辽宁省辽阳市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

辽宁省辽阳市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分）(2019·浙江模拟) 下列不能产生丁达尔现象的是（）
A . 氢氧化铁胶体
B . 鸡蛋清溶液
C . 淀粉溶液
D . 纯碱溶液
2. （2分） (2019高一上·扶余月考) 《本草纲目》中记载”用浓酒和槽入甑，蒸令气上，用器承滴露”，描述的实验方法是（）
A . 过滤
B . 分液
C . 蒸馏
D . 萃取
3. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56] （）
A . 常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA
B . 22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
C . 1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA
D . 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
4. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列有关方程式书写正确的是（）
A . 金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B . 澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C . 铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
D . FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
5. （2分） (2018高三上·广东月考) 下列的图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1表示向100mL0.1 mol·L-l的AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况
B . 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
C . 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变
D . 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况
6. （2分） (2019高二下·易县期末) 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中（）
A . 至少存在5种离子
B . Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
C . SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D . CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
7. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。

下列说法正确的是（）
A . ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B . 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C . 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D . 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
8. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是（）
①Fe + O2②Na2SiO3+CO2+ H2O ③NH4HCO3+NaOH
④Cu +Cl2⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2
A . ④⑤
B . ②③
C . ①⑤
D . ①②⑤
9. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（）
A . CaCl2溶液
B . 饱和Na2CO3溶液
C . 澄清石灰水
D . Na2SiO3溶液
10. （2分） (2018高二上·吉林月考) 食品疏松剂在受热时会产生气体，使食品内部形成均匀致密的海绵状多孔组织，让食品酥脆、疏松。

下列物质可作为食品疏松剂的是（）
A . 碳酸氢钠
B . 碳酸钠
C . 氢氧化铝
D . 亚硫酸钠
11. （2分） (2019高一上·大足期末) 下列物质中，不能使酚酞溶液变红的是（）
A . NH3
B . Na2SiO3
C . NaHCO3
D . Al(OH)3
12. （2分） (2018高一上·孝义期末) 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）
A . 二氧化硫
B . 二氧化氮
C . 二氧化硅
D . 七氧化二氯
13. （2分）一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分）下列物品或设备：①水泥路；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。

所用材料含有SiO2的是（）。

A . ①②③④⑤⑦
B . ①②⑦⑧
C . ⑥⑧
D . 全部
15. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列说法正确的是（）
A . 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
C . 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以他们不是电解质
D . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
16. （2分） (2016高一下·眉山期中) 关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（）
A . 反应不需要加热即可进行反应
B . 反应物的总能量低于生成物的总能量
C . 反应物的总键能高于生成物的总键能
D . 理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能
17. （2分） (2018高二上·烟台期中) 将足量的SO3不断通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是（）
A .
B .
C .
D .
18. （2分）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述正确的是（）
A . 开始加入合金的质量可能为3.0 g
B . 参加反应的硝酸的物质的量是0.1 mol
C . 完全生成沉淀时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
D . 溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L
二、推断题 (共2题；共12分)
19. （7分） (2018高三上·黄山模拟) 经多年勘测，2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。

以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如下图：
已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33 ， Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

（1） CuFeS2中硫元素的化合价为________，硫元素在周期表中的位置是________。

写出上述流程中生成亚硫
酸铵的离子方程式：________。

（2）最适合的试剂A是________（写化学式）溶液，固体2的成份为PbSO4和________。

当试剂A的浓度为6mol·L-1时，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。

所采用的最佳实验条件(温度、时间)为________。

（3）最适合的试剂B是________(填序号)，最适合的试剂C是________（填序号），固体3的成份为________。

a．Cl2 b．CuO c．酸性高锰酸钾溶液d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3
（4）操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________，操作2的步骤为________过滤、洗涤。

（5）根据已知信息，请计算：当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为________。

（提示：当离子浓度≤1×10-5mol·L时，认为该离子沉淀完全）
20. （5分） (2018高一上·成都期末) 某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品NaNO2 (亚硝酸钠)
①在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ；
性质
①AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

（1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

请用双线桥表示电子转移的方向和数目。

________
该反应中氧化剂是________；若有0.75mol 电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为________。

（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。

下列分析错误的是
______(填序号)。

A . NaNO2被还原
B . 维生素C具有还原性
C . 还原性:维生素C>Fe2+
D . NaNO2是还原剂
（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。

A . 焰色反应
B . 分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C . 在酸性条件下加入KI淀粉溶液
D . 分别滴加AgNO3溶液
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:________。

三、实验题 (共2题；共4分)
21. （2分） (2018高一上·覃塘月考) 现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是________，若丙同学实验中不停止加热，会看到________。

（2）氢氧化铁胶体制备的化学方程式为________；
（3）证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是________，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是________。

（4）利用氢氧化铁胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带________(填“正”或“负”)电荷；
②若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是________；
③若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是________。

22. （2分）(2018·西城模拟) 某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。

资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）研究现象a中的黄色溶液。

①用________溶液检出溶液中含有Fe3+。

②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。

乙认为O2不是主要原因，理由是________。

③进行实验Ⅱ，装置如图。

左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。

产生NO的电极反应式是________。

实验Ⅱ的目的是________。

（2）研究现象a中的棕色溶液。

①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。

进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。

实验Ⅲ的操作和现象是________。

②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。

解释产生红褐色沉淀的原因是________。

（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。

①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是________、________。

②ⅲ中出现棕色的原因是________。

实验结论：本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、推断题 (共2题；共12分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
三、实验题 (共2题；共4分)
21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、。