江苏省南京市六合第一中学高一化学月考试题含解析

江苏省南京市六合第一中学高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求，共60分。

）
1. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，则下列关于溶液
中所含离子的推断中正确的
A. 一定含有SO42-
B. 含有SO42-或
Ag+
C. 含有SO42-或Ag+或SO32-
D. 可能含有SO32-或CO32-
参考答案：
C
2. 等质量的SO2和SO3相比较，下列结论正确的是（）
A. 它们的分子数目之比是4：5
B. 它们的氧元素的质量之比为2：3
C. 它们的物质的量之比为5：4
D. 它们的密度之比为5：4
参考答案：
C
试题分析：令SO2和SO3的质量都是1g，则:n(SO2)= ，n(SO3)= 。

分子数目之比等于物质的量之比，故SO2和SO3的分子数目之比为：5:4；，故A错误;二氧化硫中氧原子物质的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物质的量等于三氧化硫的3倍，故SO2和SO3含有的氧原子数目之比为5:6，故B错误;它们的物质的量之比为5:4，故C正确；同温同压密度比等于摩尔质量之比，它们的密度之比为4 : 5，故D错误。

3. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的：参考答案：
A
略
4. 下列说法正确的是（）
A. SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸
B. SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C. 电脑芯片的主要成分是SiO2
D. CO2通入水玻璃中可以得硅酸
参考答案：
D
略
5. 要把12 mol·L-1的盐酸（密度为1.19g/cm3）50mL稀释成6 mol·L-1的盐酸
（密度为1.10g/cm3），需加水
A、50mL
B、50.5mL
C、55mL
D、59.5mL
参考答案：
B
略
6. 下列叙述与胶体知识无关的是（）
A. “卤水点豆腐”
B. 明矾可用作净水剂
C. 河流入海处形成的沙洲
D. 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀参考答案：
D
A. 卤水点豆腐是蛋白质胶体遇到电解质溶液发生聚沉，和胶体性质有关，故A不符合；
B.
明矾溶解
后铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大表面积可以吸附净水，与胶体有关，故B不符合；C. 河流中含有泥沙胶体，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇可以发生胶体聚沉，形成三角洲，与胶体性质有关，故C不符合；D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D符合；
故答案选D。

7. 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是
A． B． C． D．
参考答案：
B
略
8. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D. 对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅
参考答案：
B
勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

A、加入硝酸银溶液后,银离子消耗溴水中的溴离子，生成溴化银沉淀，溶液中溴离子浓度减小，平衡向着正向移动，能够用勒夏特列原理解释，错误；B、因为催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，正确；C、用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质的反应原理为：
Cl2+H2O HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子的浓度很高，氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动，能够用勒夏特列原理解释，错误；D、通入氢气后氢气浓度增大，平衡向着氢气浓度减小的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，错误；故选B。

点睛：本题主要考查化学平衡移动原理，即勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

9. 下列说法中，错误的是（）A．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
参考答案：
A
10. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是
（）
A. Cu+2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+
B. 10Cl- +2MnO4- +16H+=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O
C. 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-
D. 5Pb2+ +2MnO4- +2H2O=5PbO2+2Mn2+ +4H+
参考答案：
D
A. 铁离子氧化性强于铜，反应可以发生，A正确；
B. 高锰酸钾的氧化性强于氯气，反应可以发生，B 正确；
C. 氯气氧化性强于铁离子，反应可以发生，C正确；
D. 二氧化铅的氧化性强于高锰酸钾，反应不能发生，D错误，答案选D。

11. 氧化还原反应在生产、生活中用途广泛。

下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）
A．金属的冶炼 B．铁锅的锈蚀 C．石钟乳的形成 D．食物的腐败
参考答案：
C
略
12. 下列叙述不正确的是
A．NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间
B．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强
C．Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大
D．H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强
参考答案：
C
略
13. ．镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A．1 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/L D． 2.5 mol/L
参考答案：
B
略
14. Fe、CuO 、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（）
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
参考答案：
B
略
15. 两种金属混合物粉末12g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是
A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Al、Zn D．Mg、Al
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）。

A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。

已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为_________________、_______________；
（2）乙同学具体操作如下：
①先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察
到；
②挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应。

写出该操作中主要离子方程式
为。

③再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观到；（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论
是：。

参考答案：
（1）2H+ +CaCO3 =Ca2+ + CO2↑ + H2O SiO32- + CO2↑ + H2O =H2SiO3↓ +CO32-
（2）①烧瓶中有黄绿色气体生成
② Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2
③溶液颜色由黄变蓝
（3）同一主族，从上到下，元素非金属性减弱
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的浓硝酸中，
待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）NO和NO2的混合气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。

假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算.
（1）被还原硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

参考答案：
（1）0.3mol （2）36.0%
18. （7分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为
1.18g/cm3，取此盐酸10.0mL，稀释至1.00L，则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少？（写出解题过程）
参考答案：
C = 0.118mol/L
略
19. （7分）19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热，充分反应后冷却，再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应。

试求：
(1)反应后可生成标准状况下的气体多少升? (2)所加盐酸的物质的量浓度为多大?
参考答案：
（1）2.8摩/升（2）7.84升
略。