初三化学溶液的形成复习题含答案

初三化学溶液的形成复习题含答案
一、选择题
1．下列反应完毕后的混合物不是溶液的是（）
A．二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应
B．纯净的碳酸钙粉末与足量的稀盐酸反应
C．锌粒与足量的稀硫酸反应
D．二氧化碳通入足量的水中
答案：A
【解析】
A、二氧化碳与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，不能得到溶液；
B、碳酸钙与足量盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙易溶于水，得到的是溶液；
C、锌粒与足量稀硫酸反应生成硫酸锌和
解析：A
【解析】
A、二氧化碳与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，不能得到溶液；
B、碳酸钙与足量盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙易溶于水，得到的是溶液；
C、锌粒与足量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶于水，得到的是溶液；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶于水，得到的是溶液。

故选A。

2．下列实验现象描述正确的是（）
A．氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
C．镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁
D．氢氧化钠溶于水时溶液温度降低
答案：A
【解析】A、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，所以会闻到刺激性气味；
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾；
C、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据
解析：A
【解析】A、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，所以会闻到刺激性气味；
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾；
C、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据氢氧化钠溶于水时溶液温度的变化进行分析判断。

解：A、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，所以会闻到刺激性气味，故
A 正确；
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾，而不是白烟，故B错误；
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体；生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故C错误；
D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故D错误。

故答案为：A。

3．下列说法中，正确的是
A．汽油可以乳化油污 B．溶液都是无色透明的液体
C．溶质都以离子形式溶解在溶剂里 D．硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低
答案：D
【解析】A、汽油洗去衣服上的油污属于溶解现象，故错误；
B、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故错误；
C、溶液中溶质以分子或离子的形式存在溶液中，例如酒精溶于水以分子形式存在，故错误；
D
解析：D
【解析】A、汽油洗去衣服上的油污属于溶解现象，故错误；
B、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故错误；
C、溶液中溶质以分子或离子的形式存在溶液中，例如酒精溶于水以分子形式存在，故错误；
D、硝酸铵溶解在水中，会吸热，溶液温度会降低，故正确。

点睛：
物质溶解的过程包含有以下两个过程：
一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量；并且，不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；
共有如下三种：
1．当溶解时放出的热量＞吸收的热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为放热现象；
2．当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热的现象；
3．溶解时放出的热量＜吸收的热时，溶液温度会降低（如硝酸铵等），表现为吸热现象。

4．厨房中的下列物质放入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）
A．面粉 B．食盐 C．冰块 D．花生油
答案：B
【解析】充分搅拌，能形成溶液的是 B. 食盐。

A. 面粉， D. 花生油，均形成浊液。

C. 冰块，只有一种物质。

点睛∶本题主要考查溶液和浊液的概念。

解析：B
【解析】充分搅拌，能形成溶液的是 B. 食盐。

A. 面粉，D. 花生油，均形成浊液。

C. 冰
块，只有一种物质。

点睛∶本题主要考查溶液和浊液的概念。

5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度
B．t2℃时，甲乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体多
C．t1℃时，甲的饱和溶液升温至t2℃，甲溶液仍为饱和溶液
D．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量减少
答案：D
【解析】A、比较溶解度的大小要指明温度，错误；B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故t2℃时，等质量的甲乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体多，错误；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，故t1℃
解析：D
【解析】A、比较溶解度的大小要指明温度，错误；B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故t2℃时，等质量的甲乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体多，错误；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，故t1℃时，甲的饱和溶液升温至t2℃，甲溶液会变成不饱和溶液，错误；D、乙的溶解度随温度的升高而增大，故t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃有乙析出，溶质的质量减少，正确。

故选D。

6．如下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。

下列说法错误的是
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．40℃时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大
D．将60℃ 的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
答案：D
【解析】A、由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，30℃时氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线交于一点，它们的溶解度相同，正确；B、由溶解度曲线图可知，氯化
铵的溶解度随温度的升高而增大，正确；C、由氯化铵和硫
解析：D
【解析】A、由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，30℃时氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线交于一点，它们的溶解度相同，正确；B、由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，正确；C、由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，在40℃，硫酸钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，40℃时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大，正确；D、由溶解度曲线图可知，将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃时，硫酸钠的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，没有晶体析出，错误。

