浙江省杭州市高二上学期月考化学试卷(12月份)

浙江省杭州市高二上学期月考化学试卷（12月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一上·济南期中) 在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）
A . 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B . 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C . 恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO4和水都是弱电解质
D . 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
2. （2分） (2016高二下·成都期末) 在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（）
A . 两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液
B . 两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液
C . M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的Ba（NO3）2溶液
D . M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的HCl溶液
3. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 下列现象与电化学腐蚀无关的是（）
A . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B . 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C . 铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈
D . 银质奖牌放置久了表面变暗
4. （2分） (2018高三上·桂林期末) 近期使用的一种可控电池——锂水电池工作原理如下图。

下列说法错误的是（）
A . 锂电极是电池的负极
B . 正极发生的反应为: 2H2O+2e-=2OH-+ H2↑
C . 水中H+经固体电解质向锂电极移动
D . 理论上每消耗14g锂,转移的电子数为2NA
5. （2分）(2016·黄浦模拟) 如图装置中，在U形管底部盛有CCl4 ，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（）
A . 铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b
B . a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+
C . 一段时间后，a处液面高于b处液面
D . 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
6. （2分） (2018高二下·静海开学考) 在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（）
A . c(HCO3－)略大于c(CO32－)
B . c(HCO3－)等于c(CO32－)
C . c(Na＋)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和
D . c(HCO3－)略小于c(CO32－)
7. （2分）已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法错误的是（）
A . Fe2+为还原剂，NO3-被还原
B . 消耗lmol氧化剂，转移电子8mol
C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8
D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为Fe2+-e-＝Fe3+
8. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 下列离子方程式正确的是（）
A . 钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH-+ H2↑
B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH-= H2O
C . 碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
D . 小苏打溶液与足量氢氧化钠溶液混合:HCO3- + OH- = CO32-+H2O
9. （2分） (2019高二上·浙江期中) 如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）
A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e- = H2↑
B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体
10. （2分）(2018·海淀模拟) HA 为一元弱酸。

已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。

向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。

下列说法中，错误的是（）
A . pH=9时，c(A-)=c(HA)
B . x=0时，1＜pH＜7
C . x=5时，c(A-)=c(HA)
D . x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L
11. （2分）(2017·海南) 一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。

下列叙述错误的是（）
A . Pb电极b为阴极
B . 阴极的反应式为：N2+6H++6e−=2NH3
C . H+由阳极向阴极迁移
D . 陶瓷可以隔离N2和H2
12. （2分）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）
A . 1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数
B . pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度
C . pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力
D . pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积
13. （2分） (2015高二上·孝感期末) 获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，相关论文发表在J．Am．Chem．Soc．（128，8720～8721，2006）上，已知电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3 ．下列说法不正确的是（）
A . 该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+
B . 该电池可能是一种可充电的二次电池
C . 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多
D . 电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
14. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 用石墨电极完成下列电解实验。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）
A . a为电解池的阴极
B . b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸
C . c处发生了反应：Fe－3e－＝Fe3＋
D . d处：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
15. （2分）在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）
A . D的体积分数变大
B . 平衡向正反应方向移动
C . A的转化率变小
D . a ＞c＋d
16. （2分） (2018高一下·六安期末) 最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。

下列说法错误的是（）
A . 电池工作温度可能在200℃以上
B . 该装置可以将化学能转化为电能
C . 放电时，Na+向正极移动
D . 放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C
二、填空题 (共6题；共50分)
17. （13分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2 ， ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/(g/100g水)
温度
/℃
化合物
020*********
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为 ________ ，电池反应的离子方程式为________
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn________ g。

（已经F＝96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过________ 分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、________ 和________ ，欲从中得到较纯的MnO2 ，最简便的方法是________ ，其原理是________ 。

（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为________ ，加碱调节至pH为________ 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为________ 时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。

若上述过程不加H2O2后果是________ ，原因是________ 。

19. （7分） (2017高二上·宁城期末) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中的溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转．
请回答下列问题：
（1）甲池为________（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为________．
（2）丙池中F电极为________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池总反应的化学方程式为________．
（3）当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________ mL（标准状况）．（4）一段时间后，断开电键K．下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（填字母）．
A . Cu
B . CuO
C . Cu（OH）2
D . Cu2（OH）2CO3 ．
20. （8分）原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，锌片和导线．
（1）①完成原电池甲的装置示意图（如图），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素________ ．
②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极________．
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________．
④盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是________（填序号）
A．K+ B．NO3﹣ C．Ag+ D．SO42﹣
（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图2中电解池相连，其中，a 为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为________．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________．
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为________．
21. （7分） (2019高二下·桂林期中)
（1）Ⅰ.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按下图的提示，回答以下问题：
若电解质溶液为KOH溶液，则写出电极反应式：极 ________，极 ________。

（2）若电解质溶液为稀H2SO4 ，则写出电极反应式：极 ________，极 ________。

（3）Ⅱ．氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g),在体积不变的密闭容器中发生反应，可以判断该反应已经达到平衡的是__________。

A . 密闭容器中氨气的体积分数不变
B . 1molNH2COONH4分解同时有44gCO2消耗
C . 密闭容器中混合气体的密度不变
D .
22. （10分）某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：
（1）【实验I】SO2与漂粉精反应．
操作现象
取4g 漂粉精固体，加入100mL 水部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色
1．液面上方出现白雾；
2．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
3．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．
（2） pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________．
（3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl 小液滴，该结论合理吗？________请说明理由________．
（4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl﹣发生反应．该反应的离子方程式为________．
（5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是________（填化学式）；
②用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因________．
（6）【实验II】SO2与过氧化钠反应．将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好．在室温下按图示装置进行实验，请填写空白．
操作步骤实验现象解释原因
打开K1 ，推动注射器活塞，使X
中的气体缓慢通入Y管中（假设充分
反应）
（1） ________（2）反应的化学方程式：
________
将注射器活塞退回原处并固定，待装
置恢复到室温，打开K2
（3）________（4）不用解释
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共6题；共50分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、20-2、21-1、
21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、
22-6、。