山西省大同市第十九中学高二化学上学期期中试题(无答案)

山西省大同市第十九中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题（无答
案）
100分时间90 分钟
可能用到的原子量： H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23
Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu：64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Br:80 I:127 Hg:201
将答案写在答题卡上
一、选择题(每题3分，共25题)
1．能用能量判据判断下列过程的方向的是( )
A．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行
B．有序排列的火柴散落时成为无序排列
C．水总是自发的由高处往低处流
D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大
2、下列反应中属于吸热的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
3、已知反应X+Y= M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 ( )
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
4、已知热化学方程式：
H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol 当1mol 液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A.吸热88kJ
B.吸热2.44KJ
C.放热44kJ
D.吸热44KJ 5、下列说法正确的是
A.物质燃烧放出的热量叫做燃烧热
B.1molC 燃烧生成CO 时放出的热量就是C 的燃烧热
C.1molH 2燃烧生成气态H 2O 时放出的热量就是H 2的燃烧热
D.相同条件下，1molH 2O(l ）完全分解吸收的热量与H 2和O 2化合生成1mollH 2O(l ）放出的数值相等 6、已知在等温等容条件下，有如下可逆反应,2A(g)+ 2B(g) 3C(g)+D(g),现分别从两条途径建
立平衡，途径一：A 、B 的起始浓度均为2mol/L,途径二：C 、D 的起始浓度分别为6mol/L,2mol/L ，下列叙述正确的是（ ）
A.一．二两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同
B.一．二两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分含量相同
C.达到平衡时，一途径的反应速率为v 1,等于二途径的反应速率v 2
D.达到平衡时，一途径混合气体的密度与二途径混合气体密度相等 7、下列热化学方程式中表示燃烧热的热化学方程式是( )
A ．221
H (g)O (g)2+
══2H O(g) H 241.8kJ /mol ∆=- B ．423
CH (g)O (g)2
+══2CO(g)2H O(l)+ H 607.3kJ /mol ∆=-
C ．242C H (g)3O (g)+══2CO 2(g)+2H 2O(l) H 1411.0kJ /mol ∆=-
D ．H (aq)OH (aq)+
-
+══2H O(l) H 57.3kJ /mol ∆=- 8、25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
2C(s,)O (g)+石墨══2CO (g) H 393.5kJ /mol ∆=- 2C(s,)O (g)+金刚石══2CO (g) H 395.4kJ /mol ∆=-
下列有关说法中不正确的是( )
A ．石墨比金刚石稳定
B ．金刚石比石墨稳定
C ．石墨转化为金刚石为吸热反应
D ．金刚石转化为石墨为放热反应
9、 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。

其中，反应进行得最快的是 ( ) A ．① B．② C．③ D．④
10、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、
C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A ．2A+3B=2C B.A+3B=2C C ．3A+B=2C D.A+B=C
11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡（ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变
B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度相等
C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等
D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 2
2NH 3＋Q 2(
放热反应)反应速率为
2
，对于上述反应，当温度升高时，1
和
2
的变化情况为
A.同时增大
B.同时减小
C..增大，减小
D.减小，增大 13、 对于可逆反应A(g)+B(g)C(g) ；△H ＜0 ，下列各图中表示的生成物C 的百分含量(C%)
与时间t 的关系正确的是( )
14、已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）
2AB 2(g ），△H ＜0 ，下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
15、在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν(H 2)=0.45mol
／(L·s），则2s末NH3的浓度为
A.0.50mol／L
B.0.60mol／L
C.0.45mol／L D．0.55mol／L
16、水的三种状态的熵值关系式（）
A.固态>液态>气态
B.液态>固态>气态
C.气态>液态>固态
D.气态>固态>液态
17、对于在一密闭容器中进行的下列反应：C(s)+ O 2(g)CO2(g),下列说法中错误的是 ( )
A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B.升高温度可以加快化学反应速率
C.增加压强能加快化学反应速率
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
18、一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：
2X（g）+Y（g） Z（g）经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）
B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2
C．若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0
19、已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列
说法正确的是
A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
B．通入稀有气体He使体系压强增大，平衡将正向移动
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低。

20、利用反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N2(g) △H＝- 746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
A．降低温度 B．增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
21.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) =3C(g)，若反应开始时充入2molA 和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。

其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数等于a%的是( )
A.2mol C
B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C.1/3molB 和1molC
D.2molA 、2molB 和3molC
22. 10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。

已知在1×105
Pa ，298K 条
件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( ) A H 2O （g ）＝H 2（g ）＋1/2O 2（g ） ΔH ＝＋242kJ ·mol －1
B 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） ΔH ＝－484kJ ·mol
－1
C H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝＋242kJ ·mol －1
D 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） ΔH ＝＋484kJ ·mol －1
23．在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g)
3C(g)达到平衡时，测得c (A)＝0.5 mol/L 。

在温
度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c (A)＝0.25 mol/L 。

下列判断中正确的是( )
A ．A 的质量分数增加
B ．平衡向左移动
C ．化学计量数：m ＋n ＝3
D ．物质C 的体积分数减小 24.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A （g ）+B （g ）
2C （g ）达到平衡时，A 、B 和C
的物质的量分别为4 mol 、2 mol 和4 mol 。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A.均减半
B.均加倍
C.均增加1 mol
D.均减少1 mol 25.在一定温度不同压强（p 1＜p 2）下，可逆反应2X （g ）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z 在反应混合
物中的体积分数（
）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是（ ）
二填空题（共计25分）
26、已知：
①2C(s)O (g)+══2CO (g) 1H 393.5kJ /mol ∆=-
②21
CO(g)O (g)2+
══2CO (g) 2H 283.0kJ /mol ∆=- (1)反应21
C(s)O (g)2
+══CO(g) △H= kJ/mol;
(2)12g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，损失热量约为
kJ。

27、在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。

28、右图表示800 ℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况，根据图像所给信息，求
（1）前2min内A的平均消耗的速率。

（2）反应的化学方程式。

29、氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

传统哈伯法合成氨工
艺中相关的反应式为：N2+3H2 2NH3 ⊿H<0。

该反应的平衡常数K的表达式为： K=_______________。

升高温度，K值_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（该空一分））
30、在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC(g)＋2D（g），2分钟后反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L,请计算
（1）x值
（2）A的转化率
（3）生成D的反应速率
9,该温度下在密闭的容31、某温度下，H2(g）+CO2（g）H20(g）+CO（g）的平衡常数K=
4
器甲中充入0.01mol/L的H2和0.01mol/L的CO2，请计算，（1）平衡时H2的转化率
（2）平衡时CO2的浓度。