上海市八校2015届高三上学期期中联考化学试题

上海2014学年第一学期SOEC （八校）高三化学试卷 2014.11
考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择 题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Si —28 S －32 Cl －35.5 K －39 Fe —56 Ba －137 一、
选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
1．“玉兔”号月球车用Pu 23894
作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是
A ．Pu 238
94与U 23892互为同位素 B ．Pu 23894与Pu 239
94互为同素异形体 C ．
Pu 23894
与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子
2．下列有关化学表达正确的是
A ．CS 2
B ．铍原子最外层的电子云图：
C ．乙醇的球棍模型：
D ．氮原子最外层轨道表示式：
3．下列有机物的命名及名称书写均正确的是
A ．CH 2Br －CH 2Br 二溴乙烷
B ．CH 3CH(NH 2)CH 2COOH 3-氨基丁酸
C ． 硬脂酸甘油脂
D ． 2,2-二甲基-3-丁醇
4．下列仪器名称的书写规范且正确的是
A ．长颈漏斗
B ．表面皿
C ．三脚架
D ．瓷钳锅 5．关于晶体的叙述中，正确的是
A ．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
B ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
C ．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
CH
C 17H 35COO
2
CH 2C 17H 35COO C 17H 35COO C
CH CH 3
CH 3
3CH 3
D ．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 二、
选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．下列所述的操作中没有涉及到化学变化的是
A ．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定
B ．将NO 2气体冷却后颜色会变浅
C ．通过煤的液化来提取苯、二甲苯等化工原料
D ．工业制液态氧 7．以下物理量只与温度有关的是 A ．醋酸的电离度
B ．醋酸钠的水解程度
C ．水的离子积
D ．氨气的溶解度
8．一般硫粉含有S （单斜）和S （正交）两种同素异形体。

已知常温下：
S(S ，单斜)＋O 2(g)
2(g)＋297.16 kJ ； S(S ，正交)＋O 2(g)
2(g)＋296.83 kJ
下列说法正确的是 A ．S(g)＋O 2
2(g)＋Q 3 Q 3＞297.16 kJ B ．单斜硫和正交硫互为同分异构体 C ．常温下单斜硫比正交硫稳定 D ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．c (H ＋)/c (OH －)＝1012的水溶液中：NH 4＋、Al 3＋、NO 3－
B ．pH=1的溶液中：Fe 2＋、NO 3－、SO 42－
C ．水电离出的c (H ＋)＝10－12mol/L 的溶液中：Ca 2＋、Cl －、HCO 3－
D ．c (Fe 3＋)＝0.1mol/L 的溶液中：K ＋、SO 42－、SCN －
10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A
B ．25℃时，1 L pH=12的Na 2CO 3溶液中含有Na +的数目为0.02N A
C ．12 g 石墨和C 60的混合物中质子总数一定为6N A 个
D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C−H 键数为4N A
11
··········· （ ）
12．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)， 如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气 含量比液滴边缘少。

下列说法正确的是 A ．（a ）区腐蚀比（b ）区腐蚀严重
B ．该过程发生了化学反应：4Fe ＋3O 2→2Fe 2O 3
C ．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe －2e →Fe 2+
D ．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e →4OH －
13．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中
属于这种情况的是
腐蚀区(a)
(b)
①过量的锌与18mol/L 的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO 2；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石 A ．②③④⑥ B ．②③⑤
C ．①④⑤
D ．①②③④⑤⑥
14．室温下，0.01 mol/L 二元酸H 2A 溶液的pH= 3，下列说法正确的是
A ．NaHA 溶液的pH 一定大于7
B ．在Na 2A ，NaHA 两种溶液中，离子种类相同
C ．在Na 2A ，NaHA 两种溶液中都有c (OH -)+ c (A 2-) = c (H 2A)+ c (H +)
D ．在溶质的物质的量相等的Na 2A ，NaHA 两种溶液中，阴离子总数相等
15. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是
4Ag+2H 2S+O 2→2X+2H 2O ，下列说法正确的是 A ．X 的化学式为AgS B ．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂
D ．每生成1mo1X ，反应转移2mo1 电子 16．芥子醇是一种合成工程纤维的单体，结构简式如图。

