广东署山市第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题鸭201911280282

广东省佛山市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（选
考）
本试卷共7页，20小题，满分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

3．作答选做题时，请先用2B 铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。

漏涂、错涂、多涂的，答案无效。

可能用到的相对原子质量： H ：1 N ：14 O ：16 K ：39 Cl ：35.5 C:12
第一部分 选择题（共48分）
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题3分共48分。

在每小题给出的四个选项中，只
有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

1．氢气是人类未来的清洁燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 A ．利用太阳能和合适催化剂使水分解产生氢气 B ．以焦炭和水制取水煤气（含CO 和H 2）后分离出氢气 C ．用铁和盐酸反应放出氢气 D ．由火电站提供电力电解水产生氢气 2. 下列反应中活化能最低的是
A ．氢气在氧气中燃烧
B ．碳酸钙受热分解
C ．盐酸与硝酸银溶液混合
D ．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色
3．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者小于后者的是
①C(s)＋O 2(g)====CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1
2O 2(g)====CO(g)；△H 2
②S(s)＋O 2(g)====SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)====SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1
2O 2(g) ==== H 2O(l)；△H 5 2H(g)＋O(g)==== H 2O(l)；△H 6
④CaCO 3(s)====CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．①④
B ．①
C ．②③④
D ．①③
4． 下列电离方程式正确的是
A. KHSO 4(熔融) ==== K +
＋HSO 4- B. HCO 3－
＋H 2O ==== CO 32-
＋H 3O
+
C. H
2CO 3
CO 32-
＋2H
+
D. BaSO 4 Ba 2+ ＋SO 4
2-
5． 下列说法正确的是
A ．1 mol 盐酸与1 mol Mg(OH)2完全中和所放出的热量为57. 3kJ ．mol -1
B ．25℃、101 kPa 时，1 mol H 2和2 mol H 2燃烧生成液态水，求出的燃烧热相等
C ．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO 2，所以C 燃烧生成CO 反应一定是吸热反应
D ．25℃时， 1 mol 甲烷燃烧所放出的热量为甲烷的燃烧热
6． 下列说法中正确的是
①将Cl 2通入水中溶液能导电，但是Cl 2是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③液态HCl 不导电，液态的纯硝酸也不导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A ．⑤ B ．①②⑤ C ．①②③ D ．③
7． 用水稀释0.1 mol/LHA 酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是
A ．c (A －
)/c (HA) B ．c (HA)/c (H +
) C ．c (H ＋
).c (A －
) /c (HA) D ．n (A －
)
8． 通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于
估算化学反应的反应热(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.
．
A ．12H 2(g)＋1
2Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－91.5 kJ/mol B ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－183 kJ/mol C ．12H 2(g)＋1
2Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝＋91.5 kJ/mol D ．2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋183 kJ/mol
9． 某温度下固定容积的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s) ＋3B(g)
C(g) ＋2D(g)，
当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应一定已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④A 的物质的量
A ．② ③ ④
B ．② ③
C ．① ③ ④
D ．只有④ 10．下列溶液一定呈中性的是
A ．pH=7的溶液
B ．标况下11.2升CO 2与2L0.5 mol ∙L −1
NaOH 恰好反应的溶液 C ．加入酚酞呈无色的溶液 D ．混合溶液中，c(H ＋
)=w K mol ∙L −1
11．下列装置或操作能达到目的的是
①②
③ ④
A ．① 将混有HCl 的Cl 2通入饱和食盐水中可获得纯净干燥的氯气
B ．以甲基橙做指示剂，② 测定锥形瓶内的NaOH 的浓度
C ．③ 测定中和热
D ．④ 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
12. 一定条件下，在一密闭容器中放入足量的含有杂质（不与CO 反应）的Ni 和一定量的CO ，
发生下列反应并达到化学平衡：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。

已知该反应在25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为5×104
和2。

下列说法正确的是 A ．上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应
B ．80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO 浓度均为0.5 mol·L -1
，则此时v(正)>v(逆) C ．恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar ，上述平衡将正向移动 D ．将粗Ni 与CO 密封在一玻璃管内，通过调节两端温度，可以提纯Ni. 13．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N 2和3mol H 2发生反应：
饱和食盐水
N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H = -92.4 kJ·mol －1
，下列结论正确的是
A ．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ
B ．达到平衡前后,混合气体的平均分子量和密度均不变
C ．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D ．若达到平衡时N 2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90% 14．右图是可逆反应X 2 + 3Y 2
2Z 2 在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t ）的关系曲
线，下列叙述正确的是 A ．t 1时，只有正方向反应 B ．t 2时，反应停止
C ．t 2- t 3，平均反应速率为零
D ．t 2- t 3，各物质的百分含量相等
15. 实验室将I 2溶于KI 溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：
I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)，上述平衡体系中，I －
3的物质的量浓度c (I －3)与温度T 的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态，温度对速率的影响比浓度大得多)，下列说法不．
正确的是 A ．该反应的正反应是放热反应
B ．A 点与
C 点的化学反应速率v (A)<v (C) C ．在反应进行到
D 点时，v (正)<v (逆) D ．A 点与B 点相比，B 点的c (I 2)大
16. 利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝－746.8 kJ·mol －1
，可净化汽车尾
气，如果要同时提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的措施是 A 降低温度 B 增大压强
C 升高温度
D 及时将CO 2和N 2从反应体系中移走
第二部分非选择题（52分)
17.（14分）SO 2在生产、生活中有着广泛的用途。

