吉林省长春市第二实验中学2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题含解析
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A. 总反响△H<0
B. 反响①过程中，N2O中的化学键发生了断裂
C. Fe+使反响的活化能减小
D. 该催化剂可有效提高反响物的平衡转化率
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，反响物总能量大于生成物总能量，为放热反响，总反响ΔH<0，故A正确，不选；
B．由图可知，反响①过程中发生反响N2O+Fe+→FeO++N2，N2O中的化学键发生了断裂，故B正确，不选；
【答案】C
【解析】
【详解】一定温度时：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反响生成2molSO3气体放出热量为197kJ，可逆反响中反响物不能完全反响，所以向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反响是二氧化硫的物质的量小于2mol，平衡时放出的热量小于197kJ，即Q＜197 kJ；
D. 某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
【答案】D
【解析】
【详解】A．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故A正确；
B．Fe3O4是磁性物质，有磁性，故B正确；
C．树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；
D．葡萄糖遇碘不变蓝，故D错误；应当选D。
10.常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反响的平衡常数K＝2×10－5。：Ni(CO)4的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反响。
8.如下化合物中既含有离子键又含有共价键的是 〔 〕
A. HNO3B. CaCl2C. NH4ClD. H2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．HNO3为共价化合物，只含有共价键，选项A不符合；
B．CaCl2 离子化合物，只有离子键，选项B不符合；
C．NH4Cl是离子化合物，但含有离子键和共价键，选项C符合；
B、碳碳双键能发生氧化和加聚反响、羧基能发生酯化和取代反响，正确；
C、苯环和碳碳双键都是平面结构，该物质分子中最多可以有11个碳原子和8个H原子与其2个O原子在同一平面上，错误；
D、苯环和碳碳双键能够与氢气加成，1 mol 该物质最多可与4 mol H2发生加成反响，错误。
答案选B。
5.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反响制得乙酸丁酯反响温度为115～125℃，反响装置如如下图。如下对该实验的描述错误的答案是( )
D、纯棉织物和纯毛织物的成份分别为纤维素和蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，而纤维素没有，D正确。
答案选B。
【点睛】使淀粉显蓝色的是碘单质，而不是含碘元素的离子，加碘盐中的KIO3中不含I2，故不能用米汤检验。
2.如下表示物质结构的化学用语或模型图正确的答案是( )
A. 的电子式：
B. 的比例模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反响，反响为CO2+H2=CO+H2O，如此产物中含有水，选项A正确；
B．反响②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，选项B错误；
C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，选项C正确；
D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，选项D正确。
【详解】淀粉水解的实验步骤为：取少量淀粉参加3～5滴稀硫酸选②；将混合液煮沸几分钟选①；检验其水解产物的实验步骤为：因复原性糖葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液发生氧化反响，须在碱性条件下，而此时溶液中有硫酸呈酸性，所以，在冷却后的溶液中参加新制Cu(OH)2悬浊液溶液前，需要先加碱中和至碱性所以选④；再参加新制Cu(OH)2悬浊液溶液选③；加热选①；其实验结果有砖红色沉淀产生证明淀粉已经水解，所以该实验中操作步骤的排列正确顺序为：②①④③①，应当选B。
故合理选项是C。
6.一定温度时：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在一样温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，如此如下关系式中正确的答案是
A. Q＝197 k. Q＜197×2 kJC. Q＜197 kJD. Q＞197 kJ
故答案选C。
7.淀粉水解后，用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物，取适量淀粉后进展的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③参加新制的氢氧化铜悬浊液；④参加足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的先后顺序是( )
A. ①②③④①B. ②①④③①C. ②③①④①D. ③④①②①
【答案】B
【解析】
【分析】
淀粉水解生成葡萄糖，根据葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液发生反响需在碱性的条件下进展，结合实验操作步骤中的注意点，确定实验的先后顺序。
D．H2SO4是共价化合物，只含有共价键，选项D不符合；
答案选C。
9.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。如下表述不正确的答案是〔 〕
