2020届高三化学四月冲刺必刷题型—选择题(电化学)

2020届高三化学四月冲刺必刷题型
——选择题——5题(电化学)
A级—夯基提能卷
1．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确的是()
A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加
B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
解析：选A铜锌原电池(电解质溶液为硫酸)中铜作正极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故铜电极附近H＋浓度降低，A项错误。

2．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)()
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt
D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
解析：选C电解法制备高纯度的镍，粗镍作为阳极，金属按还原性顺序Zn>Fe>Ni>Cu>Pt发生氧化反应，电极反应依次为Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Ni －2e－===Ni2＋，A项错误；电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni溶解，Cu、Pt沉积到电解槽底部，阴极只析出Ni，结合两极转移的电子数相等，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等，B项错误；Cu和Pt还原性比Ni弱，不能失去电子，以沉淀的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥，C项正确；电解后，溶液中存在的金属阳离子除了Fe2＋、Zn2＋外，还有Ni2＋，D项错误。

3.据媒体报道，科学家重新设计的锂—氧电池，几乎能将全部储能释放，比能量约是传统锂—氧电池(总电池反应式为2Li＋O2===Li2O2)的二倍。

示意图如图所示，下列叙述正确的是()
A．放电时，电流由a极经外电路流向b极
B．放电时，正极反应式为O2－4e－===2O2－
C．充电时，阴极反应式为Li2O＋2e－===2Li＋O2－
D．该电池与传统锂—氧电池放电时相比，当正极反应物的质量相等时，转移的电子数也相等
解析：选C从图可知，a极为负极，b极为正极，电子由负极(a)经外电路流向正极(b)，电流方向与之相反，A项错误；放电时，装置为原电池，正极上发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－===2O2－，B项错误；充电时，阴极上发生还原反应，生成Li和O2－，其电极反应式为：Li2O＋2e－===2Li＋O2－，C项正确；该电池与传统锂—氧电池放电时的正极反应物都是O2，当1 mol O2参与反应时，生成Li2O、Li2O2转移的电子分别是4 mol、2 mol，D项错误。

4．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。

若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。

下列说法正确的是()
A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－3e－===Fe3＋
B．鼓入空气时，每生成1 mol·OH有2 mol电子发生转移
C．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－=== H·
D．处理含有C2O2－4的污水时，上端开口应关闭
解析：选C在原电池中，铁作负极，电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋，故A错误；鼓入空气时，氧气在正极发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4·OH，每生成1 mol·OH 有1 mol电子发生转移，故B错误；不鼓入空气时，正极发生还原反应为H＋＋e－=== H·，故C正确；处理含有C2O2－4的污水时，正极有氢气生成，上端开口排气，不能关闭，故D错误。

5．用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。

下列叙述正确的是()
A．电源的B极为负极
B．可选用石英代替粗硅
C．电解时，熔融盐中Li＋向粗硅移动
D．阳极反应：Si＋4H－－4e－===SiH4↑
解析：选D根据该装置图，该装置为电解池，总反应为：Si＋2H2===SiH4。

H2生成H －，发生还原反应，Si发生氧化反应。

根据电解池，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，故通入H2的那一极是阴极，故A是负极，B是正极，故A错误；阳极粗硅失电子，若换成石英，即SiO2，SiO2中Si已经是＋4价，无法再失电子，故B错误；电解时，熔融盐中Li＋向阴极移动，故C错误；阳极粗硅生成SiH4，故电极反应为Si＋4H－－4e－===SiH4↑，故D正确。

6．新型镁－锂双离子二次电池如图，下列关于该电池的说法不正确的是()
A．放电时，Li＋由左向右移动
B．放电时，正极的电极反应式为Li1－x FePO4＋x Li＋＋x e－===LiFePO4
C．充电时，外加电源的正极与Y相连
D．充电时，导线上每通过1 mol e－，左室溶液质量减轻12 g
解析：选D放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以Li＋由左向右移动，故A正确；放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1－x FePO4＋x Li＋＋x e－===LiFePO4，故B正确；充电时，外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与Y 相连，故C正确；充电时，导线上每通过1 mol e－，左室得电子发生还原反应，反应式为Mg2＋＋2e－===Mg，但右侧将有1 mol Li＋移向左室，所以溶液质量减轻12 g－7 g＝5 g，故D错误。