有关芥子醇的说法中正确的是
A ．能与3 mol NaOH 溶液反应
B ．能通过与浓溴水的反应证明存在酚羟基
C ．能发生的反应类型有氧化、取代、加成
D ．能与钠反应、不能与碳酸钠和碳酸氢钠反应
17．把铝粉和某铁的氧化物（xFeO·yFe 2O 3）粉末配成铝热剂，分成两等份。

一份在高温下恰好完全
反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。

前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x : y 为
A ．1∶1
B ．1∶2
C ．5∶7
D ．7∶5
三、 选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选 项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半
径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列判断合理的是 A ．元素W 分别与X 、Y 、Z 形成的化合物都是离子化合物 B ．四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W
C ．Z 与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体
D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
19．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列离子反应可以发生的是：
CH=CH HO O O
CH 3CH 3CH 2OH
A ．ClO － + CO 2 + H 2O → HClO + HCO 3－
B ．SO 32－
+ CO 2 + H 2O → HSO 3－
+ HCO 3－
C ．2ClO －
+ SO 2 + H 2O → 2HClO + SO 32－
D ．2HSO 3－
+ CO 32－
→ 2SO 32－
+ CO 2 + H 2O
20．在FeBr 2和FeI 2混合溶液中逐渐通入氯气，可能发生反应的离子方程式是
A ．Fe 2+ + Cl 2 → Fe 3+ + 2Cl
－
B ．2Fe 2+ + 2Br － + 2I － + 3Cl 2 → 2Fe 3+ + I 2 + Br 2 + 6Cl －
C ．2Fe 2+ + 4Br －
+ 2I －
+ 4Cl 2 → 2Fe 3+ + I 2 + 2Br 2 + 8Cl
－
D ．4Fe 2+ + 2Br －
+ 2I －
+ 4Cl 2 → 4Fe 3+ + I 2 + Br 2 + 8Cl
－
21．T ℃时在2L 密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。

反应过程中X 、Y 、Z 的物
质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2，Y 的体积百分 含量与时间的关系如图-2所示。

下列分析正确的是
A ．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋
Y(g) 2Z(g)
B ．0～3 min 内，v (X)＝0.2 mol•L -1•min -1
C ．其他条件不变升高温度，v 正、v 逆都增大，且重新平衡前v 正 > v 逆
D ．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强
22．将一定量的氯气通入60 mL 浓度为10.00 mol/L 的热的氢氧化钠浓溶液中，溶液中形成NaCl 、
NaClO 、NaClO 3共存体系。

下列判断不正确的是 A ．与NaOH 反应的氯气一定为0.3 mol B ．n(Na ＋
)∶n(Cl －
) 可能为7∶3
C ．若反应中转移的电子为n mol ，则0.3 < n < 0.5
D ．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO 3)可能为11∶1∶2
四、（本题共12分）
我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为： S + 2KNO 3 + 3C → K 2S + 3CO 2↑+ N 2↑。

请根据其中所含的元素回答下列问题：
23、 如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是 ____________；钾元素在周期表中的位置为___________________。

24、上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半
径最大的元素，其原子核外有_____种不同能级的电子；已知其氧化物中一
19 K
钾
39.10
4s 1
种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是__________________________________。

25、 上述反应生成物中，属于非电解质的是_________________
（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是______________。

26、 上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是 （填字母）。

A 、最高价氧化物对应水化物的酸性
B 、气态氢化物的沸点
C 、单质与氢气反应的难易程度
D 、其两两组合形成的化合物中元素的化合价
27、上述反应中，如1.5mol 还原剂 （填“得到”或“失去”） mol 电子，则生成
g 还原产物。

五、（本题共12分）
硝酸是一种重要的化工原料。

完成下列填空： 工业上生产硝酸的主要过程如下：
I 、以N 2和H 2为原料合成氨气。

反应为：N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)+Q 。

28．下列措施可以提高H 2的转化率的是(填选项序号) 。

a ．选择适当的催化剂
b ．增大压强
c ．及时分离生成的NH 3
d ．升高温度
29．一定温度下，在密闭容器中充入1molN 2和3molH 2发生反应。

若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的1516
，则N 2的转化率α1= ；若容器压强恒定， 达到平衡状态时，N 2的转化率为α2，则α2 α1 (填“>”、“<”或“=”)。