A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B. 用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
C． 为丙烷的球棍模型，不是比例模型，故C错误；
D．甲烷碱性燃料电池中，甲烷在负极失电子发生氧化反响，电极反响式为CH4+10OH--8e-═ +7H2O，故D正确；
应当选D。
3.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。〞按照现代科技观点，该文中的“气〞是指
答案选B。
12.某新型甲醚( CH3OCH3)燃料电池工作原理如下列图。如下说法正确的答案是( )
A. H+由b电极向a电极迁移，b极周围的pH变大
B. 多孔碳a能增大气固接触面积，该电极为电池负极
C. 甲醚直接燃烧的能量效率比燃料电池高
D. 电极b上发生的反响为
【答案】D
【解析】
【分析】
新型甲醚(CH3OCH3)燃料电池中，通入甲醚的电极为负极，即b电极为负极，电极反响式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，通入O2的电极为正极，即a电极为正极，电极反响式为O2+4e-+4H+=2H2O，结合原电池原理分析解答。
4.某有机物的结构简式如下列图，有关该有机物的表示正确的答案是
A. 分子中含有3 种官能团
B. 在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反响
C. 该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上
D. 1 mol 该物质最多可与5 mol H2发生加成反响
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子中含有碳碳双键和羧基2 种官能团，错误；
D．负极上甲醚(CH3OCH3)失去电子生成CO2，电极反响式为C2H6O-12e-+3H2O═2CO2+12H+，故D正确；
应当选D。
A为阿伏加德罗常数值。如下有关表示正确的答案是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B. 1 mol N2与4 mol H2反响生成的NH3分子数为2NA
A. 脱落酸B. 乙烯C. 生长素D. 甲烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落，故A不选；B．乙烯的主要作用是促进果实成熟，故B选；C．生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长，既能促进发芽也能抑制发芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不选；D．甲烷不具有催熟作用，故D不选；应当选：B。
A. 不能用水浴加热
B. 长玻璃管起冷凝回流作用
C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D. 参加过量乙酸可以提高1-丁醇 转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室制取乙酸丁酯，反响需要的反响温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反响，故该反响不能用水浴加热，A正确；
B．乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反响物时，为了防止反响物损耗和充分利用原料，可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等ห้องสมุดไป่ตู้现，B正确；
C. 丙烷分子的比例模型示意图：
D. 甲烷碱性燃料电池的负极反响式是：CH4+10OH--8e-= +7H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子，电子式为 ，故A错误；
B．CO2模型中小球为碳原子，2个大球为氧原子，实际上碳原子半径大于氧原子半径，比例模型应该为 ，故B错误；
C．酯化反响为可逆反响，反响物不能完全转化为生成物，因此制取的乙酸丁酯中含有挥发的未反响的乙酸与丁醇，提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，来吸收未反响的乙酸与溶解丁醇，同时又可降低乙酸丁酯的溶解度便于别离出乙酸丁酯，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，C错误；
D．酯化反响为可逆反响，在其他条件不变时，增加反响物乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，D正确；
D. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
【答案】C
【解析】
【详解】A．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以增加c〔CO〕，虽然平衡向正向移动，但反响的平衡常数不变，故A错误；
B．反响的速率之比等于气体的计量数之比，所以平衡时有4 生成[Ni(CO)4]= 生成(CO)，故B错误；
C．Ni(CO)4℃，应大于沸点，便于别离出Ni(CO)4，如此第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反响温度，选50℃，故C正确；
【详解】A．该原电池中，a电极为正极、b电极为负极，H+由b电极向a电极迁移，负极的电极反响式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，b极周围的pH变小，故A错误；
B．多孔碳a能增大气固接触面积，提高工作效率，但a电极为该原电池的正极，故B错误；
C．甲醚直接燃烧的能量损耗大，利用率大约30%，燃料电池可将80%以上的能量转化为电能，能耗小，所以甲醚直接燃烧的能量效率比燃料电池低，故C错误；
C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D. 标准状况下，2.24 L CCl4A
【答案】A
【解析】