7．(2019·武汉联考)某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。

下列分析正确的是()
A．a电极发生反应：H2NCH2CH2NH2＋16e－＋4H2O===2CO2↑＋N2↑＋16H＋
B．质子交换膜处H＋由右向左移动
C．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能
D．开始放电时b电极附近溶液pH不变
解析：选C该微生物燃料电池可将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，则产物为CO2和N2，根据氧化还原反应原理可知，a电极发生氧化反应，为负极，b 电极发生还原反应，为正极。

H2N(CH2)2NH2在a电极上失电子发生氧化反应，负极的电极反应式为H2N(CH2)2NH2＋4H2O－16e－===2CO2↑＋N2↑＋16H＋，A项错误；原电池中阳离子向正极移动，a电极是负极，b电极是正极，所以H＋由左向右移动，B项错误；该装置是原电池，可将化学能转化为电能，C项正确；b电极发生反应：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，所以b电极附近溶液的pH变大，D项错误。

NiO＋M＋H2O(M为储氢合金，8．镍氢电池的化学方程式为NiO(OH)＋MH放电
充电
电解质为KOH)，下列说法不正确的是()
A．充电过程中，电池的负极上发生的反应为
H2O＋M＋e－===MH＋OH－
B．储氢合金位于电池的负极
C．放电时，OH－向电池的负极移动
D．充电过程中，化学能转化为电能储存在电池中
解析：选D据镍氢电池反应原理和化学方程式可知，充电过程为电解池，电池的负极得到电子，发生的反应为H2O＋M＋e－===MH＋OH－，A项正确；根据化学方程式可知，电池的负极有氢生成，M为储氢合金，只能位于电池的负极，B项正确；放电时，阴离子向负极移动，故电解质中的OH－移向负极，C项正确；充电过程是电能转化为化学能的过程，D项错误。

9．空气污染物NO通常用含Ce4＋的溶液吸收，生成HNO2、NO－3，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4＋，其原理如图所示。

下列说法正确的是()
A．H＋由右室进入左室
B．Ce4＋从电解槽的c口流出，且可循环使用
C．阴极的电极反应式：2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O
D．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L甲烷时，理论上可转化2 mol HNO2
解析：选C A项，根据电解原理，H＋由左室向右室移动，错误；B项，空气污染物NO通常用含Ce4＋的溶液吸收，生成HNO2、NO－3，N的化合价升高，Ce4＋的化合价降低，然后对此溶液进行电解，又产生Ce4＋，根据电解原理，Ce4＋应在阳极上产生，即Ce4＋从a 口流出，可循环使用，错误；C项，根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，HNO2转化为无毒物质，即转化为N2，阴极电极反应式为2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O，正
确；D项，33.6 L甲烷参与反应转移电子物质的量为33.6
22.4×8 mol＝12 mol，理论上可转化
HNO2的物质的量为12×2
6mol＝4 mol，错误。

10．现有一种锂离子二次电池，其工作原理如图。

放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。

下列说法错误的是()
A．该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢
B．充电时，Y为阳极，Li＋向X电极移动
C．放电时，负极反应为2Li＋CO2－3－2e－===Li2CO3
D．放电时，电池总反应为3CO2＋4Li===2Li2CO3＋C
解析：选C锂是活泼金属，该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢，否则锂会与有机溶剂发生反应，故A正确；充电时阳极发生氧化反应，Y为阳极，Li＋向阴极X电极移动，故B正确；放电时，碳酸根离子不能通过有机溶剂，负极反应为Li－e－===Li＋，故C 错误；放电时，锂作还原剂，二氧化碳作氧化剂，电池总反应为3CO2＋4Li===2Li2CO3＋C，故D正确。

