2020年山东师大附中高考化学模拟试卷(6月份)

2020年山东师大附中高考化学模拟试卷（6月份）
1.《现代汉语词典》有：“纤维”是天然的或人工合成的细丝状物质或结构。

下列关于“纤维”的说法不正确的
是()
A. 造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类
B. 丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质
C. 光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅
D. 我国正在大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维
2.下列关于物质结构的说法错误的是()
A. 在H2O和NH3分子中的键角：H−O−H>H−N−H
B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C. 基态碳原子有三种能量不同的电子
D. CH4和NH4+都是正四面体结构，键角均为109°28′
3.有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。

下列说法正确的是()
A. 2−丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上
B. 按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为 2，2，3−三甲基−3−丁醇
C. 甲苯和间二甲苯的一溴代物均有 4 种
D. 乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰
4.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。

下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)()
A. 标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16N A
B. 10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1N A
C. 2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2N A
D. 100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A
5.已知M是短周期金属元素，X和Y是短周期非金属元素，且X、M、Y的原子序数依次增大。

三者组成的物质
M3XY(可视为M2X⋅MY)是一种良好的离子导体。

研究者在常压下利用下列反应合成M3XY：2M+2MXA+ 2MY=2M3XY+A2.其中常温常压下A2是无色无味气体，已知上述反应中消耗0.92gM的单质可得到标准状况下448mL的A2.下列有关说法正确的是()
A. X位于第二周期第ⅣA族
B. 简单离子半径：Y>M>X
C. MXA是共价化合物
D. M3XY溶于水后溶液呈碱性
6.有机物X的结构简式如图所示。

下列说法错误的是()
A. 有机物X的分子式为C20H18O4
B. 1mol有机物X最多可以和8molH2加成
C. 1mol有机物X最多消耗2mol NaOH
D. 分子中没有手性碳
7.下列实验方案能达到相应实验目的的是()
选
项
实验目的实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应，生
成了乙烯
将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，产生
的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
B
证明酸性条件下，氧化性：
H2O2>Fe3+
向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶
液，溶液变黄色
C
利用强酸制弱酸的原理制备次
氯酸
将等体积、等浓度的亚硫酸和次氯酸钙溶液混
合，过滤取清液
D
证明AgI的K sp小于AgCl的
K sp
向两份相同的AgNO3溶液中分别滴加2滴等浓度
的NaCl溶液和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，
另一份无明显现象
8.利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH3和CO2，与饱和食盐水反应先制备NaHCO3.下列说法正确的
是()
A. 实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入到装置Ⅳ中
B. 装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸
C. 导管口的连接顺序为a−e−f−d−c−b
D. 实验过程中，装置Ⅳ内会出现浑浊现象
9.近日，我国科学家实现了CO2的捕获与转化，装置如图所示，利用其能吸收二氧化碳，并产生有价值的物质，
该设计在国际期刊《JournalofEnergyChemistry》中发表。

下列有关说法正确的是()
A. 电源在使用过程中，b极发生还原反应
B. 该装置实现了CO2的化学能转化为电能
C. 利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物
D. 若电源中有4mol电子转移，则最多可捕获CO222.4L
10.某固体粉末由NaCl、NaBr、(NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，取该固体粉末wg进行如图
所示实验(所加试剂均足量)。

根据实验结果，下列有关说法正确的是()
A. 原固体粉末中含有NaCl
B. 若溶液1中只加BaCl2溶液，则生成的白色沉淀1的质量小于或等于ag
C. 原固体粉末中必含有(NH4)2CO3、Na2SO3
D. 测定出白色沉淀3的质量可以确定原固体粉末的组成
11.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只
画出了HAP的部分结构，用 18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。

下列说法正确的是()
A. 反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B. HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率
C. 经过该催化氧化过程后 18O仍然在HAP中
D. 反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化
12.氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN−，无害化排放时必须对这种废水进行处理。

可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应：反应ⅰ，CN−+OH−+Cl2→OCN−+Cl−+H2O(未配平)；反应ⅰ，OCN−+OH−+Cl2→X+Y+Cl−+H2O(未配平)。