【详解】A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g÷14g/mol=1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；
B.1mol N2与4mol H2反响生成的NH3，反响为可逆反响，1mol氮气不能全部反响生成氨气，如此生成氨气分子数小于2NA，故B错误；
某某省某某市第二实验中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题〔含解析〕
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
第1卷
一、单项选择题
1.某校学生用化学知识解决生活中的问题，如下家庭小实验中不合理的是 ( )
A. 用高度白酒进展皮肤消毒
B. 用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
D．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段Ni(CO)4分解率较大，故D错误；
应当选C。
2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：
如下说法不正确的答案是( )
A. 反响①的产物中含有水
B. 反响②中只有碳碳键形成
C. 汽油主要是C5～C11的烃类混合物
D. 图中a的名称是2-甲基丁烷
第一阶段：将粗镍与CO反响转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反响后的气体别离出来，加热至 230 ℃制得高纯镍。如下判断正确的答案是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反响的平衡常数增大
B. 该反响达到平衡时， 生成[Ni(CO)4]〕＝4 生成(CO)
C. 第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反响温度，选50 ℃
C. 用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污
D. 用灼烧并闻气味 方法区别纯棉织物和纯毛织物
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精可以使蛋白质变性，从而杀菌消毒， A正确；
B、碘单质能使淀粉溶液变蓝，而KIO3中不含碘单质，B错误；
C、Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-发生水解使溶液呈碱性，油污属于酯，酯在碱性条件下发生彻底的水解，从而洗去油污，C正确；
C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3NA，故C错误；
D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4的物质的量不是0.1mol，无法计算其含有的共价键数，故D错误；
答案选A。
2O与CO在Fe+的作用下会发生反响：①N2O+Fe+→FeO++N2、②FeO++CO→Fe++CO2，其能量变化示意图如下列图。如下说法错误的答案是( )
B. 反响①过程中，N2O中的化学键发生了断裂
C. Fe+使反响的活化能减小
D. 该催化剂可有效提高反响物的平衡转化率
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，反响物总能量大于生成物总能量，为放热反响，总反响ΔH<0，故A正确，不选；
B．由图可知，反响①过程中发生反响N2O+Fe+→FeO++N2，N2O中的化学键发生了断裂，故B正确，不选；
【答案】C
【解析】
【详解】一定温度时：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反响生成2molSO3气体放出热量为197kJ，可逆反响中反响物不能完全反响，所以向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反响是二氧化硫的物质的量小于2mol，平衡时放出的热量小于197kJ，即Q＜197 kJ；
D. 某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
【答案】D
【解析】
【详解】A．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故A正确；
B．Fe3O4是磁性物质，有磁性，故B正确；
C．树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；
D．葡萄糖遇碘不变蓝，故D错误；应当选D。
10.常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反响的平衡常数K＝2×10－5。：Ni(CO)4的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反响。
8.如下化合物中既含有离子键又含有共价键的是 〔 〕
A. HNO3B. CaCl2C. NH4ClD. H2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．HNO3为共价化合物，只含有共价键，选项A不符合；
B．CaCl2 离子化合物，只有离子键，选项B不符合；
C．NH4Cl是离子化合物，但含有离子键和共价键，选项C符合；
B、碳碳双键能发生氧化和加聚反响、羧基能发生酯化和取代反响，正确；
C、苯环和碳碳双键都是平面结构，该物质分子中最多可以有11个碳原子和8个H原子与其2个O原子在同一平面上，错误；
D、苯环和碳碳双键能够与氢气加成，1 mol 该物质最多可与4 mol H2发生加成反响，错误。
答案选B。
5.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反响制得乙酸丁酯反响温度为115～125℃，反响装置如如下图。如下对该实验的描述错误的答案是( )
D、纯棉织物和纯毛织物的成份分别为纤维素和蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，而纤维素没有，D正确。
