高中化学第三章金属及其化合物31金属的性质课时2教案2新人教必修1

第1节金属的化学性质
第2课时
教学设计
三维目标
知识与技能
1.掌握铝和NaOH溶液的反应。

2.通过查阅资料、社会调查、思考和交流等方法进行社会实践活动。

过程与方法
1.加强实验教学，按照观察、思考、分析、交流方式进行教学。

2.发挥学生主体作用进行实践活动。

情感、态度与价值观
1.通过社会实践活动激发学生报效国家的责任感。

2.通过介绍铝的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。

3.通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生学习的兴趣。

教学重点
铝与NaOH溶液的反应
教学难点
铝与NaOH溶液反应的实验分析
教具准备
多媒体及课件、铝箔、酚酞、盐酸、氢氧化钠溶液、试管架、试管、镊子、砂纸、导管、图片
教学过程
导入新课
上节课我们介绍了钠、镁、钙、铁等金属与非金属、水反应的情况，请写出钙、铁分别与水反应的方程式。

Ca + 2H2O====Ca(OH)2+ H2↑
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+ 4H2
推进新课
[板书]（三）铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应
［实验3-4］铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
提问：实验中有何现象发生？
回答：铝分别放入盐酸、NaOH溶液中后，铝逐渐减少且有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。

反应式： 2Al+ 2NaOH + 2H2O====2NaAlO2+3H2↑
2Al+6HCl 2====AlCl3+3H2↑
小结：铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应。

注意：若要检验铝分别与盐酸、NaOH溶液反应放出的气体是氢气，盐酸和NaOH溶液的浓度应稍偏大，如可用6 mol ·L-1的盐酸和30%的NaOH溶液。

还要保证氢气产生的一定速率和一定数量。

将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰，但不明亮，用爆鸣的检验方法成功率比较高。

铝片不宜太纯。

在反应中可观察到开始反应较慢，后来渐渐加快，这是因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化膜反应完以后才有H2产生，而且随着反应的进行，温度升高，反应速率也加快。

应用：铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。

［实践活动］
提示：1.让学生在课外用卡片的形式把提出的问题收集并汇总，然后分类。

2.把学生的分类情况和自己选择研究、调查的问题的结果以书面形式上交。

3.把结果张贴或在课堂上交流，教师对学生参加这次活动的情况要作出评价。

问题举例：①金属都有光泽吗？铁块上的灰色是光泽吗？
②观察铁粉为什么看不见银白色光泽？
③哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有金属钠单质，可以说钠在自然界以游离态存在吗？
④为什么有的金属只有一种化合价，而有的金属有多种化合价？
⑤铁有银白色光泽，为什么铁又称为黑色金属？
⑥铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝做导线？
……
[多媒体投影示例]金属的分类
人们根据金属的密度，把金属分为重金属和轻金属。

重金属的密度大于4.5 g·cm-3，轻金属的密度小于4.5 g·cm-3。

冶金工业上还常常把金属分为黑色金属与有色金属。

黑色金属有三种：铁、锰、铬。

它们或它们的合金的表面常有呈灰黑色的氧化物，所以称这类金
属为黑色金属。

除铁、锰、铬以外的金属称为有色金属。

有色金属又可以分为九大类：
(1)重金属：铜、铅、锌等。

(2)轻金属：铝、镁等。

(3)轻稀有金属：锂、铍等。

(4)难熔稀有金属：钨、钛、钒等。

(5)稀散金属：镓、锗等。

(6)稀土金属：钪、钇及镧系元素等。

(7)放射性金属：镭、锕等。

(8)贵金属：金、银、铂等。

(9)碱金属：钾、钠等。

（分类可以有不同的标准，如金属可按存在状态、密度、颜色、活泼性等分类，对学生提出的问题也可以用不同的标准进行分类）
［例题剖析］
（例1）将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该化合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（）
A.3 mol ·L-1HCl
B.4 mol ·L-1HNO3
C.8 mol ·L-1NaOH
D.18 mol ·L-1H2SO4
教师精讲：在镁、铝混合物中加入硝酸和浓硫酸都不产生氢气。

