专题12 微观模型图、质量守恒定律(考点详解)-备战2021年中考化学考点微专题(原卷版)
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A．136gB．64g
C．112gD．48g
9．（2020黑龙江龙东）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
专题12微观模型图、质量守恒定律
一、质量守恒定律与化学式的推断
二、利用质量守恒定律的计算
三、质量守恒定律与微观示意图的分析
四、化学方程式的书写及判断
五、质量守恒定律的验证
质量守恒定律的理解及化学式的推断
【命题规律】
1．考查要点：①质量守恒定律的微观解释；②化学反应过程中的变与不变；③利用质量守恒定律书写某未知物质的化学式。；
10．（2020辽宁营口）在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“ ”代表氢原子，“●”代表碳原子，“ ”代表氧原子）。下列叙述错误的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
A．生成物均为氧化物
B．甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8
C．在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11
【典例精讲】
5．（2020湖南邵阳）已知某纯净物4．6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8．8g二氧化碳和5．4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
6．（2020江苏扬州）一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是（）
分子 原子 新分子 新物质
（2）质量守恒的原因
①宏观上：化学反应前后没有改变，元素的也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后没有改变，，也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。
3．适用范围
物质
P
Q
R
W
反应前的质量（g）
5
2
14
18
反应后的质量（g）
20
x
4
13
A．参加化学反应的P和W的质量比为3:2
B．该反应用化学方程式表示为：
C．反应后容器中R与Q的质量比为1：2
D．Q在反应中可能作催化剂
8．（2020湖北黄冈）将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（）
2．命题形式：主要以选择题的形式考查，填空及简答题中也有涉及。
1．质量守恒定律概念
参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律叫做质量守恒定律。
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因
（1）化学反应的实质
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：
2．（2020天津市）现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是（）
A．20:11B．20:7
C．5:4D．16:11
3．（2020江苏扬州）潜艇供氧的一种反应原理为 ，其中X的化学式是（）
A．NaB．Na2O
C．Na2O2D．NaOH
4．（2020山东临沂）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（）
（1）质量守恒定律应用于，不能应用于。
（2）质量守恒定律说的是“”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单相加。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“”中。
4．质量守恒的根本原因（即本质）：
A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学质的最小微粒是氧气分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成54g氧化镁
[方法指导]
解答此类题型的关键就是理解质量守恒定律，利用化学反应前后同种原子的数目差异或根据元素或化学式前的计量数，推出未知物质中的原子数目，进而推出其化学式。
D．在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:3
[方法指导]
解答此类题型的关键是利用质量守恒定律的质量关系,结合图表或文字叙述中各物质在反应前后的质量差，先确定反应物和生成物，如果质量没有变化，可能是催化剂，也可能是杂质。未测物质根据所有增加量的和必须等于所有减少量的和来推断其是反应物还是生成物，然后写出反应的字母表达式。再在表达式对应物质下列出各物质质量变化的差,结合质量守恒定律来推导反应的类型、质量比等。
从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分解成，原子又成新的，在反应前后原子的没变，原子的没有增减，原子的没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
【典例精讲】
1．（2020河南省卷）氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（）
A．H2B．Cl2
C．NaOHD．NaNO3
质量守恒定律与微观示意图的分析
【命题规律】
1．考查要点：此考点主要考查内容有:
①化学反应前后物质质量、原子、分子的种类和数目的变(或不变)；②物质类别的判断；③反应类型；①化学方程式的书写；⑤元素种类的判断等。
利用质量守恒定律的计算
【命题规律】
1．考查要点：本考点主要以文字叙述形式或图表形式展示化学反应过程中部分物质的质量，要求学生判断:①某物质的质量:②某些物质间的质量比:③某物质的类别，如反应物、生成物、催化剂、单质、化合物等；④反应类型。
2．命题形式：主要以选择题和填空及简答题的形式考查，计算题中也有涉及。
A．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高
B．理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2O
C．理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2
D．过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中
