高考化学复习高中总复习专题2第1讲氧化还原反应基本概念和规律

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第 1 讲氧化复原反响的基本看法和规律
[ 考大纲求 ] 1. 认识氧化复原反响的实质是电子转移。

2. 认识常有的氧化复原反响。

考点一用分类思想理解氧化复原反响
1．依据反响中有无________转移或元素 ____________能否发生变化，能够把化学反响区分为____________反响和 ____________ 反响。

判断氧化复原反响的最正确判据是______________________ 。

2．四种基本反响种类和氧化复原反响的关系可用以下图表示：
1．以下反响属于氧化复原反响的是____________ ，属于化合反响的是______________，属于分解反响的是 ____________________________________________________________ ，
属于置换反响的是 ____________，属于复分解反响的是 ______________ 。

A． Cu2S＋O2===2Cu＋ SO2B． 3O2===2O3
△
C． Fe2O3＋ 3CO=====2Fe＋ 3CO2
D． 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑
△
E． CaCO3=====CaO＋CO2↑
F． 2H2O2===2HO＋O2↑
G． SO3＋H2 O===H2SO4
△
H． 2Fe＋ 3Cl 2=====2FeCl 3
I ． H2SO4＋ 2NaOH===NaSO4＋2H2O
考点二联合实例理解氧化复原反响的有关看法
高温
实例：在Fe2O3＋ 3CO=====2Fe＋3CO2的反响中 ________是氧化剂， ________是复原剂； ________元素被氧化， ________元素被复原；Fe2O3拥有氧化性， CO拥有复原性； ________是氧化产物，________是还原产物。

1．有关看法
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复原剂在反响中表现为所含元素的化合价________，实质上 ____电子。

复原剂拥有________，反响时自己被 _____________________________________________________ ，
发生 ________反响，获得 ________产物。

氧化剂在反响中表现为所含元素的化合价__________ ，实质上 ______电子。

氧化剂拥有________性，反响时自己被________，发生 ________反响，获得 ________产物。

2．常有氧化剂和复原剂
(1)常有氧化剂
①某些开朗的非金属单质：如Cl 2，一般被复原为________。

②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被复原为________。

③过氧化物：如H2O2，一般被复原为________。

(2)常有复原剂
①开朗的金属单质：如Zn，一般被氧化为________。

②某些开朗的非金属单质：如H2，一般被氧化为________。

③元素处于廉价态的物质：如CO，一般被氧化为________。

(3)拥有中间价态的物质既有氧化性，又有复原性。

复原产物中间价态氧化产物
____
Fe2＋―→
____SO 2－
3 ―→______
______H O―→,,
22
2．以下氧化复原反响中，水作为氧化剂的是()
高温
A.CO ＋ H2O=====CO2＋ H2
B． 3NO2＋H2O===2HNO3＋ NO
C． 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D． 2F2＋2H2O===4HF＋ O2
3．被称为全能复原剂的NaBH4溶于水并和水反响：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋ 4H2↑，以下说法中正确的选项是
(NaBH4
中 H为－1价)()
A． NaBH4既不是氧化剂又不是复原剂
B． NaBH4是氧化剂， H2O是复原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被复原
D．被氧化的元素与被复原的元素质量之比为1∶1
4．以下推测合理的是() A． Fe3＋、 O2、H2O2三种微粒只拥有氧化性，没有复原性
B．木炭与浓硝酸反响可能生成CO和 NH4NO3
C．因为 SO2拥有复原性，所以不可以用浓H2SO4干燥 SO2
D． Cl 2转变为 HClO时必定需要加入氧化剂才能实现
5．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水办理剂。

实验室中可经过以下反响制得：2KClO3＋ H2C2O4第2页共13页
△
＋H2SO4=====2ClO2↑＋ K2SO4＋ 2CO↑＋ 2H2O。

以下说法不正确的选项是
()
A． CO2是氧化产物
B． H2C2O4在反响中被氧化
C． H2C2O4的氧化性强于C lO2的氧化性
D． ClO2作水办理剂时，利用了其强氧化性
灵巧应用氧化复原反响的有关看法
(1) 在复习氧化复原反响的有关看法时，重要紧抓住“反响前后元素化合价起变化”这一特点，沿着“化
合价高升——失掉电子——复原剂——氧化反响——氧化产物( 或化合价降低——获得电子——氧化剂——复原反响——复原产物) ”这一线索进行剖析。

