海口市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

海口市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”．下列对化学的认识不正确的是（）
A . 英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生
B . 化学家可以制造出自然界不存在的物质
C . 化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学
D . 现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响
2. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列物质属于混合物的是（）
A . 矿泉水
B . 冰醋酸
C . 液氯
D . 碳酸钠
3. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 某同学利用土法制碱法[Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓]制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2017高一上·泉州期中) 食盐分散到酒精中形成直径在1nm～100nm之间的超细粒子，这样的分散系是（）
A . 悬浊液
B . 溶液
C . 胶体
D . 乳浊液
5. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列叙述中，排列顺序正确的是：（）
①氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2 ②单质的密度：Na<K<Rb ③微粒半径：K＋>S2－>F－④物质的熔点：Li>Na>K ⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2O
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ③⑤
6. （2分） (2016高一下·沙市月考) 某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）
A . CH3COO﹣
B . SO32﹣
C . CO32﹣
D . HCO3﹣
7. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2016高一上·武汉期中) 已知：2Fe+3Br2═2FeBr3 ， Fe2+的还原性大于Br﹣．现有16.8g 铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2 ．下列叙述不正确的是（）
A . 当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B . 当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
C . 若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：1：3
D . 当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）
9. （2分） (2016高三下·浉河月考) 下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数值）（）
A . 1molC60F60分子中非极性共价键数目为60NA
B . 2.1gDTO分子中所含中子数为NA
C . 4.6gN2O4和NO2混合物中含的电子数为2.3NA
D . amL1mol/L的H2B溶液中，测得溶液中无H2B分子，则溶液中阴离子数为aNA
10. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是（）
①Cl2+H2O②NO2+H2O③Na2O2+H2O④NH3+H2O．
A . ①
B . ②
C . ③
D . ④
11. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3 ． H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B . 碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣
D . 铜加入稀硝酸中：Cu+4H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O
12. （2分） (2016高一上·万全期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（）
A . 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
B . 500 mL溶液中NO3﹣离子浓度为0.2mol/L
C . 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D . 500 mL溶液中NO3﹣离子总数为0.2NA
13. （2分） (2015高一上·海南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣══2AlO2﹣+H2↑
C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣══Al（OH）3↓
D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
14. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列有关1mol O2的说法中，不正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）
A . 质量为32g
B . 含氧原子数为NA
C . 含氧分子数为NA
D . 在标准状况下，体积约为22.4L
15. （2分） (2018高二上·九江开学考) 下列比较中中正确的是（）
A . 氧化性：Mg2+＞Al3+＞Fe2+ ＞Cu2+
B . 熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb
C . 稳定性：H2O<NH3<CH4<HF
D . 原子半径：Cl＞Si＞F＞H
16. （2分） (2018高一上·长春月考) 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）
A . 80g SO3
B . 16g O2
C . 32g H2S
D . 3g H2
二、填空题 (共2题；共11分)
17. （8分） (2018高一下·顺义期末) 某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

（1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的________（填“氧化性”或“还原性”）。

（2） A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是________。

（3） B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。

________
（4） C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是________。

（5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。

实验操作现象
I常温下将MnO2和12 mol·L－1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体
III加热MnO2和4 mol·L－1稀盐酸混合物无明显现象
①已知MnO2呈弱碱性。

I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。

②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。

③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：
将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是________。

18. （3分） (2017高一上·西湖期中) 今有七种物质：①铝线②熔化的KNO3③氯气④NaCl 晶体⑤液态氯
化氢⑥石灰水⑦乙醇
（1）其中能导电的物质是________
（2）属于电解质的是________
（3）属于非电解质的是________．
三、实验题 (共1题；共6分)
19. （6分） (2018高三下·阳高开学考) 以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2 ，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：
（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；滤渣的主要成分是________。

（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为________。

（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。

“提纯”过程中，当c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1时，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。

（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为________。

四、综合题 (共2题；共7分)
20. （5分） (2018高一上·北京期中) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。

它在碱性环境中稳定存在。

某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（部分产品未标出）
（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是________、Ⅱ中的氧化剂是________（填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是________。

（3） ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。

②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。

请推测其原因是________。

21. （2分） (2015高一上·南昌月考) 如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容．
请认真阅读标签内容，计算：
（1）镁离子的物质的量浓度的最大值为________．
（2）一瓶合格的这种矿泉水中SO42﹣的物质的量不能超过________．（保留两位有效数字）
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2、答案：略
3-1、
4-1、
5、答案：略
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共2题；共11分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
三、实验题 (共1题；共6分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
四、综合题 (共2题；共7分)
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
第11 页共11 页。