陕西省宝鸡市岐山县2020┄2021学年高二下学期期中质量检测1化学试题结构Word版 含答案

陕西省宝鸡市岐山县2020┄2021学年高二下学期期中质量检
测1（结构）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．X原子的最外层电子的排布为ns2np5，则X的氢化物的化学式是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
2．在下列能级符号表示错误的是（）
A．7s B．2d C．5f D．6p
3．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）
A．原子半径：Br＞Cl＞P B．热稳定性：AsH3＞PH3
C．碱性：CsOH＞Ca（OH）2 D．酸性：H3AsO4＞H3PO4
4．元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价氧离子的半径。

X元素可能为（）
A．Ne B．N C．Na D．K
5．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）
A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2
6．下列化合物分子中只有σ键的是（）
A．CO2 B．C2H2 C．H2O2 D．COCl2
7．下列分子或离子之间互为等电子体的是（）
A．CS2和NO2 B．N2和CO
C．CO2和SO2 D．NH3和NH4+
8．下列物质的分子中，键角最小的是（）
A．H2O B．BF3 C．NH3 D．CH4
9．下列描述中正确的是（）
A．CS2分子的立体构型为V形
B．ClO3﹣的空间构型为平面三角形
C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构
D．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化
10．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。

凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活
性，物质有光学活性，此分子中手性碳原子数目（）A．1 B．2 C．3 D．4
11．关于氢键，下列说法正确的是（）
A．氢键是一种化学键
B．冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键12．下例说法中正确的是（）
A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B．含有极性键的分子一定是极性分子
C．键能越大，表示该分子越容易分解
D．H-Cl的键能为431.8KJ/mol-1，H-I的键能为298.7KJ/mol-1，这可以说明HCl 分子比HI分子稳定
13．下列叙述中正确的是（）
A．NH3，CO，CO2都是极性分子
B．CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2，H2O，C2H2都是直线形分子
14．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（）
A．正四面体形 B．V形
C．三角锥形 D．平面三角形
15．下列说法正确的是（）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．由共价键形成的分子一定是共价化合物
C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
16．下列物质结构、性质的比较顺序正确的是（）
A．金属性：Mg＞Al＞Na＞Ca
B．非金属性：F＞O＞S＞P
C．碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）2＞Ca（OH）2
D．氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．（10分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y 原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请
回答下列问题：
（1）X、Y、E的元素符号依次为、、；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式）；（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为；
（4）E元素气态氢化物的电子式。

18．（14分）氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。

请回答下列问题：
（1）氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：氮原子的第一电离能
（填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能。

（2）Fe在元素周期表中的位置为，基态Fe2+的核外电子排布式为。

（3）H2O的VSEPR模型为比较键角的大小：H2O CH4（填“＞”“＜”
或“=”），原因为。

（4）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。

研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。

下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为（填选项字母）。

A．V2O5 B．CrO2 C．PbO D．ZnO
19．（16分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其分子立体构型为
_____________；
（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3﹣
①与N3﹣互为等电子体的分子、离子有：________、_______（各举1例），N3-的
空间构型是________型；
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[（N3）
（NH3）5]SO4、Fe（CN）64﹣。

写出钴原子在基态时的价电子排布式：
________________，Co[（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为______，CN﹣中C 原子的杂化类型是__________；
（3）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是_________（填“极性”、“非极性”）分子。

20．（12分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①写出基态Mn原子的价电子排布式为。

②CO32﹣的空间构型是
（用文字描述）。

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为。

②CO2分子中C 原子轨道
的杂化类型为。

③1 mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ键数目
为。

（3）向CuSO4溶液中加入过量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu （NH3）4 ]2＋。

不考虑空间构型，[Cu （NH3）4 ]2＋的结构可用示意图表示为。

参考答案
一、选择题（共48分）
题号12345678
答案A B C C A C B A
题号910111213141516
答案D A D D B D C B
二、非选择题（共52分）
17．（10分，每空1分）
（1）S； C； F；
（2）V形；直线形； SO2；
（3）Cr；四； 1s22s22p63s23p63d54s1；
（4）．
18．（14分，每空2分）
（1）大于；
（2）第四周期第VIII族；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ；
（3）四面体形；＜；两种分子均采取sp3杂化，甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小；
（4）B．
19．（16分，每空2分）
（1）三角锥体
（2）①N2O或CO2或CS2或BeCl2； SCN﹣或OCN﹣或CNO﹣；直线②3d74s2； 6； sp
（3）极性
20．（12分，每空2分）
（1）①3d54S2 ②平面三角形
（2）①C≡O ②sp杂化③3×6.02×1023个（或3 N A）
（3）2+。