其中反应ⅰ中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。

下列判断正确的是()
A. 反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：1
B. X、Y是CO2、N2，且均为反应ⅰ的氧化产物
C. 该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中
D. 处理c(CN−)=0.0001mol⋅L−1的废水106L，消耗标况下的Cl24.48×103L
13.常温时，向120mL0.005mol⋅L−1CaCl2溶液中逐滴加入0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如
图所示。

已知25℃时，K sp(CaCO3)=3.36×10−9，忽略CO32−水解。

下列说法正确的是()
A. a点对应的溶液中Ca2+开始形成沉淀，且溶液中c(Ca2+)=c(CO32−)
B. b点对应的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)
C. 如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象
D. 在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大
14.已知：8NH3(g)+6NO2(g)⇌7N2(g)+12H2O(1)△H<0.相同条件下，向2L恒容密闭容器内充入一定量的NH3
和NO2，分别选用不同的催化剂进行已知反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，反应生成N2的物质的量随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是()
A. 在催化剂A的作用下，0～4min内v(NH3)=1.0mol⋅L−1⋅min−1
B. 若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡
C. 不同催化剂作用下，该反应的活化能由大到小的顺序是E a (C)>E a (B)>E a (A)
D. 升高温度可使容器内气体颜色变浅
15. 图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是( )
A. 苯和液溴在A 中发生的反应为取代反应
B. 实验中C 中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性
C. D 、E 、F 均具有防倒吸的作用，其中F 不可以用图(2)所示装置代替
D. D 中石蕊试液慢慢变红，E 中产生浅黄色沉淀
16. 复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料，在能源与材料领域得到了深入的研究。

如：①Mg(NH 2)2②NaNH 2③H 3N −BH 3④NaAlH 4⑤Li 3AlH 6
(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气，理论上单位质量的上述复合氢化物其储氢能力最低的是______。

(填标号)
(2)在Mg(NH 2)2和NaNH 2中均存在NH 2−，NH 2−的空间构型为______，中心原子的杂化方式为______。

(3)H 3N −BH 3与水反应生成一种盐和H 2的化学方程式：______。

写出基态B 原子的价电子轨道表达式：
______。

(4)Li 3AlH 6晶体的晶胞参数为a =b =801.7pm ，c =945.5pm ，α=β=90°、γ=120°，结构如图1所示。

①已知AlH 63−的分数坐标为(0,0，0)、(0,0，12)，(23,13,13)，(23,13,56)，(13,23,23)和(13,23,1
6)，晶胞中Li +的个数为______。

②图2是上述Li 3AlH 6晶胞的某个截面，共含有10个AlH 6
3−，其中6个已经画出(图中的〇)，请在图中用〇将剩余的AlH 63−画出。

③此晶体的密度为______g ⋅cm −3(列出计算式，已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol −1)。

17. 汽车尾气中含有CO 和NO x ，减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问题。

回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：CO(g)+2H 2(g)⇌CH 3OH(g)△H 1，
CO 2(g)+3H 2(g)=CH 3OH(g)+H 2O(g)△H 2=−49.0kJ ⋅mol −1
CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)△H 3=−41.1kJ ⋅mol −1。

则△H 1=______kJ ⋅mol −1
(2)用活化后的V 2O 5作催化剂，氨气可将NO 还原成N 2。

①V2O5能改变反应速率是通过改变______实现的。

②在1L的刚性密闭容器中分别充入6mol NO、6molNH3和适量O2，控制不同温度，均反应tmin，测得容器中
部分含氮气体浓度随温度的变化如图所示。

NO浓度始终增大的原因可能是______。

700K时，0～tmin内，体系中氨气的平均反应速率为______。

(用含t的式子表示)
(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应的热化学方程式为：
2NO2(g)+4CO(g)⇌4CO2(g)+N2(g)△H<0.某温度下，向10L恒容密闭容器中充入0.1molNO2和0.2mol CO，
时间/min024681012
压强/kPa7573.471.9670.769.768.7568.75
在此温度下，反应的平衡常数p−1p为以分压表示的平衡常数)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡______。