(2)不可以正确标出反响前后元素的化合价变化，是解此类题常犯错的原由。

(3)一致规律：氧化反响和复原反响在同一反响中同时发生，有化合价高升的元素，必有化合价降低的
元素。

(4)在氧化复原反响中可能有的物质既是氧化剂又是复原剂，也有的物质既不是氧化剂也不是复原剂。

考点三电子转移表示法及氧化复原反响种类
以下注明电子转移的方向和数量的化学方程式中正确的选项是________；此中属于歧化反响的是________，属于归中反响的是________，属于部分氧化复原反响的是__________ 。

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常考的氧化性、复原性强弱的判断
方法
1．依据化学方程式判断
氧化剂 ( 氧化性 ) ＋复原剂 ( 复原性 )===复原产物＋氧化产物；
氧化性：氧化剂 >氧化产物；
复原性：复原剂 >复原产物。

2．依据反响条件和反响强烈程度进行判断
(1) 与同一物质反响，一般越易进行，则其氧化性或复原性就越强。

如
Na 与冷水强烈反响， Mg 与热水
反响， Al 与水加热反响也不明显，所以复原性：
Na>Mg>Al ；非金属单质 F 2、Cl 2、Br 2、 I 2 与 H 2 反响， F 2
与 H 2 暗处强烈反响并爆炸， Cl 2与 H 2 光照强烈反响并爆炸， Br 2 与 H 2 加热到 500 ℃才能发生反响， I 2 与
H 2 在不停加热的条件下才迟缓发生反响，且为可逆反响，故氧化性：
F 2>Cl 2>Br 2 >I 2。

(2) 当不一样的氧化剂作用于同一复原剂时，假如氧化产物价态同样，可依据反响条件的高低进行判断：
一般条件越低，氧化剂的氧化性越强；同种复原剂作用于不一样氧化剂时，反响越强烈，其复原性越强。

如： 2Fe ＋ 3Cl 点燃 △ △
2=====2FeCl
3， Fe ＋ S=====FeS ，氧化性：
Cl >S ； MnO ＋ 4HCl( 浓 )=====MnCl ＋ Cl ↑＋
2 2 2 2
2H O,2KMnO ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 2MnCl ＋ 5Cl
↑＋ 8H O ，由上述反响条件的不一样，可判断氧化
性：
2
4
2 2 2
KMnO 4>MnO 2。

3．其余要素
(1) 浓度：同一种物质浓度越大，氧化性( 或复原性 ) 越强。

如氧化性：浓 H 2SO 4>稀 H 2SO 4，浓 HNO 3>稀 HNO 3，复原性：浓 HCl>稀 HCl 。

(2) 温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。

如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

(3) 酸碱性：同一种物质，所处环境酸 ( 碱 ) 性越强其氧化性 ( 复原性 ) 越强。

如 KMnO 4溶液的氧化性随溶液酸性的加强而加强。

【例 1】
以下说法正确的选项是 ( )
A ．强氧化剂与强复原剂不必定能发生氧化复原反响
B ．含最高价元素的化合物必定只表现强氧化性
C ．阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性
D ．发生化学反响时，失电子越多的金属原子，复原能力越强
【例 2】
已知常温下在溶液中可发生以下两个离子反响
4＋ 2＋
3＋
3＋
Ce ＋ Fe ===Fe ＋Ce
2＋
＋ 3 ＋
2＋
4＋
Sn 2Fe ===2Fe ＋ Sn
由此能够确立 Fe 2＋
、Ce 3＋
、Sn 2＋
三种离子的复原性由强到弱的次序是 ()
A ． Sn 2＋
、 Fe 2＋
、 Ce 3
＋
B ． Sn 2＋
、 Ce 3＋
、 Fe 2
＋
C ． Ce 3＋
、 Fe 2 ＋
、 Sn 2
＋
D ． Fe 2＋
、 Sn 2＋
、 Ce 3
＋
【例 3】
已知 Co 2O 3 在酸性溶液中易被复原成 Co 2＋
， Co 2O 3、 Cl 2、 FeCl 3、 I 2 的氧化性挨次减弱。

