上海七宝中学人教版高中化学选修1-第2章选择题专项经典复习题(含解析)

一、选择题
1．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为： A ．40%
B ．50%
C ．60%
D ．70%
答案：A
解析：根据题中A(g)+2B(g)⇌2C(g)可知，本题考查化学平衡时转化率，运用转化率等于变化量除以投入量分析。

【详解】
设起始时A 和B 的物质的量分别为nmol ，反应达到平衡时A 转化了n 1mol ：
1111
1
1
起始（mol ）n n 0转化（mo A(g)+l ）n 2n 2n 平衡（mol ）n-n 2B(g)
2C n-2n (g)
2n ，n －n 1＋n －2n 1＝2n 1，n 1＝2
n 5，X 的转化
率为2
n 5×100%=40%n ，A 项正确，
故选A 。

2．用CO 和H 2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋
2H 2(g)⇌CH 3OH(g)。

在体积一定的密闭容器中分别充入1molCO 和2molH 2，测得平衡混合物中CH 3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是( )
A ．该反应的ΔH ＜0，且p 1＜p 2
B ．反应速率：v 逆(状态A)＞v 逆(状态B)
C ．在C 点时，CO 转化率为75%
D ．在恒温恒容条件下，再向密闭容器中充入1molCO 和2molH 2，达平衡时CH 3OH 的体积分数不变 答案：C 【详解】
A ．由图可知，在压强一定时，升高温度，CH 3OH 的体积分数减小，说明升高温度化学平
衡逆向移动，则该反应正反应为放热反应，△H ＜0；该反应的正反应是气体体积减小的反应，在300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH 3OH 的体积分数增大，所以p 1＞p 2，故A 错误；
B ．由图可知：B 点对应的温度和压强均大于A 点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此v 逆(状态A)＜v 逆(状态B)，故B 错误；
C ．假设向密闭容器充入了1 mol CO 和2 mol H 2，CO 的转化率为x ，反应CO(g)+2H 2(g)⇌CH 3OH(g)达到平衡时各种气体的物质的量分别是n (CO)=(1-x) mol ，n (H 2)=(2-2x) mol ，n (CH 3OH)=x mol ，在C 点时，CH 3OH 的体积分数=
()()0.5122x
x x x
=-+-+，解得x=0.75，即CO 转化率为75%，故C 正确；
D ．在恒温恒容条件下，再向密闭容器中充入1molCO 和2molH 2，相当于在原平衡基础上增大压强，增大压强，平衡正向移动，CH 3OH 的体积分数增大，故D 错误； 故选C 。

3．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，
下列描述中能表明该反应已达到平衡状态的有： ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③容器内的压强不变 ④C(g)的物质的量浓度不变
⑤容器内A 、C 、D 三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑥单位时间内生成n mol D ，同时消耗2n molA A ．①②④
B ．①④⑤
C ．②③
D ．①②③④
答案：D
解析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此分析判断。

【详解】
①在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故①正确；
②混合气体的密度不变，说明B 的质量不变，反应达到了平衡状态，故②正确； ③反应恰好气体的物质的量不变，容器内的压强不变，说明体系温度不变，反应达到了平衡状态，故③正确；
④C(g)的物质的量浓度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故④正确；
⑤容器内A 、C 、D 三种气体的浓度之比为2∶1∶1，不能说明浓度不变，不能说明反应达到了平衡状态，故⑤错误；
⑥只要反应发生就有单位时间内生成nmol D ，同时消料2n molA ，不能说明反应达到了平衡状态，故⑥错误；
能表明该反应已达到平衡状态的有①②③④，故选D。

【点睛】
解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

4．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是
A．B的消耗速率与C的生成速率相等B．A、B、C的浓度不再发生变化
C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2D．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
答案：B
【详解】
A．由于C和B的化学计量数不相等，二者速率相等，说明同一物种的正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，A与题意不符；
B．各组分的浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，B符合题意；
C．各组分的分子数之比为1：3：2，无法判断各组分浓度是否不变，无法判断正逆反应速率是否相等，C与题意不符；
D．单位时间内生成n mol A，同时生成3n molB，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，D与题意不符；
答案为B。