11．将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。

下列说法正确的是()
A．a为电源的正极
B．每生成0.1 mol乙烯，同时生成6.72 L O2
C．阴极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O
D．电解过程中，阳极区溶液中c(H＋)逐渐减小
解析：选C根据图知，右侧电极上OH－放电生成O2，则右侧电极为阳极，左侧电极为阴极，连接电解池阴极的电极为原电池负极、连接电解池阳极的电极为原电池正极，所以a为负极、b为正极，故A错误；阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成乙烯和水，电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O，阳极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H ＋，每生成0.1 mol乙烯，转移1.2 mol电子，生成0.3 mol氧气，但未注明是否为标准状况，无法计算氧气的体积，故B错误、C正确；电解过程中阳极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，阳极附近有H＋生成，所以电解过程中，阳极区溶液中c(H＋)逐渐增大，故D错误。

12．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。

工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。

下列说法不正确的是()
A．Pt电极上发生还原反应
B．随着使用，电解液的pH逐渐减小
C．a mmol O2反应，理论上可使Pb电极增重68a mg
D．Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－===Pb(OH)2
解析：选B铅作负极失电子产生铅离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铅，则铂电极作正极，发生还原反应，选项A正确；负极反应式：2Pb＋4OH－－4e－===2Pb(OH)2，正极反应式：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，总反应式：2Pb＋O2＋2H2O===2Pb(OH)2，反应过程溶液pH增大，选项B不正确；根据反应2Pb＋O2＋2H2O===2Pb(OH)2，a mmol O2反应，理论上可使Pb电极增重4a mmol×17 g·mol－1＝68a mg，选项C正确；Pb电极为负极，反应式为Pb＋2OH－－2e－===Pb(OH)2，选项D正确。

13．一种Cu—Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。

下列说法正确的是()
A．陶瓷片允许水分子通过
B．电池放电时，N极发生氧化反应
C．电池充电时，阴极反应为Li＋＋e－===Li
D．电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连
解析：选C A项，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开，则陶瓷片允许Li＋通过，不允许水分子通过，错误；B项，放电时，金属锂是负极，发生失电子的氧化反应，M是负极，N为电池的正极，发生还原反应，错误；C项，充电时，阴极反应和放电时的负极反应互为逆过程，电极反应为Li＋＋e－===Li，正确。

14．如图所示的C/Na4Fe(CN)6—钠离子电池是一种新型电池。

下列有关说法正确的是()
A．电极a在放电时作正极，充电时作阴极
B．放电时，电极b上的电极反应：Na x C－e－===Na＋＋Na x－1C
C．电池工作时，Na＋向电极b移动
D．该电池通过Na＋的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应
解析：选B A项，电极a在放电时作正极，充电时作阳极，错误；B项，放电时，电极b上发生氧化反应，电极反应式：Na x C－e－===Na＋＋Na x－1C，正确；C项，电池工作时，阳离子移向正极，即Na＋向电极a移动，错误；D项，电池工作时发生氧化还原反应，错误。

15．(2019·陕西六校联考)摩拜单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子
Li1－x CoO2＋Li x C6，装置示意图如电池充电，锂离子电池反应原理为LiCoO2＋6C充电
放电
图所示。

下列说法错误的是()
A．充电时，阴极质量增加，发生还原反应
B．充电时，电路中每有1 mol电子通过，则有1 mol Li＋通过聚合物电解质膜
C．该锂离子电池放电时，化学能转化为电能
D．放电时，正极的电极反应式为
LiCoO2－x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋
解析：选D充电时，阴极的电极反应式为6C＋x Li＋＋x e－===Li x C6，阴极质量增加，发生还原反应，A正确；充电时，电路中每有1 mol电子通过，则有1 mol Li＋由装置左侧通过聚合物电解质膜移向右侧，B正确；该锂离子电池放电时，化学能转化为电能，C正确；放电时，正极应该是Li1－x CoO2得电子发生还原反应，D错误。

