杭州市2021版高一下学期化学开学考试试卷

杭州市2021版高一下学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列成语包含化学变化的是（）
A . 滴水成冰
B . 死灰复燃
C . 积土成堆
D . 立竿见影
2. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；
③用pH试纸测得氯水的pH为2；
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；
⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡
⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ ．
A . ①④⑤⑦
B . ③④⑦
C . ①②⑥
D . ②③⑤⑥
3. （2分） (2018高一上·海安月考) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A . 0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42—总物质的量为0.9mol
B . 10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为
0.35mol·L－1
C . 用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1
D . 50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等
4. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 次氯酸分子的电子式
B . CH4Si的结构式
C . HCN分子的结构式：H﹣C≡N
D . 丙烷分子的比例模型
5. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列说法合理的是（）
A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
C . 能形成+7价含氧酸及其盐的元素一定属于主族元素
D . 原子最外层电子数等于6的元素一定属于主族元素
6. （2分）(2018·晋城模拟) 下列生活用品与其主要成分对应正确的是（）
A . 煤炭——单质碳
B . 常用食品包装袋——聚苯乙烯
C . 肥皂——高级脂肪酸钠
D . 明矾——十二水合硫酸铝
7. （2分） (2015高二上·盘山月考) 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（）
A . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2O
B . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
C . CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+
D . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
8. （2分） (2016高一上·湖州期中) 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（）
A . 原溶液中的Br﹣可能未被氧化
B . 反应后的溶液中是否含有Fe2+可以用氯水和KSCN溶液检验
C . 取所得溶液加入CCl4后静置分液，向上层溶液中加入足量AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀
D . 反应后的溶液中一定不存在Fe2+
10. （2分）(2018·静安模拟) 有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是（）
A . 热稳定性：HC1＞HBr
B . 金属性：Mg＞Be
C . 碱性：KOH＞Ca(OH)2
D . 酸性：H2SO4＞HClO
11. （2分）下列过程中化学键未被破坏的是（）
A . NaCl固体溶于水
B . NH4Cl受热分解
C . 干冰升华
D . SO2气体溶于水
12. （2分）某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。

甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：
下列判断正确的是（）
A . 甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型
B . 乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C . 丙方案也发生环境污染
D . 三种实验方案中都能制得纯净铜
13. （2分）下列各组元素性质的递变情况正确的是（）
A . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B . P、S、Cl元素最高正价依次降低
C . N、O、F原子半径依次增大
D . Na、K、Rb的金属性依次减弱
14. （2分）乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（）
A . 测定蒸气的摩尔体积
B . 与银氨溶液反应，分析产生银的量
C . 与钠反应，分析产生氢气的量
D . 用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据
15. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下列说法正确的是（）
A . 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐增强
B . 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强
D . LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱
16. （2分） (2015高一上·回民月考) 瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的质量比为（）
A . 1：1
B . 2：1
C . 1：4
D . 4：1
二、填空题 (共3题；共15分)
17. （6分） (2018高三上·重庆月考)
（1）Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42—在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

写出实验①中发生反应的离子方程式：________。

（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42—的氧化性由弱到强的顺序是________。

（4）Ⅱ.Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。

等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A . Cl2
B . H2O2
C . ClO2
D . O3
（5）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是________(用离子方程式表示)。

18. （4分）科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源．
（1）He的中子数是________ ，He与He与互称为________．
（2）在He与He两种核素中，原子核内的中子数之差为________，质子数之差是________
19. （5分） (2018高二下·桂林开学考) 已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B 与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下图转化关系，试推断回答下列问题。

（1） D元素原子的结构示意图为________；
（2） A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为________（用元素符号表示）；
（3） Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为________；
（4） A的气态氢化物的电子式________ ；
（5）实验室中，制取A的气态氢化物的化学方程式 ________。

三、实验题 (共1题；共6分)
20. （6分） (2018高二上·九江期中) 锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。

以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3 ，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnS CoS NiS
Ksp 2.1×10－13 3.0×10－16 5.0×10－16 1.0×10-11 5.0×10－22 1.0×10－22（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是________；
（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③________；
（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是
________；加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。

（4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有________；滤渣2的主要成分是________；
（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10－5mol•L-1，则应保持溶液中c(S2－)≥ ________ mol•L-1。

四、计算题 (共1题；共4分)
21. （4分） (2016高一上·六安期末) 将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）
求：
（1）加入NaOH溶液0﹣﹣20mL过程中反应的离子方程式为________；沉淀中Al（OH）3的质量为________ g．（2）合金中Mg的质量为________；所用HCl的物质的量浓度为________ mol/L．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共3题；共15分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
三、实验题 (共1题；共6分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
四、计算题 (共1题；共4分)
21-1、
21-2、
第11 页共11 页。