黑龙江省双鸭山市高二化学9月月考试题

2017-2018学年度上学期高二化学月考试题
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 （满分100分，时间90分钟）
第Ⅰ卷（选择题题：共49分）
一、（每小题只有一个选项符合答案，1--17每小题2分，18--22每小题3分）
1．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。

已知：1molS(s)转化为气态硫原
子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则S(s)＋
3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A. -1780kJ/mol
B. -1220 kJ/mol
C.-450 kJ/mol
D. +430 kJ/mol 2．在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来60％，则（）
A．a>b B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数不变 D．平衡向正反应方向移动了
3．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。

若最初加
入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A．1． 6 mol B．2．4 mol C．2．8 mol D．1．2 mol
4．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，
在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A、υ(A)=0.5mol/(L·min)
B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·s)
D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
5．某温度下，反应2SO 2(g)+ O 2(g)
2SO 3 (g) 的平衡常数K 1=25，在同一温度下，反应SO 3(g)SO 2(g) +½ O 2(g)的平衡常数K 2的值为
A ．0. 2
B ．5
C ．50
D ．0.01
6．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2>△H 1的是 ( )
A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2
B ．S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2
C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2
D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 1；21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl(g)，△H 2 7．下图表示可逆反应m A(g) +n B(s)
x C(g)在不同温度和压强下，反应物A 的
转化率变化情况。

下列判断正确的是 （ ）
A ．m+n ＜x ，正反应为吸热反应
B ．m ＞x ，正反应为放热反应
C ．m ＜x ，正反应为放热反应
D ．m ＞x ，正反应为吸热反应
8．有3个热化学方程式：
H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （g ）△H =a kJ/mol
H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （l ）△H =bkJ/mol
2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H =ckJ/mol
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A ．a+b ＝c
B ．1mol H 2O 由气态变为液态吸收（a-b ）kJ 热量
C ． a ＜b
D ．1molH 2 O 由液态变为气态吸收 （a -c/2） kJ 热量
9．恒温条件下，将NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（ ）
A ．若体积减小一半，压强增大，V 正增大，V 逆减小
B ．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅
C．平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小
D．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
10．已知：H+(aq) + OH－(aq)═ H2O(aq)ΔH= －57.3kJ/mol,下列说法正确的是( ) A．NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O ,放出热量相同
B．稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O ,放出热量相同
C．Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O ,放出热量不同
D．该反应说明有水生成的反应是放热反应
11．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（）
A．当 v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态
B．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍
C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大
D．其他条件不变，适当增加C（s）质量会使平衡正向移动
12．下列图示与对应叙述相符合的是( )
n/
A．图I：反应H2+I 22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B．图Ⅱ：反应2SO2＋O 22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的
物质的量随时间的变化
C．图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系
D．图IV：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，
水蒸气含量随时间的变化
13．少量铁粉与100ml 0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10ml 0.1mol·L－1盐
酸
A. ⑤⑦⑧
B. ③⑤⑧
C. ①⑥⑦
D. ③⑦⑧14．下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项实验事实结论
A Na2S2O3溶液与稀H2SO4溶液混合时，其
他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，
析出硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时，增大反应物浓度化学
反应速率减慢
B 在化学反应前后，催化剂的质量和化
学性质都没有发生改变
催化剂一定不参加化学反应
C 将NH4Cl晶体与Ba(OH)2.8H2O晶体混合
后研磨，烧杯壁温度降低
该反应为吸热反应
D 在容积可变的密闭容器中发生反应
H2（g）+ I2（g ）2HI（g），
把容积缩小一倍
正反应速率加快，逆反应速率不变
15．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
B. 达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)=3v正(H2O)
16．反应2X(g) 3Y(g) + 2Z(g) △H﹥0达到平衡时，要使正反应速率增大，X的浓度增大，应采取的措施是
A. 降温
B.减压
C.减小Z的浓度
D. 加压
17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
B．已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
18．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t
图象如左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合
适的催化剂，则其v-t 图象如右图：
①a 1>a 2 ②a 1<a 2 ③b 1>b 2 ④b 1<b 2 ⑤t 1>t 2 ⑥t 1=t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是( )
A. ①④⑥⑧
B. ②④⑤⑦
C.②③⑤⑧
D.①③⑥⑦
19．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 与b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应
X ＋2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y)＝n (Z)，则Y 的转化率为 （ ） A.
5b a +×100% B. b b a 5)(2+×100% C. 5)(2b a +×100% D. a
b a 5+×100% 20．在密闭容器中充入4molX ，在一定温度下反应：4X （g ）⇌3Y （g ）+Z （g ），达到平衡时，有30%的X 发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（ ）
A ．3.4mol
B ．4mol
C ．2.8mol
D ．1.2mol
21．一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q ＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L -1
的KOH 溶液100ml,恰好生成酸式盐,则此条件下反应: C 4H 10(g)+13/2O 2(g)== 4 CO 2 (g)+ 5 H 2O(g)的△H 为
A. +8Q kJ /mol
B. －8Q kJ /mol
C. +16Q k/mol
D.－16Q kJ/mol
22． 恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na 2SO 4（s ）+4H 2（g ）⇌Na 2S （s ）+4H 2O （g ）．下列说法正确的是（ ）
A ．该反应的平衡常数表达式K=c （H 2O ）/c （H 2）
B ．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态
C ．若Na 2SO 4足量，改变起始充入H 2的浓度，达平衡时H 2的转化率不变
D ．若初始时投入2.84gNa 2SO 4与一定量H 2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g ，则Na 2SO 4的转化率为50%
第Ⅱ卷（非选择题：共51分）
23．(10分)（I）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如
图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中
和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．
（3）
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）（4）（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是。

