高中化学 第一章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序(第1课时)导学案1 鲁科版必修1

第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序学习目标
1. 了解研究物质性质的基本方法。

2. 了解金属钠的物理性质及主要的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。

3. 进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。

学习过程
一、研究物质基本性质的四种方法
研究物质的性质常用的基本方法有______、______、______和______等。

二、利用观察法探究钠的物理性质及钠与水的反应
1．钠的物理性质
观察记录结果
常温状态颜色密度相对大小硬度
熔点相
对高低
____色，有金属光泽
ρ(煤油)__ρ(钠) __ρ(水)
2.钠与水的反应
观察记录结果
实验操作实验操作实验现象结论或解释
(1)钠浮在水面上(1)钠的密度比水____
(2)与水反应发出“____”响声(2)钠与水反应生成气体
(3)钠熔化成闪亮的小球(3)钠熔点__，反应____
(4)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，
最后______
(4)反应产生的气体推动小球运动
(5)反应后溶液的颜色逐渐变____ (5)有____生成
结论
钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性，化学方程式：__________________________________________________________________
______
3.钠与氧气的反应 实验探究
实验操作
实验现象
实验结论
新切开的钠具有______金属
光泽，在空气中表面很快____
钠是______金属，硬度__，熔点__，通常保存在____中；常
温下与O 2发生反应：
______________________，说
明钠比铁、铝、镁等活泼得多
钠先熔化为____小球，然后燃烧，火焰呈__色，最后生成
______固体
加热时与O 2的反应为： _________________________
___________
4.Na 2O 和Na 2O 2的比较
(1)物理性质：氧化钠是一种____色固体，过氧化钠是一种______色固体。

(2)化学性质
Na 2O 、Na 2O 2与H 2O 反应
化学方程式为___________________________________________________________， ________________________________________________________________________。

Na 2O 2与CO 2反应
化学方程式为____________________________________________________________。

(3)用途
Na 2O 2可用于____________和__________中作为氧气的。

导学案参考答案
一、
观察 实验 分类 比较 二、
1．固态 银白 ＜ ＜ 小 较低
2．(1)小 (2)嘶嘶 (3)低 放热 (4)消失 (5)红 碱 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 3．从左→右，从上→下：银白色 变暗 银白色 小 低 煤油 4Na ＋O 2===2Na 2O 闪亮 黄 淡黄色 2Na ＋O 2=====△
Na 2O 2
4．(1)白淡黄(2)Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(3)呼吸面具潜水艇
三、检测题
1. 下列对于Na2O2的叙述中正确的是( )
A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体干燥剂
C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
2. 将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )
①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色
A．①④ B．②③ C．①③ D．仅②
3. 下列有关钠元素等的叙述中，错误的是
A．单质钠熔点低于100℃
B．钠元素只能以化合态存在于自然界
C．Na与Na＋都具有强的还原性
D．金属钠具有好的导电性，但日常中不用作导线
4. 已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的是( )
A．4Na+O2(纯)2Na2O：产物唯一，条件易控制
B．4Na+CO22Na2O+C：原料价廉，反应操作简便
C．2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑：产物中只有Na2O固体生成，且生成的N2可将周围环境中的O2排净，保护Na2O不被进一步氧化
D．4Na+O2(空气)2Na2O：操作简便
5. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

据此判断下列说法中不正确的是( )
A．上述反应是置换反应
B．上述反应是放热反应
C．上述反应中CuSO4表现了还原性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
6. 下列关于钠的说法不正确的是( )
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
C．钠的化学活泼性很强，应避免与空气接触，少量的钠可保存在任何有机溶剂中
D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
检测题参考答案
1. 【解析】A、Na2O2能与酸反应生成盐、水和氧气，过氧化钠属于过氧化物，故A错误；B、过氧化钠可以和水反应生成氧气，如果用它来干燥气体时会引入氧气，不能做气体干燥剂，故B错误；C、过氧化钠和水的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从-1价降为-2价，同时升为0价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D、过氧化钠和二氧化碳的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从-1价降为-2价，同时升为0价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选D。

【答案】D
2. 【解析】Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀。

【答案】B
3. 【解析】A、钠的熔点为97.81℃，所以不选A；B、钠元素化学性质很活泼，所以只能以化合态存在于自然界中，所以不选B；C、钠单质有强还原性，钠离子没有还原性，所以选C；D、钠的熔点很低，且性质强，容易被氧化，所以不能用钠做导线，不选D。

【答案】C
4. 【解析】钠和纯氧气反应生成氧化钠，虽然产物唯一，但无法确定反应是否完全，故不选A；钠和二氧化碳在加热条件下反应生成氧化钠和碳，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故不选B；C是工业制取氧化钠最常见的方法，产生的氮气和固体分离无杂质，而且亚硝酸钠属于工业常用盐，很便宜，它提供一部分的钠元素，而减少较贵的金属钠的用量，且生成的N2可保护Na2O不被进一步氧化成Na2O2，故选C；钠放置在空气中不仅和氧气反应还和水蒸气反应，所以产物不纯，故不选D。

【答案】C
5. 【解析】红色物质肯定是单质铜，因为无水CuSO4是白色的，所以必定是Na和CuSO4发生置换反应：2Na+CuSO4====Cu+Na2SO4，在该反应中铜元素的化合价由+2价变成0价，所以表现氧化性，C选项错误。

因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花，说明该反应放出大量的热，使钠发生燃烧。

【答案】C
6. 【解析】金属钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，A选项正确；B的说法是正确的，这是钠的重要用途之一；钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，故C不正确；钠先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐反应，故不能从盐溶液中置换出金属。

【答案】CD。