以下反响
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在水溶液中不行能发生的是() A． 3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl3＋4FeI 3
B． Cl 2＋FeI 2===FeCl2＋ I 2
C． Co2O3＋ 6HCl===2CoCl＋Cl 2↑＋ 3H2O
3＋
＋ 2I －2＋
D． 2Fe===2Fe ＋ I 2
【例 4】(1)100 mL 12 mol ·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反响，生成的氯气的物质的量小于0.3 mol ，为什么？
(2) 将一 Cu 片投入稀 H2SO4溶液中，没察看到反响现象，而后向此中加入少许的KNO3晶体，看到溶液由
无色渐渐变蓝并有少许气泡产生，为何？
反省感悟(1) 判断氧化性或复原性的强弱，依照的是得失电子的难易程度，而不是得失电子数量的多少。

(2)元素的高价态氧化性不必定比廉价态强，如 HClO的氧化性大于 HClO4，此外最高价态的物质也不必定都
表现氧化性，如 H3PO4。

(3)强弱规律及应用
氧化剂的氧化性越强，则其对应的复原产物的复原性就越弱；复原剂的复原性越强，则其对应的氧化
产物的氧化性就越弱。

应用：①在适合条件下，用氧化性强的物质制备复原性弱的物质；用复原性强的物质制备氧化性弱的物
质；②比较物质间氧化性 ( 或复原性 ) 的强弱或判断氧化剂和复原剂在必定条件下能否发生反响。

对于氧化复原反响的三条规律模型
1．反响先后规律的思想模型
同一氧化剂与含多种复原剂( 物质的量浓度同样) 的溶液反响时，第一被氧化的是复原性最强的物质；同一复原剂与含多种氧化剂 ( 物质的量浓度同样 ) 的溶液反响时，第一被复原的是氧化性最强的物质。

2．价态归中规律思想模型
含不一样价态同种元素的物质间发生氧化复原反响时，该元素价态的变化必定按照“高价＋廉价―→中间价”，而不会出现交错现象。

比如，不一样价态硫之间能够发生的氧化复原反响是
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如反响 KClO3＋ 6HCl===KCl＋ 3Cl 2↑＋ 3H2O中，转移的电子数为5，而非 6。

3．歧化反响规律思想模型
“中间价→高价＋廉价”。

拥有多种价态的元素 ( 如氯、硫、氮和磷元素等 ) 均可发生歧化反响，如： Cl 2＋ 2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

【例 5】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适当锌粉，第一置换出的是() A． Mg B ． Cu C． Ag D． H2
【例 6】已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在必定条件下有以下转变关系( 未配平 ) ：
①G―→Q＋ NaCl
通电
②Q＋ H2O――→X＋ H2
③Y＋ NaOH―→G＋ Q＋ H2O
④Z＋ NaOH―→Q＋ X＋ H2
这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的次序是()
A． G、Y、 Q、 Z、 X B． X、 Z、 Q、 G、 Y
C． X、Z、 Q、 Y、 G D． G、 Q、 Y、 Z、 X
高考题组一看法判断及应用
1．(2011 ·上海，5) 高铁酸钾 (K2FeO4) 是一种新式的自来水办理剂，它的性质和作用是() A．有强氧化性，可消毒杀菌，复原产物能吸附水中杂质
B．有强复原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，复原产物能消毒杀菌
D．有强复原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
2．氧化复原反响中，水的作用能够是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。

以下反响与Br 2＋ SO2＋ 2H2O―→H2SO4＋ 2HBr 对比较，水的作用不同样的是
()
A2Na2O2＋ 2HO―→4NaOH＋ O2↑
B4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O―→4Fe(OH) 3
C2F2＋ 2HO―→4HF＋ O2
D2Al ＋2NaOH＋ 2HO―→2NaAlO2＋ 3H2↑
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3．制备印刷线路板过程会产生含
FeCl 2、 CuCl 2 等的废液。

