【2019-2020】高中化学课时分层作业6常见物质的检验苏教版必修1

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【2019-2020】高中化学课时分层作业6常见物质的检验苏教
版必修1
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[学业达标练]
1．检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后( )
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验
B．加水溶解，加入酸溶液观察现象
C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液
D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
【答案】D
2．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰
D．排除钡离子以外的其他阳离子干扰
C [硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少无关；盐酸未参与沉淀反应，和沉淀的纯度也无关；Ag＋、SO、CO等离子也能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，应先加入盐酸酸化，排除上述离子的干扰。

]
3．只用一种试剂鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂：①碳酸钠溶液，②紫色石蕊试液，③无色酚酞溶液，可以将它们鉴别出来的试剂是( )
A．只有①B．只有②
C．①或②D．①或③
C [本题不仅可以根据溶液的酸碱性不同，选用指示剂来鉴别，
也可以通过物质间反应的特殊现象来鉴别。

]
4．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－3种阴离子，如果只取
一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺
序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液
④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②①②③
C．①②③②④D．④②③②①
B [因Ag＋与Cl－、CO、OH－均可生成沉淀，Mg2＋与CO、OH－
均可生成沉淀，Ba2＋只与CO生成沉淀，故试剂的加入顺序为④①③，B正确。

]
5．某气体可能含有N2、HCl和CO中的一种或几种，将其依次通
过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足
量的碱石灰，气体体积减小，但气体还有剩余。

以下对该气体的组分
判断正确的是( )
A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种
D．一定有N2和HCl，没有CO
C [通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，不
能得出任何结论，因HCl与NaHCO3反应、CO与CuO反应都会生成等
体积为CO2；通过碱石灰，气体体积减小，则反应后的气体中必含CO2，即HCl和CO至少含一种，又体积减小并没有完全吸收，说明其中必含
N2。

]
6．有4种常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。

不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )
A．①④③②B．①④②③
C．①③④②D．④①③②
D [根据溶液呈蓝色确定CuSO4溶液，然后将CuSO4溶液加入另
三种溶液中，有白色沉淀的为BaCl2溶液，用BaCl2溶液加入另两种
溶液中，有白色沉淀的为Na2SO4溶液，另一种为NaCl溶液。

] 7．已知某待测液由Ag＋、Mg2＋、K＋、Ba2＋、NH、Cl－、NO中
的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在
此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试
纸变蓝色的气体。

根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有________离子，一
定没有________离子，可能有______离子。

【解析】第一步实验可说明一定含Ag＋，一定无Cl－。

第二步
实验可说明一定含Ba2＋。

第三步实验可说明一定含NH，一定不含Mg2＋。

根据电荷守恒可知一定含NO。

【答案】Ag＋、Ba2＋、NH、NO Cl－、Mg2＋K＋
[冲A挑战练]
8．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部
分溶解，③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是( ) A．一定有SO2－
4
B．一定有CO2－
3
C．不能确定Cl－是否存在
D．不能确定SO是否存在
D [向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分
溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO和CO；加入AgNO3
溶液产生白色沉淀AgCl，但并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为②
中已经加入了稀盐酸。

]
9．某水样中要检验出H＋、SO、Cl－，三位学生进行了如下不同
的实验：
【导学号：90512028】甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分
振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。

乙同学：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。

(1)评价二位同学实验的合理性。

甲
________________________________；
乙________。

(填“合理”或“不合理”)如不合理，请说明原因
_________
_____________________________________________(如合理，此
空不填)。

(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后
静置，取上层清液加入AgNO3溶液。

请说明丙同学如何控制试剂量：
_______________________
_________________________________________________________
______。

【解析】(1)甲同学设计的方案不合理，加入BaCl2溶液时已引
入了Cl－，此后再检验Cl－已无意义。

(2)加Ba(OH)2不要过量，保证溶液仍呈酸性。

否则在碱性条件下
后加入的
Ag＋与OH－反应最终生成灰黑色的Ag2O沉淀，对实验造成干扰。

【答案】(1)不合理合理甲加入BaCl2溶液引入Cl－，干扰Cl－的检验(2)加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再产生，且溶液红色不褪
去
10．有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、
Cu2＋中的某一种，阴离子可能是NO、Cl－、SO、CO中的某一种，每
种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，可见到A溶
液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，则B溶液中有白色沉淀产生，C溶液中有无色无味气体产生。

根据以上实验可推知四种盐的化学式分别是：
A____________，B____________，
C____________，D____________。

【解析】由(1)可知，A是Cu2＋盐，由(2)可知，B溶液中有Ag ＋，B只能是AgNO3，C溶液中有气体产生，C是碳酸盐，CO只能与四种阳离子中的Na＋共存，而Cu2＋只能与Cl－或SO共存，但Ba2＋不能与SO共存，由此可知四种物质的化学式。

【答案】CuSO4 AgNO3 Na2CO3 BaCl2
(备)
如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )
A．甲：苛性钠；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
A [加试剂甲有氨味的物质为NH4HCO3和NH4Cl，说明试剂甲为碱，加试剂乙后NH4HCO3有气泡出现，说明试剂乙为酸，结合选项可知A正确。

]。