加入氢氧化钠溶液，只有铝与之反应生成氢气，镁不反应。

加入盐酸，镁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以氢气量最多。

故应选A。

答案：A
（例2）有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol ·L-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需要2 mol ·L-1的氢氧化钠溶液的体积为（）
A.1 000 mL
B.500 mL
C.100 mL
D.1 500 mL
教师精讲：依题意，先写出有关化学方程式：
Mg + 2HCl====MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl====2AlCl3 +3H2↑
MgCl2 +2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl 3 +3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl
依化学方程式知当镁、铝全部以氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，即沉淀质量达到最大值时，溶液中溶质只存在NaCl,即此时n(NaOH)=n(HCl)。

n(NaOH)=0.5 L×4 mol ·L -1
=2 mol ,V(NaOH)=1
22-•L
mol mol
=1 L=1 000 mL 。

因此本题答案为A 。

答案：A ［课堂小结］
本节课我们讨论了铝的化学性质，认识了铝既可以与强酸反应又可以与强碱反应，借助这些知识，我们可以解释日常生活中遇到的实际问题。

课后请大家将你感兴趣的问题，通过上网或到图书馆查资料后，写成论文，同学间互相交流。

板书设计
铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应
活动与探究
1.在金属活动顺序表中，Mg 位于Al 之前，请你设计实验证明Mg 的金属活动性比Al 强。

方案一：Mg 、Al 分别在空气中点燃
Mg
Al
准备 用砂纸去掉表面的氧化膜
用砂纸去掉表面的氧化膜
现象 结论
备注
观察时注意戴防护镜
方案二：Mg 、Al 分别与稀盐酸反应
Mg
Al 现象 相同 不同
结论
随堂练习
1.下列金属分别与足量盐酸反应，得到等质量的氢气，所需金属的质量最少的是（）
A.Mg
B.Al
C.Fe
D.Zn
答案:B
2.地壳中所含质量分数最大的金属元素是（）
A.Mg
B.Al
C.Si
D.Fe
答案:B
3.两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）
A.1∶1
B.2∶3
C.3∶2
D.1∶6
答案:A
4.有镁、铝混合物粉末
5.4 g，将它溶于500 mL 2 mol ·L-1的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需加入1 mol·L-1 NaOH溶液的体积为（）
A.1 000 mL
B.500 mL
C.100 mL
D.1 500 mL
答案:A
5.将铝粉放入烧碱溶液充分反应，放出氢气。

若在反应过程中有1.5 mol 电子发生转移，则参加反应的水为（）
A.9 g
B.18 g
C.0.5 mol
D.1.8 mol
答案:AC
6.少量金属钠投入到CuSO4溶液中，正确的反应方程式是（）
（1）2Na + CuSO4====Na2SO4+ Cu↓ （2）Cu + 2H2O====Cu(OH)2+ H2↑
（3）2Na+ 2H2O====2NaOH + H2↑ （4）2NaOH + CuSO4====Cu(OH)2↓+ Na2SO4
A.①③
B.①②Ｃ.③④ D.①
答案:C
7.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加
SO的物质的量浓度之比为（）
铁粉的质量相同，则原溶液中H+与 2
4
Ａ.1∶4Ｂ.2∶7Ｃ.1∶2Ｄ.3∶8
答案:A
8.将钠和铝的混合物0.2 mol 溶于足量的盐酸中，产生3 136 mL (标准状况下)氢气，则钠和铝的物质的量之比为（）
A.1∶3
B.3∶1
C.4∶1
D.1∶4 答案:C
9.将一块镁铝合金溶于过量盐酸后，溶液中应有_____________离子；接着加入过量氢氧化钠溶液后，溶液中_____________减少了，_____________增加了；继而再加入过量盐酸，溶液中_____________减少了，_____________增加了。