为了回收铜，并利用铜制备硫酸铜晶体，某化
学课外小组设计方案中波及以下两个反响：
① F e ＋ CuCl 2―→Cu ＋ FeCl 2
② C u ＋ H 2SO 4＋ H 2O 2―→CuSO 4＋ 2H 2O
对于这两步反响表达正确的选项是 (
)
A ． CuCl 2 失电子是氧化剂
B ． H 2O 2 得电子是复原剂
C ． H 2SO 4 得电子是氧化剂
D ． Fe 失电子是复原剂
4．以下物质中既有氧化性又有复原性的是
(
)
A ． SO 3
B ． Al 2O 3
C ． N 2O 3
D ． SiO 2
5．亚氨基锂 (Li 2NH)是一种储氢容量高、
安全性好的固体储氢资料， 其储氢原理可表示为 Li 2NH ＋ H 2
2
＋ LiH ，以下有关说法正确的选项是
(
)
A ． Li 2 NH 中 N 的化合价是－ 1
B ．该反响中 H 2 既是氧化剂又是复原剂
C ． Li ＋
和 H －
的离子半径相等
D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理同样
6．(2009 ·上海， 7) 在以下变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、
被复原、既不被氧化又不被复原的次序摆列，正确的选项是
( )
A ．①②③
B ．②①③
C ．③②①
D ．③①②
高考题组二
有关氧化复原反响离子方程式的
正误判断
7． (1) 向次氯酸钙溶液中通入
2＋
－
)
SO ： Ca ＋ 2ClO ＋ HO ＋ SO===CaSO ↓＋ 2HClO (
2
2
2
3
(2009 ·宁夏理综， 12B)
(2) 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
2＋
＋
－ 3＋
)
3Fe
＋ 4H ＋ NO ===3Fe
＋ 2HO ＋NO ↑ (
3
2
(2009 ·宁夏理综， 12D)
(3)Fe O 与稀硝酸反响：
＋
3 ＋
↑＋8HO
(
)
3 2Fe O ＋ 18H ===6Fe ＋H
4
3 4
2
2
(2010 ·课标全国卷， 13A)
－
＋
2＋
＋ 3O 2 ↑＋ 4H 2O
(
)
(4)2MnO 4 ＋ H 2O 2＋ 6H ===2Mn
(2008 ·海南， 6C)
8．(2009 ·全国理综Ⅱ， 13) 含有 a mol FeBr
2
的溶液中，通入 x mol Cl
2。

以下各项为通入Cl 2 过程中，
溶液内发生反响的离子方程式，此中不正确的选项是
(
)
A ． x ＝0.4 a, 2 ＋
3＋
－
2Fe ＋ Cl 2===2Fe ＋2Cl
B ． x ＝0.6 a, 2Br － ＋ Cl 2===Br 2＋ 2Cl －
C ． x ＝a, 2Fe 2＋
＋ 2Br －
＋ 2Cl 2===Br 2＋2Fe 3＋
＋ 4Cl
－
D ． x ＝1.5 a, 2Fe 2 ＋
＋ 4Br －
＋ 3Cl 2===2Br 2＋ 2Fe 3 ＋
＋ 6Cl
－
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课时规范训练
教材习题回扣
1． NaH与水反响的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋ H2↑，在该反响中H2O() A．是氧化剂
B．是复原剂
C．既是氧化剂又是复原剂
D．既不是氧化剂又不是复原剂
2．氮化铝 (AlN) 拥有耐高温、抗冲击、导热性好等优秀性质，宽泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在必定条件下，氮化铝可经过以下反响合成：Al 2O3＋N2＋ 3C===2AlN＋3CO，在该反响中，氧化剂是 ______，复原剂是 ______。

3．实验室能够用高锰酸钾和浓盐酸反响制取氯气，反响的化学方程式以下：2KMnO4＋ 16HCl( 浓 )===2KCl＋
2
＋5Cl 22
2MnCl↑＋ 8HO
(1)在该反响中，氧化剂是 ________，复原剂是 ________。

(2) 当有mol 电子发生转移时，生成氯气的体积为__________( 标准情况 ) ，发生反响的KMnO的质
4量为 ________。

能力提高训练
一、单项选择题
1．以下反响中，不属于氧化复原反响的是()
A． 3Cl 232＋6KOH===5KCl＋ KClO ＋ 3H O
B． 2NO＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋ H2O
△
C． MnO2＋4HCl( 浓)=====MnCl2＋ Cl 2↑＋ 2HO
D． 3CCl4＋ K2Cr2O7===2CrOCl 2＋ 3COCl2↑＋ 2KCl
2．(2009 ·福建理综， 6) 以下种类的反响，必定发生电子转移的是() A．化合反响B．分解反响
C．置换反响D．复分解反响
3．物质氧化性、复原性的强弱，不单与物质的构造有关，还与物质的浓度和反响温度等有关。

