1)当溶液中有大量H＋存在时，溶液中可能有离子_________________________
________________________________。

(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有离子______________________。

(3)当溶液中有阳离子________和________时，上述所有阴离子都不可能存在。

解析：(1)由于H＋能与CO2－3、OH－发生反应，则溶液中可能存在SO2－4、Cl－。

(2)由于Ba2＋能与SO2－4、CO2－3发生反应，则溶液中不可能存在SO2－4、CO2－3。

(3)由于Cl－、OH－都能与Ag＋发生反应生成沉淀，故若有Ag＋、Ba2＋存在时，上述所有阴离子均不可能存在。

答案：(1)SO2－4、Cl－
(2)SO2－4、CO2－3(3)Ag＋Ba2＋
7．(8分)某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：
①分别测定了0.1 mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓
度远远小于0.1 mol/L。

②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象。

(1)请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)写出②中反应的离子方程式__________________________________________
________________________________________________________________________。

解析：根据实验①、②、③可知溶液中HCl完全电离生成H＋和Cl－，NaHSO4完全电离生成Na＋、H＋、SO2－4，NaHCO3溶液中H＋和CO2－3很少，NaHCO3电离生成Na＋和HCO－3。

答案：(1)HCl===H＋＋Cl－，
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，
NaHCO3===Na＋＋HCO－3
(2)Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
8．(12分)某河道两旁有甲、乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含有K＋、Ag＋、
Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是________、________、________；乙厂的废水中含有另外三种离子。

如果加一定量的________(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写元素符号)。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的__________________(填写离子符号)转化为沉淀。

经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

解析：甲厂废水呈现碱性，说明应该有OH－，所以就要考虑和OH－不共存的离子应该在乙厂，所以乙厂中应该有Ag＋、Fe3＋，这时剩下的离子还是要考虑共存，因为乙厂有了以上两种离子，所以Cl－应该在甲厂，因为它与Ag＋是不共存的。

这样甲厂有两种阴离子。

因为溶液呈中性，所以K＋应该在甲厂。

要回收金属，只能是回收银，所以应该加入铁粉。

两厂的废水按适当比例混合后就只剩下了KNO3。

答案：OH－K＋Cl－铁粉Ag
Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－KNO3。