(包头专版)中考化学复习方案 题型分类突破02 天平题试题-人教版初中九年级全册化学试题

题型分类突破(二) 天平题
|类型一天平指针偏向问题|
1.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯,在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸,此时天平保持平衡。

然后在左盘烧杯中加入5 g锌粒,在右盘烧杯中加入5 g铁粉,充分反应后,两烧杯底部均有固体剩余,则此时天平( )
2.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各注入等质量、等质量分数的稀硫酸,然后在左、右盘的烧杯中分别投入等质量的金属X、Y粉末,观察到天平的指针先偏向右边,当两种金属全部溶解后,天平的指针偏向左边。

则X、Y是下列组合中的( )
A.Fe、Mg
B.Zn、Mg
C.Zn、Fe
D.Fe、Zn
3.在托盘天平两边各放一个烧杯,调节至平衡。

向两边烧杯里注入等质量、等质量分数的稀盐酸,然后分别加入质量相同的镁和铁。

反应结束后,镁恰好完全溶解,则还可观察到的现象是( )
4.在托盘天平两边各放一只烧杯,在两只烧杯里注入等质量、等质量分数的稀盐酸,天平平衡,然后分别放入质量相等的镁和铝。

待充分反应后,镁有剩余,则还可以观察到的实验现象是( )
①天平保持平衡②铝也有剩余
③天平指针偏向放镁的一方
④天平指针偏向放铝的一方
⑤铝完全溶解
A.②③
B.①②
C.①⑤
D.④⑤
5. 在天平左右两盘分别放置盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的烧杯,此时天平平衡,然后向两边烧杯中分别加入质量相等的铁和镁。

反应完毕后,下列情况不正确的是 ( )
A.若天平不平衡,两种金属一定都没有剩余
B.若反应后铁有剩余,天平一定平衡
C.若天平不平衡,指针一定偏向加铁的一方
D.若天平平衡,反应后溶液的质量加铁的一方更大
6.天平两边各放质量相等的烧杯,分别盛有6.5 g锌和镁,此时天平平衡。

然后,将m g和n g质量分数相同的稀硫酸加入两烧杯中,充分反应。

下列说法正确的是( )
图T2-1
A.若m=n,且稀硫酸均足量,则反应结束后,天平仍平衡
B.若m=n,且锌、镁均足量,则反应结束后,天平仍平衡
C.若m>n,且锌、镁均完全反应,则反应结束后,天平指针偏右
D.若m<n,且锌、镁均有剩余,则反应结束后,天平指针偏左
|类型二同种等质量足量酸,天平平衡|
7.在已平衡的托盘天平两盘的烧杯中,各盛有等质量且溶质质量分数相同的足量的稀盐酸。

现分别向左右两盘各投入等质量的下列物质,充分反应后,天平仍然保持平衡。

则所加物质可能的情况有( )
①纯铁、纯锌
②铁中混有镁、锌中混有铜
③纯锌、含杂质的铁
④纯铁、含杂质的锌
⑤锌、铁样品中混有同一种杂质
8.在天平两端的托盘上各放一个质量相等的烧杯,并分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量),若往左盘烧杯中放入0.22 g CaO,欲使天平平衡,应往右盘烧杯中加入的物质是( )
A.0.36 g铝
B.0.22 g Na2CO3
C.0.22 g CaCO3
D.0.24 g镁
9.在托盘天平的两边各放一只盛有足量的等质量、等质量分数稀盐酸的烧杯,此时天平平衡。

然后向左边烧杯中加入5.6 g铁。

欲使天平再次保持平衡,应向右边烧杯中加入 ( )
A.6 g镁
B.5.6 g铜
C.10 g碳酸钙
D.5.4 g氧化钙
10.在天平左、右两盘各放入一个等质量的烧杯,烧杯中分别加入等质量的足量稀盐酸,天平平衡,向左盘烧杯中加入10 g Na2CO3和NaCl的混合物,右盘烧杯中加入7.8 g CaO,天平再次平衡,则原Na2CO3和NaCl的混合物中Na2CO3的质量是()
A.8 g
B.5.85 g
C.5.3 g
D.2.2 g
11.在托盘天平的两边各放一只烧杯,在两烧杯中分别加入等质量分数、等质量且足量的稀硫酸,此时天平平衡,现向左边烧杯中投入20.8 g 10%的氯化钡溶液,向右边烧杯中投入21.2 g铁与铜的混合物,充分反应后,天平重新平衡,则混合物中铁的质量为( )
A.5.6 g
B.11.2 g
C.2.8 g
|类型三同种等质量定量酸,天平平衡|
12.在托盘天平两边各放一只烧杯,向烧杯里分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸,此时天平平衡。

