陕西省西安中学2016-2017学年高一上学期第三次质检化学试题含答案

注意事项：
1．本试卷分第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.
3．以下所有问题均在答题卡上相应位置。

可能用到的相对原子质量：H—l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg—24 Al—27 Cl—35。

5 Fe-56 Cu—64 Zn—65
第I卷（选择题共60分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1．下列说法不正确的是
A．1 mol氧气的质量为32 g
B．常温常压下,1 molCO2气体体积约为22.4 L
C．CO2的摩尔质量为44 g/mol
D．1 L 2 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为4NA
2．在标准状况下，13 g某气体所含的分子数与14 g CO所含的分子数相等.此气体在标准状况下的密度为
A. 1。

25 g.L—1 B。

2。

32 g.L—1 C。

1.65 g.L-1 D。

1.16 g。

L—1
3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A。

氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH—+H+= H2O
B。

澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH)2+2H+= Ca2++2H2O
C.碳酸钙溶于足量稀盐酸中CaCO3+2H+=CO2↑+ Ca2++ H2O D。

铜片插入硝酸银溶液中Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
4．汽车安全气囊是自动为乘员提供碰撞保护的装置.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生氧化还原反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。

则下列对该氧化还原反应的判断中错误的是
A。

反应能在瞬间完成，并产生大量气体
B。

反应中的氧化剂是KNO3
C.被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1
D。

生成标准状况下22。

4 L N2时转移电子0.5 mol
5．根据下列三个反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
①I2+H2S O3+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI= 2FeC l2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3)3
A。

H2SO3 >I-〉Fe2+〉NO B。

I—〉Fe2+> H2SO3〉NO C。

Fe2+>I- 〉H2SO3〉NO D。

NO〉Fe2+〉H2SO3 〉I —
6．在一定条件下,PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是
A。

3.0 mol B. 1.5 mol C。

1.0 mol D. 0。

75 mol 7．等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中（常温)充分反应，下列说法正确的是
A.第一块钠失去的电子多
B.两块钠失去的电子
一样多
C。

第二块钠反应后所得产物的质量大D。

两块钠反应后所得产物的质量一样大
8．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是
A。

HCl B。

NaOH C。

K2SO4 D. CuSO4
9．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性.关于钠的叙述中，正确的是
A。

钠是银白色金属,熔点低,硬度大
B。

钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C。

加热时,金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰
D。

金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
10。

下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质比较中，不正确的是
A.热稳定性：Na2CO3> NaHCO3
B。

常温下的溶解性：NaHCO3< Na2CO3
C。

等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量:NaHCO3> Na2CO3
D.与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3〉NaHCO3
11.除去镁粉中的少量铝粉，可选用
A。

硫酸 B.氨水C。

盐酸 D.氢氧化钠溶液
12.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+= 2Fe3++ 3H2↑
B。

钠与CuSO4溶液反应:2Na+ Cu2+= Cu+ 2Na+
C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+ 2H+= H2O+ CO2↑D。

铝与NaOH溶液反应：2A1+2OH—+2H2O=2AlO2- +3H2↑13。

铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途.下列关于铝的说法正确的是
A.铝的表面容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好
B。

常温下不与任何酸、碱反应
C.铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁
D。

工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝
14。

下列关于Al(OH）3的性质的叙述错误的是
A. Al（OH)3是难溶于水的白色沉淀B。

Al（OH)3能吸附水中的悬浮物
C. Al(OH)3能溶于氨水D。

Al(OH）3属于两性氢氧化物
15.为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入
A.氯水
B.铁片
C. KSCN溶液
D.石蕊试液
16.在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后过滤，洗涤沉淀，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是
A。

Fe B. FeO C. Fe（OH）3 D。

Fe2O3 17.某物质灼烧时，火焰呈黄色，下列判断中正确的是
A。

该物质一定不含钾元素 B.该物质一定是金属钠C。

该物质一定是钠的化合物 D.该物质一定含钠元素
18.下列物质中，不属于合金的是
A.硬铝
B.黄铜
C.金箔D。

钢铁
19.下列说法正确的是
A.二氧化硅广泛应用于光导纤维通讯
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.石英和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
20。

下列实验室保存试剂的方法正确的是
A。

氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B。

碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
C.氯化铁溶液存放在铜制容器中
D。

氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中
21.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）选用试剂正确的是
A. Fe2O3 ［Al2O3]用盐酸B。

Fe （OH)3[Al(OH)3］用氨水
C. MgCl2[AlCl3]用氢氧化钠溶液
D. Mg [Al]用氢氧化钠溶液
22.欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4）3等少量杂质,应选用的试剂是
A.氨水
B.铝粉C。

