云南省怒江傈僳族自治州高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)

云南省怒江傈僳族自治州高二下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）下列电子式书写正确的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 以下说法不正确的是（）
A . 钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂
B . 漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌．其有效成分是次氯酸钙
C . 碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分
D . 镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等
3. （2分）最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。

生产原理是：
Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3 ，即可制得蜂窝状石墨烯。

下列说法错误的是（）
A . 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B . 石墨烯与金刚石互为同素异形体
C . Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐
D . 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式
4. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
A . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B . 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D . 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
5. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法不正确的是（）
A . 臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
B . 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式
D . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
6. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质中，不能通过单质化合反应直接生成的是
A .
B .
C .
D .
7. （2分） 2015年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素﹣﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”．“青蒿素（分子直径1.34×10﹣9m）”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是（）
A . 在四氯化碳中形成的分散系属于悬浊液
B . 分子直径比Na+小，能透过半透膜
C . “青蒿素”分子不能透过滤纸
D . 在四氯化碳中形成的分散系具有丁达尔效应
8. （2分） (2016高三下·信阳开学考) 常温下，若溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH﹣）满足c（H+）•c（OH﹣）=10﹣24 ，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）
A . Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
B . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C . K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣
D . K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
9. （2分） (2020高一上·双辽期末) 在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（）
A . Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
B . Ba2+、K+、OH－、NO3－
C . H+、Al3+、NH4+、SO42－
D . Mg2+、Na+、Cl－、CO32－
10. （2分）下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A . c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-
B . 某无色透明溶液中:Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-
C . 能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、SiO32-、NO3-
D . c(OH-)=0.1mol/L溶液中:HCO3-、K+、Na+、AlO2-
11. （2分）某溶液离子及浓度如下表
则Mn+、a可能为（）
A . NH4+、2
B . Ba2+、1
C . Al3+、2
D . Fe2+、1
12. （2分） (2016高一上·邵东期末) 质量反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2O
B . 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓
C . FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D . 碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20
13. （2分） (2016高一上·安徽期中) 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4 ．当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S 时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）
A . Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2H Ac
B . Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C . Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2H Ac
D . Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc
14. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）
A . NaHSO4═Na++HSO
B . Al2（SO4）3═2Al3++3SO
C . NH4Cl═NH3+H++Cl﹣
D . H2CO3═2H++CO
15. （2分） (2018高一上·定远期中) 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（）
A . 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B . 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C . 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D . 同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2∶1
16. （2分） (2016高一上·公安期中) 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2 ， 100mL；b．O2 ， 200mL；c．N2 ， 400mL；d．CH4 ， 600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）
A . a＞b＞c＞d
B . b＞a＞d＞c
C . c＞d＞b＞a
D . d＞c＞a＞b
17. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列变化是氧化还原反应的是（）
A . NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
B . 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
C . 2O3 3O2
D . CaO+CO2 = CaCO3
18. （2分） (2019高一下·长治期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A . 46g N2O4气体中含有的原子数为3NA
B . 标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NA
C . 50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
D . 用电解法精炼铜的反应中转移0.2NA个电子时，阳极溶解6.4g铜
19. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列除杂所用的仪器方法,不正确的是: （）
A . 苯中的甲苯: 加溴水分液
B . 乙醇中的水:加新制CaO蒸馏
C . 甲烷中的乙烯:用溴的四氯化碳溶液洗气
D . 乙酸乙酯中的乙酸：加饱和Na2CO3溶液分液
20. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A . 在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
B . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C . 32g O2中含有氧原子的个数为2NA
D . 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
21. （2分）下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）
A . 100 mL 1 mol/L的NaCl溶液
B . 150 mL 1 mol/L的MgCl2溶液
C . 200 mL 1 mol/L的HCl溶液
D . 10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液
22. （2分） (2019高三上·延边月考) 已知NaNO2是色泽和味道与NaCl相似的盐，是导致某些建筑工地食物中毒的主要物质，它可与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO ＋5NO ＋a=b＋5 ＋3H2O。

下列叙述正确的是（）
A . a是6H＋， b是2MnO2
B . 反应过程中溶液的pH减小
C . 还原产物是Mn2＋
D . 当有0.1 mol b生成时转移电子数为NA
23. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
B . 18 g NH4+含有电子数为10NA
C . NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量
D . 标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同
24. （2分）欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（）
A . 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B . 称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
C . 量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
D . 配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3
25. （2分） (2016高一上·银川期中) 配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）
A . 称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B . 称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C . 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D . 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
二、填空题 (共1题；共6分)
26. （6分） (2019高三上·衡水期中) 高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室用NaClO4、NH4Cl 等原料制取(部分物质的溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3：
（1）反应器中发生反应的基本反应类型是________。

（2）上述流程中由粗产品获得纯净高氯酸铵的方法为________。

（3）洗涤粗产品时，宜用________（填“0℃冷水”或“80°C热水”)洗涤。

（4）已知NH4ClO4在400℃时开始分解为N2、Cl2、H2O。

某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)
实验开始前，已用CO2气体将整套实验装置中空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气。

①写出高氯酸铵分解的化学方程式________ 。

②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________(填装置对应的字母)，证明氧气存在的实验现象为________ 。

③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为________。

三、实验题 (共2题；共7分)
27. （4分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。

请完成下列填空:
（1）配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 标准溶液。

①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、________、________等。

②称取________g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、________
（2）取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用________(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2〜3次,记录数据如下:
滴定次数
待测盐酸
的体积/mL
标准
NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/rnL 第一次20.00 0.40 20.50
第二次20.00 4.10 24.00
第三次20.00 1.00 24.00 （3）①如何判断滴定终点：________。

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为________mol·L-1。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的________(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)。

A . 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
B . 锥形瓶水洗后未干燥
C . 称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
D . 滴定终点读数时俯视读数
E . 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
28. （3分）某校化学兴趣小组用如图所示过程除去硫酸铝中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少硫酸铝的损失。

请回答下列问题：
（1）混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，反应的离子方程式是________、________。

（2）能否用氨水代替氢氧化钠溶液________，其原因是________。

（3）溶液a中存在的离子有________，在溶液a中加入稀硫酸时需控制硫酸的量，其原因是________，改进方法是________。

四、工业流程 (共1题；共4分)
29. （4分） (2015高三上·庄河开学考) 在酸性条件下，向硫酸锰（MnSO4）溶液中滴加高碘酸钾（KIO4）溶液，溶液颜色会变为紫红色，生成高锰酸钾（KMnO4）．试完成下列相关题目：
（1）该反应的氧化剂是________，反应中MnSO4表现________性．
（2）由题意可知，KIO4和KMnO4二者相比，________的氧化性强．
（3）若20mL0.003mol/L MnSO4溶液与15mL0.01mol/L KIO4溶液可以恰好反应，则该反应中KIO4对应的产物是________（填字母）A KI B I2 C KIO2 D KIO3
依据你的判断，请写出该反应的离子方程式，并配平：________
（4）将下列所给物质的化学计量数填在横线上，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目．
________ MnSO4+________KIO4+…
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共1题；共6分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
三、实验题 (共2题；共7分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
四、工业流程 (共1题；共4分)
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、。