若在左盘投入一定质量的铁,恰好完全反应,为使天平仍保持平衡,应向右盘投入与铁质量相同的纯净金属可以是( )
13.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,此时天平平衡。

在两只烧杯里分别加入同体积、同质量分数的稀盐酸,然后向左、右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。

左盘烧杯中的稀盐酸和碳酸钙粉末恰好完全反应,反应停止后,天平仍平衡。

则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( )
14. 在平衡的托盘天平两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛有100 g 7.3%的稀盐酸,向两只烧杯中同时放入下列物质,反应终止时天平不平衡的是( )
A.镁3 g 铝3 g
B.锌6.5 g 铁6.5 g
3 10 g CaO 5.6 g
3 16.8 g MgCO3 16.8 g
15.在托盘天平两边各放上一个盛有36.5 g溶质质量分数为20%的盐酸的烧杯,此时天平平衡。

现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中,都恰好完全反应,此时天平仍保持平衡。

则加入的物质是( )
3
3
C.MgO和Mg(OH)2
16.在天平两端各放一只盛有200 g 18.25%的盐酸的烧杯,此时天平平衡。

分别向烧杯中加入下列各组物质充分反应后,天平仍然保持平衡的是( )
A.9 g Mg、9 g Al
B.20 g CaO、20 g CaCO3
C.10 g AgNO3溶液、5 g Cu(OH)2
D.4 g Mg(OH)2、8.4 g MgCO3
17.[2019·鸡西][双选]在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯,分别向两烧杯中加入100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,再向左右两烧杯中分别加入下列物质,充分反应后,天平仍然平衡的是( )
A.10 g Zn、10 g Fe
B.5.6 g Zn、5.6 g Fe
C.10 g CaCO3、5.6 g CaO
D.10 g CaCO3、10 g CaO
18.[2018·青山区二模]在托盘天平的两盘上,各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入100 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,此时天平平衡,然后向左盘烧杯中投入一定质量的铁,向右盘烧杯中投入一定质量的镁,均恰好完全反应。

下列说法中正确的是( )
A.实验结束后,指针偏向右盘
B.由于消耗的硫酸质量相等,实验结束后,指针不偏转
C.实验结束后,欲使天平重新平衡,则可向右盘的烧杯中加入6.4 g镁
D.实验结束后,欲使天平重新平衡,则可向左盘的烧杯中加入6.4 g铁
|类型四讨论类|
19.在托盘天平两托盘上各放一只等质量的烧杯,向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸,天平平衡。

向左盘烧杯中加入镁,右盘烧杯中加入铁,反应完毕后,天平仍然平衡,则加入镁和铁的质量比可能是( )
A.7∶3
B.3∶7
C.1∶1
D.77∶81
20.在已平衡的托盘天平两盘的烧杯中,各盛有等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸(左)和稀盐酸(右),现将相同质量的足量碳酸钠分别加入到两只烧杯中,充分反应后,天平的状态是( )
21.将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度极高)左右两盘上,此时天平平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌。

待反应停止后(不考虑反应中水分挥发,不考虑空气成分参加反应),请判断,下列说法合理的是( )
A.若天平失去平衡,指针一定偏向放锌的一边
B.若天平仍保持平衡,烧杯中的铁一定没有剩余
22.托盘天平两端的烧杯中各放等质量、等质量分数的稀盐酸,天平平衡,再向左烧杯中放入镁,右烧杯中放入铝,且镁、铝质量相等,充分反应后( )
A.若天平平衡,则两种金属一定都有剩余
B.若天平平衡,则两烧杯中的酸一定都有剩余
C.若天平不平衡,则指针一定偏向右盘
D.若天平不平衡,则指针一定偏向左盘
【参考答案】
类型一
1.C [解析] 由题意知,充分反应后两烧杯底部均有固体剩余,说明两烧杯中的金属相对酸来说均过量,所以
两者生成的气体质量相等,天平仍然平衡。

2.C
3.B
4.B [解析] 根据计算知,消耗相同质量的酸需要镁和铝的质量比为4∶3,由题意充分反应后镁有剩余,可推知铝亦有剩余,金属相对酸来说均过量,所以两者生成的气体质量相等,天平仍然平衡。

