广东省深圳市普通高中高三化学1月月考试题09

2018高三化学1月月考试题09
第Ⅰ卷(共50分)
相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56一、选择题（每个小题只有一个选项，每题2分，共50分）
1．下列说法正确的是
A．铜、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质
B．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐
2．下列有关物质性质的比较中，正确的是
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ②还原性：I－＞Br－＞Cl－
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞O
A．①③B．②④ C．①④ D．②③
3．20 g AO2－3中核外电子数比质子数多0.5N A(N A代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为
A．12 B．32 C．60 D．80
4．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是
A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6 N A对共用电子对
B．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A
C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个
D．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为N A
5．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．H、D、T互为同素异形体 B．氨气分子中的化学键为非极性共价键
C．NH4Cl的电子式为：Cl－
D．S2－的结构示意图为
6、铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：
a Fe＋
b NO3－＋
c H＋＝
d Fe2＋＋f Fe3＋＋g NO↑＋h NO2↑＋k H2O
下列有关推断中，不正确
．．．的是
A ．2d ＋3f ＝ 3g ＋h
B ．反应中每消耗5.6 g Fe ，转移0.2mol ～0.3mol e －
C ．HNO 3的氧化性大于Fe 3＋
D ．当a 不变时，d 随着b 的增大而增大
7．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A ．使石蕊试液变红色的溶液中：K + 、Na + 、CO 32－、NO 3－
B ．在酸性高锰酸钾溶液中：4Na NH I Br ++--﹑﹑﹑
C ．()110/c mol L H -+=的溶液中：23243Cu Al SO NO ++--﹑﹑﹑
D ．水电离出的()1210/c mol L H -+=的溶液中：24Na Cl SO +--2+﹑M g ﹑﹑
8．下列叙述正确的是
A ．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象
B ．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液
C ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
9． Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与
NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 值是
A.2
B.3
C.4
D.5
10．下图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是
A ．该硫酸的物质的量浓度为1．84mol ／L
B ．1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2gH 2
C ．配制200mL 4.6mol ／L 的稀硫酸需取该硫酸50mL
D ．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol ／L 11．在含有FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中，通入足量的SO 2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液
中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述正确的是
A ．白色沉淀是BaSO 4和BaSO 3
B ．溶液的酸性减弱
C ．白色沉淀是BaSO 3
D ．FeCl 3全部被还原为FeCl 2
12．X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大．X 的最外层电子数是Y 原子最外层电子数的2倍，质子数比Y 少5，X 和Z 在同一主族．下列叙述不．
正确的是 A ．原子半径：Y ＞
Z
B ．X 元素的一种单质可用于消毒杀菌
C ．Y 的氧化物是工业制取Y 单质的主要原料
D ．Z 的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物
13．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质
子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是
A ．是氢元素的一种新的同素异形体
B ．是氢元素的一种新的同位素
C ．该微粒的组成可用H 3表示
D ．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核
14．有下列三个反应：①C12+FeI 2 = FeC12+I 2 ②2Fe 2++Br 2 = 2Fe 3++2Br －
③Co 2O 3+6HC1 = 2CoC12 + Cl 2↑+3H 2O ，下列说法正确的是
A ．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe 3+、C12
B ．根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co 2O 3>Fe 3+
C ．在反应③中生成1molCl 2时，有2molHC1被氧化
D ．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr 2 = FeC12+Br 2
15.在VmlAl 2(SO 4)3溶液中含有Al 3+mg ，取V/4ml 该溶液用水稀释至4Vml ，则SO 42-物质的量浓度为 A.V m 9125mol/L B.V m 36125mol/L C.V m 54125mol/L D.V
m 18125 mol/L 16.下列离子方程式正确的是 A ．过氧化钠与水反应： 2O 22-+2H 2O==O 2↑+4OH -
B ．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na 2FeO 4：
3ClO -+2Fe(OH)3==2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +
C ．向明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-
恰好完全沉淀： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -==2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓
D ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH -==Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O
17.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：
Fe 3+→Fe 2+；MnO 4－→Mn 2+ ；IO 3－→I 2；HNO 3→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是
A ．Fe 3+
B ．MnO 4－
C ．IO 3－
D ．HNO 3
18.同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是
A.密度比为16∶11
B.密度比为11∶16
C.体积比为1∶1
D.体积比为16∶11
19．锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是
①NO2②.N2O ③.NO ④.NH4NO3
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
20．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—
C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—
21．下列说法不．正确的是
A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)
B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等
D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
22．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）
A 2ω1＝ω2
B 2ω2＝ω1
C ω2＞2ω1
D ω1<ω2<2ω1
２３．根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是
A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B、由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H2SO4
C、若A2 + 2D—== 2A—+ D2，则氧化性D2＞A2
D、若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+
24．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
２5．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数
比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物
质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)
A．7∶1 B．7∶2
C．7∶3 D．7∶4
第Ⅱ卷(必考题50分，附加题10分，共60分)
二、填空题
26．有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，
取该溶液进行以下实验：
（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；
（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；
（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，
将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

（1）根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有____________________
（2）肯定不存在的离子有__________________ _，
（3）不能确定是否存在的离子有___________ 。

27．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
⑴．写出下列元素符号：①，⑥，⑦，
⑵．在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素
是，最不活泼的元素是（用元素符号做答）。

⑶．在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式），
碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的化
学方程式：
；；。

⑷．在这些元素中，原子半径最小的是（填元素符号），原子半径最大的是。

⑸．在⑤与④中，化学性质较活泼的是（填元素名称），
⑹．在⑧与⑦ 中，化学性质较活泼的是，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式。

28．（10分）实验室需用固体烧碱配制480 mL 0．32mol·L—1的NaOH溶液。

①需称量 g的烧碱固体，固体应放在中置于天平右盘称量。

②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）。

A．烧杯B．量筒C．玻璃棒
D．500mL容量瓶E．漏斗
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（填
仪器名称）。

④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是：偏高
的是：
A．称量时药品和砝码位置颠倒
B．称量时间过长
C．溶液未冷却即转入容量瓶
D．容量瓶洗净后未烘干
E．定容时俯视刻度线
F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充
29．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。

已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和；D的原子序数等于A、C的原子序数之和。

人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。

F是一种生活中常用的金属。

根据以上信息，回答下列问题：
(1) 写出元素B在周期表中的位置_____________。

(2) 写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
_____________________________。

(3) 比较C、D气态氢化物的稳定性______>_______(填化学式)；比较D、E、F原子半径
的大小______>________>_______(填元素符号)。

(4) 在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素组成两种可以发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式________________________________________。

30、（14分）
(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O，
反应中氧化剂是，氧化产物是；
被氧化的元素是，还原产物与氧化剂的物质的量比，电子转移总数是。

(2)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，
生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

①请写出并配平上述反应的化学方程式：
②若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰（MnCl2），当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。

答案
一、选择题
1-5 CBBCD 6—10DCBDC 11—15DDDCB 16—20DCACD 21—25CCDBC 二填空题。