襄阳中考化学推断题103题专题训练(含答案)

襄阳中考化学推断题103题专题训练(含答案)
一、中考化学推断题
1．A～F 是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。

(1)写出 A 的化学式________，其常见用途为________(写一条)。

(2)反应①的化学方程式为________，该反应属于________(填基本反应类型)。

(3)反应②的现象为____________。

(4)反应③是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(5)反应④是工业上生产漂白粉的原理，该反应的化学方程式为________。

【答案】CO2灭火或做气体肥料或制碳酸饮料等（合理即可） H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2H2O 复分解反应红(棕)色粉末逐渐变成黑色粉末/ 红(棕)色粉末出现黑色物质放热 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
【解析】
【分析】
A能与H2O反应生成碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，则A为二氧化碳；碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则B为碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则C为氧化钙；二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，则D为碳，E为一氧化碳，F为铁。

将猜想代入框图验证，猜想正确。

【详解】
根据以上分析可知：
（1）写出 A 的化学式CO2，其常见用途为灭火或做气体肥料或制碳酸饮料等；
（2）反应①是碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为H2CO3 +
Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2H2O，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（3）反应②是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，反应的现象为红(棕)色粉末逐渐变成黑色粉末/ 红(棕)色粉末出现黑色物质；
（4）反应③是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；
（5）反应④是工业上生产漂白粉的原理，根据流程图可知，氢氧化钙与氯气反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，反应的化学方程式为2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O。

【点睛】
在解此类题时，先将题中有特征的物质推出，然后再利用推出的和题中的条件推出剩余的
物质，最后将各物质验证即可。

2．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质，它们之间存在如图所示相互反应和转化关系（“﹣”表示相连的物质间能反应，“→”表示物质间的转化）．回答下列问题
（1）C的化学式是_____，C与Fe反应的化学方程式是_____。

（2）要实现A转化为B，需要的另一种反应物是_____，B与C反应的基本反应类型是
_____。

（3）D转化为铁的化学方程式是_____。

【答案】HCl Fe+2HCl═FeCl2+H2↑二氧化碳复分解反应 Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2
【解析】
【分析】
根据“现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质”，结合图，能与其它四种物质反应的物质为稀盐酸，而氧化铁可以转化为铁，氢氧化钠可以转化为碳酸钠，故推测A为氢氧化钠，B为碳酸钠，D为氧化铁，代入检验。

【详解】
（1）根据分析，C的化学式是HCl，C与Fe反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。

（2）要实现A转化为B，即氢氧化钠转化碳酸钠，需要的另一种反应物是二氧化碳；B与C反应，即碳酸钠与稀盐酸生成氯化钠和二氧化碳、水，反应的基本反应类型是复分解反应。

（3）D转化为铁，即氧化铁与一氧化碳反应生成铁，故反应的化学方程式是
Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2。

故答案为：
（1）HCl，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（2）二氧化碳，复分解反应。

（3）
Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2。

3．甲、乙、丙是初中常见的物质，它们由H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种组成。

它们之间的关系如图所示，图中“→”表示物质间存在的转化关系，部分反应物、生成
物及反应条件均已略去。

（1）若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气。

乙是______，其主要用途有
______（写一点）。

（2）若乙、丙组成元素相同，甲是一种黑色固体，常温下很稳定。

丙转化成乙的化学方程式______。

（3）若甲、乙、丙均含有金属元素，丙可用来改良酸性土壤。

甲转化为乙的化学方程式______。

【答案】O2（氧气）支持燃烧或供给呼吸 2CO+O2点燃
2CO2或2CO2+C
高温
2CO
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】
【详解】
（1）若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气，水与过氧化氢组成元素相同，其中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过氧化氢能制取氧气，则甲为过氧化氢，丙为氧气，甲与丙都能产生乙，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水通电能分解产生氢气和氧气，则乙是O2（氧气），其主要用途有支持燃烧或供给呼吸；
（2）甲是一种黑色固体，常温下很稳定，则甲可能是碳，乙、丙组成元素相同，甲能转化为乙、丙，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，丙转化成乙，二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则丙是二氧化碳（或一氧化碳），乙是一氧化碳（或二氧化碳），丙转化成乙的反是化学方程式
是2CO+O2点燃
2CO2或2CO2+C
高温
2CO；
（3）丙可用来改良酸性土壤，则丙为氢氧化钙，甲、乙、丙均含有金属元素，甲能转化为丙、乙，氧化钙与水生成氢氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，甲是氧化钙，乙为氯化钙。