5.A [解析] 若天平不平衡,则产生氢气的质量不相等,一种情况是金属都没有剩余,另一种情况是铁完全反应,镁有剩余,故A错误;与等质量酸反应,需要铁的质量大于镁,若反应后铁有剩余,镁一定有剩余,产生氢气质量相等,天平一定平衡,故B正确;若天平不平衡,则产生氢气质量不相等,等质量的铁、镁完全反应,铁产生氢气少,指针一定偏向加铁的一方,故C正确;若天平平衡,等质量稀盐酸完全反应,产生氢气的质量相等,生成氯化亚铁的质量大于氯化镁的质量,反应后溶液的质量加铁的一方更大,故D正确。

6.B [解析] 若m=n,且稀硫酸均足量,则6.5 g的锌和6.5 g的镁均完全反应,反应结束后,镁产生的氢气多,天平不平衡;若m=n,且锌、镁均足量,则稀硫酸完全反应,反应结束后,产生氢气的质量相等,天平仍平衡;若m>n,且锌、镁均完全反应,则反应结束后,镁产生的氢气多,天平指针偏左;若m<n,且锌、镁均有剩余,则反应结束后,产生氢气的质量由硫酸的质量进行计算,由化学方程式计算可知,反应结束后,加入n g稀硫酸的一端质量增加得多,天平指针偏右。

类型二
7.C [解析] 天平两端加入质量相等的金属,充分反应后,天平仍然平衡,则逸出氢气的质量必须相等。

稀盐酸足量,金属均完全反应,等质量纯铁、纯锌产生氢气的量不相等,①错误;等质量的镁、铁、锌产生氢气的质量大小关系为镁>铁>锌,故铁中混有镁、锌中混有铜时,前者产生氢气的量大于后者,②错误;当铁中混有与酸不反应的物质时,铁、锌产生氢气的量可能相等,③正确;当锌中混有与酸反应的物质如镁、铝时,铁、锌产生氢气的量可能相等,④正确;锌、铁样品中混有同一种杂质但比例不同时,产生氢气的量可能相等,⑤正确。

8.D [解析] CaO能与酸反应,但无气体产生,左盘烧杯中放入CaO增重0.22 g,欲使天平平衡,右盘也要增重0.22 g。

0.36 g铝与酸反应产生氢气0.04 g,增重0.32 g;0.22 g Na2CO3与酸反应产生二氧化碳,增重小于0.22 g;0.22 g CaCO3与酸反应也有气体产生,增重小于0.22 g;0.24 g镁与酸反应产生氢气0.02 g,增重0.22 g。

9.D [解析] 左边烧杯加入5.6 g铁,因为稀盐酸是足量的,5.6 g铁完全反应放出氢气的质量为0.2 g,故左边烧杯中增重5.6 g-0.2 g=5.4 g,要使天平平衡,右边烧杯中物质的质量也应增加5.4 g。

6 g 镁完全反应放出氢气0.5 g,右边质量增加了6 g-0.5 g=5.5 g;因为铜不与盐酸反应,应加入5.4 g铜;10 g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为4.4 g,右边增重10 g-4.4 g=5.6 g;5.4 g氧化钙与盐酸反应没有气体逸出,右边质量增加5.4 g。

10.C [解析] 由于NaCl 不能与稀盐酸发生反应,Na 2CO 3与稀盐酸反应产生二氧化碳气体,左盘增加的质量为10 g 减去二氧化碳的质量;右盘加入氧化钙,氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,右盘增加的质量为7.8 g,天平仍然平衡,因此,天平左盘增加的质量也应为7.8 g,则生成二氧化碳的质量为10 g-7.8 g=2.2 g 。

设产生2.2 g 二氧化碳需要碳酸钠的质量为x 。

Na 2CO 3+2HCl
2NaCl+H 2O+CO 2↑
106 44
x 2.2 g 10644=x 2.2 g
x=5.3 g 11.B [解析] 左边烧杯中投入20.8 g 10%的氯化钡溶液,氯化钡与稀硫酸反应但没有气体放出,所以左边增重20.8 g,要使天平平衡,则右边增重也应为20.8 g,所以铁与硫酸反应(铜不与硫酸反应)生成氢气的质量为21.2 g-20.8 g=0.4 g 。

设混合物中铁的质量为x 。

Fe+H 2SO 4
FeSO 4+H 2↑
56 2
x 0.4 g 562=x 0.4 g
x=11.2 g 类型三
12.A [解析] 两边加入的酸一样,铁恰好完全反应,若天平平衡,右盘投入与铁质量相同的纯净金属与酸反应生成的氢气质量必须与铁一样,则金属一定与酸反应,且有剩余。