B级—素养升华卷
1．《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。

下列有关说法正确的是()
A．a为负极
B．熔盐可用KOH溶液代替
C．d极电极反应式为CO2－3＋4e－===C＋3O2－
D．转移1 mol电子可捕获CO2 11.2 L(标准状况下)
解析：选C由图可知，c电极上氧离子失电子被氧化，故c作阳极，则a为正极，故A错误；若用KOH溶液做电解质，则该装置成为电解水的装置，阴极上是氢离子得电子生成氢气，当电解质溶液吸收足量的二氧化碳后变为碳酸氢钾溶液，不能再吸收二氧化碳，故该装置不能连续长时间吸收二氧化碳，故B错误；由图可知，d极电极得电子，反应式为CO2－3＋4e－===C＋3O2－，故C正确；碳元素化合价由＋4变为0，则转移1 mol电子可捕获CO2 5.6 L(标准状况下)，故D错误。

2．(2019·济南质检)金属－硫电池价格低廉，使用寿命长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注。

常温下新型Mg－S电池放电时的总反应为Mg＋n S===MgS n。

下列关于该电池的说法正确的是()
A．负极材料为金属镁，正极材料为固体硫
B．电解质溶液可选用硫酸铜溶液
C．放电时，溶液中的阳离子向负极移动
D．将金属镁换成金属钠或锂也可以形成原电池
解析：选D该电池的负极材料为Mg，但正极材料不是固体硫，因为固体硫不导电，A项错误；电解质溶液不能选用硫酸铜溶液，否则正极为Cu2＋得电子而不是S得电子，B 项错误；放电时溶液中的阳离子向正极移动，C项错误；若将金属镁换成金属钠或锂，则
总反应为2Na＋n S===Na2S n或2Li＋n S===Li2S n，也可以形成原电池，D项正确。

3．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。

该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900 ℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。

下列说法正确的是()
A．电池内的O2－由电极乙移向电极甲
B．电池总反应为N2H4＋2O2===2NO＋2H2O
C．当甲电极上有1 mol N2H4消耗时，乙电极上有22.4 L O2参与反应
D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
解析：选A在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，该装置中电极甲为负极，电极乙为正极，所以O2－由电极乙移向电极甲，故A正确；电池的总反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，故B错误；当甲电极上有1 mol N2H4消耗时，转移4 mol电子，根据电子转移守恒，则乙电极上有1 mol O2参与反应，在标准状况下O2的体积为22.4 L，但题目没有指明条件，故C错误；在外电路中，电子由负极(甲)移向正极(乙)，故D错误。

4．研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。

下列有关判断中正确的是()
A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀
B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀
C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩
D．①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质
解析：选C A项，图①是吸氧腐蚀，a极上O2得电子生成OH－，而Fe是负极发生氧化反应生成Fe2＋，Fe被腐蚀，错误；B项，金属作电解池的阴极被保护，而桥墩与电源正极相连作阳极发生氧化反应，错误；C项，Zn比Fe活泼，Zn失电子，所以③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩，正确；D项，海水是混合物，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误。

5．下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流(H2AQ和AQ是两种有机物)。

下列说法不正确的是()
A ．H ＋通过阳离子交换膜从正极区进入负极区
B ．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化
C ．负极的电极反应式为2I －－2e －===I 2
D ．总反应为H 2S ＋O 2=====光照H 2O 2＋S
解析：选A 由题意可知原电池工作时，阳离子向正极移动，故A 错误；由题图可知电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化，故B 正确；负极的电极反应为2I －－2e
－===I 2，故C 正确；通入硫化氢和氧气，分别生成硫、过氧化氢，则总反应为H 2S ＋O 2=====
光照H 2O 2＋S ，故D 正确。