甲转化为乙的化学方程式为：
CaO+2HCl=CaCl2+H2O。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

4．A～E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。

已知A、D均是氧化物且反应①有红色物质生成，C是胃液的主要成分，B是密度最小的气体，E可用作补钙剂。

则反应①的基本反应类型是_____；A与C反应的化学方程式为_____；E→D的化学方程式为
_____。

【答案】置换反应 CuO+2HCl＝CuCl2+H2O CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或
CaCO3CaO+CO2↑）
【解析】
【分析】
根据A～E是初中化学常见的物质，A、D均是氧化物且反应①有红色物质生成，C是胃液的主要成分，B是密度最小的气体，E可用作补钙剂，所以C是盐酸，B是氢气，E是碳酸钙，碳酸钙和D可以相互转化，所以D是二氧化碳，氢气会与A反应，A会转化成二氧化碳，所以A是氧化铜。

【详解】
由上分析可知反应①是氢气和氧化铜加热生成铜和水，基本反应类型是置换反应；A与C 的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为；E→D的反应可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
【点睛】
C是胃液的主要成分，C是盐酸，B是密度最小的气体，B是氢气，E可用作补钙剂，E是碳酸钙。

5．物质王国举行一场趣味篮球赛。

某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。

场上“队员”位置及传球路线如图所示。

(1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是___；
(2)B位置“队员”所代表物质的一种用途是_______；
(3)写出连线③代表的物质间发生反应的化学方程式___________，连线①代表的物质间发
生化学反应的基本类型是________反应。

【答案】二氧化碳 除铁锈 H 2SO 4 + Ca(OH)2 =CaSO 4+2H 2O 置换
【解析】
【分析】
氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水。

【详解】
(1)二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧， D 位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，故D 位置“队员”代表的物质是二氧化碳。

(2) 氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，则A 是铁或氢氧化钙，B 和A 能反应，则B 是硫酸，故B 位置“队员”所代表物质的一种用途是除铁锈。

(3) 氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，则A 是铁或氢氧化钙，B 和A 能反应，则B 是硫酸，D 是二氧化碳，则C 是氢氧化钙，连线③代表的物质间发生反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为()24422+=H SO Ca OH CaS +O 2H O ，连线①代表的物质间发生化学反应是氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，故基本类型为置换反应。

【点睛】
D 位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，D 是二氧化碳，C 和D 反应，C 是氢氧化钙，B 和C 反应，B 是硫酸，A 是铁。

6．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A 是某建筑材料的主要成分，B 属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。

回答：
（1）写物质的化学式：A_____；E_____。

（2）得到F 溶液的操作I 的名称为_____。

（3）写出B→G 的化学方程式_____。

（4）若K 是蓝色沉淀，反应②的化学方程式为 _____。

【答案】CaCO 3 Ca （OH ）2 过滤 CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O CuSO 4+2NaOH=====Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓
【解析】
【分析】
；
【详解】
A 是某建筑材料的主要成分高温会分解，所以A 是碳酸钙，则无色气体C 是二氧化碳，D 是氧化钙，D 与水反应即氧化钙与水反应生成的E 是氢氧化钙，氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成的溶液F 的溶质是氢氧化钠，
B 属于氧化物能与稀硫酸反应生成有色溶液，所以B 可能是常见的氧化铁或氧化铜，所以G 可能是硫酸铁或硫酸铜，由K 是蓝色沉淀可知K 是氢氧化铜，则G 是硫酸铜，生成的H 是硫酸钠。

带入整个流程，推断正确。

所以：
（1）A 是碳酸钙，化学式为CaCO 3；E 是氢氧化钙，化学式为Ca （OH ）2，故填：. CaCO 3 Ca （OH ）2；
（2）氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和溶液F ，所以得到F 溶液的操作I 的名称为过滤，故填：过滤；
（3）B→G 可以是氧化铜和稀硫酸的反应，所以化学方程式为：CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ，故填：CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ；（也可以是氧化铁与硫酸的反应）
（4）若K 是蓝色沉淀，反应②是硫酸铜与氢氧化钠的反应，化学方程式为：
CuSO 4+2NaOH=====Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓，故填：CuSO 4+2NaOH=====Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓。

7．实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH 溶液、CuSO 4溶液、BaCl 2溶液、稀盐酸和稀硫酸。

鉴别操作如下：
（1）呈蓝色的溶液为CuSO 4溶液。

取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO 4溶液，可鉴别出NaOH 溶液和BaCl 2溶液。

鉴别出NaOH 溶液的现象是_____。

（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl 2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为_____。

