2020-2021学年河南省周口市项城第二出级中学高三化学模拟试卷含解析

2020-2021学年河南省周口市项城第二出级中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是()
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu，Fe，Al
参考答案：
C
略
2. 测得HClO4·H2O的结构为H3O+ClO4-，下列叙述最符合这种结构的证据是
A.是极强酸
B.有强氧化性
C.遇热分解
D.有4个相同的键
参考答案：
D
3. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）
A．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2每生成2mol铜，反应共转移6N A个电子
B．P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1mol该分子中含有的共价键数目是12N A
C．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1mol N2（g）发生反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；△H=﹣QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25N A
D．标准状况下，定容容器中盛有某气体纯净物，气体密度为ρg·L﹣1，则该物质相对分子质量为：
g
参考答案：
D
A．该反应中Cu元素化合价由0价变为+1价，O元素化合价由0价变为﹣2价、S元素化合价由﹣2价变为+4价，每生成2mol铜，有1molCu2S参加反应，反应共转移电子数=1mol×（4+2）
×N A/mol=6N A，故A正确；
B．P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则每个P4O6分子中12个共价键，所以1mol该分子中共价键个数为12N A，故B正确；
C．设：当该反应放出0.25QkJ的热量时，参加反应的氢气的物质的量为x，
3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣QkJ/mol
3mol QkJ
x 0.25QkJ
3mol：QkJ=x：0.25kJ
x==mol，
没有参加反应的氢气的物质的量=3mol﹣0.75mol=2.25mol，则氢气分子个数为2.25N A，故C正确；
D．根据ρ=知其摩尔质量=22.4ρ，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为22.4ρ，故D错误；
故选D．
4. 甘氨酸和丙氨酸混合后，在一定条件下发生反应生成的二肽有
A．4种B．3种 C．2种D．1种
参考答案：
A
5.
参考答案：
答案：C
6. 下列溶液中的Cl－与1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是
A． 1 mol·L-1的NaCl溶液 B． 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C． 1 mol·L-1的FeCl3溶液 D． 2 mol·L-1的KCl溶液
参考答案：
C
略
7. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）
A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3
参考答案：
D
解析：A、配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl﹣离子，则Ag+与Cl﹣反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，故A错误；
B、配制FeCl2溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故B错误；
C、配制Na2SO3溶液时，氯水中含有H+，H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，则产生明显的药品变质问题，故C错误；
D、配制AlCl3溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D正确；
故选D．
8. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是参考答案：
A
略
9. 生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）
A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源
B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性
参考答案：
B
略
10. 核电是一种高效能源，也是一种高危能源。

例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。

中质子数比中子数少
A．131 B．53 C．25 D ．78
参考答案：
C
略
11. 已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱
溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是
A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L－1
B．所加的烧碱溶液pH＝12.0
C．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1
D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L－1
参考答案：
B
略
12. 具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是( )
①2p轨道上只有一对成对电子的原子;
②外围电子构型为的原子;
③其2p轨道为半满的原子;
④2p轨道上有一个未成对电子,且该元素的原子半径比③所示的原子半径小。

A.①②③④
B.③①②④
C.②③①④
D.②④③①
参考答案：
D
略
13. 日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收 H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是（）
A. 干电池中锌为正极，碳为负极
B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
参考答案：
BC
略14. 以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是()
A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数
B．250 mL 1 mol?L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数
C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数
D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数
参考答案：
B
试题分析：A、石墨中每个碳原子含有共价键个数=3×=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol×1.5=0.6mol，其个数小于阿伏加德罗常数，故A错误；B、不考虑水解，250 mL 1 mol?L-1FeCl3溶液中阴、阳离子的物质的量为0.25L×1mol/L×4=1mol，但1个铁离子会水解生成3个氢离子，所以阴、阳离子总数大于阿伏加德罗常数，故B正确；C、1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容内，充分反应后的生成物的三氧化硫小于1mol，即产物分子数小于阿伏加德罗常数，故C错误；D、反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 molCl2转移的电子数为：
7mol，每生成0.5 molCl2转移的电子数为0.875mol，小于阿伏加德罗常数，故D错误，故选A。

【考点定位】考查阿伏伽德罗常数
【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等。

15. 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。

下列说法错误的是
A．阴极附远溶液呈红色B．阴极逸出气体
C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （20分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出相应的离子方程式。

一是发生氧化还原反应：；
二是发生双水解反应：；
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并进行了如下实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入上述Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深，最终变为红褐色。

这种红褐色液体是________________。

向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是_________ 。

将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，其目的是。

另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式
是。

实验Ⅱ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同。

由上述实验得出的结论是_____________________________________。

指导老师看过学生的实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，所选择的药品为；该实验的目的是。

若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_____________________ 。

从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。

参考答案：
（20分）
2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+——2分
2Fe3++3SO32－+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3——2分
实验Ⅰ：氢氧化铁胶体（或胶体）；——1分
先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生；——3分
证明氢氧化铁胶体转化为了Fe3+；——1分
Ba2++SO42-=BaSO4↓。

——1分
实验Ⅱ：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应；——2分
（Na2SO3浓溶液）、BaCl2稀溶液、稀盐酸；——2分
检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）——2分
2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑——2分
①SO32－有较强的还原性，CO32－没有还原性——1分
②SO32－水解能力较CO32－小——1分
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）
（1）配平氧化还原反应方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O
（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。

量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。

该溶液被中和的H＋的物质的量为 mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色
由变为。

该溶液中还原剂的物质的量为 mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为。

KHC2O4的质量分数为。

参考答案：
答案：（1）5 2 16 10 2 8 （2）①0.005 ②无色紫红色 0.004 ③21% 64%。

18. （5分）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol?L﹣1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．求
①混合物中Cu的质量②产生的NO在标准状况下的体积．
参考答案：
①混合物中Cu的质量为12.8g；
②产生的NO在标准状况下的体积为4.48L．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题．
分析：①在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，氢氧化
铜的物质的量为：=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol；
设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及Cu元素物质的量列方程计算二者的物质的量，再计算出铜的质量；
②利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nVm计算NO的体积．
解答：解：①在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，
Cu（OH）2的物质的量为：=0.4mol，
根据铜元素守恒有：n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，
所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．
设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可得：64x+144y=27.2，
根据铜元素守恒有：x+2y=0.4，
联立方程解得：x=0.2，y=0.1，
所以混合物中铜的质量为：64g/mol×0.2mol=12.8g，
答：混合物中Cu的质量为12.8g；
②根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），
即：3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，
解得：n（NO）=0.2mol，
所以标准状况下NO的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：产生的NO在标准状况下的体积为4.48L．
点评：本题考查铜及其化合物知识、氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确反应过程、反应原理为解答关键，注意守恒思想在化学计算中的应用方法．
19. （10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。

N2H4与N2O4反应能放出大
量的热。

（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）△H=-57.20kJ·mol-1。

一定温度下，在密闭容器中反应
2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字幕）
A．减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出
19.14kJ的热量。

则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的
△H= kJ·mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。

计算反应2NO2（g）N2O4
（g）的平衡常数K。

（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？
参考答案：
（1）BC
（2）-1224.96
（3）根据题意知平衡时：；
K=答：平衡常数为13.3。

（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：
则
由===可得
答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g.
【解析】（1）考查影响化学平衡移动的因素（2）简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系。

（3）（4）见答案。