以下各组物质：① Cu 与 HNO溶
液②Cu 与 FeCl溶液③Zn 与 H SO溶液④Fe 与 FeCl溶液
33243
因为浓度不一样而能发生不一样氧化复原反响的是() A．①③B．③④C．①②D．①③④
4．已知 I－2＋2－ 2 22－2＋ 2 2－，、Fe、SO、Cl和 H O 均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的次序为SO>I>Fe>H O>Cl 则以下反响不行能发生的是()
3＋2＋2－＋
A． 2Fe＋ SO＋ 2H O===2Fe＋ SO＋ 4H
224
B． I ＋ SO＋ 2H O===HSO＋ 2HI
22224
2＋
＋ I 23＋－
C． 2Fe===2Fe ＋2I D． H2O2＋ SO2===H2SO4
5．已知以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自己发生以下变化： H2O2→H2O
－
→I2
－2＋IO3MnO4→Mn
HNO2→NO
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假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，获得 I 2最多的是()
A． H2O2
－－
D． HNO2 B． IO3C． MnO4
二、不定项选择题
6．(2009 ·广东， 17) 常温下，往 H2O2溶液中滴加少许FeSO4溶液，可发生以下两个反响：
2Fe 2＋＋3＋
＋ H2O2＋ 2H===2Fe ＋ 2H2O
2Fe 3＋2＋＋＋ H2O2===2Fe＋ O2↑＋ 2H
以下说法正确的选
项是() A． H2O2的氧化性比Fe3＋强，其复原性比Fe2＋弱
B．在 H2O2分解过程中，溶液的pH 渐渐降落
C．在 H2O2分解过程中， Fe2＋和 Fe3＋的总量保持不变
D． H2O2生产过程要严格防止混入Fe2＋
7．在必定条件下，
－－
发生以下反响：
－－＋
RO3与 R RO3＋ 5R＋ 6H ===3R2＋ 3H2O。

以下对于 R 元素的表达，正确的
是()
A． R 为第ⅦA 族元素
B． R 的氢化物的水溶液是强酸
－
C． RO3中的 R 只好被复原
D． R 在常温常压下必定是气体
2
2与足量243溶液完整反响后，再加入227溶液，发生以下两个化学反响：2 3 ＋＋8． SO Fe (SO )K Cr O SO＋ 2Fe 2－＋ 2Fe2＋＋＋①， Cr2－＋ 6Fe2＋＋3＋3＋＋7H O②。

以下有关说法正确的2H O===SO4H O＋ 14H===2Cr＋ 6Fe
24272
是()
A．复原性： Cr3＋2
>SO
2－3＋
B．氧化性： Cr2O7 >SO2>Fe
2－
C． Cr2O7能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4
D．两个反响中Fe2(SO4) 3均作复原剂
9．从矿物学资料查得必定条件下自然界存在以下反响：14CuSO＋5FeS2＋ 12H2O===7Cu2S＋ 5FeSO4＋12H2SO4，以下说法中正确的选项是()
A． CuSO4是氧化剂， FeS2是复原剂
2－
B．产物中的SO4有一部分是氧化产物
C． Cu2S 既是氧化产物又是复原产物
D． 5 mol FeS 2发生反响，有10 mol e －转移
10．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋ 2HCN===CaCN＋CO↑＋ H2↑＋ CO2↑，在反响中
()
A．氢元素被氧化，碳元素被复原
B． HCN是氧化剂， CaCO3是复原剂
C． CaCN2是氧化产物，H2为复原产物
D． CO为氧化产物，H2为复原产物
三、非选择题
11．对于 8NH3＋ 6NO2===7N2＋ 12H2O，回答以下问题：
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(1)氧化剂是 ________，复原剂是 ________，氧化产物是 ________，复原产物是 ________，发生氧化反响
的物质是 __________。

(2)假如参加反响的NH3为 8 mol ，则氧化产物比复原产物多 ________mol 。

(3)假如把 NH3与 NO2气体共 10 mol混淆，充足反响后氧化产物比复原产物多0.5 mol ，那么原有 NH3
的物质的量为多少？
12．氢化亚铜 (CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反响可生成它。

CuH具有的性质有：不稳固，易分解；在氯气中能焚烧；与稀盐酸反响能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生＋2＋
的反响是2Cu ===Cu ＋ Cu。