答案选B。
【点睛】使淀粉显蓝色的是碘单质，而不是含碘元素的离子，加碘盐中的KIO3中不含I2，故不能用米汤检验。
2.如下表示物质结构的化学用语或模型图正确的答案是( )
A. 的电子式：
B. 的比例模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反响，反响为CO2+H2=CO+H2O，如此产物中含有水，选项A正确；
B．反响②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，选项B错误；
C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，选项C正确；
D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，选项D正确。
【详解】淀粉水解的实验步骤为：取少量淀粉参加3～5滴稀硫酸选②；将混合液煮沸几分钟选①；检验其水解产物的实验步骤为：因复原性糖葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液发生氧化反响，须在碱性条件下，而此时溶液中有硫酸呈酸性，所以，在冷却后的溶液中参加新制Cu(OH)2悬浊液溶液前，需要先加碱中和至碱性所以选④；再参加新制Cu(OH)2悬浊液溶液选③；加热选①；其实验结果有砖红色沉淀产生证明淀粉已经水解，所以该实验中操作步骤的排列正确顺序为：②①④③①，应当选B。
故合理选项是C。
6.一定温度时：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在一样温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，如此如下关系式中正确的答案是
A. Q＝197 k. Q＜197×2 kJC. Q＜197 kJD. Q＞197 kJ
故答案选C。
7.淀粉水解后，用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物，取适量淀粉后进展的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③参加新制的氢氧化铜悬浊液；④参加足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的先后顺序是( )
A. ①②③④①B. ②①④③①C. ②③①④①D. ③④①②①
【答案】B
【解析】
【分析】
淀粉水解生成葡萄糖，根据葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液发生反响需在碱性的条件下进展，结合实验操作步骤中的注意点，确定实验的先后顺序。
D．H2SO4是共价化合物，只含有共价键，选项D不符合；
答案选C。
9.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。如下表述不正确的答案是〔 〕
A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B. 用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
C． 为丙烷的球棍模型，不是比例模型，故C错误；
D．甲烷碱性燃料电池中，甲烷在负极失电子发生氧化反响，电极反响式为CH4+10OH--8e-═ +7H2O，故D正确；
应当选D。
3.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。〞按照现代科技观点，该文中的“气〞是指
答案选B。
12.某新型甲醚( CH3OCH3)燃料电池工作原理如下列图。如下说法正确的答案是( )
A. H+由b电极向a电极迁移，b极周围的pH变大
B. 多孔碳a能增大气固接触面积，该电极为电池负极
C. 甲醚直接燃烧的能量效率比燃料电池高
D. 电极b上发生的反响为
【答案】D
【解析】
【分析】
新型甲醚(CH3OCH3)燃料电池中，通入甲醚的电极为负极，即b电极为负极，电极反响式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，通入O2的电极为正极，即a电极为正极，电极反响式为O2+4e-+4H+=2H2O，结合原电池原理分析解答。
4.某有机物的结构简式如下列图，有关该有机物的表示正确的答案是
A. 分子中含有3 种官能团
B. 在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反响
C. 该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上
D. 1 mol 该物质最多可与5 mol H2发生加成反响
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子中含有碳碳双键和羧基2 种官能团，错误；
D．负极上甲醚(CH3OCH3)失去电子生成CO2，电极反响式为C2H6O-12e-+3H2O═2CO2+12H+，故D正确；
应当选D。
A为阿伏加德罗常数值。如下有关表示正确的答案是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B. 1 mol N2与4 mol H2反响生成的NH3分子数为2NA
A. 脱落酸B. 乙烯C. 生长素D. 甲烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落，故A不选；B．乙烯的主要作用是促进果实成熟，故B选；C．生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长，既能促进发芽也能抑制发芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不选；D．甲烷不具有催熟作用，故D不选；应当选：B。
A. 不能用水浴加热
B. 长玻璃管起冷凝回流作用
C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D. 参加过量乙酸可以提高1-丁醇 转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室制取乙酸丁酯，反响需要的反响温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反响，故该反响不能用水浴加热，A正确；