5．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．氨水应密闭保存
B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要控制温度在450℃，并使用催化剂
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
答案：C
【详解】
A．氨水中存在化学平衡：NH3+H2O NH3·H2O，若敞口放置，NH3挥发逸出，溶液中
c(NH3)降低，化学平衡逆向移动，导致氨水浓度降低，因此应密闭保存，能够使用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．加压后c(NO2)增大，混合气体颜色加深；增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向即向生成N2O4的方向移动，混合气体颜色又变浅，故加压后混合气体的颜色先变深后变浅，能够使用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．SO2催化氧化成SO3的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于制取SO3，反应需要控制温度在450℃，并使用催化剂，是由于在该温度下催化剂活性较大，反应速率加快，能够缩短达到平衡所需时间，不能使用勒夏特列原理解释，C符合题意；
D．Cl2溶于水，存在化学平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，当向水中加入NaCl形成饱和溶液时，溶液中c(Cl-)增大，化学平衡逆向移动，能降低Cl2在水中溶解度，因此用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以使用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故合理选项是C。

6．CO 2催化加氢制取甲醇的研究，对解决环境、能源问题都具有重要的意义。

CO 2与H 2反应的热化学方程式表示如下： 反应i ：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH 1= -58 kJ/mol 反应ii ： CO 2(g) + H 2(g)
CO(g)+ H 2O(g)Δ H 2= +42 kJ/mol
在CO 2催化加氢制取甲醇的反应体系中，两个反应同时进行，则下列说法不正确的是 A ．CO 2(g)的生成速率与H 2O(g)的生成速率相等时，反应体系已达平衡
B ．对于已经达平衡的体系，压缩体积，反应i 平衡正向移动，反应ii 平衡不移动
C ．恒温恒压条件下， 容器内气体的密度不变时反应体系已达平衡
D ．相对分子质量保持不变时，反应体系已达平衡 答案：B 【详解】
A ．两个反应中CO 2和H 2O 的系数之比均为1:1，所以当CO 2(g)的生成速率与H 2O(g)的生成速率相等时，即两个反应的正逆反应速率分别相等，反应达到平衡，故A 正确；
B ．反应i 为气体系数之和减小的反应，压缩体积，平衡正向移动，导致CO 2、H 2以及H 2O 的浓度发生变化，所以反应ii 平衡也发生移动，故B 错误；
C ．两个反应中反应物和生成物均为气体，所以气体的总质量不变，恒压条件下容器的体积会变，所以密度会变，当密度不变时说明反应平衡，故C 正确；
D ．气体的总质量不变，但气体的总物质的量会变，所以平均相对分子质量会变，当该值不变时，说明反应达到平衡，故D 正确； 综上所述答案为B 。

7．某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加入4molA 和 2molB 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。

反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC ，则下列说法正确的
是
A ．该反应的化学平衡常数表达式是 K =4232(C)(D)
(A)(B)
c c c c ⋅⋅
B ．此时，B 的平衡转化率是40%
C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D ．增加 B ，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大
答案：B
解析：利用题给数据，可以建立如下三段式：
()()()()()()
3A g 2B g 4C s 2D(g)mol 4200mol 1.20.8 1.60.8mol 2.8
1.2
1.6
0.8
++起始量变化量平衡量
【详解】
A．在该反应中，C呈固态，不能出现在平衡常数表达式中，所以该反应的化学平衡常数
表达式是K=
2
32
(D)
(A)(B)
c
c c⋅
，A不正确；
B．此时，B的平衡转化率是0.8mol
100%
2mol
⨯=40%，B正确；
C．虽然增大压强时，平衡向右移动，但温度不变，所以化学平衡常数不变，C不正确；D．增加 B，虽然平衡向右移动，但B的平衡转化率反而减小，D不正确；
故选B。