依据以上信息，联合自己所掌握的化学知识，回答以下问题：
(1) 用 CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反响中，用氧化复原看法剖析，这“另一物质”在反响中作
________( 填“氧化剂”或“复原剂”) 。

(2)写出 CuH在氯气中焚烧的化学反响方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。

(3)CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是__________( 填化学式 ) 。

(4) 假如把 CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反响的离
子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。

13．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

现有一个氧化复原反响的系统中共有 KCl、 Cl 2、 H2SO4、 H2O、 KMnO4、 MnSO4、 K2SO4七种物质：
(1)该反响中，化合价高升的反响物是__________ ，化合价没有发生变化的反响物是________。

(2)写出一个包括上述七种物质的氧化复原反响方程式(不需配
平 )_______________________________________________________________________ 。

(3)上述反响中，氧化剂是 __________，1mol 氧化剂在反应中 ________( 填“得到”或“失
去” )________mol 电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变紫红色。

说出 NaBiO3的一个性质：
________________________________________________________________________ 。

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答案
基础再现·深度思虑
考点一
1．电子化合价氧化复原非氧化复原有无元素化合价的起落
2.
考点二
Fe O CO C Fe CO Fe
232
1．高升失复原性氧化氧化氧化降低得氧化复原复原复原－②SO③H O(2) ①Zn2＋②H O③CO
2．(1) ①Cl
2222
(3)Fe3＋SO2－ 4H O O
Fe S
22
考点三
(5)(2)(3)(4)、 (5)
深度思虑
1． ACDFH GH EF AD I
2． A
3．AD[ 第一剖析四种元素价态的变化：Na 的价态反响前后都是＋ 1 价， B 反响前后都是＋3 价， O反响前
后都是－ 2 价，变价元素只有 H， NaBH4中－ 1 价氢被 H2O中＋ 1 价氢氧化，发生归中反响生成H2。

]
4． B
5． C[H 2C2O4为复原剂，被氧化，氧化产物为CO2。

选项 A、 B 正确；选项 C， H2C2O4表现的是复原性，不正确；选项D， ClO2的强氧化性能杀灭水中的细菌等。

]
规律方法·解题指导
【例1】 A
【例2】 A[ 在氧化复原反响中复原剂的复原性比复原产物的复原性强。

由方程式可知，复原性： Fe2＋＞Ce3＋， Sn2＋＞ Fe2＋。

]
【例3】 A[ 依据氧化复原反响中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断 B 中 Cl 2>I 2； C 中 Co2O3>Cl 2； D 中 Fe3＋ >I 2，这些结论与题给信息一致。

对于 A，因为 I －的复原性强于 Fe2＋，所以 Cl 2应先氧化 I －，而不是先氧化 Fe2＋。

]
【例 4】(1) 浓盐酸完整反响产生的Cl 2是0.3 mol，但 MnO只好氧化浓盐酸，Cl－浓度小时复原性弱，不
2
再被 MnO2氧化。

－
在酸性条件下可氧化铜，生成2＋
使溶液呈蓝色。

(2)NO3Cu
【例 5】 C [ 依据氧化复原反响的优先规律，一种复原剂与多种氧化剂反响时，氧化性较强的第一被还原。

依据金属活动性次序表，氧化性强弱次序为 Ag＋ >Cu2＋(>H＋ )>Zn 2＋ >Mg2＋，故第一被置换出来的是 Ag。

]【例 6】 A [ 由①得出 Q价态高于 G，因为 G 必介于 Q 和－ 1 价的 Cl 之间，－ 1 价为氯元素的最廉价；
将该结论引用到③，Y 介于 Q与 G之间，故有Q价态高于Y， Y 价态高于 G；剖析②： H2O中的 H 化合价第11页共13页
降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必高升，则得出X 价态高于Q；最后剖析④：Z 介于 Q、X 之间，则X 价态高于Z， Z 价态高于 Q。

]
真题重组·规范集训
1．A [ 高铁酸钾中铁元素呈＋ 6 价，拥有很强的氧化性，溶于水后，与水反响生成氧气，进而拥有消毒杀菌能力，反响方程式为4K2FeO4＋ 10H2O===4Fe(OH)3↓＋ 8KOH＋ 3O2↑，复原产物Fe(OH)3是一种絮状物，能够吸附水中的杂质。