答案:H +
、Cl -、Mg 2+
、Al 3+
（OH -） H +
、Mg 2+
、Al 3+
-2AlO 、OH -、Na +
-
2AlO 、OH - H +
、Cl -
、
Mg 2+、Al 3+
10.某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H 2，试判断下列离子：Mg 2+
、Cu 2+
、Ba 2+
、H +
、Ag +
、-
24SO 、
-23SO 、-3HCO 、OH -、-3NO ，哪些可能是构成此溶液的成分？
（1）生成Al 3+
时，可能存在_____________。

（2）当生成-
2AlO 时，可能存在_____________。

答案:(1)Mg 2+
、H +、-
24SO
(2)OH -、Ba 2+
、-
3NO
习题详解
1.答案：保存于煤油中 因为钠很容易与空气中的O 2发生反应。

4Na+O 2====2Na 2O 2Na+O 2
Na 2O 2 2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑
点拨：钠的化学性质很活泼，能与O 2反应，能与H 2O 反应,因此将钠保存在煤油中（ρ钠>ρ
煤油
）。

2.答案：B
点拨：Na 燃烧时生成Na 2O 2。

3.答案：B
点拨：Al 在空气中能与O 2反应生成Al 2O 3。

4.答案：D
点拨：此类题目可用举反例法。

C 选项，最外层只有1个电子的元素除Na 、K 外，还有H ，H 属非金属元素；D 选项为Na ，属金属元素；A 、B 选项的中心词是物质，物质与元素是两个不同的概念，物质是由元素组成的。

5.答案：D
6.答案：A
7.答案：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(2)2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+====2Al3++3H2↑
AlO+3H2↑
(3)2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O====2
2
(4)Zn+CuCl2====Cu+ZnCl2 Zn+Cu2+====Cu+Zn2+
8.答案：Al与NaOH发生如下反应：
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
2×27 g3×22.4 L
5.4 g V(H2)
即V（H2）=6.72 L(标准状况)
9.答案：①相同质量的Mg、Al与盐酸反应可由关系：
Mg ~ H2↑ 2Al ~ 3H2↑
24 g 1 mol 2×27 g 3 mol
1 000 g n (H2) 1 000 g n(H2)
即相同质量时，Al放出氢气多。

②相同体积（假定各为1 000 cm3）的Mg、Al而质量分别为1 738 g、2 700 g，则有：Mg ～ H2↑ 2Al ～ 3H2↑
24 g 1 mol 2×27 g 3 mol
1 738 g n(H2)
2 700 g n(H2)
答:相同质量时，Al放出氢气多，相同体积时，也是Al放出氢气多。

10.铝是自然界中含量最多的金属，铝与氧气反应放出大量的热，所以用铝作燃料是可行的；但是铝的金属活泼性比较强，欲从含铝的矿物中把铝提炼出来比较困难，目前采用电解法生产铝，电解需要消耗大量的电能；因此就目前条件下，将铝作燃料还不具备现实条件。

11.提示：铝的金属活动性比铁强，从铝矿石中提炼出铝比从铁矿石中提炼出铁困难。

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学反应前后肯定没有变化的是
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类
A．①④B．①③⑤C．①③④D．①②③④
2．原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。

下列关于它们的叙述一定正确的是（）
A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．W、Y的氧化物一定属于离子化合物
C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者
D．X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者
3．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于N A
B．0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4N A
C．10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2N A
D．100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01N A
4．异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：
下列说法正确的是
A．异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面
B．异丙烯苯和乙苯是同系物
C．异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种
D．0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L
5．下列有关化学与环境的叙述不正确的是
A．因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源
B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝
C．绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向
D ．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。