II 、以氨气、空气为主要原料制硝酸。

30．氨气催化氧化的催化剂是 ；氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物，其燃烧方程式为 。

31．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O 2(g)
2NO 2(g) -Q 。

该反应的反应速率(v)随时间(t )变化的关系如图所示。

若24、t t 时刻只改变一个条件，下列说法
正确的是(填选项序号) 。

a ．在12~t t 时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已 达到平衡状态
b ．在2t 时，采取的措施可以是升高温度
c ．在34~t t 时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已 达到平衡状态
d ．在5t 时，容器内NO 2的体积分数是整个过程中的最大值
III 、硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

32．催化还原法：催化剂存在时用H 2将NO 2还原为N 2。

已知：2H 2(g)+ O 2(g)→2H 2O(g) + 483.6 KJ
N 2(g)+ 2O 2(g)→2NO 2 (g) + 67.7KJ
()υ正
()υ正
()逆υ
()逆υ
()逆υ
()
υ
正
υ
0t 1t 2t 3t 4t 5t t
第31题图
则H 2还原NO 2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。

33．碱液吸收法：用Na 2CO 3溶液吸收NO 2生成CO 2。

若9.2gNO 2和Na 2CO 3溶液完全反应 时转移电子0.1mol ，则反应的离子方程式是 。

六、（本题共12分）
某化学课外
活动小组的同学在学习NH 3的性质时讨论：既然NH 3具有还原性，能否像H 2那样还原CuO 呢？于是他们设计了
如下实验装置
（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题：
34．仪器a 的名称为______________；仪器b 中可选择的试剂为______________；
35．实验中观察到装置C 中黑色CuO 粉末变为红色固体，干燥管D 增重，量气管内收集到无色无味
的单质气体，上述现象可以证明NH 3具有________性，写出相应的化学方程式_____________； 36．E 装置中浓硫酸的作用是________________________________
37．读取气体体积前，应对装置F 进行的操作是：________________________
若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将_____。

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

38．有同学认为：NH 3与CuO 反应生成的红色物质中可能含有Cu 2O 。

已知：Cu 2O 是一种碱性氧
化物，在酸性溶液中，Cu +易发生自身的氧化还原反应（2Cu + →Cu+Cu 2+）。

请你设计一个简单
水准管
39．此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。

若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F 测得气体的体积为n升(已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)
七．（本题共12分）
多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。

研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：
已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

40．SiCl4水解反应的化学方程式为_________________________________________________。

过滤操作需要的玻璃仪器有_________________________________。

41．加钡矿粉调节pH=7的作用是________________________、_______________________。

42．加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_______________________。

43．BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

44．10吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O_________吨。

实际产量为9.70吨，相对误差为__________________%。

八、（本题共10分）
PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。

其合成路线可设计为：
其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22．4 L H2（标准状况）。

请回答下列问题：
45. A中所含官能团的名称为，B的结构简式为。

46. 由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为，
反应类型为。

47. 分子式为C 4H 6O 、与A 互为同系物的同分异构体有 种。

48. 请写出以CH 2=CHCH 3为主要原料（无机试剂任用）制备CH 3CH(OH)COOH
的合成路线流程图（须注明反应条件）。

（合成路线常用的表示方式为：A −−−−→反应试剂
反应条件B ……−−−−→反应试剂
反应条件
目标产物） 九、（12分）
化合物M 是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M 、有机玻璃的原料H 及合成橡胶（N ）的合成路线。

注：天然橡胶可以看作异戊二烯的聚合物。

49．A 的化学式为是 。

50D E ；F 天然橡胶 。

51．写出反应条件。

D E ；G
H 。

52．写出B C 化学反应方程式： ；
53．写出E+F
N 化学反应方程式： 。

54．H 在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有 种。

十（本题共14分,写出必要的解题过程）
有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。

55. 将6.62g 铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。

在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe 2O 3。

求该铁矿石含铁的质量分数。

56. 现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00吨生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）
CH 3—C=CH 2 COOH
57. 取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL
（标准状况）。