]
2． CD [ 剖析反响Br 2＋ SO2＋2H2O―→H2SO4＋ 2HBr 可知：水在该氧化复原反响中既不是氧化剂又不是复原剂。

A 项，Na2O2既是氧化剂又是复原剂，水既不是氧化剂又不是复原剂，故A项不切合题意；B项，Fe(OH)2
－ 20是复原剂， O2是氧化剂， H2O 既不是氧化剂又不是复原剂，故 B 项不切合题意； C 项， H2 O ―→O2， H2O 作复原剂，切合题意； D 项，该反响的实质是H2O先将 Al 氧化——作氧化剂，NaOH仅将 Al 与 H2O反响生成的 Al(OH) 3变为 NaAlO2从铝的表面除掉，故④项切合题意。

]
3． D [A 项， CuCl2中＋ 2 价的 Cu 得电子被复原，CuCl2是氧化剂； B 项， H2O2中－ 1 价的 O得电子被复原成－ 2 价， H2O2是氧化剂； C 项， H2SO4在反响中各元素的化合价都没有变化，所以既不是氧化剂，也不是复原剂。

]
4．C [ 复原性是指能复原其余物质的性质，氧化性是指能氧化其余物质的性质，当一种元素的化合价处于中间价态时，含有该元素的物质既有氧化性又有复原性，据此选出答案。

]
5． B[ 依据化学反响方程式：Li 2NH＋ H22＋LiH可知，在Li 2NH中N的化合价为－ 3 价， Li 为＋ 1价， H 为＋ 1 价，而在 LiH 中 Li的化合价为＋ 1 价， H的化合价为－ 1 价，在 LiNH2中 H 的化合价为＋ 1价，故 H2中 H 的化合价一部分由0 价高升到＋ 1 价，一部分由0 价降低到－ 1 价，即 H2既作氧化剂又作复原剂，故 A 错， B 正确； Li ＋半径应小于 H－的半径， C 错；钢瓶储氢的原理是利用加压，把氢液化而
储藏在钢瓶中，故 D 也不正确。

]
6．A[ 大气固氮发生的反响为N2＋ O2闪电 ,2NO，氮元素被氧化；硝酸银分解的化学方程式为2AgNO3光,2Ag ＋ 2NO↑＋ O2↑，氮元素被复原；实验室制取氨气的化学方程式为2NH4 Cl ＋ Ca(OH)2△ ,CaCl 2＋2NH3↑＋2H2O，该反响属于非氧化复原反响。

所以 A 项切合题意。

]
7．(1) ×(2) √(3) ×(4) ×
分析得失电子不守恒。

8． B[ 因为 Fe2＋的复原性强于Br －，故依据氧化复原反响的先后次序知，Cl 2先氧化 Fe2＋，而后再氧化 Br －2＋3＋＋2Cl－，2Br－＋ Cl2===Br2＋2Cl－，2FeBr2＋ 3Cl 2===2FeCl3＋ 2Br 2。

当/ ≤0.5 时，。

2Fe＋ Cl 2===2Fe
x a Cl 2 仅氧化Fe2＋，故A项正确；当x/a≥时，Fe2＋和Br－所有被氧化，D项正确；当介于二者之间时，
则要分步书写方程式，而后进行叠加得总反响式，如 B 项，当x＝0.5 a时， Cl 2恰好把
2＋
Fe 所有氧化，
而当 x＝ a 时，明显Cl2还要氧化
－
，而选项中没有把 Cl 2 氧化
2＋
Br Fe 表示出来，故错。

]
课时规范训练
教材习题回扣
1． A
2．N2C
3． (1)KMnO4HCl (2)1.12 L 3.16 g
能力提高训练
1． D [D 项各元素的化合价前后没有变化。

]
第12页共13页
2．C [ 部分化合反响和分解反响不存在电子转移，如
高温
CaO ＋ HO===Ca(OH)，CaCO=====CaO ＋ CO ↑等， A 、B
2
2 3
2
错误；置换反响是有单质参加和生成的反响，必定发生电子转移， C 正确；复分解反响必定不存在电子
转移， D 错误。

]
3． A [Cu 与 HNO 反响时， Cu 与浓 HNO 反响产生 NO ，而与稀 HNO 反响产生
NO ，产物不一样， Zn 与稀 HSO
3
3 2 3
2
4
反响产生 H 而与浓 H SO 反响产生 SO ，应选 A 。