气溶胶的粒子大小在1 nm~100 nm 之间 6．将燃着的H 2S 不断通入盛有一定量O 2的集气瓶中。

当火焰熄灭后继续通入H 2S ，发生的主要反应是 A ．2H 2S+O 2=2S+2H 2O B ．2H 2S+3O 2=2SO 2+2H 2O C ．2H 2S+SO 2=3S+2H 2O
D ．2SO 2+O 2=2SO 3
7．含铬(227Cr O -
)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀经干燥后得到nmol FeO·Fe y Cr x O 3。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )
A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol
B ．处理废水中227Cr O -
的物质的量为
2
nx
mol C ．反应中发生转移的电子数为3nxmol D ．在FeO· Fe y Cr x O 3中，3x ＝y
8．25 ℃时，用0.1 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L －1 HX 溶液，溶液的pH 随加入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是（ ）
A ．HX 为弱酸
B ．V 1＜20
C ．M 点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c （X －）＞c （Na ＋）＞c （H ＋）＞c （OH －）
D ．0.1 mol·L －1 NaOH 溶液和0.1 mol·L －1 HX 溶液等体积混合后，溶液中c （Na ＋）＝c （X －）＋c （OH －）
9．海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。

一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：
下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（）
A．A B．B C．C D．D
10．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为N A
B．100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为N A
C．1 L0.1mol K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2N A
D．65 g Zn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为N A
11．用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是
A．区别苯和甲苯
B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键
D．区别SO2和CO2
12．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。

W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。

Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。

Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。

Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。

下列说法不正确的是
A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形
B．Z的氧化物是良好的半导体材料
C．原子半径Y>Z>X>Q
D．W与X形成化合物的化学式为W3X
13．下列说法正确的是（）
A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途
径a ：C 2H O −−−→高温CO+H 22O −−−→燃烧CO 2+H 2O 途径b ：C 2O
−−−→燃烧CO 2 C ．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
D ．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
14．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大,X 和Y 能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。

常温下,0.1 mol ·L -1 W 的氢化物水溶液的pH 为1。

向ZW 3的水溶液中逐滴加入Y 的最高价氧化物对应的水化物,先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。

下列推断正确的是
A ．简单离子半径:W>Y>Z>X
B ．Y 、Z 分别与W 形成的化合物均为离子化合物
C ．Y 、W 的简单离子都不会影响水的电离平衡
D ．元素的最高正化合价:W>X> Z> Y
15．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A ．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致
B ．将氨气催化氧化生成NO ，属于氮的固定
C ．维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故
D ．氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeS 2）中硫的质量分数(忽略SO 2、H 2SO 3与氧气的反应)。

实验的正确操作步骤如下：
A ．连接好装置，并检查装置的气密性
B ．称取研细的黄铁矿样品
C ．将2.0 g 样品小心地放入硬质玻璃管中
D ．以1 L/min 的速率鼓入空气
E ．将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃～850℃
F ．用300 mL 的饱和碘水吸收SO 2，发生的反应是：I 2＋SO 2＋2H 2O = 2HI ＋H 2SO 4
G．吸收液用CCl4萃取、分离
H．取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol·L－1的NaOH标准溶液滴定。

试回答：
（1）步骤G中所用主要仪器是______，应取_______ (填“上”或“下”)层溶液进行后续实验。

（2）装置正确的连接顺序是④(填编号)。

______（3）装置⑤中高锰酸钾的作用是__________。

持续鼓入空气的作用__________。

（4）步骤H中滴定时应选用_____作指示剂，可以根据________现象来判断滴定已经达到终点。

（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示：
NaOH标准溶液的体积/mL
滴定次数待测液的体积/mL
滴定前滴定后
第一次20.00 0.00 20.48
第二次20.00 0.22 20.20
第三次20.00 0.36 20.38
则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为___________。

（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入下列哪种试剂__________ 。

A．硝酸银溶液B．氯化钡溶液C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，现进行如下实验：
已知：气体A在标准状况下密度为0.714 g·L-1；碱性溶液焰色反应呈黄色。

(1)X中非金属元素的名称为__________，X的化学式__________。

(2)X与水反应的化学方程式为_________。

(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型__________。

(4)补充焰色反应的操作：取一根铂丝，________，蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．Ⅰ．化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变
2HI(g)＝H2(g)+I2(g) △H1
SO2(g)+ I2(g) + 2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g) △H2
H2SO4(l)＝H2O(g) + SO2(g) +1/2O2(g) △H3
2H2O(g)＝2H2(g)+ O2(g) △H4
（1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4=_________________________。

