河南省安阳市高一上学期化学期末考试试卷B卷

河南省安阳市高一上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2016高三下·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）
A . 可燃冰是一种天然气的水合物，它的开采使用有助于解决温室效应
B . 天然食品添加剂比化学合成品安全可靠
C . 有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体
D . 工业酒精含95%左右的乙醇，可以用于酒精饮料的勾兑，降低生产成本
2. （2分）系列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）
①NaHSO3=Na++H++SO32﹣
②NaHSO4=Na++H++SO42﹣
③H2SO4=2H++SO42﹣
④Ca（OH）2=Ca2++（OH﹣）2 ．
A . ①②
B . ①
C . ③④
D . ①④
3. （2分）某食品干燥剂的主要成分是氧化钙．氧化钙（CaO）应属于（）
A . 酸
B . 碱
C . 盐
D . 氧化物
4. （2分）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）
①金属钠投入到氯化铁溶液
②过量氢氧化钠溶液和明矾溶液
③碳酸氢钡溶液和硫酸氢钠溶液
④过氧化钠投入氯化铁溶液．
A . ①④
B . ②③④
C . ②③
D . ①③④
5. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）
A . 用装置甲灼烧碎海带
B . 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C . 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D . 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
6. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列实验操作正确的是（）
A . 可用托盘天平和称量纸称取10.2g NaOH
B . 某实验需要900ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体
C . 用10 mL量筒量取5.2 mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL
D . 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
7. （2分） (2019高一上·福清期末) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）
X Y Z物质转化关系
A Cu CuO Cu(OH)2
B Si SiO2H2SiO3
C NaHCO3Na2CO3NaOH
D FeCl2FeO FeCl3
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 将200mL0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液与200mL0.2mol•L﹣1的H2SO4溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO42﹣浓度是（）
A . 0.2mol•L﹣1
B . 0.15mol•L﹣1
C . 0.04mol•L﹣1
D . 0.4mol•L﹣1
9. （2分）下列有关生活中的化学知识运用合理的是（）
A . 明矾可用于自来水消毒
B . 食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用
C . 工业上可用电解AlCl3溶液的方法制备金属Al
D . 工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物
10. （2分）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入 2.5mol/LNaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A . 60Ml
B . 240mL
C . 30mL
D . 120mL
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
11. （2分） (2018高三上·汕头期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－)
B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存
C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D . 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
12. （3分） (2017高一上·六合期末) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（）
A . 钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
B . 盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2O
C . 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D . 金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑
13. （3分） (2017高一上·扬州期末) 下列实验操作正确的是（）
A . 蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热
B . 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌
C . 分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体
D . 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
14. （3分） (2017高一上·台州期末) 下列说法正确的是（）
A . 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3 ，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全
B . 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅
C . 工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来
D . 海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成Mg（OH）2
15. （2分） (2016高一下·重庆期中) 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL、0.6mol/L 的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为（）
A . 2：3
B . 3：2
C . 3：1
D . 3：4
三、解答题 (共8题；共54分)
16. （3分） (2016高一上·济南期中) NH3的摩尔质量为________；3.4g NH3所含氢原子数为________（用NA表示阿伏加德罗常数的值），与标准状况下________ L的CH4所含氢原子数相同．
17. （7分）如图中，黑点表示原子最外层未共用的电子，圆圈表示相同或不同原子及其内层电子，圆圈之间的连线表示共价键．图中7种粒子由原子序数1～11的元素的原子所构成，请写出它们的化学式
（1）________ （2）________ （3）________
（4）________ （5）________
（6）________（7）________
18. （7分） (2019高三上·宁县期末) 纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。

实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。

CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。

其制备过程如下：
（1）用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理：________。

（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是________。

（3）该制法的副产品为________(填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的________(填写A或B)。

A．盐酸
B.氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加________进行检查。

（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2 mol·L—1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步，逐滴加入浓度为 c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)）
①第三步中说明反应恰好完全的现象是________；
②CaO2的质量分数为________（用字母表示）
19. （9分） (2015高一上·河南月考) 亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，误食会引起中毒，致死量 0.3g～0.5g．工业用盐中含有亚硝酸钠．已知 NaNO2能发生如下反应：
NO + I﹣+ H+= NO+ I2+ H2O 请回答下列问题（1）配平上面离子方程式（在“”上填上系数）
（2）某工厂废液中含有 3%～5%的NaNO2 ，直接排放会造成水体污染，加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的 N2 ，该物质是________
A．NaCl B．H2SO4 C．NH4Cl D．H2O2
发生反应的离子方程式为________．
（3）在反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，若生成 71gCl2 ，则被氧化的 HCl 的质量是________ g，转移的电子数是________．
20. （6分）已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：
（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有________（填序号）
①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟
⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为________。

（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是________（填序号）。

①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出
（4）气体D催化氧化的化学方程式为________。

（5）物质E的化学式是________；E在下列物质分类中所属的物质种类是________（填序号）。

①电解质；②化合物；③混合物；④纯净物；⑤非电解质；⑥盐
21. （8分） (2017高一下·太原期中) 同学们为探究卤素单质氧化性的强弱，进行了以下实验．请填写下列空白．
（1）实验一：向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈________色．有关反应的化学方程式是________，其中的氧化剂是________．（2）实验二：向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量________，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置．观察到
液体分为两层，下层呈________色．由此得出的结论是________．
（3）综合以上两个实验，最终得出的结论是________．
（4）小明提出可将氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，即可证明氟气得氧化性强于氯气．同学们认为此方案不行，理由是________．
22. （5分） (2018高一上·汽开区月考) 实验室配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入所选容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为________(填序号)。

（2）本实验用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________。

（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度________。

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
（5）若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀释来配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，则需要5 mol·L-1的NaCl溶液________mL。

23. （9分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1
CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H=________．（2） C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是________．
（3）臭氧也可用于烟气脱硝．
①O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2 ．
②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为________．
③将石墨电极设置成颗粒状的目的是________．
（4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．
①该脱硝原理中，NO最终转化为________（填化学式）．
②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________．
（5） NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，
NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：________．
（6） NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 ．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是________；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞________．
参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、解答题 (共8题；共54分) 16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、
23-4、23-5、23-6、。