陕西省咸阳百灵中学2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试题理(无答案)

陕西省咸阳百灵中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题
理（无答案）
一、单项选择题(每小题3分，共45分)
1．下列有关反应进行的方向说法正确的是( )
A．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
2．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是( )
A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液
B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2
C．NaCl、H2S、CO2、Cu
D．SO3、AgCl、NH3·H2O、Ag
3．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，则可加入的适量物质或采取的措施有( )
①NH4Cl固体②稀硫酸③NaOH固体④水⑤加热
⑥MgSO4固体
A．①②③⑤B．③⑥
C．③D．③⑤
4．下列说法正确的是( )
A．pH＝0的溶液不存在
B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3.5
C．中性溶液的pH不一定等于7
D．酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小
5．下列说法正确的是( )
A．1 mol·L－1的稀硫酸中存在OH－
B． K w随溶液c(H＋)和c(OH－)的变化而改变
C．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响
D．K w＝10－14适用于任何温度、任何溶液
6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－，下列叙述正确的是( ) A．将纯水加热到95 ℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K w变小
C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，K w不变
D．向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变
7．pH＝2的盐酸和pH＝2的稀硫酸相比较，下列说法正确的是( )
A．两溶液的物质的量浓度相同
B．两溶液的c(H＋)相同
C．等体积的两溶液分别与足量的Zn反应，产生H2的量不同
D．将两溶液均稀释100倍后，pH不同
8． 4 L的pH＝9的Ca(OH)2溶液与1 L的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为( )
A．5×10－13mol·L－1 B．2×10－12mol·L－1
C.4×10－5mol·L－1 D . 4×10－9mol·L－1
9．下列说法正确的是( )
A．c(H＋)>1.0×10－7 m ol·L－1的溶液一定呈酸性
B．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14的溶液一定呈中性
C．中性溶液中的c(H＋)一定等于1.0×10－7mol·L－1
D．c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定是中性溶液
10．下列说法正确的是( )
A．25 ℃水的电离常数是1.0×10－12
B．中性溶液的c(H＋)＝K w
C．纯水在100 ℃时，c(H＋)>10－7mol·L－1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH－)
D．pH<7的溶液一定是酸溶液
11．下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比(①:②:③:④)是( )
①c(H＋)＝1 mol·L－1的盐酸
②0.1 mol·L－1的盐酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液
④c(OH－)＝1 mol·L－1的NaOH溶液
A．1:10:100:1 B．1:10－1:10－1210－14
C．14:13:12:14 D．14:3:2:1
12.室温时，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )
A．11:1 B．9:1
C．1:11 D．1:9
13.pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．一定有关系：5>a>2
14．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol·L－1。

下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液一定呈酸性
B．该溶液中c(H＋)可能等于10－5mol·L－1
C．该溶液的pH可能为4也可能为10
D．该溶液有可能呈中性
15．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是( )
A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性
B．pH＝7的溶液一定呈中性
C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性
咸阳百灵学校2019～2020学年度第教学质量检测
高二化学试题答题纸（理）
一、选择题答题卡：（共45分）
二.填空题：（共55分）
16．(10分)氢能的优点是燃烧热值高，无污染。

目前工业制氢气的一个重要反应为CO (g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ，反应过程和能量的关系如图所示：
(1)CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH (填“>”“<”或“＝”)0。

(2)过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热 (填“相等”或“
不
相
等
”)
，
原
因
是 。

(3)已知：H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242.0 kJ·mol －1
H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44.0 kJ·mol －1
则
H 2(g)
燃
烧
生
成
H 2O(l)
的
热
化
学
方
程
式
为 。

17．(12分)有下列物质的溶液：①CH 3COOH ②HCl ③H 2SO 4 ④NaHSO 4
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c (H ＋
)的大小比较为 (用序号表示，下同)。

(2)将6 g CH 3COOH 溶于水制成1 L 溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，经测定溶液中c (CH 3COO －
)为1.4×10－3
mol/L ，此温度下醋酸的电离常数K a ＝ ，温度升高，K a 将 (填 “变大”“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH 3COONa 后c (H ＋
) ，
K a 。

18．(12分)(1)在常温下的0.05 mol·L －1
硫酸溶液中，c (H ＋
)＝ mol·L －1
，水电离出的c (H ＋
)＝ mol·L －1
，水电离出的c (OH －
)＝ mol·L －1。

(2)某温度下，纯水的c (H ＋
)＝2×10－7
mol·L －1
，则此时c (OH －
)为 mol·L
－1。

若温度不变，滴入稀盐酸使c (H ＋)＝5×10
－4
mol·L
－1
，则溶液中c (OH －
)为
mol·L －1
，此时温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)25 ℃。

19．(21分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

其原理为：
N 2(g)＋3H 2
3
(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol ，据此回答以下问题：
(1)①该反应的化学平衡常数表达式为 。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 。

(2)某温度下，若把10 mol N 2与30 mol H 2置于体积为10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K ＝ (可用分数
表示)。

能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。

a．容器内的密度保持不变b．容器内压强保持不变
c．v正(N2)＝2v逆(NH3) d．混合气体中c(NH3)不变
(3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是 (选填序号)。

(4)相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。

在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。

则：a b(填“>”“＝”或“<”，下同)，Q1 92.4。