安徽省淮南市高考化学模拟试卷(I)卷

安徽省淮南市高考化学模拟试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共25分)
1. （2分）下列离子不会对水体造成污染的是（）
A . Cl－
B . Cr3＋
C . Hg2＋
D . Pb2＋
2. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列化学用语正确的是（）
A . 氯原子：Cl
B . 苯的结构简式：C6H6
C . 镁离子：Mg2﹣
D . Ne原子结构示意图：
3. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）
A . 酸性：H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4
B . 碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C . 金属单质置换出氢的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca
D . 氧化性：F2＞Cl2＞S
4. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列说法中不正确的是（）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电．
A . ①④
B . ①④⑤
C . ①②③④
D . ①②③④⑤
5. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列装置能达到实验目的的是
A . 图1：向容量瓶中转移溶液
B . 图2：验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有
C . 图3：除去中的少量杂质
D . 图4：除去中含有的少量杂质
6. （2分） (2016高一上·汉中期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A . 1mol•L﹣1NaCl溶液中含有NA个Na+
B . 25℃，101kPa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C . 在常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为NA
D . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
7. （3分）已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+ ．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）
A . 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B . 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
C . 开始加入的K2Cr2O7为0.15 mol
D . K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：6
8. （2分）(2017·成都模拟) 有机化合物9，10﹣二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（）
A . 该物质分子式为C16H12
B . 该物质与甲苯互为同系物
C . 该物质能与溴水发生取代反应和加成反应
D . 该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种
9. （2分） (2015高二上·孝感期末) 获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，相关论文发表在J．Am．Chem．Soc．（128，8720～8721，2006）上，已知电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3 ．下列说法不正确的是（）
A . 该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+
B . 该电池可能是一种可充电的二次电池
C . 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多
D . 电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
10. （2分） (2016高一上·温州期中) 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）
A . 用水洗涤2～3次后再使用
B . 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C . 用滤纸擦干后才可使用
D . 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
11. （2分） (2016高三上·武邑期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO↑+H2O
B . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+HCO3﹣
C . 澄清石灰水和硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D . 向Na2SO3溶液中加人过量酸性KMnO4溶液：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O
12. （2分）(2017·丰台模拟) 已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（）
A . 常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度
B . 当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣⇌BaSO3↓+2H2O+SO32﹣
C . 滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D . 当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
二、解答题 (共9题；共61分)
13. （9分） (2016高一下·山西期中) 如图列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题．
（1）元素⑧的名称是________，元素⑧在周期表中所处位置________．元素④的氢化物沸点高于⑦的氢化物沸点，原因是________．
（2）④⑥⑦的氢化物按稳定性由弱到强的顺序是________（写氢化物的化学式）．
（3）元素②④形成原子个数比为1：2的化合物的电子式是________．
（4）元素②形成的一类氢化物称为烷烃，通式是________，其中________（填分子式）有两种同分异构体，结构简式分别是________．
（5）用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程________．
14. （4分） (2017高二上·六安期末) 金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．
羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）
①当温度升高时，减小，则△H________0（填“＞”或“＜”）．
②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________（填代号）
在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则0﹣3s内的平均反应速率v（CO）=________．
15. （3分） (2016高一下·温州期中) 在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之
反应生成SO3气体：2SO2+O2⇌2SO3 ， 2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，则：
（1） 2min内，平均反应速率v（O2）=________mol/L•min
（2） 2min时，SO2的浓度为________ mol/L
（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：________．
16. （8分）(2019·榆林模拟) G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：
回答下列问题：
（1） B的结构简式为________，其中所含官能团的名称为________；B生成C的反应类型为________。

（2） D的名称是________。

（3）由C和E合成F的化学方程式为________。

（4） D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为________ (一种即可)。

（5）参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH=CHCHO)的合成路线。

________
17. （10分）为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:
①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。

②经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L-1。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。

（1） 0.1mol该烃A能与________g溴发生加成反应;加成产物需________mol溴蒸气完全取代;
（2） B中官能团的名称是________,B可通过加入强氧化剂为________(任填一种)一步直接氧化为D。

（3） E是常见的高分子材料,写出E的结构简式________;合成E的反应类型________;
（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。

实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是________;
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________；
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1molB和1molD充分反应,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是________。

（5）比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有________种结构。

18. （7分） (2016高二上·莆田期中) 如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加．回答问题：
（1）电源的N端为________极；
（2）电极b上发生的电极反应式为________；
（3）丙装置损失的质量为________（该处保留两位有效数字）；电极b上生成的气体在标准状况下的体积为________；
（4）电极c的质量变化是________ g；
（5）①若该直流电源为甲烷燃料电池，电解质溶液为KOH溶液．通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为________．
②已知上述燃料电池中，每转移1mol电子，就有 112KJ的化学能转化为电能．写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式________．
19. （8分） (2016高三上·大连期末) 为探究铜与6mol•L﹣1硝酸反应的气态产物中是否含NO2 ，进行如下实验．
已知：FeSO4+NO⇌[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．
（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作________．
（2）仪器a的名称________
（3）实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是________；
（4）证明有NO2的实验现象________
（5）装置C的作用________，反应离子方程式________．
（6）测定化学试剂绿矾（FeSO4•7H2O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4 ，用0.1000molL﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL．KMnO4溶液盛放在棕色________式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度________．
20. （3分）(2013·海南) 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）
A . CaC2
B . N2H4
C . Na2S2
D . NH4NO3
21. （9分） (2018高三下·黑龙江开学考) 【化学--选修3物质结构与性质】
物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。

（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有________
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C－C＜石墨中C－C
c．晶体的熔点：金刚石＜石墨
d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
（2）某石蕊的分子结构如右图所示。

①石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是________，基态原子2p轨道有两个成单电子的是________（填元素符号）；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是________（填化学式）；
②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是________；
（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2 NF3＋3NH4F
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________（填序号）。

a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体,
②NF3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是________
③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有________个该元素，金属铜采取如图乙所示堆积方式，可称为________堆积。

参考答案一、选择题 (共12题；共25分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、解答题 (共9题；共61分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、13-5、
14-1、15-1、15-2、15-3、
16-1、16-2、
16-3、
16-4、16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
21-1、
21-2、
21-3、。