（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为_____（填化学式）。

取少量无色滤液滴加Na 2SO 4溶液，无明显现象。

另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是_____。

A Ba(OH)2溶液
B AgNO 3溶液
C Mg
D 酚酞溶液
【答案】产生蓝色沉淀 2424H SO BaCl BaSO 2HCl +=↓+ NaCl C
【解析】
【详解】
（1）呈蓝色的溶液为CuSO 4溶液。

取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO 4溶液，可鉴别出NaOH 溶液和BaCl 2溶液。

CuSO 4溶液与BaCl 2溶液产生白色沉淀；CuSO 4溶液与NaOH 溶液产生蓝色沉淀；鉴别出NaOH 溶液的现象是产生蓝色沉淀；故填：产生蓝色沉淀
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl 2溶液，能与BaCl 2溶液产生白色沉淀的是稀硫酸，其反应的化学方程式为：H 2SO 4+ BaCl 2 ==BaSO 4↓+2HCl ；故填：H 2SO 4+ BaCl 2 ==BaSO 4↓+2HCl
（3）根据反应可知，氯化钠为反应产物，且可溶解在水里，故此滤液一定含有的溶质为
NaCl ；
将五种溶液混合，过滤后得到无色溶液，说明铜元素全在氢氧化铜沉淀里，滤液里无铜离子，试管中能生成氢氧化铜沉淀，说明滤液中没有氢离子，滤液加入硫酸钠后没有明显现象，说明滤液中没有钡离子。

A 、溶液中可能含有硫酸根离子，因此加入氢氧化钡后可能有沉淀生成，故不符合题意；
B 、溶液中含有氯离子，因此加入硝酸银后有沉淀生成，故不符合题意；
C 、溶液中没有氢离子，因此加入镁后没有明显现象，故符合题意；
D 、根据以上分析可知滤液中没有氢离子，滤液呈碱性或中性，所以加入酚酞可能会有明显现象，故不符合题意；
故填C
8．A G ～是初中化学常见的物质。

已知A 为红棕色粉末，B 为有毒气体，F 为红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。

（1）写出下列物质的化学式C _____；_____。

（2）反应Ⅱ的化学方程式为_____。

（3）反应Ⅲ的化学方程式为_____。

（4）反应Ⅳ的化学方程式为_____。

【答案】2CO Cu 2C CO 2CO +高温 44Fe CuSO Cu FeSO +=+
2CO CuO
Cu CO ++△
【解析】
【分析】 已知A 为红棕色粉末，B 为有毒气体，F 为红色固体单质，所以A 为Fe 2O 3,B 为CO ，D 与硫酸铜反应生成红色固体，则D 可能为Fe ，F 可能为Cu ，C 可能为CO 2,E 为单质C ，G 为CuO ，验证合理，推论正确。

【详解】
(1)C 的化学式为CO 2;F 的化学式为Cu ；
（2）反应Ⅱ是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，方程式为2
C CO 2CO +高温；
(3)反应Ⅲ是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应，方程式为：44Fe CuSO Cu FeSO +=+
（4）反应Ⅳ是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的反应，方程式为：
2CO CuO Cu CO ++。

9．小习在玩“密室逃脱”的第一关中，就遇到了一道寻找7位数字的通关密码题目。

请你来帮他解决难题。

如图所示：墙上有一个这样的六边形图案，编号分别对应一种物质，已经在图上给出。

通过寻找，小习找到的线索Ⅰ：在六边形中的8种物质，如果相邻的两种物质之间能发生化学反应时，它们对应的编号才能依次构成相邻的密码数字。

Mg 能H 2SO 4与发生反应，不能与NaOH 和Na 2CO 3反应，所以密码顺序为：①③。

(1)请利用编号①﹣⑧位置上的物质，按照规则把缺失的通关密码依次补全：
线索Ⅱ：(2)写出①和⑧两种物质参加的两个化学方程式：___；___。

线索Ⅲ：(3)选择一组物质，写出纯碱制烧碱的化学方程式：___；写一个中和反应的化学方程式：___； (写一个即可)。

祝贺你完成以上任务，获得开启第一间密室的钥匙。

【答案】④ ⑦ ⑥ ⑤ Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑ 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2 Ca(OH)2+Na 2CO 3＝CaCO 3↓+2NaOH Ca(OH)2+2HCl ＝CaCl 2+2H 2O
【解析】
【详解】
(1)硫酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应，但是氢氧化钠不会与氧化铁反应，碳酸钠会与氢氧化钙反应，所以第三位是④，第四位是⑦，氢氧化钙会与盐酸反应，不会与一氧化碳反应，所以第五位是⑥，一氧化碳会与氧化铁反应，不会与盐酸反应，所以第六位是⑤，所以
(2)①参与的反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，⑧参加的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，两个化学方程式：Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑；3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2；
(3)纯碱制烧碱的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na 2CO 3＝CaCO 3↓+2NaOH ； 中和反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和
水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O。

