四川省自贡市高考理综-化学一模考试试卷

四川省自贡市高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）
A . 37Cl2和35Cl2的质子数相同、中子数不同，互为同位素
B . 甲酸(HCOOH)、草酸(HOOC－COOH)互为同系物
C . C60与C70互为同素异形体
D . 淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体
2. （2分）(2020·崇明模拟) 下列化工生产与该生产过程中使用的一些生产工艺不相符的是（）
A . 氢气和氯气制盐酸——催化和气循环
B . 氢气和氮气合成氨——压缩和水冷却
C . 联合制碱法制纯碱——过滤和热灼烧
D . 二氧化硫接触氧化——催化和热交换
3. （2分）(2018·衡阳模拟) 下图表示有机物M转化为X、Y、Z、W的四个不同反应。

下列叙述正确的是（）
A . 与X官能团相同的X的同分异构体有9种
B . 反应②一定属于加成反应
C . W分子中含有两种官能团
D . Z的分子式为C3H2O
4. （2分）(2018·衡阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 1 L0.1 mol.L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.1NA
B . 0.1mlH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
C . 80℃时,1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的数目为0.2NA
D . Na2O2与2.24L CO2完全反应,转移的电子数为0.1NA
5. （2分）(2018·衡阳模拟) 某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4·xH2O中结晶水含量,实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关K1和K2)的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g.下列有关说法错误的是（）
A . 仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰
B . 加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸
C . 若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则
D . 若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x值偏低
6. （2分）(2018·衡阳模拟) 科学家用X射线激光技术观察容器中某反应,各气态反应物粒子在催化剂表面形成化学键过程的示意图如下图所示。

下列关于此反应说法错误的是（）
A . 该反应既是化合反应,也是氧化还原反应
B . 该反应是可逆反应,若升高温度,反应物平衡转化率降低
C . 一定条件下达到平衡后,若增大压强,则v(正)、v(逆)均增大,且v(正)>v(逆)
D . 该示意图表明反应物粒子先须断裂所有旧化学键,然后形成新化学键
7. （2分）(2018·衡阳模拟) 25℃时,用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。

已知N点溶液中存在关系式:c(Cl-)=c(B+)+c(BOH)。

下列说法正确的是（）
A . M点溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)
B . N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:N<Q
C . P点BOH过量,此时溶液中c(B+)>c(Cl-)
D . a<0.108
二、综合题 (共4题；共35分)
8. （9分）(2018·北京) 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液:具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O₂,在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。

A中反应方程式是________(锰被还原为Mn2+)。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 ________ 。

③C中得到紫色固体和溶液。

C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有________。

（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2,为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由________产生(用方程式表示)。

Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-,用KOH溶液洗涤的目的是________。

②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl₂________ (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明,Cl2和
的氧化性强弱关系相反,原因是________。

③资料表明,酸性溶液中的氧化性 >MnO4-,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性 > MnO4-,若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。

理由或方案：________。

9. （9分）(2018·衡阳模拟) 工业上CO2用于生产燃料甲醇,既能缓解温室效应,也为能源寻找了新渠道。

合成甲醇的反应为:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。

（1）已知:CO的燃烧热△H=-283.0kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol
则:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=________KJ/mol
（2）T℃时,测得不同时刻恒容密闭容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度变化如下表所示
①c=________mol/L,从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)= ________
②下列能说明该反应达到平衡状态的是________
A．每消耗 1mol CO2的同时生成1 mol CH3OH
B.容器中气体的压强不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
D.容器中气体的密度不再改变
（3）在催化剂作用下,若测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如下图所示:
①分析图中数据可知,在220℃、5.0MPa时,CO2的转化率为 ________ 将温度降低至140℃、压强减小至
2.0MPa,CO2的转化率将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
②200℃、2.0MPa时,将amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。

根据图中数据计算所得甲醇的质量为________g(用含a的代数式表示)
（4）用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO4)进行脱硫反应。

已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14 ，
PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),则该反应的平衡常数K=________(保留三位有效数字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶体,则c(SO42-):c(CO32-)的比值将________(填“增大”、“减小、”或“不变”)。

10. （7分）(2018·衡阳模拟) NaClO2是一种漂白、消毒剂,广泛应用于纸浆、棉纺等物质漂白。

一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下图所示：
已知:①纯净的ClO2因易分解而发生爆炸。

②NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体;高于38℃时析出
NaClO2晶体;高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

试回答下列问题：
（1）向发生器中鼓入足量空气,其目的是________(选填序号)。

a.将SO2氧化成SO3,以增强酸性
b.稀释CO2气体,以防止发生爆炸
c.将发生器中气体全部吹出,以减少ClO2损失
（2）吸收塔中反应的离子方程式为________
（3） ClO2发生器中反应的化学方程式为________
（4）从吸收塔中可获得 NaClO2溶液,从NaClO2溶液到NaCO2产品,经过的操作步骤依次为:①________℃下减压蒸发结晶;②________；③洗涤;④低温干燥,得到成品。

（5）“电解”中阳极的电极反应式是________，阴极反应的主要产物是________。

11. （10分）(2018·衡阳模拟) 某盐的组成可表示为3[H3ON5]:3[NH4N3]·NH4Cl。

回答下列问题
（1）氯原子的电子排布式为________.
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。

第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈现异常的原因是________。

（3）经X射线衍射测得化合物3[H3ON5]·3NH4N5]·NH4Cl的晶体结构,其局部结构如图(b)所示
①H3O+中心原子的杂化类型为________，NH4+的空间构型为________。

②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4C1中阴离子N5-中的键总数为________个。

分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为 ),则N5-中的大键应表示为________。

③图(b)中虚线代表氢键,其中表示式为(NH4)N一H……Cl、________、________。

（4）3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl的晶体密度为dg.cm-3,其立方晶胞参数为 a nm,晶胞中含有y个3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为________.
三、推断题 (共1题；共5分)
12. （5分） (2019高二下·吉林期中) 化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体糖代谢的中间体，可由玉米淀粉发酵制得，其盐是人们喜爱的补钙制剂之一。

A在铜的催化作用下可发生氧化反应，其氧化产物不能发生银镜反应。

在浓硫酸的作用下，A可发生如下反应
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A________ F________ （2）A→B的反应类型________
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→E________
A→D________
参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共4题；共35分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
三、推断题 (共1题；共5分)
12-1、
12-2、
12-3、
第11 页共11 页。