2019年高考化学一轮编习题九月小练2含解析新人教版

人教版化学2019年高考一轮编习题：九月小练（2）
李仕才
一、选择题
所得下列结论正确的是
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为
B．图中x点的坐标为
C．图中x点表示溶液中
＝＝
更小，所以c(Ag＋)更小，即
答案：B
2、下列有关电解质的说法中正确的是()
A．强电解质一定是离子化合物
B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D．强电解质在水中一定能全部溶解
解析：强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质，但却是共价化合物，A项错；BaSO4是强电解质，但难溶于水，其饱和溶液是稀溶液，故C、D项错。

答案：B
A.测量锌与稀硫酸反应的速率
B.证明非金属性：
C.进行酸碱中和滴定实验
D.测定中和热
解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比
Cl>C，二是因为盐酸易挥发，挥发的
答案：A
4、下列说法正确的是()
A．按系统命名法，化合物的名称为2－甲基－2－乙基戊烷
B．右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸
C．与CH3CH2COOH互为同分
异构体
D．木糖醇()和葡萄糖()互为同系物，均属于糖类
解析：按系统命名法，化合物的名称为2,2－二甲基丁烷，A错误。

图中是某有机物分子的比例模型，该物质表示的是HOCH2CH2COOH，不是氨基酸，B错误。

两者的结构不同，分子式均为C3H6O2，互为同分异构体，C正确。

木糖醇和葡萄糖都含有多个羟基，但是木糖醇是醇类，葡萄糖是多羟基醛，因此二者不是同系物，D错误。

答案：C
4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，5、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋
应加入的物质或采取的措施是()
①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤B．③⑥
C．③D．③⑤
4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不合题意；硫解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋
酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不合题意。

答案：C
二、非选择题
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
一种工业合成氨的简易流程图如下：
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。

一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：______________________
_____________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。

a．升高温度b．增大水蒸气浓度
c．加入催化剂d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。

若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O 反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。

(3)图1表示500℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。

根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________________________________________________________________________。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

3H22NH
)(mol): 1 3 0
)(mol): x 3x 2x
－＋－＋的体积分数为
－＋－＋
×100%≈14.5%。

(4)作图时要注意开始时物质的量不断增多，是因为反应正向进行(反应未达平衡)，当反应达到平衡后，此时再升高温度，平衡逆向移动，
对原料气加压；分离液氨后，未反应的。