河北省衡水市枣强高一化学上学期期末考试试题

河北枣强中学高一上学期期末考试化学试题
一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分）
U是一种重要的核1．2021年2月朝鲜进行了第三次核实验，引发国际社会的极大关注。

235
92
燃料，那个地址的“235”是指该原子的 ( )
A．质子数 B．中子数
C．电子数 D．质量数
2．不能与SiO2发生反映的物质是（）
A.烧碱溶液
B.氧化钙
C.浓硝酸
D.焦炭
3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳固性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。

那么它们的原子序数由小到大的顺序为( )
A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D＜E
C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C
4．右图为某同窗进行浓硫酸稀释的示用意，其中错误的地方有（）
处 B. 2处处处
5．自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。

反映分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。

以下说法错误的选项是（）
A、NaIO3是氧化剂， HSO3-是还原剂
B、生产中可取得副产物H2SO4和Na2SO4
C、I2既是氧化产物又是还原产物
D、HSO3-的还原性比I- 弱
6．N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是( )
A. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3N A
B．1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的个数为N A
C．22.4L N2所含分子数为N A
D．标准状况下，22.4 L的SO3中含有N A个SO3分子
7. 为了查验某固体物质中是不是含有NH4＋，以下组合正确的选项是( )
①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸
A．①③ B.④⑤
C.①②③
D.①④⑤
8．泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。

其缘故是( )
①NaHCO3比Na2CO3稳固，便于长期保留
②NaHCO3与酸反映产动气泡比Na2CO3快
③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反映产生CO2气体多
④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少
A. ②③④
B. ①②③④
C. ①②③
D. ①③④
9．从氧化还原反映的角度看，在实验室制取①H2②CO2③Cl2的三个反映中，盐酸的作用( )
A.互不相同
B.在①和②中相同
C.在②和③中相同
D.在①②③中均相同
10．配置必然物质的量浓度的硫酸溶液是，以下操作会造成所配硫酸溶液浓度偏低的是（）
A.洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中
B.转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C.溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视容量瓶的刻度线
11．以下各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A. Ca2+、 HCO3-、Cl-、K+
B. Al3+、AlO2-、 H+、Na+
C. Fe2+、NH4+、SO42-、S2-
D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
12. 以下离子方程式中，正确的选项是( )
A. Na2O2与H2O反映：Na2O2 + H2O＝ 2N a+ + 2O H－+ O2↑
B. AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2— + 2H2O + 4NH4+
C. 铜与浓硝酸反映：Cu +4H+ + 2NO3－＝ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
D. 向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－
13．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质或其溶液，必然条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去），
以下说法不正确
．．．的是( )
A．假设W是单质铁，那么Z溶液可能是FeCl2溶液
B．假设X是碳酸钠，那么W可能是盐酸
C．假设W是氢氧化钠，那么X与Z可反映生成Y
D．假设W为氧气，那么Z与水反映（或溶于水）必然生成一种强酸
14、以下有关金属的工业制法中，正确的是（）
A．炼铜：用黄铜矿（要紧成份为CuFeS2）直接电解精炼取得纯度为%的铜
B．制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝
C．制钠：电解饱和NaCl溶液
D．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁
15．以下溶液中通入SO2后，最终必然会显现沉淀的是（）
和Ba(NO3)2的混合溶液溶液
溶液 D.澄清石灰水
16.原子的最外层电子数与元素的性质有紧密关系，以下说法中正确的选项是( ) A．最外层有1个电子的原子都是碱金属
B．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
C．稀有气体原子最外层都达到8电子稳固结构
D．过渡元素原子的最外层都不超过2个电子，都是金属元素
17．用于供给紧张，近两年全世界铁矿砂价钱持续上涨。

以下有关铁及其化合物的说法中正确的选项是（）
A.赤铁矿的要紧成份是Fe3O4
B.高炉炼铁中炉渣的要紧成份是硅酸钙
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铜粉，然后过滤
+与KSCN溶液反映产生红色沉淀
18.1.92 g Cu投入到必然量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色愈来愈浅,共搜集到672 mL 的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下必然体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,那么通入的氧气的体积为多少mL。

（）
A . 168 B. 224 C . 336 D. 504
19．以下有关氨的说法正确的选项是（）
A.氨是弱电解质，铵盐是强电解质
B.液氨是纯净物，氨水是混合物
C.氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟
D.氨气易液化，因此可用来做喷泉实验
20.有A、B、C、D四种金属，别离把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反映后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，那么四种金属的活动性顺序是为( )
A. A>B>D>C
B. B>D>A>C
C. D>A>B>C
D. D>B>A>C
21、以下有关金属的说法中正确的选项是（）
A、铝在空气中能生成一层致密的氧化物爱惜膜
B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈
C、钛具有耐侵蚀性，可用来制造海轮的外壳
D、镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
22．已知abc 是中学常见的含有同种元素的三种物质，具有的转化关系（“→”表示在必然条件下可一步完成），以下各组物质中，不符合上述转化关系的是( )选项
A B C D
对应物质
a Cu(OH)2Na2O Fe Mg
b CuCl2NaCl FeCl3MgO
c Cu Na FeCl2MgCl2
23．将蔗糖用少量水润湿后，一边搅拌一边慢慢加入浓硫酸，能够看到如此颜色慢慢变黑，体积不断膨胀，最终变成疏松多孔的海绵状固体，且伴有刺激性气味。