故选D。

7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）
A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，将30g甲物质加入50g水中充分溶解后得到75g饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
答案：D
【解析】A、根据溶解度曲线，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、t2℃时，甲的溶解度是50g，t2℃时，100g的水中最多溶解50g的甲，将30g甲放入50g水中，只能够溶解25g，得
解析：D
【解析】A、根据溶解度曲线，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、t2℃时，甲的溶解度是50g，t2℃时，100g的水中最多溶解50g的甲，将30g甲放入50g水中，只能够溶解25g，得到溶液的质量为75g，正确；C、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数
=×100%。

t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；
D、t2℃时，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，降低温度后，析出晶体的质量也不能确定，错误。

故选D。

点睛：一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%。

8．下图为四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．0℃时，在100g水中加入40g（NH4）2HPO4，搅拌，完全溶解，再增加1g该物质不能溶解。

结论：溶质增加后溶解度降低
B．23℃时，物质溶解度关系为①＞②＞③＞④
C．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
D．要将接近饱和的Ce2(SO4)3溶液变成饱和溶液，操作措施有：加溶质或降温
答案：C
【解析】A、根据溶解度曲线可知，0℃时，磷酸氢二铵的溶解度是40g，即0℃时，100g水中加入40g(NH4)2HPO4，充分溶解后到饱和状态，再增加1g该物质不能继续溶解，不能认为溶质增加后溶
解析：C
【解析】A、根据溶解度曲线可知，0℃时，磷酸氢二铵的溶解度是40g，即0℃时，100g 水中加入40g(NH4)2HPO4，充分溶解后到饱和状态，再增加1g该物质不能继续溶解，不能认为溶质增加后溶解度降低，错误；B、根据溶解度曲线可知，23℃时，物质溶解度关系为①＞②=③＞④，错误；C、根据溶解度曲线可知，NH4H2PO4的溶解度随温度的降低而降低且受温度变化影响较大，所以NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，正确；D、Ce2(SO4)2的溶解度随温度的升高而降低，所以要将接近饱和的Ce2(SO4)2溶液变成饱和溶液，操作措施有：加溶质或升温，错误。

故选C。

9．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的选项是乙>甲>丙
B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是
C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
答案：B
【解析】A、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小析出晶体，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变。

一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，即
解析：B
【解析】A、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小析出晶体，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变。

一定温度下，饱和溶
液的溶质质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，t1℃时乙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，降温后所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞甲＞丙，正确；B、t2℃时甲的溶解度为50g，所以t2℃时，将30g的甲加入到50g 水中不断搅拌，只能溶解25g甲物质，形成的溶液中溶质的质量分数
=×100%=33.3%，错误；C、甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大，要从甲的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，正确；D、丙的溶解度随温度的降低而增大，将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法，正确。

故选B。

点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100%。

10．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和溶液
D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A
答案：D
【解析】
试题分析：溶解曲线上点的纵坐标数值就是相应温度下该物质的溶解度。

A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，正确；B，由于A的溶解度受温度的影响较大，且随温度的
【解析】
试题分析：溶解曲线上点的纵坐标数值就是相应温度下该物质的溶解度。

A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，正确；B，由于A的溶解度受温度的影响较大，且随温度的减低而减小，而B的溶解度受温度的影响较小，当A中含有少量B 时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A，正确；C．升高温度，C的溶解度减小，可使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，正确；D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C="A" ，降温至t1℃时，A、B析出晶体，得t1℃时的饱和溶液，t1℃时B的溶解度比A的大，B、A的饱和溶液溶质的质量分数为：B＞A，降温过程中C的溶解度变大，不析出晶体，溶质的质量不变，每100g水中溶解的溶质的质量为 t2℃时溶解度，大于A的t1℃时的溶解度，小于B的t1℃时的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A ,错误
考点：溶解度
11．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是
（）
A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B．将C的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用降温的方法
C．在t2℃，A、B两种物质的溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用降温结晶的方法
答案：A
【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，A的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30gA物质。