(填“右移”、“左移”或“不移动”)
18.黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。

某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：
Ⅰ.探究KO2与水的反应：取少量KO2固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃；滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。

向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液，产生的现象为______。

Ⅱ.探究KO2与SO2的反应：
(1)正确的操作依次是______。

(操作可重复选择)
①打开K1通入N2，并维持一段时间后关闭②实验完成，拆卸装置③检查装置气密性，然后装入药品④打开分
液漏斗活塞K2
(2)A装置发生反应的化学方程式为______。

(3)用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是______。

(4)改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。

①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.66g。

②将N溶液移入锥形瓶中，用0.20mol⋅L−1酸性KMnO4溶液滴定，当出现______现象时，达到滴定终点，此时
消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

③依据上述现象和数据，请写出装置C中总反应的化学方程式______。

19.金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用。

钼的常见化合价为+4、+5、+6.由钼精矿(主要成分是MoS2)制
备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4⋅2H2O)，部分流程如图1所示
已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。

回答下列问题：
(1)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为______。

(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法______。

(3)操作2的名称为______。

(4)实验室由钼酸经高温制MoO3，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是______。

(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42−)=0.80mol⋅L−1，c(SO42−)=0.050mol⋅L−1，
在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42−.当BaMoO4开始沉淀时，SO42−的去除率是______。

[K sp(BaSO4)=1.1×10−10、K sp(BaMoO4)=4.0×10−8，溶液体积变化可忽略不计]
(6)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，如图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)
①x=______。

②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2，还原剂为______。

若反应中转移3mol e−，则消耗的
还原剂的物质的量为______。

20.化合物H是药物合成的中间体，可通过以下方法合成：
(1)B中官能团名称为______。

(2)G→H的反应类型为______。

(3)已知C的一种同分异构体为：，下列说法正确的是______。

a.能发生酯化反应
b.能发生银镜反应
c.1mol该物质完全水解产物能消耗3mol NaOH
d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：6：2
e.其水解产物之能与FeCl3溶液发生显色反应
(4)中手性碳原子个数为______。

(5)E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式：______。

(6)已知：
①
②苯胺()易被氧化
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。

______。

答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、木材的主要成分是纤维素，属于多糖，故A正确；
B、蚕丝的主要成分是蛋白质，故B正确；
C、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C正确；
D、碳纤维是人工合成的，不是天然纤维，故D错误。

故选：D。

本题考查了纤维素、蛋白质等天然纤维的存在以及与光导纤维、碳纤维的区别，难度不大，注意基础的掌握。

2.【答案】A
【解析】解：A.H2O分子中含有两个孤电子对，NH3分子中含有一个孤电子对，孤电子对间的排斥能力大于孤电子对和化学键之间的排斥能力，所以NH3分子内的H−N−H键角大于H2O分子内的H−O−H键角，故A错误；
B.离子半径Br−>Cl−>F−，离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，故B正确；
C.碳原子核外有6个电子，核外电子排布式为1s22s22p2，有1s、2s、2p3个能级，故核外有3种能量不同的电子，故C正确；
D.CH4和NH4+中心原子均采取sp3杂化方式，且微粒中所有键长均相等，都是正四面体结构，键角均为109°28′，故D 正确；
故选：A。

A.孤电子对间的排斥能力大于孤电子对和化学键之间的排斥能力
B.离子半径越小，晶格能越大；
C.同一能级中的电子能量相同，不同能级中电子能量不同；
D.CH4和NH4+中心原子均采取sp3杂化方式，且键长均相等；
本题考查较为综合，涉及晶格能大小比较、分子的构型、键角比较等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。

3.【答案】C
【解析】解：A.CH3CH=CHCH3可以看做是用两个甲基取代了乙烯中的2个H原子，而乙烯是平面结构，乙烯中的6个原子共平面，则用两个甲基取代了乙烯中的2个H原子后，所得CH3CH=CHCH3中的4个碳原子也共平面，但不是共直线，故A错误；
B.(CH3)2C(OH)C(CH3)3的最长碳链含4个碳原子，离羟基近的一端编号得到名称为2，3，3−三甲基−2−丁醇，故B错误；
C.甲苯分子中含四种氢原子分别为甲基氢、苯环上的邻间对位，一溴取代产物为四种，间二甲苯是对称结构，两个甲基上的氢有1种，苯环上有3种，共有4种，故一溴代物有4种，故C正确；
D.CH3COOCH3含2种H，且其峰面积之比为1：1，故D错误；
故选：C。

