贵州省高三上学期化学期末考试试卷

贵州省高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列叙述正确的是（）
A . 某物质焰色反应为黄色，该物质中一定不含K元素
B . 合金的熔点一定比各成分金属的都高
C . SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应
D . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
2. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列仪器常用于物质分离的是（）
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．
A . ①③④
B . ①②⑥
C . ①③⑤
D . ①③⑥
3. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）
A . 电池中锌是正极
B . 电池是一次电池
C . 电池工作时，氢气发生还原反应
D . 电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
4. （2分） (2017高二上·昆明期中) 有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同．下列叙述不能说明上述观点的是（）
A . 甲苯与硝酸作用可得到2，4，6﹣三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯
B . 甲苯可以是高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能
C . 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
D . 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能
5. （2分） (2020高二下·潮州期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO ＋2H2O
B . 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO =2Mn2++5SO +4H+
C . Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O +6H+=2S↓+3H2O
D . 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
6. （2分）(2020·顺义模拟) 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。

关于该反应过程的说法正确的是（）
A . 该反应过程中，M是Fe3+ ，M′是Fe2+
B . 当有1molO2生成时，转移2mo1电子
C . 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低
D . H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱
7. （2分）几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）
A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D . 在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键
8. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）
A . pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa)
B . 已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10 ，则在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到
6. 0×10－10mol·L－1
C . 25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
D . 室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－) >c(H+)>c(H2A)>c(A2－)
9. （2分） (2018高一下·河北期中) 已知1molH—H、Br—Br和H—Br键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ、200kJ和369kJ，氢气与溴蒸汽化合生成1mol溴化氢时放出的能量akJ，则a为（）
A . -102
B . -51
C . 102
D . 51
10. （2分）在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A . CH3COOH的物质的量
B . 醋酸的电离常数
C . 中和时所需NaOH的量
D . H+的物质的量
11. （2分）(2018·银川模拟) 下列有关电化学说法错误的是（）
A . 电池中电流由正极流向负极。

锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液直接作电解质溶液
B . 太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应
C . 硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极
D . 电解时，有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电
12. （2分） (2016高三上·滕州期中) 对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是（）
A . 该反应中，有三种元素化合价发生改变
B . 该反应的氧化剂为BrF3 ，氧化产物为O2
C . 1.5molBrF3参加反应，有4mole一转移
D . 1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol
13. （2分） (2018高一下·集宁期末) 100 mL 6 mol/L H2SO4 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。

可向反应物中加入适量的（）
A . 碳酸钠固体
B . CH3COONa固体
C . KNO3固体
D . 盐酸溶液
14. （2分） (2018高一下·上海期中) 将质地相同的大理石磨制成相同大小的四块立方体，分别与足量的20℃1mol/L的盐酸、15℃0.25mol/L 盐酸、20℃2mol/L的盐酸、15℃1mol/L的盐酸反应，得到图中的四条曲线，其中表示15℃1mol/L的盐酸和大理石反应的曲线是（）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
二、综合题 (共4题；共30分)
15. （8分）含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
（1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：化学键N≡N H﹣O N﹣H O=O
E/（kJ/mol）946463391496
则该反应的△H=________kJ/mol．
（2）电厂烟气脱氮的主要反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应II：2NH3（g）+8NO（g）⇌5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
①反应I的化学平衡常数的表达式为________．
②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3）和n（N2）随时间变化的关系如图1所示：
用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为________（用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为________．
③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是________，造成这种变化规律的原因是________．（3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3﹣的原理如图3所示，电源正极为________（填“a”或“b”），阴极电极反应式为________．
16. （8分）(2018·包头模拟) [化学——选修5：有机化学基础]
科学家研制出合成药物W对肝癌的治疗，具有很好的效果。

其由有机物A合成药物W的合成路线如下：
已知：2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa
② （Diels-Aider反应）
③丁烯二酸酐结构简式为
④当每个1,3-丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物：
CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。

请回答下列问题：
（1）物质A中的含氧官能团名称为________；第①步反应中除生成外，还生成另一产物，此产物的结构简式为________。

（2）写出H的结构简式________；第⑤步反应的反应类型是________。

（3）药物W与N互为同分异构体。

同时满足下列条件的N的同分异构体（不考虑立体异构）有 ________种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应②能与Na2CO3溶液反应生成气体
③1mol N能与3mol NaOH完全反应
写出满足上述条件且其核磁共振氢谱有4个吸收峰的N的一种结构简式________。

（4）下面是合成X的路线图：
则X的结构简式为________。

（5）结合题中有关信息，写出由制备丁烯二酸酐的合成路线流程图________（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：
17. （7分） (2016高一下·怀仁期中) 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小
题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：________．
（2） FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________ g （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为．
A . 铝片、铜片
B . 铜片、铝片
C . 铝片、铝片
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，
回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应化学式是：________．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
18. （7分）(2016·平昌模拟) 硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．
（1）Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示．
①曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3 ，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为________ mg/（m3•s）．
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是________，其理由是________．
③已知在25℃，101kPa时：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式________
（2）Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下（Ce为铈元素）：
①装置Ⅱ中NO转变为NO3﹣的反应的离子方程式为________．
②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如右图所示．其阴极的电极反应式为________．
③按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3 ．装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、装置Ⅳ中NO2﹣均全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量
相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2________L．（用含a、b的代数式表示）
三、实验题 (共1题；共9分)
19. （9分）(2015·杭州模拟) 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：
（1）过氧化氢属于________（极性/非极性）分子．
（2） Na2O2 ， K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经________操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是________．（3）几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3•Pb（OH）2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：________．（4）甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%﹣70%的过氧化氢溶液中，①则该反应的化学方程式为________，②过氧化氢比理论用量稍多，其目的是________．③反应温度最好控制在30﹣70℃，温度不易过高，其主要原因是________．（5）图2是硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为________．（6）过氧化氢与碳酸钠的加合物Na2CO3•xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100g Na2CO3•xH2O2晶体加热，实验结果如图1所示，则该晶体的组成为________．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、
考点：
解析：
二、综合题 (共4题；共30分)答案：15-1、
答案：15-2、
答案：15-3、考点：
解析：
答案：16-1、答案：16-2、
答案：16-3、答案：16-4、
答案：16-5、考点：
解析：
答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、答案：17-4、考点：
解析：
答案：18-1、
答案：18-2、
考点：
解析：
三、实验题 (共1题；共9分)答案：19-1、
答案：19-2、
答案：19-3、
答案：19-4、答案：19-5、答案：19-6、考点：
解析：。