2007全国高考理综卷化学部分样卷

2007年全国普通高校统一招生考试(山东卷)理综测试（样卷）
1．下列说法正确的是
A.人们所使用的物质，都是纯度越高越好
B.混合物的性质比其中各种纯净的组分物质都好
C.天然物质都比人造物质好
D.化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好
2．下列观点中不正确的是
A.通过化学变化一定能改变物质的性质
B.改变物质的性质一定要通过化学变化
C.氧化还原反应中一定会发生电子转移
D.有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应
3．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是
A.磷元素位于元素周期表的第三周期、第VA族
B.磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强
C.磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼
D.磷的氢化物(PH3)受热时不如氮化的氢化物(NH3)和硫的氢化物(H2S)稳定
4．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是
A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位
5．实验室有一瓶久置的白色粉沫，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是
A.根据元素分析结果推测该粉沫为纯净物
B.将粉沫溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉沫是硫酸钾
C.将粉沫加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾
D.将粉沫溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉沫是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物
6．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是
A.Na+
B.Al3+
C.Fe3+
D.Fe2+
7．常温下，pH=11的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是
A.弱碱的浓度大于强酸的浓度
B.反应后的溶液呈酸性
C.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D.反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L－1
8．氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。

其中氯气途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。

(1)该反应的化学方程________________________________________________。

氯气用于生产半导体材料硅的流程如下:
①石英砂的主要成分是_____________________________，在制备粗硅时，焦炭的作用是
_________________________________________________。

②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必做进行分离提纯。

其提纯方法为____________________________。

③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式____________________________________。

(2)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯气和乙烯为主要原料通过___________、裂解和_______________三步主要反应生产的。

生产聚氯乙烯的有关反应的化学方程式为_________________________________。

(3)上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是________________________。

9．燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。

燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。

肼分子(H2N－NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：
(1)利用肼、氧气和KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应的电极反应式和总反应式：并指出电解质溶液中，OH离子向哪极移动；
(2)肼在水中，通常结合—分子水，形成H2N－NH2·H2O，其一级电离与NH3·H2O的电离类拟，H2N－NH2·H2O水溶液的碱性可以通过只考虑其一级电离求出，其一级电离的电离常数K b=3.0×10－6，为了求浓度为0.1mol/L，肼溶液的OH浓度，人们常将K b=[H2N－NH3+][OH－]/[H2N－NH2·H2O] 近似为K b=[OH－]2/0.1，请给出理由。

(3)肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：
N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=－642.2KJ·mol－1,
因此肼可以作为火箭推进剂。

根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N2和水来制取N2N4，若能指出可能的反应条件：若不能请指出原因。

10．铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐，铁盐，高铁酸盐等铁的化合物也在不同领域各扮演着重要的角色。

这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化.不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。

已知FeO42－只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：
4FeO42－+20H+=4Fe3++3O2+10H2O；
4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3+3O2+8OH－
请利用下列用品：FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(黄色)NaFeO4溶液(紫红色)、铁粉、KSCN 溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极(或放电物质做电极)材料、蒸馏水及必要的实验仪器。

完成下列任务：
(1) 设计一个实现上述转化①或者④的实验方案(要求产物纯净)，写出简要的实验步骤。

(2)在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，这一反应的离子方程式为(不必配平):____
_________________________________________________________。

(3) 一种新型高能碱性电池利用了转化③将化学能转化为电能，该电池由电解质(KOH水溶液)、K2FeO4、金属锌及必要的填充材料构成。

该电池放电时发生反应的化学方程式为(不必配
平)：。

(4) 高铁盐酸是比高锰酸盐更强的氧化剂，研究证明它是一种“绿色环保高效”净水剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂(均为含氯的物质:如漂白粉、氯气和二氧化氯等，它个具有很好的杀菌效果，但不能将水中的悬浮杂质除去，为了除去水中的细微悬浮物，还需另外添加絮凝剂，如聚合铝的氯化物。

)的性能更为优良，为什么说它作为净水剂是“绿色环保高效”的？
11．铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。

(1)盛装饮料的易拉罐可用铝合金制造，不用纯铝的主要原因是什么？
(2)胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是(用离子方程式表
示)
；碳酸氢钠也常用于做治疗胃酸过多，请说出与氢氧化铝相比较，用碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物的优缺点(各一条)。