A.CH3CH=CHCH3可以看做是用两个甲基取代了乙烯中的2个H原子；
B.选取含羟基碳在内的最长碳链为主碳链，离羟基进的一段编号得到正确名称；
C.分子中有几种等效氢原子，就有几种一溴代物，据此解题；
D.分子结构中含两种氢原子，核磁共振氢谱中能出现两组峰。

本题考查有机物的命名、结构与性质，为高频考点，把握有机物中H的判断及原子个数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构对称性判断，题目难度不大。

4.【答案】D
【解析】解：A.标准状况下，22.4 L CO2物质的量为1mol，所含的电子数目为22N A，故A错误；
=0.1mol，所含的极性共价键数目为1.8N A，故B错误；
B.10.1 g N(C2H5)3物质的量为：10.1g
101g/mol
C.Au是金属晶体，不含分子，故C错误；
D.A.100g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为46g，物质的量为1mol，故含2N A个氧原子；而水的物质的量为54g，物质的量为3mol，故含3N A个氧原子，故溶液中共含5N A个氧原子，故D正确；
故选：D。

A.体积转化为物质的量，结合1个二氧化碳分子含有22个电子计算解答；
B.N(C2H5)3中含有15个C−H、3个C−N极性键；
C.Au是原子晶体，不含分子；
D.求出甲酸溶液中甲酸和水的物质的量，然后根据甲酸中含2个氧原子而水中含1个氧原子来分析；
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象。

5.【答案】D
【解析】解：结合分析可知，A为H，X为O，M为Na，Y为Cl元素。

A.O的原子序数为8，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，故A错误；
B.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Y>X>M，故B错误；
C.NaOH含有离子键，属于离子化合物，故C错误；
D.M3XY可视为Na2O⋅NaCl，溶于水生成氢氧化钠，其水溶液呈碱性，故D正确；
故选：D。

已知M是短周期金属元素，X和Y是短周期非金属元素，且X、M、Y的原子序数依次增大。

三者组成的物质M3XY(可视为M2X⋅MY)是一种良好的离子导体。

研究者在常压下利用下列反应合成M3XY：2M+2MXA+2MY=2M3XY+ A2.其中常温常压下A2是无色无味气体，已知上述反应中消耗0.92gM的单质可得到标准状况下448mL的A2，标况下
=0.02mol，结合反应可知，0.92gM的物质的量为：0.02mol×2=0.04mol，M的摩448mL的物质的量为0.448L
22.4L/mol
=23g/mol，则M为Na；结合M2X⋅MY可知，X的化合价为−2，Y的化合价为−1，结合原子序数尔质量为0.92g
0.04mol
大小可知，X为O，Y为Cl元素；NaOA中A的化合价为+1，则A为H，以此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

6.【答案】D
【解析】解：A.根据结构简式确定分子式为C20H18O4，故A正确；
B.苯环和碳碳双键及羰基能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键或羰基与氢气以1：1反应，所以1mol该有机物最多能和8mol氢气发生加成反应，故B正确；
C.直接水解生成的羧基和酚羟基能和NaOH反应，所以1mol该有机物最多能和2molNaOH反应，故C正确；
D.连接两个环的碳原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，故D错误；
故选：D。

该有机物中含有酯基、碳碳双键、醇羟基、羰基、苯环，具有酯、烯烃、醇、酮和苯的性质，能发生水解反应、加成反应、加聚反应、氧化反应、酯化反应等，以此解答该题。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大。

7.【答案】D
【解析】解：A.挥发的醇及生成的乙烯均可被高锰酸钾氧化，由操作和现象不能说明生成乙烯，故A错误；
B.酸性条件下亚铁离子可被硝酸根离子氧化，由操作和现象不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故B错误；
C.亚硫酸和次氯酸钙溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸，不能制备HClO，故C错误；
D.等浓度的NaCl溶液和NaI溶液，Ksp小的先沉淀，由操作和现象可知AgI的K sp小于AgCl的K sp，故D正确；故选：D。

