高中化学高考模拟测试备考试题600

高中化学高考模拟测试备考试题2019.10
1,对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。

如苯丙烯酸1-丙烯酯：
可简化为
杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为若它在稀酸作用下
能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（）
A．遇FeCl3溶液均显紫色B．均能发生银镜反应
C．均能与溴水发生反应D．均能与NaOH溶液发生反应
2,下列实验装置图完全正确的是
3,（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸
式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯。

①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是______________________.
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是________.
（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次)：
A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。

依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序
号）。

4,铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。

“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。

该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
⑴试剂1是，试剂2是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是，；
⑵加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为，请你运用物质结构的知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因；
⑶该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？。

若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作
答）；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答） _______。

5,下面是关于硫化氢的部分文献资料
某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：
实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1～2天未见浑浊现象。

用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。

图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1～2个气泡
/min），数小时未见变浑浊的现象。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2～3天观察，直到
略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2～3天，在溶液略显
浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也
略有增多（大），浑浊现象更明显些。

请回答下列问题：
（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因
素是_________ 。

（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为
__________ 。

两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好
完全反应是实验成功的关键。

请设计实验方案，使实验者准确掌握所加
碘水恰好与氢硫酸完全反应______ _____________________________
_______ 。

（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_____
__的缘故。

（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会
变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）________________ ______。

此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？
___________________ ____________。

（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能
是____ _____。

为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实
验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？
______________________ _______________。

6,红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾
的工艺流程如下：
①铬铁矿(可视为FeO·Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2)与纯碱、石灰石混合后
通过空气焙烧(使铬转化为+6价化合物)
②焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液
③过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾
（1）完成下列化学方程式:
SiO 2+CaCO 3焙烧
−→−
− ； Al 2O 3+Na 2CO 3焙烧
−→−
− 。

（2）配平下列反应方程式，填上系数：
FeO ·Cr 2O 3+ Na 2CO 3+ O 2 − Na 2CrO 4+ Fe 2O 3+ CO 2
（3）用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是 并写出有关的离子方程式
7,二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。

综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO 2催化氧化生成SO 3： 2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂2SO 3(g)。

某温度下，SO 2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。

根据图示回答下列问题：
①将2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2置于10 L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa 。

该反应的平衡常数等于____________。

②平衡状态由A 变到B 时，平衡常数K(A)_______K(B)(填 ＞ 、 ＜ 或 = )。

(2)用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。

例如：
CH 4(g)＋4NO 2(g) = 4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)；DH =－574 kJ/mol CH 4(g)＋4NO(g) = 2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)；DH =－1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用N A表示)，放出的热量为_________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。

转化流程如图所示：
请写出MFe2O x分解SO2的化学方程式______________________________________(不必配平)。

8,氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式： NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。

（2）反应中硝酸体现了________________ 、________________ 性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________________ mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________________。

9,水体中重金属铅的污染问题备受关注。

水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随
溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO3)2溶液中，
3
2
()
()
c NO
c Pb
-
+ 2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴
入氯化铵溶液后，
3
2
()
()
c NO
c Pb
-
+增加，可能的原因
是。

⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)
有
，pH=9时，主要反应的离子方程式
为。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的
是。

⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+则脱铅的最合适pH范围为(填代号)。

A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
10,由题中所给的信息Ⅰ、Ⅱ，结合已学知识，回答下列问题：
是环戊烯的结构简式，可进一步简写为
环戊烯的化学性质跟烯烃相似。

Ⅱ：有机物中烯键可发生如下反应：
（1）写出异戊二烯经O3分解生成的各种产物的结构简式及物质的量之比:
（3）某烃A的分子式为C10H16。

A经O3分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式
分别为HCHO和
A经催化加氢得产物B，B的分子式是C10H20，
且B内含有六元碳环。

写出A和B的结构简式。

A：
B：。

CH3
11,a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分
子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：
(1)a粒子的核外电子排布式。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比较为：
＞（用化学式表示）。

(3)d粒子所构成的物质具有易液化的特性，推测其原因
为：。

(4)g粒子所构成的晶体类型属于晶体。

(5)c粒子是，f粒子是（用化学式表示）。

12,下述做法符合“节能减排”环保要求的是
A．鼓励使用煤等燃料以替代昂贵的石油
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车以缓解城市交通压力
13,下列说法正确的是
A ．
2
168O 和
2
188O 互为同位素，性质相似。

B ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，但两者的作用原理不相同。

C ．光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息且不受电磁干扰，光导纤维是由硅晶体制成的。

D ．工业制硫酸的尾气中，含有SO 2 等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾。

14,关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。

认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是
①二氧化碳是重要的化工原料；②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．①④ 15,碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A.①②③
B.③④⑤
C.①④⑤
D.②③
16,ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可以通过以下反应制得ClO 2：
；
下列说法正确的是 A ．KClO 3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移
17,下列实验操作正确的是
A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水
C．不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用H2SO4 中和并洗涤
D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较
18,图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定
C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c > d
D．e元素在自然界中主要存在于海水中
19,第三周期元素x，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。

下列说法正确的是
A．x元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．x的单质在固态时一定属于原子晶体
C．x元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应
D．x的单质一定是良好的半导体材料
20,下列实验方案中，不可行的是
A．用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO3)2 溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．先后添加石蕊试液、BaCl2 溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠四种无色溶液鉴别开
试题答案
1, C D
2, C
3, （1）①锥形瓶②胶头滴管（2） A→E→B→C→D
4, ＝2Fe3＋＋2Cl－（1分） Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋
⑵少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显红色
Fe3＋的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态
⑶不合理我的猜想是[Fe(SCN)]2+配离子中的SCN－被过量的氯水氧化。

设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）
5, （1）硫化氢的挥发。

（2）H2S+I2==2HI+S↓向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色。

（3）S 或硫。

（4）氢硫酸被空气中氧气氧化；防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发。

（5）硫化氢自身分解；确证生成的气体是氢气。

6, （1）SiO 2+CaCO 3焙烧−→−− CaSiO 3+CO 2；Al 2O 3+Na 2CO 3焙烧
−→−− 2NaAlO 2+CO 2
（2）4FeO ·Cr 2O 3+8Na 2CO 3+7O 2 == 8Na 2CrO 4+2Fe 2O 3+8CO 2 （3）提取可溶物质,并使AlO 2-转化成Al(OH)3 有关的离子方程是： AlO 2-+H ++H 2O == Al(OH)3 ↓
7, (1)①800 L ·mol －1 ② = (2)1.60N A (或1.6N A ) 173.4 (3)MFe 2O x ＋SO 2MFe 2O 4＋S 。

8, （1）14HNO 3＋3Cu 2O →6Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋7H 2O （2）酸性 氧化性 （3）0.6mol
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 9, （1）＞ Pb 2＋＋2Cl －＝PbCl 2↓降低了c(Pb 2＋) （2）Pb 2＋、Pb(OH)＋ Pb 2＋＋2OH －＝Pb(OH)2↓ （3）Fe 3＋ （4）B
10, （1）n （HCHO ）∶n （CH 3COCHO ）= 2∶1 （2）
（3）
11, （1）1s22s22p6
（2）NaOH > Mg(OH)2
（3）NH3分子间能形成氢键，使NH3的沸点较高（4）分子
（5）OH-，H3O+
12, B
13, B
14, B
15, A
16, A
17, D
18, D
19, C
20, B。