]
2
2
4
2
4．C [ 解答此题可依据每个氧化复原反响中复原剂的复原性大于复原产物的复原性。

对于 A 项 SO 是复原
2
剂， Fe 2＋
是复原产物，故复原性为
SO 2>Fe 2＋
， A 项能发生； B 项中 SO 2 是复原剂， HI 是复原产物，故还
原性为 SO 2>I －
， B 项能发生； C 项中 Fe 2＋
是复原剂， I －
是复原产物，故复原性为 Fe 2＋
>I －
，与已知信息 矛盾，故 C 项不可以发生； D 项中 SO 2 是复原剂， H 2O 2 是氧化剂，故复原性为 SO 2>H 2O 2， D 项能发生。

] 5． B [ 复原剂为 KI ，每摩尔氧化剂得电子数量越多，则耗费的 KI 越多，产生的 I 2 也越多。

由题目信息，
1 mol H
2 O 2―→H 2O 得电子
－ 得电子 5 mol,1 mol MnO － 2＋ 得电子 5 mol,1 mol
2 mol ， 1 mol IO
3 ―→I 2
4 ―→Mn HNO 2―→NO 得电子 1 mol ，对照 B 和 C 选项， 1 mol 氧化剂得电子数量相等，但
－
也
B 选项中氧化剂 IO 3 能转变为 I 2，故 B 选项正确。

]
6． CD [ 由题中两个方程式可知氧化性：
H 2O 2>Fe 3＋
，复原性： H 2O 2>Fe 2＋
， H 2O 2 分解过程中， pH 不变，分解
2 2 F e 2＋
或 Fe
3＋
2
2
总方程式为 2H O
=====
2HO ＋ O ↑。

]
－
说明 R 最外层电子数是
－
7．AB [A 项 R 7 个， R 为第ⅦA 族元素； B 项存在 RO 3 说明 R 不是 F ，第ⅦA 族其
他元素的氢化物的水溶液都是强酸； C 项 R 假如是氯元素，化合价还有＋
－
7 价， RO 3 中的 R 也能够被氧
化； D 项 R 假如是溴元素， R 2 为液体，假如是碘元素， R 2 为固体。

]
8． C
9．B [ 从价态来看， Cu 元素的价态降低， FeS 2 中的 S 元素的价态既有高升又有降低，
所以 CuSO 4是氧化剂，
FeS 2 既是复原剂，又是氧化剂， A 项错误； FeS 2 一部分被氧化成 SO2－4， B 项正确； Cu 2S 是复原产物，
C 项错误；由方程式可知 5 mol FeS 2 发生反响，此中有
3 mol 的 S 化合价高升，有 21 mol e
－
转移， D
项错误。

]
10． C
11． (1)NO 2 NH 3 N 2 N 2 NH 3 (2)1 (3)4 mol 或 7 mol
12． (1) 复原剂 (2)2CuH ＋
点燃 (3)H 2
＋
－
2＋
＋ 2H 2O ＋NO ↑
3Cl 2=====2CuCl 2＋2HCl (4)CuH ＋ 3H ＋ NO 3 ===Cu
分析
由 CuSO 4＋“另一物质”― →CuH 知，反响中铜元素价态降低，故“另一物质”是复原剂。

CuH
中铜、氢元素均处于廉价态，与强氧化剂氯气反响时，均可被氧化而生成 CuCl 2、 HCl 。

CuH 溶于稀盐
酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化复原反响生成氢气。

CuH 与稀硝酸反响会被氧化成
Cu 2＋
与＋ 1
价的氢。

13． (1)KCl H 2SO 4
(2)KMnO 4＋ KCl ＋H 2SO 4―→K 2SO 4＋ MnSO 4＋ Cl 2↑＋ H 2O
(3)KMnO 4 获得
5
(4)NaBiO 3 拥有强氧化性 ( 比 KMnO 4氧化性强 ) 分析
(1) 反响原理为在酸性条件下，
KMnO 4将 Cl － 氧化为 Cl 2，自己被复原。

(2) 由 (1) 可知反响物为 KMnO 4、 KCl 、H 2SO 4，其余四种物质为生成物。

(4) 溶液又变紫红色，说明 2＋
－
，因此说明 NaBiO 3 的氧化性比 KMnO 4强。

NaBiO 3 将 Mn 氧化成了 MnO 4
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