A.挥发的醇及生成的乙烯均可被高锰酸钾氧化；
B.酸性条件下亚铁离子可被硝酸根离子氧化；
C.亚硫酸和次氯酸钙溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸；
D.等浓度的NaCl溶液和NaI溶液，Ksp小的先沉淀。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

8.【答案】D
【解析】解：A、实验时装置Ⅰ产生的气体为二氧化碳气体，侯氏制碱法中，氨气先通入饱和食盐水、二氧化碳后通入，才能生成高浓度的HCO3−，故A错误；
B、装置Ⅲ中的试剂目的是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，应该为饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C、由于氨气极易溶于水，且要对生成的二氧化碳气体除杂，则装置的连接顺序为a−d−c−e−f−b，故C错误；
D、实验过程中，装置Ⅳ内会产生大量NaHCO3，NaHCO3在水中溶解度小会析出晶体，实验过程中，装置Ⅳ内会出现浑浊现象，故D正确；
故选：D。

本题主要考查“侯氏制碱法”的反应原理，题目较为综合，题目难度中等，解答须明晰制碱的原理。

9.【答案】C
【解析】解：A.由以上分析可知b极为电源负极，负极上发生失电子的氧化反应，故A错误；
B.该装置为电解池，该装置把电能转化为化学能，故B错误；
C.该装置是利用O2−与氧化物结合生成酸根离子来吸收氧化物，所以利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物，故C正确；
D.由CO2+O2−=CO32−，CO32−+4e−=C+3O2−可知，若电源中有4mol电子转移，可以吸收二氧化碳1mol，由于气体二氧化碳存在的条件未知，不能确定体积，故D错误。

故选：C。

根据图片可知c极C2O52−→O2↑，发生氧化反应生成单质O2，所以c为阳极，d为阴极，阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接，即a极为电源正极、b极为电源负极，阳极反应式为2C2O52−−4e−=4CO2↑+O2↑，阴极电极反应式为：CO32−+4e−=C+3O2−，以此解答该题。

本题考查电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握反应的原理以及电极方程式的书写和判断，题目难度中等。

10.【答案】B
【解析】解：A.根据分析不能肯定原固体粉末中含有NaCl，故A错误；
B.若溶液1中只加BaCl2溶液，如果有Na2SO3，则生成的白色沉淀1的质量小于a g，如果无Na2SO3，则生成的白色沉淀1的质量等于a g，故B正确；
C.原固体粉末中必含有(NH4)2CO3，可能含有Na2SO3，故C错误；
D.根据分析溶液1加入了氯化钡溶液，氯化钡的物质的量不知，因此测定出白色沉淀3的质量也不能确定原固体粉末的组成，故D错误。

故选：B。

某固体粉末由NaCl、NaBr、(NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，取该固体粉末wg进行如下实验，加入NaOH浓溶液，有气体生成即氨气生成，则含有(NH4)2CO3，得到溶液加入双氧水和氯化钡溶液，得到白色沉淀ag，加稀盐酸，沉淀部分溶解，说明含有硫酸钡和碳酸钡两种沉淀，可能原溶液中除碳酸铵之外，一定还有Na2SO3或Na2SO4或Na2SO3、Na2SO4，滤液中加酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀即AgCl，开始溶液中加入了氯化钡，因此不能说明原溶液中肯定含NaCl。

本题考查无机物的推断及物质组成的测定，题目难度中等，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常考查题型，注意根据相关数据进行判断，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

11.【答案】D
【解析】解：A.HCHO与O2反应生成CO2、H2O属于放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故A 错误；
B.HAP是催化剂，催化剂改变了该反应的历程，但是催化剂对反应的焓变无影响，故B错误；
C.根据图知，HAP在第一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物，HAP是催化剂，过程中参加了反应，所以经过该催化氧化过程后 18O可能在CO2或H2O中，故C错误；
D.HCHO中C为sp2杂化，CO2中C为sp杂化，所以反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化，故D正确。

