化学平衡是化学热力学的重要组成部分

化学平衡是化学热力学的重要组成部分。

主要讨论：
1.化学反应的热效应（热化学）
2.化学反应的方向
3.化学反应的限度
4.各种外界因素对化学平衡的影响
5.平衡所需要之时间
7.如果改变影响平衡的一个条件(如温度,压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移
动（对于一般情况来说，减弱变化并不能使变化消失，仅仅是减弱）。

9.已达平衡的体系(如溶解平衡,化学平衡,电离平衡,水解平衡等).勒夏特列原理不适用
于未达平衡的体系,如对于一个刚从反应物开始进行的气相可逆反应来说,增大压强,反应总是朝着正反应方向进行的,由于未达平衡,也就无所谓平衡移动,所以不符合勒夏特列原理.
11.只限于改变影响平衡的一个条件.当有两个或两个以上的条件同时改变时,如果这些
条件对平衡移动的方向影响不一致,则需要分析哪一个条件变化是影响平衡移动的决定因素.
化学平衡状态并不意味着反应停止进行，而只是可逆反应的正反应和逆反应速率相等时，反应物浓度和生成物浓度不再改变而已。

然而，这种平衡只是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡状态遭到破坏，可逆反应从暂时的平衡变为不平衡。

经过一段时间，在改变了的条件下，可逆反应重新建立平衡。

在新建立的平衡状态下，反应体系中各物质的浓度与原平衡状态下各物质的浓度不相等。

这种当外界条件改变，可逆反应从一种平衡状态转变到另一种平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。