8．氟利昂是饱和碳氢化合物的卤族行生物的总称，其破环真氧层的化学反应机理如下[以F-12(二氧二氟甲烷)为例]：
CF2Cl2紫外线
CF2Cl+Cl
Cl+O3−−→ClO+O2
ClO+ClO−−→ClOOCl(过氧化氯)
ClOOCl光→2Cl+O2
下列说法中不正确的是
A．紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率
B．ClO+ClO−−→ClOOCl的反应中有共价键的形成
C．CF2Cl是臭氧破坏反应的催化剂
D．臭氧层破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光
答案：C
【详解】
A．紫外线光照，可以增大CF2Cl2的分解速率，A正确；
B．反应生成ClOOCl，ClOOCl中含有共价键，故反应中有共价键生成，B正确；
C．CF2Cl2紫外线
CF2Cl+Cl生成的Cl促进臭氧分解生成氧气，同时最后又生成Cl， Cl原
子在促进臭氧分解生成氧气的前后均不发生变化，具有催化作用，C错误；
D．氟利昂在紫外线条件产生的Cl促进臭氧分解生成氧气，臭氧层破坏的关键因素有:氟利昂，太阳光，D正确；
故选C。

9．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2-
7
(橙色)⇌2CrO2-4(黄色)+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是
A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B ．②中Cr 2O 2-
7被C 2H 5OH 还原
C ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色
D ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强 答案：C 【详解】
A ．①在平衡体系中加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，2-27Cr O 离子浓度增大，橙
色加深，③在平衡体系中加入碱，氢氧根离子消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液变黄，A 项正确；
B ．②中2-27Cr O 氧化乙醇，2-27Cr O 被乙醇还原为绿色的Cr 3+， B 项正确；
C ．若向④溶液中加入70%的硫酸至过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，C 项错误；
D ．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下K 2Cr 2O 7氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性更强，D 项正确； 答案选C 。

10．下列说法正确的是( )
A ．图可表示水分解过程中的能量变化
B ．若2C(s)＋O 2(g)=2CO(g)ΔH ＝－221.0 kJ·
mol －1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －1 C ．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D ．已知：Ⅰ：对于反应H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH ＝－a kJ·
mol －1，且a 、b 、c 均大于零，则断开1 mol H —Cl
键所需的能量为(a ＋b ＋c )kJ 答案：A 【详解】
A ．水的分解是吸热反应，据图可知，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热，图象符合题意，故A 正确；
B．该反应的生成物CO不是C元素的稳定氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；C．某些放热反应需要加热才能反应，常温下发生的反应不一定是放热反应，如
Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，常温下可以进行，故C错误；
D．设断开1 molH-Cl键所需的能量为x kJ/mol，则△H=b kJ/mol+ ckJ/mol−2x
kJ/mol=−akJ/mol，x=a+b+c
2
kJ/mol，则断开1 molH−Cl键所需的能量为
a+b+c
2
kJ/mol，
故D错误；
故选A。

11．不同温度下反应CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)达到平衡时各物理量变化如图所示。

其中y表示N2O的平衡转化率，z表示反应开始时CO的物质的量与N2O的物质的量之比。

下列说法错误的是
A．该反应的△H<0
B．z2<3
C．T1 K下，该反应的平衡常数K=0.2
D．断裂1 mol N≡N键的同时断裂2 mol C=O键，说明该反应达到了平衡状态
答案：D
【详解】
A．升温，N2O的平衡转化率变小，平衡左移，则该反应的△H<0，A正确；
B．z表示反应开始时CO的物质的量与N2O的物质的量之比，z越小，CO的含量越低，N2O的转化率越低，所以z2<3，B正确；
C．T1 K下，z=3时，令CO为3mol/L，则N2O为1mol/L，N2O的平衡转化率为50%，则
该反应的平衡常数
2
0.5
0.2
2.50.5
K==
⨯
，C正确；
D．只有断裂1molN≡N的同时生成2molC=O键才能说明该反应达到了平衡状态，断裂1 mol N≡N键的同时断裂2 mol C=O键，指的都是逆反应速率，不能说明该反应达到了平衡状态，D不正确；
答案选D。