（2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g) 在150℃下能自发进行，则△H____0 A．大于B．小于C．等于D．大于或小于都可
Ⅱ．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO 2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。

完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是_____
A.平衡常数K不再增大
B.CO2的转化率不再增大
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______（选填编号）
A．降低温度B．充入更多的H2C．移去乙醇D．增大容器体积
（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数y R=_______%。

19．（6分）（1）汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加
催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=－112.3kJ·mol-1
②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H2=－234kJ·mol-1
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+179.5kJ·mol-1
请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式___。

（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N 2(g)+2CO2(g) △H=－759.8kJ·mol-1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近___；
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为___；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为___。

③若n(CO)/n(NO)=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20％，则CO的转化率为__。

（3）若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为____(填化学式)；A电极的电极反应式为____；一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为___。

（4）已知：25℃时，H2C2O4的电离常数K a1=5.9×10—2，K a2=6.4×10-5，则25℃时，
0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC2O4-)=c(C2O42-)，则此时溶液呈___(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C
【解析】
【分析】
在化学反应前后元素种类、原子数目和物质的总质量不变，分子数目可能变化，而物质种类一定发生变化，据以上分析解答。

【详解】
化学反应的实质是有新物质生成,从微观角度来看是原子的重新组合,反应中遵循质量守恒定律,反应前后元素原子守恒,所以化学反应前后肯定没变化的是①原子数目、③元素种类、④物质的总质量；而反应前后分子数目可以改变,物质种类也会改变；综上分析所述, ①③④反应前后不变；
综上所述，本题正确选项C。

2．D
【解析】
【分析】
原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y
为Al元素；其中只有X与Z同主族；Z原子序数大于Al，位于第三周期，最外层电子数大于3；W、X、Y最外层电子数之和为10，则W、X的最外层电子数之和为10-3=7，Z的原子序数小于7，所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，B与Al 同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为O元素，W为为H（或Li）元素。

【详解】
A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；
B项、Y为Al元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误；C项、X为O时，Z为S，水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误；
D项、X可能为N或O元素，Y为Al，氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X＞Y，故D正确。

故选D。

【点睛】
本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用讨论法推断元素为解答关键。

3．A
【解析】
【详解】
A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故11.2 L二氧化硫的物质的量小于0.5 mol，则含有的氧原子个数小于N A，故A正确；
B．由Na2O2的电子式为，Na2O的电子式为
可知，1 mol Na2O中含3 mol离子，1 mol Na2O2中含3 mol离子，则0.1 mol Na2O和Na2O2混合物中离子为0.3 mol，即含有的阴、阳离子总数是0.3N A，故B错误；
C．H2O2溶液中，除了H2O2，水也含氢原子，故10 g质量分数为34%的H2O2溶液中溶质的
质量10 g×34%=3.4g，物质的量n=m
M
=
3.4g
34g
=0.1mol，一个过氧化氢分子中含有两个氢原子，
1mol过氧化氢分子中含有2mol氢原子，0.1mol过氧化氢分子中含有0.2mol氢原子，0.2mol 氢原子个数等于0.2N A，水也含氢原子，氢原子的个数大于0.2N A，故C错误；
D．醋酸为弱酸，在水中不完全电离，100 mL 0.1 mol/L醋酸的物质的量
n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，含有的醋酸分子数小于0.01N A，故D错误；
答案选A。

【点睛】
计算粒子数时，需要先计算出物质的量，再看一个分子中有多少个原子，可以计算出原子的数目。

4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.异丙烯基与苯环靠着单键相连，单键可以旋转，因而异丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A错误；
B.异丙烯苯分子式为C9H10，乙苯分子式为C8H10，两者分子式相差一个“C”，不符合同系物之间分子组成相差若干个CH2，B错误；
C.异丙苯与足量氢气完全加成生成，根据等效氢原则可知该产物有6种氢原子，因而其一氯代物有6种，C正确；
D.异丙苯分子式为C9H12，该燃烧方程式为C9H12+12O29CO2+6H2O，0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气0.6mol，但氧气所处状态未知（例如标准状况），无法计算气体体积，D错误。