6．某化肥厂排放含大量磷酸二氢铵(NH 4H 2PO 4)的废水，某小组拟采用电化学渗析法处理废水并提取化工产品氨水和磷酸。

装置如图所示。

下列说法错误的是( )
A ．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜
B ．左侧电极上的电极反应式为
2H 2O －4e －===4H ＋＋O 2↑
C ．相同条件下，X 、Y 体积比为2∶1
D ．每转移1 mol 电子理论上生成98 g H 3PO 4
解析：选B 观察图示知，左侧制备氨水为阴极，X 为氢气，阴极反应式为2H 2O ＋2e －===2OH －＋H 2↑，NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O ；右侧制备磷酸为阳极，Y 为氧气，阳极反应
式为2H 2O －4e －===4H ＋＋O 2↑，H 2PO －4＋H ＋===H 3PO 4，NH ＋4向左侧迁移，H 2PO －4向右侧
迁移，故膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，A 项不符合题意、B 项符合题意；X 为H 2，Y 为O 2，物质的量之比为2∶1，C 项不符合题意；根据电极反应式2H 2O －4e －===4H ＋＋O 2↑，H 2PO －4＋H ＋===H 3PO 4，转移1 mol 电子时生成1 mol H 3PO 4，D 项不符合题意。

7．工业上常采用吸收－电解联合法除去天然气中的H 2S 气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如图所示。

通电前，先通入一段时间含H 2S 的甲烷气，使部分NaOH 吸收H 2S 转化为Na 2S ，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装
置中反应的连续性。

下列说法正确的是()
A．与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O2
B．与电源b端相连的碳棒上电极反应为
2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
C．通电过程中，右池溶液中的OH－通过阴离子膜进入左池
D．在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S)之比基本不变
解析：选D根据图中信息可知，右侧通入含有H2S杂质的甲烷气，得到除杂后的甲烷气，结合题意，则右端碳棒为电解池的阳极，左端碳棒为阴极，阴极上水电离出的H＋得电子被还原为H2，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。

右池中相当于H2S发生氧化反应而被除去，则溶液中c(NaOH)∶c(Na2S)基本保持不变。

与电源a端相连的碳棒为阴极，气体A为H2，选项A错误；与电源b端相连的碳棒为阳极，电极上硫离子失电子产生硫单质，电极反应为S2－－2e－===S↓，选项B错误；通电过程中，右池溶液中的S2－通过阴离子膜进入左池，选项C错误；在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S)之比基本不变，选项D正确。

8．科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol·L－1 Li2SO4水溶液作电解质溶液。

电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。

下列有关该电池的说法正确的是()
A．该电池放电时，溶液中的SO2－4向电极b移动
B．该电池负极的电极反应式为
2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
C．电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连
D．电池充电时，阳极的电极反应式为
Li2Mn2O4－e－===LiMn2O4＋Li＋
解析：选D根据图示可知，电极a为金属Li作负极，电极b为正极，所以电池放电时，溶液中的SO2－4向电池负极a移动，即A错误；该电池负极的电极反应式为Li－e－===Li
＋，故B错误；在给电池充电时，遵循正接正、负接负的原则，所以外加直流电源的正极与该电池的正极b相连，故C错误；根据放电、充电时电子转移的规律可知，充电时的阳极反应式为放电时正极反应的逆反应，即Li2Mn2O4－e－===LiMn2O4＋Li＋，即D正确。

9．海水中含有大量Na＋、Cl－及少量Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。

下列说法正确的是()
A．b膜是阳离子交换膜
B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH A<pH B<pH C
D．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
解析：选A A项，阴极是水中的H＋得电子生成H2，促使水的电离平衡正向移动产生OH－，需要阳离子来平衡电荷，所以b为阳离子交换膜，正确；B项，A极室氯离子在阳极失电子产生氯气，但不产生沉淀，错误；C项，淡化工作完成后，A室氯离子失电子产生氯气，部分溶于水溶液呈酸性，B室氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，C室溶液呈中性，pH大小为pH A<pH C<pH B，错误；D项，B极室氢离子得电子产生的氢气没有氧化性，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，错误。

10．已知反应：2CrO2－4(黄)＋2H＋===Cr2O2－7(橙)＋H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列有关叙述正确的是()
A．CrO2－4生成Cr2O2－7的反应为非氧化还原反应，不能通过电解方法获得
B．电源左侧是正极
C．右侧电极的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D．Na＋从右侧通过膜进入左侧
解析：选D A．由已知反应知电解时阳极氢氧根离子失电子，同时生成氢离子，氢离子浓度增大，化学平衡向右移动，CrO2－4生成Cr2O2－7，所以能通过电解方法获得，错误；
B.根据图示可知左侧H＋放电，左侧是阴极，所以电源左侧是负极，错误；
C.右侧是阳极，发生氧化反应，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，错误；
D.阳离子向阴极移动，左侧为阴极，所以Na＋从右侧通过Na＋交换膜进入左侧，正确。