那么50g水中最多溶解15gA物质，形成65gA的饱和溶液，正确；B、由溶解度曲线可知，C的溶解度
解析：A
【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，A的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30gA 物质。

那么50g水中最多溶解15gA物质，形成65gA的饱和溶液，正确；B、由溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而降低，故将C的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用升温的方法，错误；C、由溶解度曲线可知，在t2℃，A、B两种物质的溶解度相等，但A、B 两物质的溶液是否饱和不确定，因此溶质的质量分数不一定相同，错误；D、由溶解度曲线可知，B的溶解度随温度的升高而增大，但受温度的影响变化较小，故要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发结晶的方法，错误。

故选A。

12．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列有关说法错误的是
A．t1℃三种物质中B物质的溶解度最大
B．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A
C．t2℃时可用降低温度的方法使C的不饱和溶液变为饱和溶液
D．t1℃时，bgC物质完全溶解在100g水中，溶液质量为（100+a）g
答案：C
【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

t1℃三种物质中B物质的溶解度最大，正确；B. ，t2℃时三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A，正确；C. t2℃时可用升
解析：C
【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

t1℃三种物质中B物质
的溶解度最大，正确；B. ，t2℃时三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A，正确；C. t2℃时可用升高温度的方法使C的不饱和溶液变为饱和溶液，错误；D. 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

t1℃时，C的溶解度为ag，bg（>ag）C物质完全溶解在100g水中，只能溶解agC物质，溶液质量为（100+a）g，正确。

故选C。

13．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
C．甲属于易溶物质
D．乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙
答案：C
【解析】A、没有确定溶液的质量，无法确定溶液中的溶质质量，错误；B、
t2℃时，甲的溶解度是50g，t2℃时，100g的水最多能溶解50g的甲，30g甲溶解于50g水中最多溶解25g 的甲，形成7
解析：C
【解析】A、没有确定溶液的质量，无法确定溶液中的溶质质量，错误；B、t2℃时，甲的溶解度是50g，t2℃时，100g的水最多能溶解50g的甲，30g甲溶解于50g水中最多溶解25g 的甲，形成75g溶液，错误；C、根据溶解度曲线可知，0℃时，甲的溶解度是10g，甲
的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，甲的溶解度大于10g，甲属于易溶物质，正确；
D、乙的溶解度受温度变化的影响较小，乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，错误。

故选C。

14．如右图为市售浓盐酸的部分标签内容，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，不能精确表示剩余盐酸信息的数字是( )
A．500mL B．1.19g/cm3C．36.5D．37%
答案：A
【解析】
A、由于倒出一半盐酸，所以剩余盐酸的体积为250mL而不是500mL；故选；
B、1.19g/cm3表示的是盐酸的密度，倒出一半盐酸，也不会改变，仍是
1.19g/cm3；故不选；
C、
解析：A
【解析】
A、由于倒出一半盐酸，所以剩余盐酸的体积为250mL而不是500mL；故选；
B、1.19g/cm3表示的是盐酸的密度，倒出一半盐酸，也不会改变，仍是1.19g/cm3；故不选；
C、36.5表示的是相对分子质量，所以倒出一半盐酸也不会改变；故不选；
D、虽然倒出一半盐酸，但溶液中溶质的质量分数不会改变，仍是37%；故不选。