（1）请你列举一个SO2在生活中的用途。

（2）SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其反应逆反应的活化能为。

（3）图2中L、X表示物理量压强或温度，依据题中信息可以判断：①X表示的物理量是，理由是；②L1 L2（填“>”、“<”或
“＝”）。

（4）在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2反应体系起始总压强0.1 MPa。

反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90℅。

该反应的压强平
衡常数K p＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

18.（10分）已知25℃下，HA酸的电离平衡常数Ka=1.6×10－5。

试回答下述问题：
（1）当向0.010 mol·L-1加入一定量1 mol·L-1盐酸时，Ka （变大，变小，不变），原因是。

（2）列式计算0.010 mol·L-1HA酸的PH.（提示：Ka很小，，HA酸的平衡浓度可近似视为
0.010 mol·L-1，=0.3010，计算结果保留2位有效数字）
19．(10分)KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
I．称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
II．用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的MnO(OH)2；
III．过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
IV．利用氧化还原滴定方法，用H2C2O4溶液测定KMnO4浓度。

已知：MnO4-(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2，反应中其他元素没有得、失电子。

(2)若要准确量取KMnO4溶液的体积，应选择作为量取的仪器；
(3)若准确称取W g草酸晶体(H2C2O4·2H2O，相对分子质量为126)溶于水配
成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至
终点，此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。

若多次平行滴定测得需要消
耗KMnO4溶液的平均体积为v mL，计算c(KMnO4)= mol·L-1；右图表示使用50mL滴定管到达滴定终点时液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25.00，滴定管中液面读数应为 mL。

(4)以下操作可能造成标定高锰酸钾溶液浓度偏高的是。

A．滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入KMnO4溶液
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗
D．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外
20. （18分）甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇（CH3OH）
和副产物CH4，热化学方程式如下：
反应① CO(g)＋2H2(g)3OH(g) ΔH1=－90.0 kJ/mol
反应② CO(g)+3H24(g)+H2O(g) ΔH2
反应③ CH4(g)＋2H22(g)＋4H2(g) ΔH3= +125.0 kJ/mol
反应④ CO(g)＋H22(g)＋H2(g) ΔH4=－25.0 kJ/mol
K1 、K2、K3、K4分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。

回答下列问题：
（1）反应②的平衡常数的表达式为K2 =__________________，K2与K3和K4的关系为K2=____________，ΔH 2 =______kJ/mol。

（2）图1中能正确表示反应①的平衡常数的对数（lg K1）随温度变化的曲线为________(填曲线字母），其判断理由为
____________________。

（3）恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是_________。

A．2v正(H2)=v逆(CH3OH) B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均摩尔质量不再改变 D．绝热情况下，平衡常数不再改变（4）为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1:3进行实验，得到如下数据表1和图2：
表1
①由表1可知，反应I的最佳催化剂为____；图2是CO的转化率α(CO)与温度的关系，
且最高转化率对应温度为T1，则a、b、c、d四点对应α(CO)是该温度下的CO平衡转化率的有_____。

②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有__________。

A. 使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2
B. 适当降低反应温度
C. 增大CO和H2的初始投料比
D. 恒容下，再充入a molCO和3a mol H2（5）已知1000℃，反应CO(g)＋H22(g)＋H2(g) K4 =1.0
该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3mol·L－1、1 mol·L－1、
4 mol·L－1、2 mol·L－1，则此时上述反应的v正(CO)_____v逆(CO)(填“<”，“=”
或“>”)，再次达到平衡时c(CO)=________mol·L－1。

2019-2020学年上学期高二级化学期中考试参考答案
17.（14分）
（1）杀菌、消毒、漂白织物、抗氧化剂等 (2分)
（2）E H
+∆ (2分)
（3）①温度 (2分) 由反应方程式和图1可知，其正反应放热且气体分子数减少，升温时SO2的平衡转化率下降 (2分)
② < (2分)
（4）2.43×104 MPa-1 (4分)
18. （10分）
（1）不变，Ka只与温度（或本性与温度）有关。

（4分）
（2）Ka-5 (2分)
C(H+)=4×10-4mol/L (2分)
pH=-logC(H+)=3.4（2分）
19．(10分)
（1）6H++2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）
（2）酸式滴定管或移液管（2分）
（3）W/6.3V或10W/63V或0.16W/V（2分） 25.40（2分）
（4）BD（2分）
20.（18分）
（1）c(CH4)c(H2O)/[ c(CO)c3(H2)] (1分)， K4/K3 (2分)，-150.0 (2分)
（2）A（1分）；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，lg K减小(2分) （3）CD(2分)
（4）①CuO-ZnO-ZrO2(1分) cd (2分) ②BD(2分)
（5）<(1分） 3.5（2分）。