九年级科学上学期期中试题_1 2

2021学年第一学期期中质量检测九年级科学试题卷
制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日
〔可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，，Na—23，S----32，Ca----40 ，Fe---56，Cu---64，Zn---65，Mg—24，N---14〕
一、选择题〔每一小题2分，一共40分，每一小题只有一个选项符合题意〕
1、正确的实验操作是科学探究成功的根底，以下各项操作中正确的选项是〔〕
A．取用少量液体 B．过滤 C．闻气味 D．稀释浓硫酸
2、2021年10月，我国自主研制的运载才能最大的HY，HY五号实现首飞。

它还有个形象的称谓，叫“冰箭〞。

这源于其首次采用零下252℃的液氢和零下183℃的液氧作为推进剂，其中液氧属于〔〕
A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．单质
3、生活中常常可以用化学知识来解决一些问题，以下家庭小实验不合理的是〔〕A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
C．用食用碱〔Na2CO3〕溶液洗涤餐具上的油污 D．用米汤检验碘酸钾〔KIO3〕
4、硬铝的组成有铝、镁、铜、锰等。

现将锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；将锰丝放入硫
酸铝溶液中，外表没有金属析出。

那么以下有关金属活动性强弱判断错误的选项是〔〕A．Mn强于强于强于强于Mg
5、“绿色化学〞要求从根本上去除污染。

它包括“原料的绿色化〞、“化学反响的绿色化〞、“产物的绿色化〞等内容。

其中“化学反响的绿色化〞要求
原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品
中。

以下符合“化学反响的绿色化〞的是〔〕
A．以氧化镁为原料制取MgCl2 B．实验室制取二氧化碳气体
C．工业上生成乙醛：2C2H4+ O2催化剂
2 C2H4O
D．以铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜
6、水的沸点随压强的减小而降低。

现有如下图实验装置，夹子开场处于关闭状态。

将液体
A滴入试管②与气体B充分反响后，翻开夹子，发现试管①内的水立即沸腾。

那么液体A 和气体B的组合可能是〔〕
A． A为氯化钙溶液，B为二氧化碳气体 B． A为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体
C． A为氢氧化钙溶液．B为一氧化碳气体 D． A为稀硫酸溶液，B为二氧化碳气体
7、元旦晚会上小明表演魔术：他拿出一把装满“水〞的“宝壶〞，分别向编号为ABCDEF 六只烧杯(各装有少量不同试剂)中倒“水〞，结果A杯呈无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。

那么宝壶中的“水〞可能是〔〕
A．H2O2 B．NaOH溶液 C．HCl溶液 D．AgNO3溶液
8、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，其中可行的是〔〕
①将Zn、Cu分别参加到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别参加到ZnSO4溶液中；
③将Zn分别参加到H2SO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别参加到ZnSO4、CuSO4溶液中。

A．①④ B．①② C．②③ D．③④
9、以下除杂质的方法错误的选项是
．．．．．．〔〕
10、以下各组物质，不加其他试剂就能一一鉴别出来的是〔〕
A． Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、KCl B. AgNO3、KCl、HNO3、MgCl2
C. Ba(NO3)2、NaCl、CuSO4、NaOH
D. FeCl3、KOH、NaCl、NaNO3
11、生物体的能量归根到底来自〔〕
A．太阳辐射能 B.草食动物的能量 C.肉食动物的能量 D.绿色植物的能量12、在CuO和Fe的混合物中，参加一定量的稀H2SO4并微热。

当反响停顿后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化。

据此，你认为以下结论正确的选项是〔〕
A．不溶物一定是铜 B．不溶物中一定含有铜，也可能含有铁C．滤液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4 D．滤液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4和H2SO4
13、有铁，镁，锌三种金属40克和足量的稀硫酸250克充分反响，蒸发水后得到136克固体，那么反响过程中生成的氢气的质量为〔〕
A．4克 B.3克 C．2克 D.154克
14、某城有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有以下6种离子中的3种(两厂不含一样离子)：H＋、Ba2＋、Na＋、OH－、CO2－3、NO－3。

两厂单独排放都会造成严重的水污染，假设将两厂
的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。

关于污染源的分析，你认为正确的选项是〔〕
A．CO2－3和NO－3来自同一工厂 B．OH－和NO－3一定不在同一工厂
C．H＋和Ba2＋一定不在同一工厂 D．Na＋和NO－3来自同一工厂
15、如下图的装置有洗涤、搜集和储存气体等多种用处〔视实验需要，瓶中可装入不同物质〕。