B．乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反响物时，为了防止反响物损耗和充分利用原料，可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等ห้องสมุดไป่ตู้现，B正确；
C. 丙烷分子的比例模型示意图：
D. 甲烷碱性燃料电池的负极反响式是：CH4+10OH--8e-= +7H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子，电子式为 ，故A错误；
B．CO2模型中小球为碳原子，2个大球为氧原子，实际上碳原子半径大于氧原子半径，比例模型应该为 ，故B错误；
C．酯化反响为可逆反响，反响物不能完全转化为生成物，因此制取的乙酸丁酯中含有挥发的未反响的乙酸与丁醇，提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，来吸收未反响的乙酸与溶解丁醇，同时又可降低乙酸丁酯的溶解度便于别离出乙酸丁酯，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，C错误；
D．酯化反响为可逆反响，在其他条件不变时，增加反响物乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，D正确；
D. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
【答案】C
【解析】
【详解】A．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以增加c〔CO〕，虽然平衡向正向移动，但反响的平衡常数不变，故A错误；
B．反响的速率之比等于气体的计量数之比，所以平衡时有4 生成[Ni(CO)4]= 生成(CO)，故B错误；
C．Ni(CO)4℃，应大于沸点，便于别离出Ni(CO)4，如此第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反响温度，选50℃，故C正确；
【详解】A．该原电池中，a电极为正极、b电极为负极，H+由b电极向a电极迁移，负极的电极反响式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，b极周围的pH变小，故A错误；
B．多孔碳a能增大气固接触面积，提高工作效率，但a电极为该原电池的正极，故B错误；
C．甲醚直接燃烧的能量损耗大，利用率大约30%，燃料电池可将80%以上的能量转化为电能，能耗小，所以甲醚直接燃烧的能量效率比燃料电池低，故C错误；
C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D. 标准状况下，2.24 L CCl4A
【答案】A
【解析】
【详解】A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g÷14g/mol=1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；
B.1mol N2与4mol H2反响生成的NH3，反响为可逆反响，1mol氮气不能全部反响生成氨气，如此生成氨气分子数小于2NA，故B错误；
某某省某某市第二实验中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题〔含解析〕
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
第1卷
一、单项选择题
1.某校学生用化学知识解决生活中的问题，如下家庭小实验中不合理的是 ( )
A. 用高度白酒进展皮肤消毒
B. 用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
D．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段Ni(CO)4分解率较大，故D错误；
应当选C。
2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：
如下说法不正确的答案是( )
A. 反响①的产物中含有水
B. 反响②中只有碳碳键形成
C. 汽油主要是C5～C11的烃类混合物
D. 图中a的名称是2-甲基丁烷
第一阶段：将粗镍与CO反响转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反响后的气体别离出来，加热至 230 ℃制得高纯镍。如下判断正确的答案是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反响的平衡常数增大
B. 该反响达到平衡时， 生成[Ni(CO)4]〕＝4 生成(CO)
C. 第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反响温度，选50 ℃
C. 用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污
D. 用灼烧并闻气味 方法区别纯棉织物和纯毛织物
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精可以使蛋白质变性，从而杀菌消毒， A正确；
B、碘单质能使淀粉溶液变蓝，而KIO3中不含碘单质，B错误；
C、Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-发生水解使溶液呈碱性，油污属于酯，酯在碱性条件下发生彻底的水解，从而洗去油污，C正确；
C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3NA，故C错误；
D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4的物质的量不是0.1mol，无法计算其含有的共价键数，故D错误；
答案选A。
2O与CO在Fe+的作用下会发生反响：①N2O+Fe+→FeO++N2、②FeO++CO→Fe++CO2，其能量变化示意图如下列图。如下说法错误的答案是( )