11．(2019·天津高考)我国科学家研制了一种新型的高比能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。

图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

下列叙述不正确的是()
A．放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－===2I－＋Br－
B．放电时，溶液中离子的数目增大
C．充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol I－被氧化
D．充电时，a电极接外电源负极
解析：选D根据题图，放电时，左侧a极发生I2Br－＋2e－===2I－＋Br－时，发生的是还原反应，A对；右侧b极发生Zn－2e－===Zn2＋，可以得出总反应为I2Br－＋Zn===Zn2＋＋Br－＋2I－，故b为原电池负极，a为原电池正极，放电时，由总反应可知离子数目增大，B对；C对：充电时，b极每增重0.65 g，被还原的Zn的物质的量为0.01 mol，则消耗0.02 mol I－。

D错：充电时，a极发生氧化反应，做阳极，接电源正极。

12．(2019·郑州质检)科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。

下列说法正确的是()
A．由图分析N电极为正极
B．OH－通过离子交换膜迁向左室
C．阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－
D．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
解析：选C由题图可知N电极为负极，P电极为正极，A项错误；OH－通过阴离子交换膜迁向右室，B项错误；根据题图知，阴极发生的电极反应为CO2＋H2O＋2e－===CO ＋2OH－，C项正确；根据总反应可知反应完毕装置中溶液的pH并无变化，故碱性不会增强，D项错误。

13．用电解法可提纯粗KOH溶液(含硫酸钾、碳酸钾等)，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是()
A．电极f为阳极，电极e 上H＋发生还原反应
B．电极e的电极反应式为
4OH－－4e－===2H2O ＋O2↑
C．d处流进粗KOH溶液，g处流出纯KOH溶液
D．b处每产生11.2 L气体，必有1 mol K＋穿过阳离子交换膜
解析：选B根据图示，K＋移向电极f，所以电极f是阴极，电极e是阳极，阳极OH －发生氧化反应生成氧气，故A错误；电极e的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，故B正确；c处流进粗KOH溶液，h处流出纯KOH溶液，故C错误；f是阴极，H＋发生还原反应生成氢气，非标准状况下11.2 L氢气的物质的量不一定是0.5 mol，故D错误。

14．用电渗析法由NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是()
A．电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H＋＋2e－===H2↑
B．氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小
C．H＋由左向右穿过阳膜1，H2PO－2由右向左穿过阴膜
D．当导线中转移0.4 mol e－时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48 L 解析：选C由工作原理图可知，四室中左端电极室的H＋通过阳膜1进入产品室，H2PO－2由右向左穿过阴膜进入产品室，因此左端电极为阳极，和电源正极相连，a为正极，则b为负极，右端石墨电极为阴极。

结合以上分析可判断电源a极为正极，所连石墨电极上的反应为氧化反应：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，A错误；氢氧化钠溶液所在的极室中发生的电极反应为还原反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，有OH－生成，故pH增大，B错误；H＋由左向右穿过阳膜1，H2PO－2由右向左穿过阴膜，C正确；根据电极反应，当导线中转移0.4 mol e－时，阳极产生0.1 mol O2，阴极产生0.2 mol H2，产生气体体积之和为标准状况下6.72 L，故D错误。

15．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。

①②③
在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
解析：选D实验②中加入K3[Fe(CN)6]，溶液无变化，说明溶液中没有Fe2＋；实验③中加入K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2＋，A项正确；对比①②可知，①中K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化成Fe2＋，Fe2＋再与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，B项正确；由以上分析可知，验证Zn保护Fe时，可以用②③做对比实验，不能用①的方法，C项正确；K3[Fe(CN)6]可将单质铁氧化为Fe2＋，Fe2＋与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，附着在Fe表面，无法判断铁比铜活泼，D项错误。