10．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。

其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。

请回答下列问题：
(1)写出G物质的化学式___。

(2)写出B物质的一种用途___。

(3)写出①反应的化学方程式___。

写出②反应的化学方程式___。

(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因___。

【答案】Cu 冶炼金属或做燃料 3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2 CO+CuO
∆
Cu+CO2分子构成
不同
【解析】
【详解】
（1）A～G是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，所以F是银，A和G均为红色固体，G会转化成银，所以G是铜，A和B生成的E会与转化成铜，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜，所以C是氧化铜，D是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以G 是Cu；
（2）B是一氧化碳，用途有冶金、做燃料；
（3）反应①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：
3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2；反应②是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化
碳，化学方程式是：CO+CuO ∆
Cu+CO2；
（4）从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因是：分子构成不同，1个二氧化碳（CO2）分子比1个一氧化碳（CO）分子多1个氧原子。

11．往含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙。

请回答：
(1)康康认为滤液里可能有AgNO3、Zn(NO3)2和Al(NO3)3。

老师认为他的猜想是错的，为什么?____________________
(2)写出引起溶液质量减小的化学方程式______________。

【答案】锌应先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，当硝酸银溶液有剩余时，溶液中一定有硝酸铜（猜想中无硝酸铜，说明硝酸铜已与锌反应生成铜，而铜能与硝酸银反应，故不可能有硝酸银）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
【解析】铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，往含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al （NO3）2的废液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应，如果锌过量，则再和硝酸铜反应。

(1)理由是：锌应先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，当硝酸银溶液有剩余时，溶液中一定有硝酸铜（猜想中无硝酸铜，说明硝酸铜已与锌反应生成铜，而铜能与硝酸银反应，故不可能有硝酸银）；(2)由于锌的相对原子质量比银小，比铜大，故引起溶液质量减小的化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。

点睛：氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

12．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。

某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是_____，从C到D液体的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有_____，一定不含有_____；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是_____；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量D点的溶液于试管中，加入
_____，观察有无的现象，则可证明白色固体的成分。

【答案】固体部分溶解，有气泡冒出减小碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡氢氧化钠硝酸钠、硝酸钡、稀硝酸硝酸银
【解析】
【分析】
碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。

由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠。

【详解】
（1）由分析可知，沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，BC段时碳酸钡沉淀与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不和稀硝酸反应，可观察到的现象是：固体部分溶解，有气泡冒出；随着稀硝酸的加入，从C到D液体的pH减小；
（2）根据分析可知，原白色固体中一定含有：碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明一定没有氢氧化钠；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是：反应生成的硝酸钡、硝酸钠、过量的稀硝酸；（4）因为目前不能确定白色固体中是否含有氯化钾，为进一步探究该白色固体的成分，可通过取少量D点的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察有无白色固体产生的现象，则可证明白色固体的成分。

13．图中A、B、C、D、E、F分别是铁、水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液中的一种，其中A为单质，C和E的物质类别相同。

图中用“﹣”或“⌒”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。

请回答下列问题：
(1)写出C、E物质(或溶质)的化学式：C___，E___。

(2)A﹣B反应的化学方程式为___；F→D反应的化学方程式为___，该反应的基本类型为
___。

(3)写出A与C发生反应的实验现象：___。

【答案】HCl H2SO4 Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag CaO+H2O═Ca(OH)2化合反应固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液
【解析】
【分析】
根据A是单质，所以A是铁，C和E的物质类别相同，故C和E是盐酸和稀硫酸中的一
种；铁能与B反应，故B表示硝酸银；硝酸银能与C反应，E能转化为C，故C是盐酸，E 是硫酸；硫酸能转化为F，F能转化为D，故F是水，D是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。

【详解】
（1）C是盐酸，E是硫酸，故填：HCl；H2SO4
（2）A与B的反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故填：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2
+2Ag
F生成D是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会观察到固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液，故填：固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

14．物质A﹣G分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种，把它们排列成如图所示的“大雁阵”。

