屏南县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

屏南县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热
C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
2．下列说法正确的是
A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚
C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应
D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物
3．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

下列说法错误的是（）
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1
B．丙容器的体积V>0.5 L
C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5
D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T1
4．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

上述说法中正确的是（）
A．①②B．①④C．②③D．③④
5．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）
A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊
C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀
6．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是
A．V0= 45.00
B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线
C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）
7．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水
的质量不变的是（）
A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H4
8．下列说法正确的是
A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10
B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1
C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性
D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等
9．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A. 反应混和物的浓度
B. 反应物的转化率
C. 正、逆反应速率
D. 反应混和物的压强
的是（）
10．下列说法错误
．．
A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷
C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化
11．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）
A．异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯的和苯为同系物
12．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。

甲乙丙丁戊己
已知甲是天然高分子化合物，M r（己）－M r（戊）＝28，下列有关推断正确的是（）
A．上述有机物的组成元素相同
B．甲、乙、丁均能发生银镜反应
C．戊发生消去反应生成己
D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏
的是
13．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确
．．．
A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成
B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水
C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量
D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化
14．【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）
A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣
15．用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）
A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体
B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码
C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高
D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒
16．【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。

关于咖啡酸的描述正确的是（）
A．分子式为C9H5O4
B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
17．【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。

“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（）
A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧
B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳
C．煤油属于纯净物，主要成分是烃
D．氧气与煤油的反应是放热反应
18．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。

稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。

已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。

下列说法正确的是
A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈
B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋
C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火
D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源
19．下列说法正确的是
A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH
C．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍
D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半
20．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（）
A．天然气B．沼气
C．水煤气D．坑道产生的气体
二、填空题
21．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX（g）Y g+Z g
回答下列问题：
（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v（Y）=___________。

容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v（X）Ⅰ___________v（X）Ⅱ（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）已知该正反应为放热反应，则T___________387（填“大于”或“小于”），判断理由是___________。

（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。

若起
始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ （填“正”或“逆”）反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。

22．经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

回答相关问题：
（1）定性分析：
①如图甲可通过观察_____________________________________，定性比较得出结论。

②有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是__________________，
③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质MnO3出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：___________________________，________________________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。

图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。

23．Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H＋）＝10－a mol/L，c（OH－）＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则（15分）
（1）该温度下水的离子积常数K W＝________。

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

（3）在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（4）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）__________________。

（5）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH＋4浓度由大到小的顺序是（填序号）____________________。

（6）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________（填字母序号）。

A．c（Na＋）＝c（Cl－）>c（OH－）>c（NH＋4）
B．c（Na＋）＝0.1 mol/L
C．c（Na＋）＋c（NH＋4）＝c（Cl－）＋c（OH－）
D．c（H＋）>c（OH－）
Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下NH3·H2O的电离常数________
24．某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。

他们对蚀刻银的过程进行了探究。

【实验1】制备银镜：
（1） ⅰ.配制银氨溶液，需要的试剂是 。

并取等量银氨溶液于多支试管中。

ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。

产生银镜，洗净，备用。

、Fe 2（SO 4）3溶液。

（2）选用Fe 2（SO 4）3溶液的浓度为0.05 mol/L ，目的是保证 相等。

（3）从a 、b 中均检出了Fe 2+，说明Fe 3+具有氧化性。

a 中Fe 3＋氧化Ag 的离子方程式 是 。

（4）确认b 中沉淀为Ag 2SO 4（微溶），检验Ag 2SO 4固体中SO 42-的方法是 。

（5）推测在a 中的酸性条件下NO 3－氧化了银，证据是 。

通过如下实验验证了推测是合理的： ⅰ.测pH ：测定实验a 中所用Fe （NO 3）3溶液的pH=2；
ⅱ.配制溶液： 。

取5mL 此溶液加入有银镜的试管，现象是。

请将步骤ⅱ补充完整。

（6）分析a 中白色沉淀的成分，提出假设。

假设1：Fe （OH ）2； 假设2：AgNO 2； 假设3：……
① 设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。

假设1不成立。

② 设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI 溶液反应）。

【实验结论与讨论】
铁盐能蚀刻银；NO 3－能提高铁盐的蚀刻能力。

推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。

屏南县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
21．（1）. 0.0040mol/（L·min）（2）. 小于（3）. 小于（4）. 相对于容器Ⅰ，容器Ⅲ平衡向正反应方向移动，即降低温度（或正反应为放热反应，平衡向放热反应方向移动，故温度降低）（5）.
2 （6）. 80% （7）. 正（8）. 根据容器Ⅰ中数据可计算得到387℃该反应的平衡常数为4，
= 1.5<4，所以反应向正反应方向进行
22．反应产生气泡的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰H2O2 +MnO2= MnO3+H2O 2MnO3= 2MnO2＋O2↑ 分液漏斗收集40 mL气体所需要的时间
23．Ⅰ、（1）10－12 mol2·L－2（2）10－b－10－a（3）11
Ⅱ、（4）④>②>③>①（5）⑦>④>⑤>⑧（6）A
Ⅲ、（a-b）10-7/b
24．
（1）AgNO3溶液、稀氨水（2）c（Fe3+）
（3）Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag+
（4）取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀。

（5）a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅
ⅱ.配制pH=2，c（NO3-）=0.3mol/L的溶液，方案合理即可。

银镜消失，溶液颜色无明显变化
（6）
（其他答案合理给分）。