山东省济宁市曲阜尼山中学2019-2020学年高一化学上学期期末试题

山东省济宁市曲阜尼山中学2019-2020学年高一化学上
学期期末试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列描述正确的是
A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为
0．158 mol·L－1·s－1
B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了
0．79 mol·L－1
C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
参考答案：
C
略
2. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A.NaOH→NaCl
B. H2SO4→H2
C. HCl→Cl2
D. CaCO3→CO2
参考答案：
C
略
3. 制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2-+2H2O。

下列说法不正确的是
A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4 在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
参考答案：
D
略
4. 下列说法正确的是（）
A、含有离子键的化合物一定是离子化合物
B、含有共价键的化合物一定是共价化合物
C、共价键一定使原子结合成共价化合物
D、离子键可分为极性键和非极性键
参考答案：
A
略
5. 右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
参考答案：
D
略
6. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）
A．左、下方区域的金属元素
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．右、上方区域的非金属元素
D．稀有气体元素
参考答案：
B
略
7. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是
A．Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
参考答案：
C
略
8. 可逆反应3H2＋N22NH3达到平衡的标志是
①消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3
②1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2
④1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
⑤1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
A. ①②⑤
B. ②④
C. ①②③④
D. 全部
参考答案：
B
①消耗3 mol H2的同时消耗2 mol NH3，②1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成④1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂，平衡状态的标志。

9. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂 D．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
参考答案：
B
略
10. 在反应2A+2B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是
A.V(A)=0.5mol/(L·s)
B.V(B) =0.3mol/(L·s)
C.V(C)=0.9mol/(L·s)
D.V(D)=1mol/(L·s)
参考答案：
C
略
11. 下列关于漂白粉的叙述正确的是（）
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B．漂白粉在空气中久置后能变质
C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定，易分解
D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
参考答案：
B
略
12. 下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是
A．氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉
B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤
C．自来水厂可用过氧化钠对水进行消毒杀菌
D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
参考答案：
B
略
13. 制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是
A. 氢元素被氧化, 碳元素被还原
B. HCN被氧化, CaCO3被还原
C. HCN是氧化剂, CaCO3是还原剂
D. CaCN2是氧化产物, H2为还原产物
参考答案：
D
【分析】
CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，N元素化合价不变，生成物CO2中碳元素来自碳酸钙，它的化合价没有发生变化，生成物CO中碳元素来自HCN，C的化合价没有发生变化，HCN中的H原子得电子由+1价变为0价（2个H原子），得到H2，HCN中的C 原子失电子，由+2价变为+4价（1个C原子），得到CaCN2。

【详解】因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，A错误；因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，碳酸钙中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B、C错误；HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2，D正确。

故选D。

【点睛】本题考查氧化还原反应，准确判断物质中元素的化合价是解答本题的关键，HCN、CaCN2中元素的化合价分析是解答中的难点。

14. 实验室里需用200mL 0.1mol/L的硫酸钠溶液，现利用容量瓶进行配制，以下操作方法正确的是（）
A．称取3.55g硫酸钠，加入250mL水
B．称取2.84g硫酸钠，加水配成250mL溶液
C．称取6.44g硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）配成250mL溶液
D．称取8.05g硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）配成250mL溶液
参考答案：
D
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】需用200mL 0.1mol?L﹣1的硫酸钠溶液，要配制250ml 0.1mol?L﹣1的硫酸钠溶液，溶液中硫酸钠的物质的量为0.25L×0.1mol?L﹣1=0.025mol，需要称取硫酸Na的质量为0.025mol×142g/mol=3.55g，如称取硫酸钠晶体，则质量为0.025mol×322g/mol=8.05g，以此解答．
【解答】解：A．称取3.55g硫酸钠，加入250mL水，最后溶液的体积不是250mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
B．需要称取3.55g硫酸钠，加水配成250mL溶液，故B错误；
C．称取硫酸钠晶体，则质量为0.025mol×322g/mol=8.05g，故C错误；
D．硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O），质量为0.025mol×322g/mol=8.05g，加水配成250ml 溶液，符合实验操作，故D正确．
故选D．
15. 下列叙述中正确的是
A. 含金属元素的离子不可能是阴离子
B. 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原
C. 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次
D. 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体
参考答案：
B
A. 含金属元素的离子也可能是阴离子，例如偏铝酸根离子等，A错误；
B. 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原，例如硫燃烧中硫元素被氧化，硫与铁反应生成FeS的反应中硫元素被还原，B正确；
C. 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒至少使用3次，即溶解、过滤和蒸发均需要玻璃棒，C错误；
D. 氢氧化铁胶体不带电，其胶粒带正电荷，D错误，答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。

图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置。

（1）在实验过程中，需要加热的有（填代号A～F）_____________________
（2）B处发生的化学反应方程式为
________________________________________
（3）C处应出现的现象是___________________________
D处使用碱石灰的作用是_____________________________________
E处应出现的实验现象是 ________________________________
F处可以添加的固体药品是 _________________
（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述(3)中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出。

由此推断此时B处
发生反应的化学方程式为
_____________________________________________
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （22分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_________________，非金属性最强的是___________常温下单质为液态的非金属元素是______________，属于过度元素的是________________（该空用字母表示）。

（2）B，F，C的气态氢化物中以_______________________最不稳定（填化学式）。

（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_________________（填元素符号）
（4）写出I、H号元素最高价氧化物的对应水化物的化学式：________________和__________。

强弱顺序是_______________＞______________。

参考答案：
略
18. 根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：
（1）还原剂是________(填写化学式，下同)，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。

（2）氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________________。

（3）当有2 mol HNO3被还原时，反应中转移的电子数为________________个。

参考答案：
(1)Cu NO HNO3 Cu(NO3)2 (2)2∶3 (3)3.612×1024（或6N A）
解析：（1）Cu元素的化合价由0→+2，Cu被氧化成Cu(NO3)2，N元素的化合价由
+5→+2，HNO3被还原为NO，所以还原剂是Cu，还原产物是NO，氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu(NO3)2。

（2）分析化学方程式及元素化合价变化情况可得，3molCu与8mol硝酸反应，其中作氧化剂的硝酸只有2mol，3molCu作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3。

（3）当有2 mol HNO3被还原时，即有2molN被还原，转移电子数为2×(5-2)N A=6N A(或者6×6.02×1023=3.612×1024)。

19. （8分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：
则1mol N2完全转化成NH3热量（填：吸收或放出） kJ；
1mol H2完全转化成NH3热量（填：吸收或放出） kJ（结果保留两位小数）；
理论上，每生成1mol NH3，热量（填：吸收或放出） kJ；
事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？
参考答案：
放出，92；
放出，30.67；
放出，46（每空1分）；
该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。

（2分）。