河南省南阳市高二上学期化学期末考试试卷A卷

河南省南阳市高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共42分)
1. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为（）
A . －1780kJ/mol
B . －1220kJ/mol
C . －450kJ/mol
D . +430kJ/mol
2. （2分）在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断错误的是（）
A . a＝6.00
B . 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同
C . 318.2＜b＜328.2
D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
3. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 在一定温度下，10mL
4.0mol/LH2O2发生分解：2H2O2 H2O+O2 ，不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
t/min0246810
V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）
A . 6 min时反应速率υ(H2O2)=3.33×10-2mol/(L·mol)
B . 反应到6min时，H2O2分解率为50%
C . 其他条件不变，若换用更高效的催化剂，达到平衡时将会得到更多氧气
D . 随时间增长得到的氧气更多，说明反应速率逐渐加快
4. （2分） (2019高二上·潮州期末) 下列说法正确的是（）
A . 常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
B . 已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ
C . 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
5. （2分）演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是（）
A . 提高铁丝利用率
B . 提高反应温度
C . 增大反应的接触面
D . 使瓶底氧气充分利用
6. （2分）下列说法正确的是（）
A . 反应2Mg+CO2 2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行
B . 在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小
C . 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ，将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L 的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
D . 根据HClO的Ka=3.0×10﹣8 ， H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7 ，Ka2=5.6×10﹣11 ，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者
7. （2分） (2019高二下·安平期末) 对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H =－5800kJ/mol的叙述错误的是（）
A . 该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应
B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
8. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 一定条件下，将1mol A和3mol B充入恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（s），下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是（）
A . 气体的密度不再改变
B . 混合气体中A的体积分数不再变化
C . 混合气体的总压不再变化
D . 单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C
9. （2分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-；△H>0，下列叙述正确的是（）
A . 将水加热到90℃，pH不变
B . 向水中加入CH3COONa固体，pH变小
C . 向水中加入稀氨水，Kw变大
D . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变
10. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列说法正确的是（）
A . NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电
B . CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C . BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质
D . Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质
11. （2分） (2018高三上·临川期末) 室温下，用0.200mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A . Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C . V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D . V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
12. （2分） (2019高二上·芮城期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）
A . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液
B . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
C . pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D . pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
13. （2分）某温度下，反应2NO2N2O4；△H＜O，在密闭容器中达到平衡。

平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比变大了，则改变条件的可能有
A . 保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO2
B . 保持容器压强和温度不变，向容器内补充了N2O4
C . 保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2
D . 保持容器的容积不变，升高了温度
14. （2分）一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A . a、c两点pH不同
B . 向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小
C . 误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏小
D . c(CH3COO-)/c(CH3COOH)b点大于c点
15. （2分）下列各组中的比值等于2∶1的是（）
A . K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比
B . pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比
C . 相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D . 室温时,将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍,稀释后溶液中的c(H+)与c (SO42-)之比
16. （2分）下列关于各图像的解释或结论正确的是（）
A . 图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH的体积变化
B . 图②可表示25℃时，0.10 mol•L-1盐酸滴定20.00mL0.10 mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线
C . 图③表示水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系，则水的电离程度（）：；水的离子积：KW(d)＝KW(b)
D . 图④表示合成氨N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0的平衡常数与温度和压强的关系
17. （2分） (2016高二上·宜春期中) 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）
A . 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B . 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C . 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D . 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
18. （2分）对于工业废气中余氯的定量测定常用的化学分析法是（）
A . 碘量法
B . 色谱法
C . 比色法
D . 重量法
19. （3分） (2017高二上·黄陵期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是（）
A . Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B . Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C . （NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3
D . （NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
20. （3分） (2017高二上·黄陵期末) 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液震荡后静置一段时间．下列关于该体系的说法中，不正确的是（）
A . 生成了氢氧化铁沉淀
B . 溶液中不存在Fe3+
C . 加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会减小
D . 体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡
二、填空题 (共5题；共30分)
21. （7分） (2015高二下·苏州期末) 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的试验方法．例如用一定浓度的氢氧化钠溶液滴定一定浓度的盐酸，其间溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．
（1）为了准确绘制图2，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次．
（2）在图2中A区pH范围使用的指示剂是________；C区pH范围使用的指示剂是________；B点是________；D区可称为________．
（3）现有两种稀溶液：标记为A的0.0100mol•L﹣1的氢氧化钠溶液：标记为B的0.100mol•L﹣1的盐酸．假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g•mL﹣1 ，且每滴溶液的体积近似为0.05mL．在盛有20.0mLA 溶液的锥形瓶中滴加1滴酚酞试液，再用滴定管向锥形瓶中滴入10.0mLB溶液，边滴边振荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色________．
22. （7分）(2018·松江模拟) I.2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。

完成下列填空：
（1）氧元素在元素周期表中的位置为________，其离子结构示意图为________。

（2）铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释________。

（3）氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因________。

（4） Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为________。

（5）II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈________性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小c(NH4+)________c(Al3+)（选填“＞”、“＜”或“=”）。

23. （1分）物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），则醋酸体积________氢氧化钠溶液体积（填“＞”或“=”或“＜”）．
24. （9分）(2015·河北模拟) 煤是一种重要的化石能源．请回答：
（1）煤的加工包括干馏、________和液化，煤的液化技术又分为________和________．
（2）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约l000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被与其逆流的冷惰性气体熄灭，逆流通人惰性气体的原因是________．
（3）某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200吨，排放出大量的SO2 ，如果将这些SO2回收利用，那么理论上每年（按365天计）可生产98%的浓硫酸________吨．
（4）石膏法脱硫是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法，工艺如图1，吸收、氧化过程的化学方程式为________．实际生产时采用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2 ，主要原因是________（5）煤燃烧产生的CO2在光能和光催化剂存在的条件下可与H2O（g）转化为CH4和O2 ，反应的化学方程式为________．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（I、Ⅱ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，光照t小时后催化剂Ⅱ作用下CH4的产量开始高于催化剂I，其原因可能是________
25. （6分） (2019高二下·南宁月考) 硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。

一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：
①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：
③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。

请回答：
（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为________。

（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________。

若省略“氧化”步骤，造成的后果是________。

（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为________(填化学式)。

（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于________。

(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)
（5）“系列操作”指________、过滤、洗涤、干燥。

参考答案一、选择题 (共20题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共30分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、。