以下四个实验中均要使用该装置，那么气体或者水入口为y的是〔〕
A．排空气法搜集氢气 B．排空气法搜集二氧化碳
C．瓶中装有适量的NaOH溶液，除去氧气中少量的二氧化碳气体
D．瓶中装有氧气，将水从导气管通入以取用瓶内储存的氧气
16、以下几组物质中能按照右边关系图进展转化的一组是〔→表示反响一步完成〕〔〕
物质 A B C D
X Fe2O3 C CaCO3Cu
Y Fe CO CaO CuO
Z FeCl2CO2Ca(OH)2Cu(OH)2
17、向含有CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴参加质量分数为10%的NaOH溶液，参加反响的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu〔OH〕2．那么以下说法正确的选项是〔〕
A.整个反响过程中，氯离子个数减少
B.P点溶液中的溶质只有一种
C.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大
D.沉淀完全时，m1的数值为80
18、在天平两边的托盘上各放一样的烧杯，再分别参加克溶质质量分数为20%的盐酸，天平
平衡。

现将一定质量的两种物质分别参加烧杯中，两烧杯中的物质均恰好完全反响，此时天平仍保持平衡，那么参加的物质可能是〔〕
A．Mg和MgO B．MgO和Mg(OH)2 C．MgO和MgCO3D．Mg和MgCO3
19、烧杯中盛有x溶液，逐滴参加〔或者通入〕y物质，烧杯内液体的pH值变化如下图。

那么符合该变化的一组物质是〔〕
x y
A NaOH溶液稀HCl〔过量〕
B 稀H2SO4BaCl2溶液〔少量〕
C Ca(OH)2CO2〔适量〕
D 稀H2SO4H2O
20、以下对实验现象的分析合理的是〔〕
A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸
C．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，那么该气体是二氧化碳
二、填空题〔本大题一一共64分〕
*21、〔4分〕〔第三单元的知识〕被某同学划动的火柴具有___ __；，火柴头的燃料中具有___ __；火柴燃烧时具有___ __和____ _，这就是你看到的火焰。

22〔6分〕通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。

以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：
分析该流程图，答复以下问题：
〔1〕试剂X为〔填写上化学式〕。

〔2〕试剂Y为。

〔填写上化学式〕。

〔3〕操作Z为。

〔4〕选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是。

23、〔10分〕如右图，A为氢气、一氧化碳中的一种或者两者中混合物、甲装置中的黑粉末为CuO、炭粉中的一种或者两者的混合物。

当甲、乙、丙装置中的固体或者溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，
〔1〕假设黑色粉末是纯洁物，那么气体A是，黑色粉末为。

〔2〕假设A为纯洁物，那么A是，黑色粉末为。

〔3〕假设A为纯洁物，充分反响后，甲装置生成红色固体，乙装置中物质增重，那么黑色固体的质量为 g。

24、〔8分〕铁合金A由三种单质组成，：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气
体
G
为植物呼吸作用的产物之一，据图答复以下问题：
〔1〕铁合金A 除铁外还有哪些单质 (用化学式表示)： 、； 〔2〕写出反响①的化学方程式： 。

(3) 写出反响②的化学方程式： 。

25、〔6〕某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损(如右图)。

请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出两种猜测，并设计实验验证，写出其实验操作方法、实验现象和结论。

26、〔6〕A 、B 、C 、D 、E 分别是氧化铁、铁、氧气、一氧化碳、盐酸中的一种物质，请答复以下问题：
〔1〕将右图图中将一定条件下所有能发生反响的两种物质用“－〞连接起来。

〔2〕A 与B 反响后的溶液呈黄色，那么A 与B 反响的化学方程式 。

〔3〕A 与C 能发生置换反响，那么C 为____ _____ 。

猜测物质的化学式 实验操作方法、现象和结论 1 2
酸钠
Na
酸钠
27、〔8〕水是常见的物质，现请你用学过的根本反响类型知识来书写得到水的化学方程式。

〔1〕化合反响；〔2〕分解反响
〔3〕置换反响；〔4〕复分解反
响；
28、〔10〕小敏学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反响时
能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图。

(1)请你把甲图中①②处补充完好，要求不能与图中已有信息重复。

①和②分别是：_
_；__ 。

(2)乙图中A～H都是科学中常见的物质，A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉
末，它们的转化关系如乙图所示。