12．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．高压比常压有利于SO2合成SO3的反应
B．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色
C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深
D．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多答案：D
【详解】
A．SO2合成SO3是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故A不选；
B．氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，光照条件下HClO分解，平衡正向移动，氯气的浓度减小，溶液的颜色变浅，最终变为无色，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．红棕色的NO2体系中存在平衡：2NO2N2O4，加压时各物质的浓度都增大，平衡正向移动，NO2的浓度减小，但比原平衡时的浓度要大，所以颜色先变深后变浅，但比原来要深，能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，参加反应的各物质的浓度不变，平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故D选；
答案选D。

13．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ•mol-1。

平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取措施最合理的是A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
答案：B
【详解】
A．加催化剂同时升高温度，反应速率加快，但是催化剂不改变平衡状态，且升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，故A不符合题意；
B．催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故B符合题意；
C．升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入N2平衡逆向移动，NO的转化率减小，故C不符合题意；
D．降低温度同时增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，但反应速率不一定增大，故D不符合题意；
答案选B。

14．向一体积不变的密闭容器中充入2 molA、0.6 molC和定量的B三种气体，定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出。

图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4、t5各改变一种不同的条件(浓度、温度、压强、催化剂)，下列说法正确的是
A．B的起始的物质的量为0.5mol
B．该反应的化学方程式为：2A(g)+B(g)⇌ 3C(g) △H＜0
C．t2时刻改变的条件一定是增加反应物的浓度
D．若t3时刻改变的条件是加催化剂，则t4时刻改变的条件是减小压强
答案：D
解析：结合图1可知，A为反应物，C为生成物，A的浓度变化为0.2mol/L，C的浓度变化为0.3mol/L，结合图2中t3～t4和t4～t5这两段平衡是不移动的，则只能是加入催化剂和减小压强，因此该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，可知该反应的方程式为2A(g)+B(g)⇌3C(g)，据此分析解答。

【详解】
A．根据A的起始浓度为1 mol/L可知，容器的体积为2L，B为反应物，B的起始物质的
量为n(B)=(0.3mol/L×1
3
+0.4mol/L)×2L=1.0mol，故A错误；
B．t2时只能是增大浓度，t5时只能是升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，所以热化学方程式为2A(g)+B(g)⇌3C(g)△H＞0，故B 错误；
C．t2时未指明正反应速率还是逆反应速率增大，改变条件可能为增加生成物浓度，故C错误；
D．t3～t4和t4～t5这两段平衡是不移动的，且催化剂可加快反应速率，则t3时刻改变的条件是加入催化剂，则t4时反应速率都减小，改变的条件是减小压强，故D正确；
故选D。

15．一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器编号温度(℃)起始物质的量
(mol)
平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)
Ⅰ3870.200.080.08
A ．该反应的正反应为吸热反应
B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小
C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol 、CH 3OCH 3 0.15 mol 和H 2O 0.10 mol ，则反应将向正反应方向进行 答案：D 【详解】
A ．根据实验I 、III 可知：在其它条件不变时，升高温度，化学平衡逆向移动，该反应的逆反应为吸热反应，因此反应的正反应为放热反应，A 错误；
B ．该反应是反应前后气体体积不变的反应，对于容器II ，相当于在容器I 反应达到平衡后又加入了0.20 mol 的CH 3OH(g)，即增大了体系的压强，化学平衡不移动，因此容器Ⅰ、容器Ⅱ中的CH 3OH 体积分数相同，B 错误；
C ．在其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，因此反应达到平衡所需时间：容器Ⅰ＜容器Ⅲ，C 错误；
D ．对于容器I ，化学平衡常数K =
2
0.08?0.08
4(0.20-0.08?2)
；若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol 、CH 3OCH 3 0.15 mol 和H 2O 0.10 mol ，则此时的浓度商Q c =2
0.15?0.102
=30.15＜4，说明反应未达到平衡，反应正向进行，D 正确； 故合理选项是D 。