图中连线表示两种相邻物质之间能相互转化或相互反应。

已知D是一种盐，A、E、F常温下呈气态，A、B是人的生命活动中两种最重要的物质。

请回答相关问题：
（1）D的化学式是_____。

（2）写出一个D转化成C的化学方程式_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。

（3）写出E转化成F的化学方程式_____。

（4）“大雁阵”中的G是一只漂亮的_____色“大雁”。

【答案】Na2CO3 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH复分解 CO2+C 高温
2CO 赤红
【解析】
根据“物质A﹣G分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种，把它们排列成如图所示的“大雁阵”。

图中连线表示两种相邻物质之间能相互转化或相互反应。

已知D是一种盐，A、E、F常温下呈气态，A、B是人的生命活动中两种最重要的物质”，则推测：A为氧气，B为水，C为氢氧化钠，D为碳酸钠，E为二氧化碳，F为一氧化碳，G为氧化铁，代入检验。

【详解】
（1）根据分析，D的化学式是Na2CO3。

（2）写一个D转化成C的化学方程式为碳酸钠溶液与氢氧化钙反应，化学方程式为：Ca （OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；该反应属于基本反应类型中的复分解反应。

（3）E转化成F，即二氧化碳与碳反应的化学方程式为：CO2+C 高温
2CO。

（4）“大雁阵”中的G为氧化铁，是一只漂亮的赤色“大雁”。

故答案为：
（1）Na2CO3；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，复分解。

（3）
CO2+C 高温
2CO。

（4）赤红
【点睛】
本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。

15．如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。

（1）若Y为黑色固体氧化物，Z为蓝色溶液，则Y为_____ （填物质名称），X生成Y的基本反应类型是_____。

（2）若甲为胃酸的主要成分，乙为一种常见的碱：则乙与丙反应的化学方程式可能为
_____。

（3）若X、Y、Z为三种常见物质，且含有相同的金属元素，分别属于金属氧化物、碱、盐，则物质Z的一种用途是_____。

【答案】氧化铜化合反应 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 建筑材料
【解析】
根据甲、乙、丙、X 、Y 、Z 六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应，Y 是黑色氧化物，且能得到蓝色溶液，所以Y 是氧化铜；甲为胃酸的主要成分，所以甲是盐酸，乙可改；X 、Y 、Z 为三种常见物质，且含有相同的金属元素，分别属于金属氧化物、碱、盐，所以X 是氧化钙，Y 是氢氧化钙，Z 是碳酸钙.
（1）Y 为黑色固体氧化物，Z 为蓝色溶液，所以Y 是氧化铜，Z 是铜盐溶液，可以是硫酸铜溶液，硫酸铜溶液生成X ，X 能生成氧化铜，所以X 是铜，需要通过化合反应生成氧化铜；
（2）甲为胃酸的主要成分，所以甲是盐酸，乙为一种常见的碱，所以乙可以是氢氧化钙，丙能与盐酸和氢氧化钙反应，所以丙是碳酸钠（或碳酸钾），碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca （OH ）2+Na 2CO 3＝CaCO 3↓+2NaOH ；
（3）X 、Y 、Z 为三种常见物质，且含有相同的金属元素，分别属于金属氧化物、碱、盐，所以X 是氧化钙，氧化钙能生成氢氧化钙，所以Y 是氢氧化钙，氢氧化钙能生成碳酸钙，所以Z 是碳酸钙，常用作建筑材料，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以物质Z 的一种用途是建筑材料。

故答案为：（1）氧化铜，化合反应；（2）Ca （OH ）2+Na 2CO 3＝CaCO 3↓+2NaOH ；（3）建筑材料。

16．已知A-I 均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示。

该图体现了化合物F 四种不同的化学性质，其中B 溶液呈蓝色，F 的浓溶液是一种常见的干燥剂，G 是应用最广的金属单质，H 是植物光合作用中必不可少的气体，B 、C 分别与A 反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E 与F 反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，B 与E 反应生成蓝色沉淀，C 与E 反应产生氨味气体。

(“—”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系)
(1)F 的化学式为___________________；
(2)E 与C 反应的化学方程式为_______________________________________________；
(3)B 与G 反应的化学方程式为_______________________________________________；
(4)如图所示物质间转化的反应中，不属于化学反应基本类型的化学方程式为：
_________________________________________。

【答案】H 2SO 4 ()42322Ba OH +2NH Cl=BaCl +2NH +2H O ↑ 22Fe+CuCl =Cu+FeCl 2232CO +Ba(OH)=BaCO +2H O ↓
【解析】。