新疆阿克苏地区高一上学期期中化学试卷

新疆阿克苏地区高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列行为中符合安全要求的是（）
A . 进入煤矿矿井时，用火把照明
B . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C . 实验时，蒸发结晶时，当有大量晶体析出时再用玻璃棒搅拌
D . 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
2. （2分） (2018高一上·福州期中) 下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（）
A . C(石墨)=C(金刚石)
B . CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
C . Cl2+2KBr=Br2+2KCl
D . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
3. （2分）下列试剂保存方法或实验方法不正确的是
A . 盛浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶，并置于阴凉处
B . 用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠
C . 金属钠、钾通常保存在煤油里
D . 可用(NH4)2SO4代替NH4Cl与消石灰混合加热制取NH3
4. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中仪器选用不正确的是（）
A . 称取3 g左右的干海带——托盘天平
B . 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿或坩埚
C . 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗
D . 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——蒸馏烧瓶
5. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。

下列叙述错误的是（）
A . HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸
B . NaX溶液中存在关系:c(X-)+c(HX)=c(Na+)
C . 相同温度下，电离常数K(HX)：a=b
D . ，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小
6. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）
A . 用装置甲灼烧碎海带
B . 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C . 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D . 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
7. （2分） (2019高二上·上海期末) 为了除去FeSO4液中的Fe2(SO4)3和CuSO4 ，最好选用的试剂是（）
A . 硫酸
B . 铁粉
C . 氨水
D . 烧碱溶液
8. （2分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A . 胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1﹣100nm之间
B . 用平行光照射CuSO4溶液和氢氧化铁胶体，可以加以区分
C . 把FeCl3饱和溶液滴到NaOH溶液中，一制取氢氧化铁胶体
D . 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
9. （2分）下列关于某些离子的检验说法正确的是（）
A . 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-
B . 某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
C . 向某溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe2+
D . 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+
10. （2分）高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）
①单质又可分为金属和非金属
②能和水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．
A . 三处
B . 四处
C . 五处
D . 六处
11. （2分）(2019·吉林模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）
A . 20gD2O含有的电子数为10NA
B . 标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA
C . 1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
D . 25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA
12. （2分）某种气体的摩尔质量为M g•mol﹣1 ，将标况下的该气体V L溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g•cm﹣3 ，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）mol•L﹣1 ．
A .
B .
C .
D .
13. （2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A . Mg2＋、H＋、Cl－、OH－
B . Na＋、Ba2＋、CO、NO
C . Na＋、H＋、Cl－、CO
D . K＋、Cu2＋、NO、SO
14. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列反应能用H++OH﹣═H2O 表示的是（）
A . NaOH 溶液和CO2 的反应
B . Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反应
C . NaHSO4溶液和KOH 反应
D . 石灰乳和稀H2SO4 的反应
15. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 下列离子方程式方程式中正确的是（）
A . NaHCO3溶液中HCO3﹣水解：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣
B . AlCl3溶液中Al3+水解：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C . NaHS溶液中HS﹣水解：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣
D . 碳酸溶液中H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣
16. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A . 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
B . 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C . 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
D . 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
17. （2分）(2016·汽开区模拟) 给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素催化剂）后，其中有害气体NO、CO转化为无害气体氮气、二氧化碳。

其中（）
A . NO作为氧化剂
B . NO作为还原剂
C . 1mol CO被氧化时得到2mol电子
D . 1mol NO被氧化时失去2mol电子
18. （2分）某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（）
A .
B .
C .
D .
19. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 已知SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+ ．某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）
A . 肯定不含I﹣
B . 可能含有Cu2+
C . 一定含有SO32﹣
D . 肯定不含有NH4+
20. （2分）(2017·金山模拟) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是
（）
A . 溶解时有少量液体溅出
B . 洗涤液未全部转移到容量瓶中
C . 容量瓶使用前未干燥
D . 定容时液面未到刻度线
二、解答题 (共5题；共24分)
21. （2分） (2016高一上·汉中期中) 将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO 、Cl﹣、CO 、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．A组：________．
B组：________．
22. （9分） (2020高一上·石嘴山期末) 铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）向沸水中逐滴滴加 1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________nm。

（2）电子工业需要用30 %的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________。

某同学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有________。

（3）若要验证该溶液中含有Fe2＋，正确的实验方法是________（用字母代号填）。

A . 向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2＋。

B . 向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2＋。

C . 向试管中加入试液，先滴入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2＋
（4）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
①写出上述实验中有关物质的化学式：A：________；B：________。

②写出通入 C的化学方程式________
23. （3分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一处错误是________。

（2）仪器A的名称是________，
仪器B的名称是________。

24. （5分） (2016高一上·安徽期中) 现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol•L﹣1的稀H2SO4 ．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有________（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为________ mL（保留一位小数）．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________（填代号）
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是________，能引起实验结果偏高的有________（填代号）．
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线．
25. （5分）随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人．
（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境．
①下列有关环境问题的说法错误的是________（填序号字母）．
a．空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病
b．SO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨
c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾
d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量
②发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝．若用15L 2.0mol•L﹣1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）．充分反应后吸收液中的溶质为________．
③利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V．电池工作时负极反应式为________．
（2）将发电厂产生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3•5H2O，通人SO2过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2 ，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O3•5H2O晶体（提示：）．上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：________．调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为________，时可以恰好完全反应生成Na2S2O3•5H2O．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、解答题 (共5题；共24分) 21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、25-2、。