铁粉 D. NaOH溶液23。

向含有K+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后,再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是
A. Mg2+
B. Fe2+
C. Al3+、Mg2+
D. Al3+
24.现有下列五个转化，其中可以通过化合反应一步实现的是
①Al2O3→Al（OH）3 ②Si→SiO2 ③Si O2→H2SiO3 ④CuO→Cu（OH)2 ⑤Fe→FeCl2
A。

②③ B．①②③⑤C。

②⑤ D.①②③④⑤
25。

把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2·l2H2O]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A。

Al3+ B。

Al（OH)3 C。

AlO2- D。

Al3+和Al（OH）3
26。

将过量的CO2分别通入①CaC l2溶液，②Na2Si O3溶液，③Ca(OH）2溶液，④饱和Na2CO3溶液。

最终溶液中有白色沉淀析出的是
A.①②③④ B．②④ C。

①②④ D.②③
27.将钠、镁、铝、铁各0。

3 mol分别放人足量的盐酸中，同温同压下产生气体最多的是
A.钠B。

镁C。

铝D。

铁
28.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L,生成物NaAlO2的物质的量浓度为（假定反应前后溶液体积不变）
A.1 mol/L
B.0.4 mol/L C。

1.5 mol/L D。

2 mol/L
29.将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸，另一份加人
足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为
A．3：2 B．2:1 C．4：3 D．3：4
30。

向Fe2O3,CuO，Fe，Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍然有红色粉末存在，则关于溶液中金属阳离子的判断正确的是
A.只有Fe2+和Cu2+ B。

—定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C. —定有Fe2+,可能有Cu2+
D.只有Fe2+
第Ⅱ卷（非选择题共40分)
二、填空题(本大题共4小题,共40分）
31。

（12分)如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。

(1)写出A、B、E、F的化学式：A_______，B_______，E_______，F_______。

(2)写出反应①②的化学方程式：
①______________________；②_____________________。

(3)写出D和E生成F和G的化学方程式_______________，1 molE 参加反应时,转移电子数目为____。

32.(14分)向MgCl2和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量。

经测定，加入NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的质量(g)的关系如图所示：
(1）写出各段所发生反应的离子方程式
OD段______________________；
DC段_______________________。

(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为_________________。

(3)图中C点表示当加入_____mol NaOH时，Al3+已经全部转化为________,Mg2+已经全部转化为______。

(4)图中OA段消耗的n（NaOH)：AB段消耗的n(NaOH)= _________。

33。

（10分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：
（1)硬质试管中发生反应的化学方程式为___________________。

（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变为红色,则说明溶液B 中含有______离子；若溶液未变红色,则如何检验溶液中含有Fe2+________________。

（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液B未变红色，请用离子方程式表示该现象的原因：
_____________________（离子方程式）.
(4)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。

若按上图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色,最后变成红褐包的现象，请写出白色沉淀变为红褐色沉淀对应的化学反应方程式_________________.
34。

（每空2分，共4分）
(1) 150℃时，CO2和H2O的混合气体共11。

6 g与足量过氧化钠充分反应后,固体质量增加了3.6 g,求原混合气体的平均摩尔质量为
_________。

(2）取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，充分加热后，剩余固体的质量为21.2 g，求原混合物中碳酸钠的质量为____.
一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1-10：BDCDA BBDCD 11—20：DDACC DDCAD 21—30：DCBCC BCBDC
二、非选择题(共40分）
31。

（共12分）
(1) NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH …（每空1分，共4分)
(2)①2NaHC O3= Na2CO3+H2O+CO2↑
②NaHC O3+NaOH=Na2CO3+H2O …（每空2分，共4分) (3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑…… (2分）
NA ……（2分）
32。

(共14分)
(1) Mg2++2OH一=Mg(OH）2↓，Al3++ 3OH一=Al(OH）3↓，Al（OH)3+OH一=AlO2- +2H2O…（每个2分，共6分）
(2)2:1 …… （2分）
（3）0。

8 …… （2分）
AlO2—Mg(OH）2沉淀……．(每空1分，共2分)
(4)7：1 …… (2分）
33。

(10分）
(1) 3Fe+4H2O（g)=Fe3O4+4H2 …。

…2分
（2）Fe3+ …2分
取少量溶液B于试管中，向试管中滴加1～2 mL KSCN浴液,若溶液不变色，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则原溶液中含有Fe2+。

(2分)
或者:取少量溶液B于试管中,向试管中滴加酸性高锰酸钾，若高锰酸钾的紫色褪去,则说明溶液B中含有Fe2+。

（2分）
或者：取少量溶液B于试管中，向试管中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色，则说明溶液B中含有Fe2+。

（2分）
(3) Fe+2Fe3+= 3Fe2+ ……2分
（4) 4Fe（OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH）3 ……2分
34。

（每空2分，共4分)
（1) 23。

2 g/mol (2）10。

6g。