故答案选C。

【点睛】
需注意在标准状况下，用物质的体积来换算所含的微粒个数时，要注意，在标准状况下，只有1 mol 气体的体积才约是22.4 L。

而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。

如：标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A。

标准状况下，CHCl3为液体，22.4 L CHCl3的物质的量远大于1 mol，所以该说法不正确。

5．B
【解析】
【分析】
【详解】
垃圾后期处理难度大，并且很多垃圾也可以回收重复使用，节约资源，而只有做好垃圾分类才能更好实现回收再利用，垃圾分类已经上升到国家战略层面，选项A正确；医疗废弃物虽然可以回收、处理，但不可以制成儿童玩具，选项B不正确；绿色环保化工技术的研究和运用，可实现化工企业的零污染、零排放，选项C正确；气溶胶属于胶体，胶体的粒子大小在1 nm~100 nm之间，选项D正确。

6．C
【解析】
【分析】
【详解】
将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中，开始氧气过量H2S完全燃烧生成SO2和水。

所以当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是2H2S+SO2=3S+2H2O；
答案选C。

7．A
【详解】
227Cr O -具有强氧化性，FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe 2＋
被氧化成Fe 3＋，227Cr O -
中＋6价Cr 被还原成＋3价Cr 。

该反应中，Fe 失电子的物质的量等于Cr 得电子的物质的量，则有nymol ＝3nxmol ，即3x ＝y 。

据Cr 、Fe 原子守恒可知，生成nmol FeO·Fe y Cr x O 3时，消耗
2nx mol 227Cr O -，消耗n(y ＋1) mol 硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为2
nx mol×6＝3nxmol ，又知3x ＝y 则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x ＋1) mol ，所以正确的答案选A 。

8．D
【解析】
【详解】
A.由图可知，0.1 mol·L －1 HX 溶液的pH ＝3，说明HX 为弱酸，故A 正确；
B.若V 1＝20，则溶液中的溶质只有NaX ，由于HX 为弱酸，则NaX 溶液呈碱性，pH ＞7，所以V 1应小于20，故B 正确；
C.M 点溶液中的溶质是等物质的量的HX 和NaX ，溶液呈酸性，说明HX 的电离程度大于X －的水解程度，则溶液中离子浓度大小顺序为c （X －）＞c （Na ＋）＞c （H ＋）＞c （OH －），故C 正确；
D.两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有c （Na ＋）＋c （H ＋）＝c （X －）＋c （OH －），故D 错误；
故选D 。

9．C
【解析】
【详解】
由流程可知，步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器；步骤②是分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤④是从有机化合物中，利用沸点不同用蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏烧瓶等仪器，则错误的为C ，故答案选C 。

10．D
【详解】
A.C3H6可以是环烷烃，不含碳碳双键，故A错误；
B.H2O2溶液中含有极性键的是H2O2和H2O，100 g 质量分数17%H2O2溶液中含有极性键的
物质的量为(100g17%100g83%
22
34g/mol18g/mol
⨯⨯
⨯+⨯)mol>1mol，故B错误；
C.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－＋H2O 2 H＋＋2CrO42－，因此溶液中含铬的离子总物质的量不等于0.2mol，故C错误；
D.锌和浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，锌和稀硫酸反应：Zn＋
H2SO4=ZnSO4＋H2↑，65 g Zn完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是H2还是混合气体，得到分子数都为N A，故D正确；
答案：D。

11．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．甲苯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；
B．硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；C．CH2=C（CH3）CHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故C选；
D.SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选；
故选C。

12．B
【解析】
【分析】
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。

Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。

则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。

W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为Al元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。

【详解】。