13.C [解析] 根据题意可知天平平衡,左右两盘减少的质量必须相等,氢氧化钙、氧化铁与盐酸反应不会生成气体,碳酸钠、碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳。

CaCO 3+2HCl
CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 73 44
Na 2CO 3+2HCl
2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 73 44
MgCO 3+2HCl
MgCl 2+H 2O+CO 2↑ 84 73 44
已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应,假设两盘放入固体的质量都是100份质量,两盘放入的盐酸的溶质质量都是73份质量,根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量,而100份碳酸钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量小于44份质量,100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应,碳酸镁过量,盐酸反应完,生成二氧化碳的质量为44份质量。

14.D [解析] 16.8 g NaHCO 3与100 g 7.3%的稀盐酸反应产生CO 2 8.8 g, 8.4 g MgCO 3与100 g 7.3%的稀盐酸反应产生CO 2 4.4 g,加入质量相等,但MgCO 3有剩余,逸出气体不相等,天平不平衡。

15.A [解析] 与36.5 g 溶质质量分数为20%的盐酸恰好完全反应,需要各物质的质量不相等,分别为MgO 4 g 、MgCO 3 8.4 g 、Mg 2.4 g 、Mg(OH)2 5.8 g,即加入物质的质量不相等,但反应后天平仍保持平衡,说明两端增重相等。

MgO 和Mg(OH)2与盐酸反应无气体产生,增重分别为4 g 和5.8 g;Mg 和MgCO 3与盐酸反应产生气体的质量分别为0.2 g 、4.4 g,增重分别为2.2 g 和4 g 。

因此加入的物质应是MgO 和MgCO 3。

17.AC [解析] 充分反应后天平仍然平衡,说明天平两端的质量依然相等,即较反应前比较,增加或减少的质量相等。

100 g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,能分别与6.5 g 锌和5.6 g 铁完全反应,且放出等质量的氢气,选项A 中锌和铁的质量均是过量的,所以反应后溶液质量相等,天平平衡;根据选项B 提供的数据看,盐酸是足量的,此时,等质量的金属和足量的盐酸反应,生成氢气质量并不相等,天平不平衡;碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,生成的二氧化碳质量为4.4 g,溶液实际增重5.6 g,刚好等于氧化钙与盐酸反应溶液增加的质量,所以反应后天平平衡;选项D 中反应后烧杯内增重不相等,天平不平衡。

18.C [解析] 设天平的左边增加的质量为x 。

稀硫酸中溶质的质量为100 g×19.6%=19.6 g。

Fe+H 2SO 4FeSO 4+H 2↑ 增加量
56 98 2 56-2=54
19.6 g x
9854=19.6 g x x=10.8 g
设天平的右边增加的质量为y 。

Mg+H 2SO 4
MgSO 4+H 2↑ 增加量
24 98 2 24-2=22 19.6 g y
9822=19.6 g y y=4.4 g
所以,实验结束后,指针偏向左盘,要使天平平衡,天平的右盘质量应增加10.8 g-4.4 g=6.4 g 。

类型四
19.C [解析] 酸是等质量的同种酸,没有说是否足量,金属质量也没有固定,因而要分开讨论。

第一种情况:当酸完全反应时,产生等质量的氢气,此时加入的金属质量要相等,镁和铁的质量比是1∶1。

第二种情况:当金属完全反应,左右增重要相等,天平才能平衡,即镁的质量-产生的氢气质量=铁的质量-产生的氢气质量。

设镁的质量为x,铁的质量为y,溶液增加的质量为m 。

Mg+H 2SO 4MgSO 4+H 2↑ 增加的质量
242 24-2=22
xm
2422=x m
x=12m 11 Fe+H 2SO 4FeSO 4+H 2↑ 增加的质量 562 56-2=54
ym
5654=y m
y=28m 27 加入镁和铁的质量比为
12m 11∶28m 27=81∶77。

20.B
21.A [解析] 两端加入的酸和金属的质量均相等,若天平失去平衡,产生的氢气质量一定不相等。

无论酸过量,还是左盘铁剩余,右盘酸剩余,都是锌产生氢气少,所以指针一定偏向放锌的一边,故A 正确;若天平仍保持平衡,产生的氢气质量一定相等,此时消耗的铁一定少于锌,所以铁一定剩余,故B 错误;金属的相对原子质量大于氢,反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加,故C 错误;若金属足量,酸反应完,产生氢气质量相等,故D 错误。

22.D [解析] 两盘加入的酸和金属均相等,若天平平衡,产生的氢气质量一定相等。

若天平不平衡,一定是镁产生的氢气少,天平偏向左盘。