优点
________________________________；缺点____________________。

(3)自从科学家发明了电解法冶炼铝的方法之后，铝及其合金被广泛地应用。

但是后来有人研究发现铝元素易导致老年痴呆疾病，因此现在铝合金主要用于做房屋建筑的装饰材料，铝制的炊具基本不用了。

①作为材料，铝及其铝合金与钢铁相比，主要的优点是(写出两条)：____________
______________________：_____________________________________________。

②你认为铝合金材料有无可能被其他材料所代替？如果有可能，其可能的原因是什么？请至少写出两条。

12．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：
请回答以下问题：
(1)合成氨反应的化学方程式是_____________________，该反应______________(填设备名)中发生。

沉淀池中发生的主要反应方程式是_______________________，该反应能够发生的原因______________________________________。

(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是___________________，可以循环使用的X 是_________________________。

(3)该生产过程中的副产品是______________________。

从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是____________________________________；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是_______________________。

13．请完成下列各题：
(1)氢负离子H－基态的电子排布式为___________________。

(2)下列变化：H－(g)=H(g)+e－吸收的能量为73KJ/mol,H(g)=H+(g)+e－吸收的能量为1311 KJ/mol,则氢负离子H－的第一电离能为______________________________。

(3)氢原子能与许多元素化合形成化合物。

下图中，●代表原子序数在1到10之间的原子实(原子实是原子除去价电子后剩余的部分).
小黑点“·”代表未成键价电子，短线代表一个化学键(如H2O表示为)。

写出A、B两种分子的结构式并推测其立体结构。

②C、D与A具有相似的分子结构，且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是哪一种？为什么？
14．解热镇痛药非那西汀的合成路线:
根据该合成路线，回答下面问题
(1)写出A、B、C的结构简式___________________________________________；
(2)写出反应⑤的化学方程式____________________________________________。

(3)请推测与化合物C是同分异构体，且苯环上只有2个取代基，并含有酚羟基和－NH2的化合物有种。

《2007年全国普通高校统一招生考试(山东卷)理综测试（样卷）》参
考答案
1．D
2．B
3．C
4．D
5．D
6．B
7．A
8．(1)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)
①SiO2 还原剂②分馏③SiCl4+2H2=Si+4HCl
(2)加成聚合 CH2=CH2+Cl2→CH2Cl－CH2Cl
CH2Cl－CH2Cl→CH2=CHCl+HCl
nCH2=CHCl→
(3)盐酸
9．(1)正极：2H2O+O2+4e－=4OH－
负极：H2N－NH2+4OH－－4e－=N2+4H2O
H2N－NH2+O2=N2+2H2O ；正极
(2)因为H2N－NH2·H2O的电离以一级电离为主，电离常数较小，电离生成的OH－和N2N－NH3+的浓度几乎相等，但是与未电离的剩余H2N－NH2·HO2分子相比，浓度小得多，可以忽略。

(3)不能；由于该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的△H是很大的正值，且由N2和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的，因此反应：N2(g)+4H2O(g)=N2H4(l)+2H2O2(l)的△H－T△S总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用N2和水来制取N2H4。

10．(1)④：在三氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤液在氯化氢的蒸气中蒸干，可得氯化亚铁固体。

(2)3ClO+2Fe(OH)3+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O
(3)2K2FeO4+3Zn+6H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH
(4)该净水剂在杀菌消毒的过程中被还原为+3价的铁，形成具有强吸附性的氢氧化铁，通过吸附与水中的细微悬浮物共同聚沉，对环境和生命体都不会构成危害。

11．(1)改善易拉罐的强度。

(2)铝铁合金与酸反应时，铝、铁与酸构成原电池，可以加快金属与酸的反应。

铝作负极：2Al－6e－=2Al3+铁作正极：6H++6e－=3H2↑
2.Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(2分)不产生对人体有害的物质；产生大量的CO2，人服用后会打嗝。

3.(1)易加工：耐腐蚀。

(2)有可能。

铝是比较活泼的金属，易被酸和碱腐蚀，不能耐久；易产生对人体有害的铝离
子。

12．(1)N2+3H2 2NH3；合成塔
CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4
生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。

(2)一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收。

CO2
(3)生石灰。

该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。

由于CaSO4的溶解度较小，此反应的产率会比较低。

13．(1)电子排布式为：ls2
(2)①根据电子亲合能的定义，其电子亲合能为H+(g)+e－=H(g)放出的能量，故为：73kJ/mol
②氢负离子H－第一电离能为：73kJ/mol
(3)(1)根据判断分子结构的理论可以判断出：A为三角锥形，B为平面三角形：
(2)A中存在氢键，B的液体中不存在氢键。

14．(1)A：；B: ；C:
(2)。