广东省潮州市凤新中学2018年高一化学下学期期末试题含解析

广东省潮州市凤新中学2018年高一化学下学期期末试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. ．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．24g镁原子最外层电子数为N A
B．1mol甲烷分子所含质子数为10N A
C．标准状况下，22.4L酒精分子数为N A
D．0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
参考答案：
B
略
2. 若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是（）。

①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2～3 mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处
A.②③④①
B.③②④①
C.②④③①
D.③②①④
参考答案：
C
略
3. 下列说法正确的是( )
A. 多糖、蛋白质都是高分子化合物,一定条件下都能水解
B. 普通玻璃、钢化玻璃和有机玻璃都是硅酸盐制品
C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的
参考答案：
A
多糖可水解为单糖，蛋白质水解为蛋白质，故A正确；有机玻璃是有机物，故B错误；干馏是化学变化，故C错误；羊绒衫是羊毛制造、棉衬衣由棉花制造，故D错误。

4. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。

在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝。

待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是
①.天平保持平衡②.铝也有剩余③.天平指针偏向放镁的一方
④.天平指针偏向放铝的一方⑤.铝完全溶解。

A. ②③
B. ①②
C. ①⑤
D. ④⑤
参考答案：
B
略
5. 共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）
A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘
参考答案：
B
略
6. 为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是
A．李四光 B．华罗庚 C．候德榜 D．钱学森
参考答案：
C
略
7. 参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量随反应过程变化的示意图(如下图所示)，下列叙述中正确的是()
A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
B．正反应为吸热反应
C．该反应的逆反应是吸热过程
D．从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量
参考答案：
B
解析：从示意图中可以看出，反应物Br＋H2先吸收117 kJ·mol－1能量，然后放出42 kJ·mol－1能量。

由于总能量是守恒的，因此反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，故A、C两项错误，B项正确。

根据图中信息，不能看出HBr与H2的能量谁高谁低，D项错误。

8. 下列物质中，属于纯净物的是
A．液氯 B．汽油 C．海水 D．煤焦油
参考答案：
A
9. 在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡时的特征的是（）
（1）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
（2）A、B、C的分子数之比为1：3：2；
（3）单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；
（4）A、B、C的浓度不再变化。

A．（1）（2）B．（3）（4）C．（1）（2）（3）
（4）D．（1）（3）
参考答案：
B
（1）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，不能判断该反应达到平衡，故（1）错误；（2）反应达到平衡时，A、B、C的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这与该反应的初始分子数及转化率有关，无法判断是否达到平衡状态，故（2）错误；（3）消耗A表示V正，生成B表示V逆，单位时间内A的消耗速率与B的生成速率之比为1：3时，该反应达到平衡状态，能判断该反应达到平衡，故（3）正确；（4）容器中各组分浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，能判断该反应达到平衡，故（4）正确；故选B。

【点睛】学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。

一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。

同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。

二、间接标志：1、各物质的浓度不变。

2、各物质的百分含量不变。

3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。

4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。

5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。

6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。

10. 下列叙述正确的是
A．1molO2的质量为32g·mol－1
B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1
D．CO2的摩尔质量为44g
参考答案：
C
略
11. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
A．①③ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④
参考答案：
B
略
12. 下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是
A．NO2 B．CaO C．Cl2 D．Na2O2
参考答案：
B
13. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4(浓)+2Cl- SO42- + 2HCl↑
B．过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++S2-=2Fe2++ S↓
C．碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4++HCO3-+2OH-CO32-
+NH3↑+2H2O
D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
参考答案：
C
A．氯化钠固体与浓硫酸混合加热制备氯化氢气体的反应不是离子反应，A错误；B．过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2-=2FeS+S↓，B错误；C．碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O，C正确；D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钙，D错误，答案选C。

【点睛】掌握相关物质的性质是解答的关键，选项A和D是易错点，注意次氯酸钙具有强氧化性和SO2发生氧化还原反应，而不是复分解反应，注意和通入CO2的区别。

14. 下列反应的离子方程式正确的是（）
A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O
B．氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
C．碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
D．氢氧化铁与稀硫酸反应：OH- + H+ = H2O
参考答案：
B
略
15. 下列判断错误的是（）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 C．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．熔点：SiO2＞ CCl4＞ NaCl
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (13分)某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。

请回答：
(1)仪器a的名称是________，应盛放下列试剂中的______。

A．稀硫酸 B．亚硫酸 C．氢硫酸D．盐酸
(2)仪器b的名称是______，应盛放下列试剂中的______。

A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠D．碳酸钠
(3)仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是_____________________________，
证明b中反应产生了________，即可说明________比________酸性强，________比_______非金属性强，b中发生反应的离子方程式为________________________________。

参考答案：
(1)分液漏斗A
(2)圆底烧瓶D
(3)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CO2H2SO4H2CO3S C CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。

参考答案：
（1）A：氧（O） B：钙（Ca） C：钠（Na） D：氯（Cl）
（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、 CaCl2、 NaCl
略
18. 下列物质属于钠盐的是
Na2O CH3COONa NaHSO4Na
O2
2
参考答案：
对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类
19. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).
(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为
mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是
_____________
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
C.定容时仰视容量瓶刻度线
D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶
E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视
参考答案：
(1)AC（2分）烧杯、玻璃棒（2分）
(2)AD（2分）
(3)2.0（2分）
(4)13.6（2分） BC（2分）。