7．（2020湖南株洲）在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后
C．112gD．48g
9．（2020黑龙江龙东）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
专题12微观模型图、质量守恒定律
一、质量守恒定律与化学式的推断
二、利用质量守恒定律的计算
三、质量守恒定律与微观示意图的分析
四、化学方程式的书写及判断
五、质量守恒定律的验证
质量守恒定律的理解及化学式的推断
【命题规律】
1．考查要点：①质量守恒定律的微观解释；②化学反应过程中的变与不变；③利用质量守恒定律书写某未知物质的化学式。；
10．（2020辽宁营口）在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“ ”代表氢原子，“●”代表碳原子，“ ”代表氧原子）。下列叙述错误的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
A．生成物均为氧化物
B．甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8
C．在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11
【典例精讲】
5．（2020湖南邵阳）已知某纯净物4．6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8．8g二氧化碳和5．4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
6．（2020江苏扬州）一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是（）
分子 原子 新分子 新物质
（2）质量守恒的原因
①宏观上：化学反应前后没有改变，元素的也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后没有改变，，也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。
3．适用范围
物质
P
Q
R
W
反应前的质量（g）
5
2
14
18
反应后的质量（g）
20
x
4
13
A．参加化学反应的P和W的质量比为3:2
B．该反应用化学方程式表示为：
C．反应后容器中R与Q的质量比为1：2
D．Q在反应中可能作催化剂
8．（2020湖北黄冈）将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（）
2．命题形式：主要以选择题的形式考查，填空及简答题中也有涉及。
1．质量守恒定律概念
参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律叫做质量守恒定律。
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因
（1）化学反应的实质
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：
2．（2020天津市）现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是（）
A．20:11B．20:7
C．5:4D．16:11
3．（2020江苏扬州）潜艇供氧的一种反应原理为 ，其中X的化学式是（）
A．NaB．Na2O
C．Na2O2D．NaOH
4．（2020山东临沂）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（）
（1）质量守恒定律应用于，不能应用于。
（2）质量守恒定律说的是“”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单相加。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“”中。
4．质量守恒的根本原因（即本质）：
A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学质的最小微粒是氧气分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成54g氧化镁
[方法指导]
解答此类题型的关键就是理解质量守恒定律，利用化学反应前后同种原子的数目差异或根据元素或化学式前的计量数，推出未知物质中的原子数目，进而推出其化学式。
D．在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:3
[方法指导]
解答此类题型的关键是利用质量守恒定律的质量关系,结合图表或文字叙述中各物质在反应前后的质量差，先确定反应物和生成物，如果质量没有变化，可能是催化剂，也可能是杂质。未测物质根据所有增加量的和必须等于所有减少量的和来推断其是反应物还是生成物，然后写出反应的字母表达式。再在表达式对应物质下列出各物质质量变化的差,结合质量守恒定律来推导反应的类型、质量比等。
从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分解成，原子又成新的，在反应前后原子的没变，原子的没有增减，原子的没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
【典例精讲】
1．（2020河南省卷）氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（）
A．H2B．Cl2
C．NaOHD．NaNO3
质量守恒定律与微观示意图的分析
【命题规律】
1．考查要点：此考点主要考查内容有:
①化学反应前后物质质量、原子、分子的种类和数目的变(或不变)；②物质类别的判断；③反应类型；①化学方程式的书写；⑤元素种类的判断等。
利用质量守恒定律的计算
【命题规律】
1．考查要点：本考点主要以文字叙述形式或图表形式展示化学反应过程中部分物质的质量，要求学生判断:①某物质的质量:②某些物质间的质量比:③某物质的类别，如反应物、生成物、催化剂、单质、化合物等；④反应类型。
2．命题形式：主要以选择题和填空及简答题的形式考查，计算题中也有涉及。
A．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高
B．理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2O
C．理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2
D．过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中
7．（2020湖南株洲）在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后