16．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4 mol 、2 mol 和4 mol 。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( ) A ．均减半 B ．均加倍
C ．均增加1 mol
D ．均减少1 mol
答案：C 【详解】
A ．由于是在容积可变的容器中，均减半则相当于A 、
B 、
C 三物质的浓度都没有改变，平衡不移动，A 错误；
B ．由于是在容积可变的容器中，均加倍则相当于A 、B 、
C 三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，B 错误；
C ．均增加1 mol 时，可理解成先分别增加1 mol 、0.5mol 、1 mol ，然后再增加0.5molB ，前者平衡不移动，后者导致平衡正向移动，C 正确；
D ．均减少1 mol 时，可理解成先分别减少1 mol 、0.5mol 、1mol ，然后再减少0.5molB ，前者平衡不移动，后者平衡逆向移动，D 错误；
17．在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)⇌I-3 (aq)。

测得不同温度下该反应的平
衡常数K如表所示：
A．反应I2(aq)＋I-(aq) ⇌I-
3
(aq)的ΔH >0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I-
3
)增大
C．50℃时，该反应达到平衡状态，c(I-
3
)=4c(I2)，则c(I-)=0.01mol/L
D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
答案：C
【详解】
A．根据题中提供的数据可知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH<0，A错误；
B．其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(I3－)减小，B错误；
C．50℃时，该反应达到平衡状态，c(I -
3
)=4c(I2)，根据方程式可知该反应的平衡常数表达
式为K＝
()
()()
()
()()()
2
2
3
2
I
4
4c I
00
I I I
4
I I
c
c c c c c
-
---
===
⋅⋅
，则c(I-)=0.01mol/L，C正确；
D．平衡常数只与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，D错误；
答案选C。

18．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③混合气体的总压强不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤
答案：C
【详解】
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2，则反应进行的方向相反，且变化量之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态；
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO，反应进行的方向相同，反应不一定达平
③因为反应前后气体的分子数不等，随着反应的正向进行，压强在不断改变，所以混合气体的总压强不再改变时，反应达平衡状态；
④混合气体的颜色不再改变，表明NO2气体的浓度不变，则反应达平衡状态；
⑤混合气体的质量不变、体积不变，所以密度始终不变，密度不再改变时，反应不一定达平衡状态；
综合以上分析，①③④正确，故选C。

19．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是
A．加入少量CuSO4溶液
B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NaHSO4固体
D．加入少量Na2CO3浓溶液
答案：B
【详解】
A．加入少量CuSO4溶液，与锌粉反应生成Cu，附着在Zn表面形成原电池，加快反应速率，A不符合题意；
B．加入少量CH3COONa固体，与H+反应生成醋酸，从而减少溶液中的H+浓度，减慢反应速率，但生成的醋酸还能与锌反应生成H2，所以不影响生成氢气的总量，B符合题意；C．加入少量NaHSO4固体，增大了溶液中的H+浓度，加快反应速率，且生成H2的总量增大，C不符合题意；
D．加入少量Na2CO3浓溶液，与H+反应生成二氧化碳气体等，减慢反应速率，且使生成氢气的体积减少，D不符合题意；
故选B。

20．下列说法正确的是
A．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
B．使用催化剂，活化能升高，反应速率加快
C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
答案：A
【详解】
A．升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的机会增大，化学反应速率一定增大，A 正确；
B．使用催化剂，使活化分子的百分数增加，降低了反应的活化能，反应速率加快，B错误；
C．活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，C错误；D．反应物的浓度增大，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大，但加入的反应物为固体或纯液体，不影响反应速率，D错误；
故选A。