上述进程中表现出浓硫酸( )
A.只有强氧化性
B.只有脱水性
C.既有吸水性又有脱水性
D.有吸水性、脱水性、氧化性
24．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反映产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，以下有关说法正确的选项是（）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体显现
25．以下各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（）
X Y Z
A NaHCO3溶液 Na2CO3BaCl2溶液
B FeCl3溶液CuCl2Fe
C Fe2O3Al2O3NaOH溶液
D Na2SO4溶液Na2CO3盐酸
26．以下两种物质发生反映：①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe 和稀HNO3，因反映物用量或反映条件的不同而生成不同产物的是（）
A. ①②③④⑤
B. ①②③⑤
C. ①②⑤
D. ①③⑤
27．关于以下实验装置或操作的说法中，正确的选项是( )
A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并搜集干燥、纯净的Cl2
B．②实验中假设左侧棉花变橙色，右边棉花变蓝色，那么能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．③实验试管中会生成血红色沉淀
D．用图④操作可提取碘酒中的碘
28．在含有1mol KAl(SO4)2的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的Ba(OH)2溶液，充分反映后,当SO42-全数转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是（）
A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2-
C．Al3+、Al(OH)3和AlO2- D．全数为AlO2-
29．以下实验报告记录的实验现象正确的选项是 ( )
30．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如以下图所示。

以下表达正确的选项是（）
A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1 B．原溶液的c(H+)= mol/L
C．x与y的差值为 mol D．原溶液中c(Cl-)=L
II卷非选择题（共40分）31. (6分)依照下表信息回答以下问题：
部份短周期元素的原子半径及要紧化合价
(1) 将A、D、E、F、H对应的简单离子依照半径由小到大的顺序填空________________________________________________。

(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物彼此反映的离子方程式是_______________________________________。

(3)实验室中制取H单质反映的化学方程式是______________________________。

32.（10分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，
B是无色液体，G为红褐色沉淀。

常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。

它们之间的转化关系如以下图所示（有的反映部份产物已经略去）。

请依照以上信息回答以下问题：
（1）写出以下物质的化学式：A ，E 。

（2）写出丁所含元素在周期表中的位置。

（3）F转化为G的进程中显现的现象是：。

（4）写出②中反映的离子方程式：。

元素A B C D E F G H
原子半径
(nm)
主要化合价＋2＋3＋2＋6，－2－2＋1＋1＋7，－1
（5）①～⑥转化中不含有
．．．氧化还原反映的是：（填序号）33．（14分）有关含氮化合物的性质实验
(一)某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。

实验一、甲同窗用以下图一装置来证明稀硝酸与铜反映生成NO。

（1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象。

（2）以下搜集NO气体的各类装置中，合理的是。

（填序号，多项选择不给分）
（3）在100 mL 混合溶液中, HNO3和 H2SO4的物质的量浓度别离是 mol/L, mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反映后,所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是
实验二、乙组同窗利用上述装置完成浓硝酸与铜的反映
(4)乙组同窗发觉实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明说明这种现象。

(5)同窗们发觉反映后的溶液呈绿色，而不显蓝色。

甲同窗以为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同窗以为是该溶液中溶解了NO2气体所致。

同窗们别离设计了以下4个实验来判定两种观点是不是正确。

这些方案中可行的是。

（填序号，多项选择不给分）
①加热该绿色溶液，观看颜色转变
②加水稀释绿色溶液，观看颜色转变
③向该绿色溶液中通入氮气，观看颜色转变
④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观看颜色转变
（二）甲、乙、丙三位同窗别离用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化
钠和生石灰的混合物）制取氨气。

请你参与探讨，并回答以下问题：
（6）写出三位同窗实验装置制取氨气原理的化学方程
式：。

（7）查验氨气是不是搜集满的方式是（简述操作方式、现象和结论）。

34.（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学时期常见的“三大酸”。

现就硫酸、硝酸与金属铜反映的情形，回答以下问题：
⑴工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情形下跟稀硫酸反映，有关的化学方程
式是：。

不采纳铜跟浓硫酸反映来制取硫酸铜的缘故是。

⑵在必然体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反映，被还原的硫酸为 mol。

那么浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

⑶假设使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，那么该反映的离子方程式为。

⑷将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反映后，搜集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。

那么原硫酸的物质的量浓度为。

2021~2021学年高一第一学期期末考试化学答案Ⅰ卷选择题。