请答复：
①物质A的化学式为___________。

②写出E+F→G的化学方程式________ __________。

③写出一个能实现G+H→D的化学方程式________________ ____________________。

29.〔6〕有A、B、C、D是酸、碱、盐中一种，D是可溶性碱，C中含钾的化肥，它们之间有
如下转化关系：〔1〕2A+B→C+2H2O 〔2〕C+D→2A+BaSO4↓〔3〕D+CuSO4→白
色沉淀↓+蓝色沉淀↓
推断物质化学式A是；B是；D是
三、探究题〔一共36分〕
30、〔10分〕实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可
能含有的离子，兴趣小组进展了下面的实验：
①取一份废液，参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再参加足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，参加氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再参加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。

〔1〕请根据实验现象推测：该溶液中一定含有的离子是____ ___，一定没有的离子是___
____，可能含有的离子是_____ ____。

〔2〕假设要证明可能有的阴离子，你的操作是：_______________ ______________________，
假设出现__________________现象，证明该阴离子一定存在。

31、〔8分〕为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进展了如下实验。

⑴取少量该固体样品置于试管中，向其中参加一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品
中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。

那么无色溶液可能是。

⑵为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进展了如下表所示的实验，请将下
表填写上完好。

32、〔8分〕水煤气是水蒸气和炽热的煤(或者焦炭)反响生成的CO和H2的混合气体，它是工
业上重要的气体燃料。

高温
(1)水煤气消费的反响为：C+H2O(水蒸气)====== CO+H2，其复原剂是__ __；
(2)水煤气中混有少量水蒸气，为验证其主要成分是CO和H2，现有如下装置，假设气体流向
为从左到右，那么装置的连接顺序(填装置的序号，每个装置只用一次)是__ ___。

(3)实验过程中，D装置中观察到的现象是_________________ ______ 。

(4)A装置中气态单质与CuO反响的化学方程式是_____________ _
___________ 。

33、〔10分〕某化学兴趣小组的同学集体创作了一个小魔术：“变色玫瑰〞——用滤纸编制
的白玫瑰先用某无色液体甲浸泡后并晾干，然后喷洒无色液体乙后变红，然后再喷洒无色液
体丙后，红色又变成白色。

根据现象，有同学进展了魔术解密。

①小刚猜测甲液体的溶质为NaOH，乙液体的溶质为__ _，丙液体的溶质为__
_。

②小明认为甲、乙两种液体的成分还有一种可能是：甲液体的溶质为_________，乙液体的
溶质为_________________。

③玫瑰花由红色变为白色时发生反响的化学方程式可能是_______ _____________。

四、计算题〔本大题一一共20分〕
34、〔6分〕资料显示：碳复原氧化铁的过程如下：
以下图所示的实验中，反响前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和克，反响后得到气体A和克黑色固体B。

〔1〕求白色沉淀的质量；
〔2〕推断黑色固体B的化学式。

〔要求写出推断过程〕
35、〔6分〕为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,，某同学在实验室里取用该化肥样品与15gNaOH溶液放入烧杯中一共热，恰好完全反响(样品中杂质不与碱反响，也不溶于水)，生成的氨气全部逸出后，测得烧杯中残留物为〔反响的化学方程式为NH4HCO3 + 2NaOH ═△═ Na2CO3 + 2H2O + NH3↑〕。

试求：
〔1〕生成氨气的质量。

〔2〕该化肥中氮元素的质量分数〔计算结果准确到0.1%〕。

〔3〕所得溶液中溶质的质量分数〔计算结果准确到0.1%〕。

36、〔6分〕某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。

这一现象激发起同学们的探究欲望：生成的是什么气体？同学们决定
进展探究。

探究前教师提示，该反响生成的气体只有一种。

【提出猜测】放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜测的根据是___ ___；
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，
生成CaSO3。

【方案设计】根据上述猜测，实验小组同学分别设计了如下方案：
(1)甲同学认为是O2，那么检验方法是__ ___；
(2)乙同学认为是SO2，那么只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑
浊。

写出SO2与Ca(OH)2反响的化学方程
式__
___；
(3)实验小组同学设计了如下组合实验方案，排除和验证猜测的气体。

【实验探究】实验开场时，先将搜集到的气体从a通入一段时间是后，再点燃C处酒精灯，
这样操作的目的是__ ____；
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中外表含CuO的铜网由黑色变为光亮的红
色；结论：铁粉与硫酸铜溶液反响时，产生的气体是_ __。

【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有__ __。

37、〔2分〕将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数一样的稀硫酸中，
生成氢气质量(m)随反响时间是(t)的变化曲线如下图，对于该图像的理解，以下说法正确
的选项是_ __(填序号)。