21．T1时，10 L的恒容密团容器中充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：
M(g)+N(g)⇌2P(g)+Q(g) △H>0.反应过程中的部分数据如表所示：
t/min n(M)/mol n(N)/mol
0 6.0 3.0
5 4.0 1.0
10 4.0 1.0
下列说法正确的是
A．该反应在第8min时，v(正)>v(逆)
B．0-5min内，用M表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)
C．其他条件不变，温度变为T2时，平衡时测得N的浓度为0.08 mol/L，则T1>T2
D．当该反应达到平衡状态时，M、N的转化率相等
答案：B
【详解】
A．根据表格所给数据，反应在5min时已经达到平衡状态，第8min时也是平衡状态，所以正逆反应速率相等，A项不符合题意；
B．
(6-4)mol
v(M)==0.04mol/(L s)
10L?5min
，B项符合题意；
C．T1→T2时，N的平衡浓度由1mol
=0.1mol/L
10L
降低到0.08mol/L，说明N消耗的更多，
则平衡正向移动，正反应为吸热反应，则T2>T1，C项不符合题意；
D．
6-41
α(M)==
63
，
3-12
α(N)==
33
，两者转化率不相同，D项不符合题意；
故正确选项为B
22．某小组利用可逆反应，W(s)+I2(g)⇌WI2(g) △H＜0，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。

粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量确并封管，置于加热炉中。

下列说法正确的是
A．在不同温度区城，WI2的量保持不变
B．在提纯过程中，I2的量不断减少
C．最终杂质残留在II区，纯钨转移至I区
D．在提纯过程中，I2的作用是将W从高温区转移到低温区
答案：C
【详解】
A．温度不同反应进行的主要方向不同，因此WI2的量会发生改变，A错误；
B．反应在一密闭系统中进行，根据质量守恒定律可知：I2的量不可能不断减少，在一定条件下当反应达到平衡后其质量不再发生变化，B错误；
C．低温使平衡正向移动，高温使平衡逆向移动，因此在提纯过程中是纯钨转移至I区，最终杂质残留在II区，C正确；
D．在提纯过程中，I2使反应正向进行，可将W转化为WI2(g)，不利用W的提纯，D错误；
故合理选项是C。

23．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a＞0)。

然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。

下列分析正确的是
A．重新达到平衡后，密闭容器中氨气的体积分数不变
B．两次平衡时的CO2的浓度相等
C．若2v(NH3)=v(CO2)，则该反应达到平衡状态
D．若开始时向容器中加入2 mol NH3和1 mol CO2，达到平衡时放出a kJ热量
答案：A
【详解】
A．该反应只有生成物是气体，且反应产生NH3(g)、CO2(g)体积比始终是2:1，因此重新达到平衡后，密闭容器中氨气的体积分数不变，A正确；
B．增大压强，化学平衡逆向移动，导致CO2浓度减小，因此两次平衡时的CO2的浓度不相等，B错误；
C．未指明反应速率的正、逆，因此不能确定反应是否达到平衡状态，C错误；
D．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此开始时向容器中加入2 mol NH3和1 mol CO2，不能完全转化为NH2COONH4(s)，则达到平衡时放出热量小于a kJ，D 错误；
故合理选项是A。

24．某化学反应的∆H=-125kJ·mol-l，∆S=-8kJ·mol-l·K-l，则此反应在下列哪种情况下可自发进行
A．仅在低温下自发进行B．仅在高温下自发进行
C．在任何温度下都不能自发进行D．在任何温度下都能自发进行
答案：A
解析：根据复合判据∆G=ΔH-T∆S＜0，可自发进行。

【详解】
∆H=-125kJ·mol-l，∆S=-8kJ·mol-l·K-l，∆G=ΔH-T∆S=-125kJ·mol-l+T×8kJ·mol-l·K-l，∆G＜0，解得T=15.625K，即在低温下可自发进行，答案为A。