2021-2022学年山东省菏泽市巨野中学高三化学月考试题含解析

2021-2022学年山东省菏泽市巨野中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列叙述正确的是
A．正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28′
B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高
C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键
D．金属阳离子只能存在于离子晶体中
参考答案：
B
略
2. 下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）ks5u
参考答案：
C
略
3. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）
A．Al B．Al（OH）3 C．Al Cl3 D．Al2O3参考答案：
A
略
4. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是
A. 1 mol羟基中含有l0N A个电子
B. 常温下，22.4 L CH4在O2中完全燃烧，生成N A个CO2分子
C. 标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为N A
D. 0.2 mol ? L-1的NH4Cl溶液中含有0.2N A个NH4+
参考答案：
C
A、一个羟基含有9个电子，故1 mol羟基中含有9N A个电子，选项A错误；
B、常温下，22.4 L CH4的物质的量小于1mol，故常温下，22.4 L CH4在O2中完全燃烧，生成CO2分子的数目小于N A，选项
B错误；C、标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为×1×N A =N A，选项C正确；D、没有给定溶液的体积，无法计算的NH4+数目，选项D错误。

答案选C。

5. 已知t℃时，某物质的不饱和溶液ag含溶质mg若溶液蒸发bg水，并恢复到t℃时析出不含结晶水的溶质ng。

若原溶液蒸发cg水（c>b）并恢复到t℃时，则析出不含结晶水的溶质wg。

用S表示该物质t℃时的溶解度。

下式中正确的是
A．s=100n/b B．s=100w/c
C．s=100(w－n)/(c－b) D．s=100(w－n)/(a－m)
参考答案：
C
6. 在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（）。

A．5.0mol/L B．0.02mol/L C．2.0mol/L D．0.8mol/L
参考答案：
A
【Ks5u
解析】由溶解度可知，该溶液是饱和溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为（20÷40）
/{[(20+100)÷1.2]×10-3}=5.0mol/L,选A。

7. 用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
参考答案：
B
本题考查滴定实验操作，意在考查考生实验能力和误差分析能力。

A项、C项操作对测定结果无影响、B项操作导致标准液变稀，消耗体积变大，使测得结果偏高、D项操作导致待测液浓度变小，因此测定结果偏低，故答案为：B。

8. 常温下，下列酸碱发生中和反应，有关判断正确的是
A．同浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后，
B．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的KOH溶液等体积混合，
C．pH＝2的HNO3溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合，
D．pH＝2的盐酸与pH＝11的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合液pH＝3．2
参考答案：
C 9. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑
参考答案：
C
略
10. 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–
57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1
1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3
上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A．△H1＝△H2＝△H3 B．△H2＜△H1＜△H3
C．△H2＜△H3＜△H1 D．△H2＝△H3＜△H1
参考答案：
D
略
11. 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（）
A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液
B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
C. 苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶
D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
参考答案：
D
略
12. 有原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族；W是地壳中含量最多的金属元素；Q最外层电子数是W的2倍；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，不正确的是( )
A．X、Y两种元素可能能形成多种化合物
B．X、Y中X的氢化物的稳定性强
C．氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能有4种
D．元素W的某些化合物可作为水处理剂
参考答案：
B
【分析】W是地壳中含量最多的金属元素是铝；Q最外层电子数是W的2倍，则Q是硫，而Y、Q 同主族，所以Y是氧；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则是硅，由此分析解答．
【解答】解：A、X如果碳与氮，和氧元素可能能形成多种氧化物，故A正确；
B、Y 的非金属性强于X，所以X、Y中X的氢化物的稳定性弱，故B错误；
C、氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能铝、硫、硅和铍四种，故C正确；
D、氢氧化铝具有吸附性，可作水的净化剂，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，“M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料”是推断突破口，注意对基础知识的积累掌握．
13. 下列说法正确的是
A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
B．由CH2＝CH－COOCH3合成的聚合物为CH2－CH－COOCH3n
C．淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应D．棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素
参考答案：
C
略
14. 制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是
A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I> CI
C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键
D．制备KIO3的反应中氯元素被还原
参考答案：
D
15. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。

下列表达不正确的是
A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B.Fe在Cl2中的燃烧产物：
C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
参考答案：
B
CuO+C Cu+CO，2CuO+C2Cu+CO2，≤1，产物为CO；≥2，产物为CO2；1＜＜2，产物为CO和CO2，A正确。

Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，B 错。

Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al3++4OH-+2H2O，＜3，铝元素以Al3+和
Al(OH)3形式存在；=3，则以Al(OH)3形式存在；3＜＜4以和
Al(OH)3形式存在；≥4只以形式存在，C正确。

NH3·H2O+SO2NH4HSO3，
2NH3·H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O, ≤1，生成NH4HSO3；1＜＜
2，产物为NH4HSO3与（NH4）2SO3混合物；≥2，只生成（NH4）2SO3，D正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 铁是生活中的常见金属，也是高中所学的过渡元素，由于其结构特点，在与其化物质反应时往往表现出不同的价态。

某研究性学习小组对铁和硫反应产物中铁的化合价进行了探究，并设计了以下实验，其实验的步骤为：
步骤一：将铁粉和硫粉按一定质量比混合，如图所示在氮气环境中，加热后反立即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体。

步骤二：取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣。

在取得黑色滤渣后，同学们经过讨论分析，对其成分提出了各种猜想，其中代表性的为：
猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固体的可能是Fe3S4
猜想二：硫和氧虽是同一主族元素，但硫的非金属性弱，则黑色固体为Fe
为了验证以上猜想又进行了以下操作：
步骤三：在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸。

步骤四：取步骤三所得溶液少许，……。

请回答下列问题：
（1）查阅资料：实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应得氮气。

请写出该反应的离子方程式：。

（2）实验中通入氮气的作用。

（3）若猜想一正确，则步骤三应该观察到试管内有出现（填实验现象）。

（4）若猜想二正确，请完成步骤四的实验操作、现象和结
论。

（5）步骤一中铁粉和硫粉的混合粉末中硫要过量些，其原因
是。

（6）步骤二中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的
是。

参考答案：
(1)NH4+ + NO2- N2↑+2H2O
(2)赶走装置中的空气
(3)有白色浑浊出现
(4)取步骤三所得溶液少许，滴加KSCN溶液，若溶液不显红色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液显红色，证明原溶液中只含有Fe2+，则黑色固体中铁的化合价为+2价。

(5)防止未反应的铁与稀硫酸反应生成Fe2+干扰实验
(6)除去未反应的硫
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）某温度下1 L密闭容器中加1 mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H22NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为m mol、n mol、g mol。

如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，则N2、H2、NH3加入的物质的量用x、y、z表示时，应满足条件：
(1)若x=0，y=0，则z= 。

(2)若x=0．75 mol，则y= ，z= 。

(3)x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个含x和y，另一个只含y和z) 、。

参考答案：
（1）2mol （2）2.25mol 0.5mol (3)3X—Y＝0 Y+3/2Z＝3
18. ⑴ 质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度；
⑵取上述盐酸50ml，稀释成100 mL溶液，加入15g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？
⑶ 将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度
参考答案：
⑴ 11.9mol/L
⑵ 3.36L ⑶NaHCO3 0.2mol/L Na2CO30.1mol/L
19. （2007·江苏卷）25.钢铁工业是国家工业的基础。

2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。

某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。

请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。

现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）
（2）取某钢粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL （标准状况）。

①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
计算硫酸溶液的物质的量浓度。

③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束剩余的固体质量为多少？
（用含m的代数式表示）
参考答案：。