故选：D。

A.HCHO与O2反应生成CO2、H2O属于放热反应；
B.催化剂对反应的焓变无影响；
C.根据图知，HAP在第一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物，HAP是催化剂，过程中参加了反应；
D.HCHO中C为sp2杂化，CO2中C为sp杂化。

本题考查有机物结构和性质、催化剂、杂化类型的判断，明确官能团及其性质关系、催化剂对化学反应的影响、杂化类型的判断是解本题关键，侧重考查观察、分析、判断能力，题目难度不大。

12.【答案】AC
【解析】解：A.反应i的方程式为CN−+2OH−+Cl2=OCN−+2Cl−+H2O，氧化剂为氯气，还原剂为CN−，则氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：1，故A正确；
B.反应ⅰ中OCN−+OH−+Cl2→X+Y+Cl−+H2O，X、Y是两种无毒的气体，由元素守恒可知，X、Y是CO2、N2，N元素的化合价降低，C元素的化合价不变，则反应中CO2不是氧化产物，N2是氧化产物，故B错误；
C.Cl2是有毒气体，会污染空气，所以该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中，故C正确；
D.处理废水的总反应的方程式为：2CN−+5Cl2+8OH−=10Cl−+4H2O+N2+2CO2，处理c(CN−)=0.0001mol⋅L−1的废水106L，则CN−的物质的量为100mol，消耗的氯气为250mol，消耗标况下的Cl2为250mol×22.4L/mol= 5.6×103L，故D错误。

故选：AC。

A.反应i的方程式为CN−+2OH−+Cl2=OCN−+2Cl−+H2O；
B.反应ⅰ中OCN−+OH−+Cl2→X+Y+Cl−+H2O，X、Y是两种无毒的气体，由元素守恒可知，X、Y是CO2、N2，N元素的化合价降低，C元素的化合价不变；
C.Cl2是有毒气体，会污染空气；
D.处理废水的总反应的方程式为：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，根据方程式中物质之间的关系计算。

本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度中等。

13.【答案】C
【解析】解：A、由图可知，a点对应的溶液导电能力急剧下降，说明Ca2+开始形成沉淀，而溶液中的钙离子和碳酸根离子分别来源于CaCl2溶液和Na2CO3溶液，CaCO3形成沉淀时，Ca2+和CO32−不一定相等，故A错误；
B、原溶液中n(Ca2+)=120mL×0.005mol/L=0.6mmol，要使钙离子完全沉淀，需要碳酸钠溶液的体积为
0.6mmol
0.1mmol/mL
=6mL，向b点中对应的溶液中加入碳酸钠溶液的体积小于6mL，不能使钙离子完全沉淀，电荷守恒关系式为：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)+2c(CO32−)，故B错误；
C、理论上Ca2+开始形成沉淀，c(CO32−)≈3.36×10−9
5.0×10−3mol/L≈10−6mol/L，加入碳酸钠溶液的体积为10−6mol/L×120mL
0.1mol/L
≈
10−2mL，即1滴碳酸钠溶液就能使溶液中的离子积>K sp(CaCO3)，而向a点对应的溶液加入碳酸钠溶液的体积为
2.2ml，此时，溶液处于过饱和溶液，故C正确；
D、不忽略CO32−水解的情况下，在加入碳酸钠溶液后没有沉淀析出，溶液pH变大，析出碳酸钙时，溶液的pH突然变小，在Ca2+完全沉淀之前，混合溶液的pH值几乎不变，当所有的钙离子转化为碳酸钙沉淀后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液的pH值变大，直至与碳酸钠溶液的pH几乎相同，忽略CO32−水解的情况下，水溶液的pH不发生变化，故D错误；
故选：C。

A、溶液中的钙离子和碳酸根离子分别来源于CaCl2溶液和Na2CO3溶液；
B、根据n=cV算出原溶液中n(Ca2+)，要使钙离子完全沉淀，得出需要碳酸钠溶液的体积，向b点中对应的溶液中加入碳酸钠溶液的体积小于6mL，不能使钙离子完全沉淀，得出电荷守恒关系式；。