①A表示锌和稀硫酸的反响曲线
②反响完毕以后两种金属一定都有剩余
③反响完毕以后稀硫酸都没有剩余
④反响完毕以后消耗两种金属的质量相等
⑤反响完毕以后所得溶液质量相等
高桥教育集团2021学年第一学期期中质量检测九年级科学参考答案及评分HY
一、选择题〔每一小题2分，一共40分，每一小题只有一个选项符合题意〕
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D C B B A D C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B C B A B C C C C
二、填空题〔本大题一一共64分〕
21.一共4分，〔1〕机械能化学能内能〔热能〕光能〔电磁能〕
22.一共6分，〔3〕〔4〕每空2分
(1) Na2CO3 (2) HCl (3) 蒸发结晶 (4) 会带入新的杂质氯化钾，
使晶体不纯
23.〔1〕氢气、一氧化碳氧化铜〔2〕氢气碳、氧化铜〔3〕 12.6
24.一共8分〔1〕 C Cu (次序可调) 〔2〕 2 Al + 3 FeCl2 === 2AlCl3 + 3Fe
〔3〕 Cu O + H2SO4 === Cu SO4 + H2O
25〔1〕一共6分，合理就可
猜测物质的化学式实验操作方法、现象和结论
1 Na2CO3取样，加稀硝酸，假设产生气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，那么
为。

2 Na2SO4取样，加硝酸钡和稀硝酸，假设沉淀不溶解，那么该物质为硫酸钠。

26、一共6分
(1)(全对得2分)
(2)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O (3)铁
27．一共8分，每空2分(合理都对)
〔1〕 2H2+O2==点燃=2 H2O 〔2〕 H2CO3===△ H2O+CO2↑
〔3〕 H2+CuO==△==Cu+ H2O 〔4〕 NaOH+HCl= NaCl+ H2O
28．一共10分，每空2分
〔1〕酸+盐金属+盐〔2〕① C ② Fe2O3+3CO =高温= 2 Fe+3 CO2
③ Fe+CuSO4=Cu + Fe SO4 (合理就可)
29.A KOH B H2SO4 D Ba(OH)2
三、实验、简答题〔本大题一一共36分〕
30．① Mg2+、SO42-、 Ba2+、CO32-、 Cl-、K+
〔2〕取一份废液先滴加足量的硝酸钡，过滤，取滤液再滴加硝酸银溶液、出现沉淀
31
CaCl2+Na2CO3= Ca CO3↓ +2 Na Cl 有红色溶液出现
、 H2+CuO=△=Cu+H2O, 33．①酚酞盐酸〔合理即可〕②酚酞氢氧化钠〔合理即可〕
③ HCl+NaOH= Na Cl+H2O (合理就可)
四、分析、计算题〔本大题一一共20分〕
34． (1)生成二氧化碳的质量：32 g＋1.2 g－28.8 g＝4.4 g。

设生成白色沉淀的质量为x。

CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 44
4.4 g ＝
100
x
，x＝10 g
(2)氧化铁中含铁元素的质量：32 g×56×2
56×2＋16×3
＝22.4 g(合理就可)
黑色固体B 中含氧元素的质量：28.8 g －22.4 g ＝6.4 g 。

假设固体B 的化学式为Fe x O y ，那么x ∶y ＝22.4 g 56∶6.4 g
16＝1∶1。

∴固体B 的化学式为
FeO
35． 〔1〕〔1〕生成氨气的质量为：8.5 g + 20 g -26.8 g=1.7 g 〔2分〕 (2)设：参加反响的碳酸氢铵的质量为 x ，反响生成的碳酸钠的质量为 y 。

NH 4HCO 3 + 2NaOH = Na 2CO 3 + NH 3↑+ 2H 2O 79 106 17 x y 1.7 g 79:17 = x:1.7 g x= 7.9 g
碳酸氢铵中含氮元素的质量为： × =
化肥样品中氮元素的质量分数为： 〔2分〕
〔3〕106:17 = y: y = 溶液质量=7.9+15-1.7=
Na2CO3溶液中溶质的质量分数为： 〔2分〕 答：生成氨气的质量为。

该化肥样品中氮元素的质量分数为16.5% 36．【提出猜测】 质量守恒定律
【方案设计】(1) 用带火星的木条的检验 ，假如复燃，那么是，假如不复燃，那么不是
〔2〕 SO 2+Ca(OH)2 =CaSO 3↓+H 2O
〔3〕 防止气体不纯发生爆炸 、 H 2 、 氢离子〔硫酸〕 37． ①③
%5.16%100g
5.8g
4.1=⨯
×100%=50%
制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日。