（II）（5）研究浓度对反应速率的影响，用kMnO4和H2C2O4反应，请写出该反应的离子方程式：
24．(9分)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如
图所示，回答下列问题。

(1)该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、
“减小”或“不变”），原因是__________________________。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________，原
因是
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

25．(10分)t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为；平衡时SO2转化率为。

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）。

A．容器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率是。

A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2 C．使用催化剂
D．降低温度 E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO）2：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。

SO2的转化率为。

26．(8分)现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容
器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如
图：
(1)若t1＝10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为
________________；反应在t2时达到平衡，其化学方程式为
________________________________________。

（2）该反应t2时刻反应化学平衡常数为K= 。

(3)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是________。

A．加入了催化剂B．降低了反应温度
C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积
27．(6分)一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
⑴.当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，（答：）；若未达到平衡，向
哪个方向进行？（答：）（若已达到平衡则此空不填）
⑵.达到平衡时，H2O的转化率为多少？（答：）
⑶.当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转
化率？（答：）
28．（8分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。

研究表明，在Cu/ZnO 催化剂存在
下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
【备注】催化剂.1:Cu/ZnO纳米棒；催化剂.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
（1）反应I的平衡常数表达式K= ；反应II的ΔH2= kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。

A．使用催化剂.1 B．使用催化剂. 2 C．降低反应温度
D．投料比不变，增加反应物的浓度 E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是。

双鸭山第一中学2017-2018学年度上学期高二化学月考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
B D
C C A
D B D D C B
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
B D.
C B
D A B B B B C 23．(10分)
（1）环形玻璃搅拌棒（1分）
（2）减少实验过程中的热量损失（2分）
(3) △H＝___________；（2分）
(4) 不能（1分）（2分）
(5) 略（2分）
24．(9分)
22．(1)放热反应(1分)
(2)减小(1分)
因为正反应放热，升温平衡逆向移动，所以A的转化率减小(2分)
(3)无(1分) 加催化剂平衡不移动(2分)
(4)减小(1分) 减小(1分)
25．(10分)（1）0.1mol/L·min（2分） 20%（2分）
（2）ABE （2分）
（3）AD（2分）
（4）80%（2分）
26．(8分)
1.0×10－3mol·L－1·min－1(2分)
3A(g)＋B(g)2C(g) (2分)
(2）略(2分)
(3)AD(2分)
27．(6分)
28．（8分）（1）32322(CH OH)(H O)(CO )(H )
c c c c ⋅⋅ (2分)+41.2(2分) （2）CD(2分)
（3）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。

(2分)。