点睛：
溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。

15．对下列实验操作和现象的分析合理的是
A．通过闻气味区别厨房中的醋和白酒
B．往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4
C．加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁
D．降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液
答案：A
【解析】
分析：A、白醋与酒气味不同．
B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，并不一定说明是硫酸钡，也可能是碳酸钡氯化银等沉淀．
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁，确实能除掉氧解析：A
【解析】
分析：A、白醋与酒气味不同．
B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，并不一定说明是硫酸钡，也可能是碳酸钡氯化银等沉淀．
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同时又引入了新的杂质．
D、降温某溶液有晶体析出，不一定说明原溶液饱和，即使原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体．
解答：解：A、白醋与酒气味不同，闻气味可以区分，故此选项正确．
B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，可说明有可能生成了硫酸钡、碳酸钡、氯化银等沉淀，故此选项错误．
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同时又引入了氯化镁的杂质，正确的做法是加入稀硫酸除掉氧化镁，故此选项错误．
D、降温某溶液有晶体析出，不一定说明原溶液饱和，即使原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体，只要在降温过程溶液达到饱和时即可，故此选项错误．
故选A
16．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）
A．蔗糖 B．牛奶 C．酒精 D．白醋
答案：B
【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，错误；B、牛奶不易溶于水，不能和水形成溶液，正确；C、酒精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，错误
解析：B
【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，错误；B、牛奶不易溶于水，不能和水形成溶液，正确；C、酒精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，错误；D、白醋易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，错误。

故选B。

点睛：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。

17．以下关于溶液的叙述，正确的是( )
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液一定是无色的
C．配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放
D．若100g水中溶解了10g氯化钠固体，则此时所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%答案：C
【解析】
【详解】
A、溶液是均一的、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，故A选项错误；
B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，故B选项错误；
C
解析：C
【解析】
【详解】
A、溶液是均一的、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，故A选项错误；
B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，故B选项错误；
C、配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶，故C选项正确；
D、若100g水中溶解10g氯化钠固体，则溶质的质量为10g，溶液的质量为110g，溶质的质量分数＝10g/110g×100%＝9.1%，故D选项错误；
故选：C。

18．配制一定溶质量分数的氯化钠溶液，可导致所配制的溶液浓度一定偏小的操作是
（）
A．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视刻度
B．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片
C．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出
D．用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度
答案：B
【解析】
【详解】
A、溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。

量水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意；
B、用
解析：B
【解析】
【详解】
A、溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。

量水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意；
B、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，此选项符合题意；
C、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出，因为溶液具有均一性，所以溶质质量分数不变，此选项不符合题意；
D、用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的6%氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意。

故选：B。

19．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
答案：D
【解析】
【分析】
A.注意固体氢氧化钠遇水会放出大量热，干扰检验；
B.肥皂水鉴别硬水和软水；
C.无法验证铜和银的金属的活动性；
D.二氧化碳和水反应会生成碳酸。

【详解】
A.氢氧化钠固体
解析：D
【解析】
【分析】
A.注意固体氢氧化钠遇水会放出大量热，干扰检验；
B.肥皂水鉴别硬水和软水；
C.无法验证铜和银的金属的活动性；
D.二氧化碳和水反应会生成碳酸。

【详解】
A.氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，故A错误；
B.肥皂水在软水中产生的泡沫较多，故B错误；
C.将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，两根铁丝上均有固体附着只能证明金属的活动性铁大于铜、铁大于银，但是不知道铜和银的金属的活动性，故C错误；
D.二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应，故D正确。

答案选D。

20．在0 ℃时，配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，如图所示。

将烧杯中的水持续升温，固体物质质量变化情况如图Ⅱ所示。

则下列说法正确的是( )
A．甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度一定相等
C．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．乙物质的溶解度随温度升高而增大
答案：D
【解析】
【详解】
随温度升高，甲的溶解度减低，甲的固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不同，在t℃时，甲乙的固体质量一样，表示溶解的质量分数不同，故溶解度不相等，B错误；甲
解析：D
【解析】
【详解】
随温度升高，甲的溶解度减低，甲的固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不同，在t℃时，甲乙的固体质量一样，表示溶解的质量分数不同，故溶解度不相等，B错误；甲物质温度升高，溶解度降低，则升温时甲物质的饱和溶液仍然为饱和溶液，C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。

D正确。

故选D。

21．控制变量法是初中学习的重要思想方法，下列实验中没有运用控制变量法的是
（）
A．探究杠杆平衡条件
B．探究影响物质溶解性的因素
C．探究“物体的动能跟哪些因素有关”。