2016年广东省梅州市中考化学试卷(含答案)

2016年广东省梅州市中考化学试卷
一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．（3分）（2016•梅州）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（）A．粮食酿酒B．棉线织布C．冶炼金属D．烧制陶瓷
2．（3分）（2016•梅州）储运乙醇的包装箱上应贴的标识是（）
A．B．C．D．
3．（3分）（2016•梅州）有机合成材料的出现是对自然资源的一种补充，下列材料中不属于有机合成材料的是（）
A．塑料B．涤纶C．合金D．合成橡胶
4．（3分）（2016•梅州）厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠．关于这两种清洁剂的叙述正确的是（）
A．测得厕所清洁剂的pH=13
B．测得炉具清洁剂的pH=1
C．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝
D．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红
5．（3分）（2016•梅州）规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）A．
配制氯化钠溶液B．
闻气体气味
C．
检查装置气密性D．
称量固体质量
6．（3分）（2016•梅州）青蒿素能有效治疗疟疾，其化学式C15H23O5，下列说法正确的是（）A．青蒿素属于氧化物
B．青蒿素由42个原子构成
C．青蒿素中氢元素的质量分数最大
D．青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：4
7．（3分）（2016•梅州）根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列说法错误的是（）
A．铁、碘、钙是人体必需的微量元素
B．焚烧秸秆或增加空气中的PM2.5
C．服用含Al（OH）3的药物可治疗胃酸过多
D．洗涤剂具有乳化作用能去除油污
8．（3分）（2016•梅州）将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（）
A．4个B．5个C．6个D．7个
9．（3分）（2016•梅州）溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）
A．1个溴原子的质量是79.90g
B．溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
C．m=35，n=7
D．溴化镁的化学式为MgBr
10．（3分）（2016•梅州）下列实验方法能达到实验目的是（）
选项实验目的实验方法
A 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4、三
种白色固体
加水溶解
B 除去KCl固体中的杂质KClO3加入少量MnO2，加热
C 稀释浓硫酸将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰
好完全反应
向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴
加Ba（NO3）2溶液
A．A B．B C．C D．D
二、解答题（共7小题，满分70分）
11．（10分）（2016•梅州）日常生活中化学无处不在，从石墨、二氧化硫、熟石灰、醋酸、碳酸氢铵等物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：
（1）可用作建筑材料的是．（2）形成酸雨的主要气体是．（2）可用于制铅笔芯的是．（4）农业上可用组化肥的是．（5）可用于清洗热水瓶内壁水垢的是．
12．（7分）（2016•梅州）工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：
（1）该化学变化中没有发生改变的粒子是（填“分子”或“原子”）
（2）写出该反应的化学方程式．
（3）该反应中含氢元素的化合物有种；反应前后化合价发生可变化的元素是（填元素符号）
13．（9分）（2016•梅州）水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义．
（1）水（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．
（2）天然水多为硬水，日常生活中可用的方法降低水的硬度．
（3）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理是．
（4）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①t1℃时，将A、B、C的饱和溶液都降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系
是．
②t2℃时，向100g水中加入63gA固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A晶体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是．
14．（8分）（2016•梅州）工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：
（1）步骤①中发生反应的基本反应类型是反应．
（2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是．
（3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是．
（4）写出步骤④中反应的化学方程式．
15．（14分）（2016•梅州）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）组装A装置时，酒精灯应在固定试管之（填“前”或“后”）放置，B装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是．
（2）从节能环保方面考虑，实验室制取并收集较纯净的O2，应从图中选择（填装置序号）进行组合，发生反应的化学方程式为．
（3）实验室制取CO2反应的化学方程式为．实验结束后，从反应残留物中提
取固体溶质时，按如下流程操作：，过滤所用的玻璃仪器出烧杯外，还有（填仪器名称），在蒸发过程中，当时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
（4）若用F装置进行排空气法收集H2，H2从F装置的（填“a”或“b”）口通入．16．（10分）（2016•梅州）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：
①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO2
2MgO+C
④Mg+H2O MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑
实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．回答下列问题：
（1）连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是→→B→（填装置序号）．D装置中发生反应的化学方程式为．
（2）通气后，应向点燃（填“A”或“B”）装置的酒精灯，如果同时点燃A、B 装置的酒精灯，对实验结果有何影响？．
（3）设计一个实验，验证产物是氮化镁：
实验操作和实验现象实验结论
产物是氮化镁
（4）思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气正燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解释．
17．（12分）（2016•梅州）现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示．
（1）m（剩余固体）＞6.4g时，剩余固体的成分是（填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为．
（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为g．
（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）
2016年广东省梅州市中考化学试卷
参考答案
一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．B
2．D
3．C
4．D
5．B
6．D
7．A
8．C
9．C10．A
二、解答题（共7小题，满分70分）
11．
（1）Ca（OH）2
（2）SO2
（3）C
（4）NH4HCO3
（5）CH3COOH
12．（1）原子；（2）CH4+H2O CO+3H2．（3）C、H．
13．
（1）属于；
（2）煮沸；
（3）降低可燃物的温度到着火点以下；
（4）①B＞A＞C；
②A物质溶于水放出热量，溶解度最大，恢复到原来温度，溶解度减小，析出晶体．14．
（1）复分解；
（2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；
（3）取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．
15．
（1）前；以防生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出；
（2）BE；2H2O22H2O+O2↑；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；漏斗、玻璃棒；蒸发皿中出现较多量固体；（4）b．
16．
（1）D→C→B→A；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）B；制得的氮化镁不纯；
（3）
实验操作和实验现象实验结论
将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管
产物是氮化镁口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝
（4）O2比N2化学性质活泼．
17．
解：（1）m（剩余固体）＞6.4g时，2FeCl3+Fe═3FeCl2进行完，反应CuCl2+Fe═FeCl2+Cu 正在进行，剩余固体的成分是Cu和Fe；此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）设FeCl3的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y
2FeCl3+Fe═3FeCl2
325 56 381
x 5.6g y
，
x=32.5g，y=38.1g
故填：32.5；
（3）设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z，生成铜的质量为m
CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
56 127 64
5.6g z m
，
z=12.7g，m=6.4g
反应后所得溶液中FeCl2的质量分数：=25.4%．
答：反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为25.4%．。