计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

58. 再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分
反应后，测得的实验数据如下表所示：
计算硫酸溶液的物质的量浓度
59.若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m
的代数式表示）
参考答案
一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

)
三．选择题(本题共20分．每小题4分，每小题有一个或两个正确选项·只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。

)
四、（本题共12分）
23、钾元素的相对原子质量（1分）； 第四周期IA 族（1分） 24、5（1分），H 2SO 3+Cl 2+H 2O →H 2SO 4 + 2HCl （1分）
25、O=C=O （1分） （1分）
26、O ＞N ＞C （1分） ，D （1分） 27、失去（1分），6（1分）, 69克 （2分）
五、（本题共12分）
28．b c (2分) 29．12.5% （1分） ＞（1分） 30. 三氧化二铬或铂丝（1分）；4NH 3+3 O 2 →2 N 2 + 6H 2O （1分）
31．a b (2分) 32．4H 2(g) + NO 2(g) → N 2(g) + 4H 2O (g) +899.5KJ(2分) 33．CO 32-+ 2NO 2→ CO 2↑ + NO 2- + NO 3-(2分) 六、（本题共12分）
34．分液漏斗 (1分) 氧化钙或氢氧化钙或碱石灰 (1分)
35．还原 (1分) 3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2O (2分)
36．吸收未反应的氨气，阻止F 中水蒸气进入D (2分)
37．将右侧的漏斗缓慢上下移动，使左右两管内液面相平；偏小 （各1分，共2分） 38．取少许样品，加入稀H 2SO 4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu 2O ，反之则
没有（1分） 39．9n / 11.2m (2分) 七．（本题共12分）
40．SiCl 4+4H 2O →H 4SiO 4↓+4HCl（2分）;烧杯、漏斗、玻璃棒（2分） 41．使BaCO 3转化为BaCl 2，使Fe 3+
完全沉淀（2分） 42．Mg(OH)2（2分）
43．蒸发浓缩、冷却结晶（2分） 44、9.76;-0.61 （2分）
八、（本题共10分）
45. 碳碳双键、醛基（1分），（1分）
46.
（2分）
缩聚反应（1分） 47．3 （2分） 48 （3分）
−→−∆
九、（12分）
49．C 4H 6O (2分) 50．消除反应；加聚反应 (2分)
51．浓硫酸，加热；氢氧化钠溶液，加热 (2分)
52． （2分） 53．
（2分）
54．5（2分
十（本题共14分） 55 （2分 ）0.51
56．（３分 ）1.97t
6.62g 铁矿石中铁的质量为m(Fe)＝4.80g ×112÷160＝3.36（g ）
生产1.00t 生铁需铁矿石的质量为：
m(铁矿石)＝≈1.97(吨)
57. （３分 ）①n(C)＝0.224L ÷22.4L ·mol －1＝0.010mol
m(C)＝0.010mol ×l2g ·mol －1＝
0.12g ＝
＝50︰1
58. （３分 ）根据实验Ⅲ可得：
Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑
1 mol 22.4L
n(H 2SO 4) 2.800L
n(H 2SO 4)＝0.125mol c(H 2SO 4)＝0.125mol ÷0.1L ＝1.25mol ·L －1
59. （３分 ）当钢样粉末中的铁未全部溶解时（m ＞1.406g ），
剩余的固体质量为：(5.624g ＋mg)－0.125mol ×56g ·mol －1＝(m －1.376)g nCH 2=CCH 3 n CH 3
+nCH 2=C —CH=CH 2—C —CH 2—C=CH —CH 2] CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 2=CCOOH +H 2O 浓硫酸 △
CH 3 +HOCH 2CH 2OH CH 2=CCOOCH 2CH 2OH CH 3
当钢样粉末中的铁全部溶解时（m≤1.406g），
剩余的固体质量为：(5.624＋m)g×
答：当铁未完全溶解时，剩余固体的质量为（m－1.376）g；当铁完全
溶解时，剩余固体的质量为，或。